2.河北省石家庄市行唐县三中高三年级化学学科高考模拟试卷.doc

1、河北省石家庄市行唐县三中高三年级化学学科高考模拟试卷河北省石家庄市行唐县三中高三年级化学学科高考模拟试卷 时间：时间：90 分钟分钟满分：满分：100 分分 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 18 分；每小题只有一个选项符合题目要求分；每小题只有一个选项符合题目要求。 ） 1. 下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（） A. 宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子 B. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是 Fe2O3 C. 黑火药爆炸时发生的反应为 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，反应中的氧化

2、剂只有 KNO3 D. 活字印刷使用的胶泥由 Al2O3、SiO2、CaO 等组成，它们都属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于天然高分子，故 A 项说法正确；天然磁石成分为四氧 化三铁，B 项说法错误；反应 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2中，N、S 元素化合价降低，得电子被还原，C 元素化合价升高，失电子被氧化，所以 KNO3和 S 都是氧化剂，C 项说法错误； Al2O3为两性氧化物，SiO2 为酸性氧化物，D 项说法错误。 2. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A. 向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶

3、液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B. 澄清石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2 D. 向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 【答案】C 【解析】 金属活动性顺序：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉会发生置换反应，其反应的化学方程式为： Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，反应使溶液的蓝色消失，A 项正确；澄清石灰水久置过程中会与空气中的二氧化碳 反应而生成碳酸钙白色沉淀，其反应的方程

4、式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B 项正确；过氧化钠在空 气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有： Na2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，C 项错误；向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉 淀的转化，反应的化学方程式为：3Mg(OH)2+ 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D 项正确。 3. 设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，2.24LCH3OH 中共价键的数目为 0.5NA B. 1mol Na2O2与足量 CO2充分反应，转移的电子数为 2 NA

5、 C. 251LpH=12 的 Na2CO3溶液中，由水电离出的 H+数目为 0.01NA D. 0.1 mol H2和 0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2NA 【答案】C 【解析】 标准状况下 CH3OH 是液体，不能根据标准情况下的气体摩尔体积计算 2.24LCH3OH 分子中共价键的数目， A 错误；1molNa2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 NA，B 错误；251LpH=12 的 Na2CO3溶液中， c(OH-)=0.01molL-1，n(OH-)=0.01molL-11L=0.01mol,由水电离出的 H+数目等于由水电离出的 OH-数目

6、，为 0.01NA，C 正确；0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，由于可逆反应不能进行到 底，故反应后 HI 分子总数小于 0.2NA，D 错误。 4. Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究 SO2与 BaCl2溶液反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是（） A. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 B. c、d 两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保证气体与 Ba2+充分接触 C. Y 形管乙中产生的气体可以是氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀 D. e、f 两管中

7、的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体 【答案】D 【解析】 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，故 A 错误。如果 Y 形管乙中产 生的是极易溶于水的气体，如氨气，将导管 d 插入 BaCl2溶液中，会引起倒吸，故 B 错误。 2 SO通入 BaCl2 溶液不能生成 BaSO3沉淀，若 Y 形管乙中产生的是氧化性气体，氧化性气体将 2 3 SO 氧化成 2 4 SO 进而产生 BaSO4沉淀，而不是将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀，故 C 错误；若 Y 形管乙中产生的气体是氨气，导入 3 NH 使溶液呈碱性时， 3 NH可以与 23 H SO反应生成大量的

8、 2 3 SO ， 2 3 SO 与 2 BaCl反应生成 BaSO3沉淀，浓氨水 和 NaOH 固体混合可以产生氨气，因此 e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体，D 正确。 5. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是（） A. 在铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO2气体、冰晶石 B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 21 D. 黄铜矿(CuFeS2)与 O2反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物 【答案】B 【解析】 用铝土矿制备较高

9、纯度的 A1， 首先用 NaOH 溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液， 然后过滤， 向滤液中通入 CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，加热氢氧化铝让其分解为氧 化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，A 项说法正确。石英的主要成分是二氧化硅， 它属于酸性氧化物，不与盐酸反应；玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中含有硅酸盐故 被称为硅酸盐产品，它不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，B 项说法不正确。在制粗硅时发 生反应 SiO2+2C高温Si+2CO， 被氧化的物质 C 与被还原的物质 SiO2的物质的量之比为 21， C 项说法正

10、确。 黄铜矿(CuFeS2)与 O2反应，铜由+2 价降为+1 价被还原得到 Cu2S，氧由 0 价降至-2 得到 FeO，所以 Cu2S、 FeO 均是还原产物，D 项说法正确。 6. 含有下列各组离子的溶液中，相应操作后各离子仍能大量存在的是（） 选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质 AH+、Ba2+、Fe3+、NO3-通入 SO2气体 BAlO2-、Na+、Br-、SO42-通入 CO2气体 CHCO3-、Na+、I-、HS-加入 AlCl3溶液 DCa2+、Cl-、K+、H+通入 CO2气体 【答案】D 【解析】 溶液中通入过量 SO2，SO2会与 Fe3+、NO3-/H+反应

11、，反应的离子方程式分别为 SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+、3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+，A 项不符合题目要求；B 项溶 液中，通入过量 CO2，CO2会与 AlO2-反应，反应的离子方程式为 CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，B 不符合题目要求；C 项溶液中加入 AlCl3溶液，Al3+会与 HCO3-、HS-反应，反应的离子方程式分别为 Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2、Al3+3HS-+3H2O=Al（OH）3+3H2S，即加入过量 AlCl3溶液后 HCO3-、 HS-不能大量存在，C 项不符

12、合题目要求；D 项溶液中通入过量 CO2，CO2与各离子不反应，通入过量 CO2 后各离子仍能大量存在，故选 D。 7. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（） A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s) D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 【答案】A 【解析】 NaHCO3(s)加热分解生成 Na2CO3(s)，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和 NaOH，该转化关系均能实现， 故 A 正确；NaAlO2(aq)与过量盐酸反应生成氯

13、化铝和水，不会得到 Al(OH)3(s)，故 B 错误；蔗糖为非还原 性糖，分子中不含醛基，不能与Ag(NH3)2+(aq)发生银镜反应生成银，故 C 错误；Fe 与盐酸反应生成氯化 亚铁和氢气，不会得到 FeCl3(aq)，故 D 错误。 8. 关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（） A. 向浓度都为 0.1molL-1的 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉，溶质 CuCl2首先与铁粉反应 B. 向过量的 Ba(OH)2溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成 C. 向浓度都为 0.1molL-1的 Na2CO3和 NaOH 的混合溶液通入 CO2气体，

14、NaOH 首先反应 D. 向浓度为 0.1molL-1的 FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 【答案】C 【解析】 3+ Fe 的氧化性强于 2+ Cu ，向浓度都为 0.1molL-1的 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉，溶质 FeCl3首先与 铁粉反应，A 项说法错误；向过量的 Ba(OH)2溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2溶液，开始有硫酸钡白色沉淀生 成，B 项说法错误；向浓度都为 0.1molL-1的 Na2CO3和 NaOH 的混合溶液中通入 CO2气体，NaOH 首先与 CO2反应生成碳酸钠，C 项说法正确；铁的还原性强于铜，向浓

15、度为 0.1molL-1的 FeCl3溶液中加入质量相 同、颗粒大小相同的铁和铜，铁单质首先参加反应，D 项说法错误。 9. 某溶液中可能含有大量如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl 、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（） A. 原溶液中一定大量含有的阳离子是 H+、Mg2+、Al3+、NH4+ B. 反应最后形成的溶液中的溶质含 AlCl3 C. 原溶液中，Al3+与 NH 的物质的量之比为 13 D. 原溶液中含有的阴离子是 Cl 、AlO2- 【答案】C 【解析】

16、向溶液中滴加 NaOH 溶液时，开始阶段没有沉淀生成，说明溶液中含有大量 H+，溶液呈酸性，则溶液中不 会大量存在 AlO2-；当 H+完全反应后继续滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成，当沉淀达到最多时继续滴加 NaOH 溶液，沉淀的物质的量不变，说明该阶段是 NaOH 和 NH4+反应，则溶液中一定含有 NH4+；当 NH4+完全反 应后继续滴加 NaOH 溶液，沉淀逐渐减少最终完全消失，说明溶液中含有 Al3+，不含 Mg2+。最终溶液中的 溶解的物质为 NaCl、NH3H2O 和 NaAlO2。通过以上分析可知，原溶液中一定含有的阳离子有 H+、Al3+、 NH4+，A 项说法错误；通过以

17、上分析可知，最终得到的溶液中溶解的物质为 NaCl、NH3H2O 和 NaAlO2，B 项说法错误；根据图象可知，Al3+、NH4+消耗 NaOH 的物质的量之比为 33，根据 Al3+3OH-=Al(OH)3、 NH4+OH-=NH3H2O 知，原溶液中 Al3+与 NH4+的物质的量之比 13，C 项说法正确；通过以上分析可知， 原溶液呈酸性，则不会大量存在 AlO2-，D 项说法错误。 10. 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是() 选项实验及现象结论 A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素 B向 NaHCO3溶液中加入过量盐酸后，振荡、静置、有气泡产生证明

18、非金属性 ClC C 向酸化的 KMnO4溶液通入 SO2,向反应后的溶液中加入 BaCl2产生白色沉 淀 证明 SO2被氧化为 SO42- D 将 10mL2molL-1的KI 溶液与 1mL1molL-1FeCl3溶液混合充分反应后滴加 KSCN 溶液，溶液颜色变红 KI 与 FeCl3的反应有 可逆性 【答案】D 【解析】 玻璃中含有钠元素，会干扰钠离子的检验，应用洁净的铁丝或铂丝蘸取溶液，A 项错误；NaHCO3溶液中加 入过量盐酸有气体产生，可推知盐酸酸性强于碳酸，由于盐酸为无氧酸，故不能由此比较 Cl、C 的非金属 性强弱，B 项错误；向酸化的 KMnO4溶液通入 S02，向反应后

19、的溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色 沉淀， 如果高锰酸钾溶液用硫酸进行酸化， 则不能确定 SO42-是后来生成的还是原溶液中的， C 项错误； 10mL 2molL-1的 KI 溶液与 1 mL 1molL-1FeCl3溶液混合，其中 KI 过量，充分反应后滴加 KSCN 溶液，溶液颜色 变红，说明溶液中还存在三价铁离子，因此可证明 KI 与 FeCl3的反应有可逆性，D 项正确。 11. 下列反应的离子方程式正确的是（） A. 硫化氢气体通入氯水中：H2SCl2S2Cl 2H B. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH 2HCO3CaCO3CO322H2O C. 氟气通

20、入水中：2F22H2O4F 4H+O2 D. FeBr2溶液与足量的 Cl2反应：2Fe2 2Br2Cl22Fe34ClBr2 【答案】A 【解析】 硫化氢气体通入氯水中，氯气将硫化氢氧化为硫单质，离子方程式为：H2SCl2S2Cl 2H,故 A 正 确；向小苏打溶液中加入过量的石灰水，离子方程式为：Ca2+OH HCO3CaCO3H2O，故 B 错误； 氟气通入水中，生成 HF 和 O2,HF 为弱电解质，不能将 HF 拆分为 H+和 F-,故 C 错误；FeBr2溶液与足量的 Cl2反应，Br-和 Fe2+完全被 Cl2氧化，离子方程式：2Fe2 4Br3Cl22Fe36Cl2Br2，D

21、错误。 12. 以硫铁矿(主要成分：FeS2和 SiO2)为主要原料制取绿矾(FeSO47H2O)的流程如下： 下列说法不正确的是（） A. 过程 1 废气中含有 SO2 B. 过程 2 试剂 a 为稀硫酸 C. 过程 3 离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+ D. 过程 4 将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 【答案】D 【解析】 由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS2和 SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分：Fe2O3和 SiO2)溶于硫 酸，溶液中含 Fe3+，所得废气中会有 SO2，故 A 项正确；因绿矾中的酸根离子为

22、硫酸根离子，故过程 2 应 该用硫酸溶解烧渣，B 项正确；过程 3 中，二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁，离子方程式 为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，故 C 项正确；过程 4 若蒸干，绿矾受热失去结晶水，得不到纯净绿 矾，D 项错误。 13. 某学习兴趣小组为探究 SO2气体的还原性，设计实验装置如图所示，下列说法不合理的是（） A.A 装置中 FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明 SO2有还原性 B. B 装置中溶液蓝色逐渐褪去，说明还原性：SO2I- C. 用 C 装置吸收尾气有可能发生倒吸 D.A、B 装置中发生的反应，转移电子数一定相等 【答案】D 【解析

23、】 A 装置中 FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明 Fe3+被还原为 Fe2+，则 SO2被氧化，A 装置中发生的反应为： 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，说明 SO2具有还原性，A 项说法正确；B 装置中溶液蓝色褪去，说明 SO2与碘水发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-，在该反应中 SO2为还 原剂，I-为还原产物，则还原性：SO2I-，B 项说法正确；将 SO2排入空气中会污染大气，可以用 NaOH 溶 液吸收尾气，SO2能被 NaOH 溶液迅速吸收，C 装置中可能产生倒吸，C 项说法正确；A、B 装置中发生的

24、 离子反应依次为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+、SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-，由于 A、B 装置中消耗 反应物的物质的量不确定，故 A、B 装置中的反应转移电子物质的量不一定相等，D 项说法错误。 14. 如图是某化工厂海水资源综合利用的示意图。根据图中信息，判断下列相关分析不正确的是（） A. 上述提取 Mg 的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应 B. 因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气 C. 反应所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用 D. 从母液中提取 Mg 和 Br2的

25、先后顺序是：先提取 Br2，后提取 Mg 【答案】B 【解析】 提取 Mg 的流程中，发生了电解无水氯化镁的分解反应、生石灰（B）与水化合反应和 Ca(OH)2与 MgCl2的 复分解反应，没有涉及置换反应，A 项说法正确；在高温条件下，氮气能与镁反应生成 Mg3N2，不能用氮 气冷却镁蒸气，B 项说法错误；反应所用的气态氧化剂可以是氯气，电解食盐水生成烧碱和电解无水氯 化镁生成镁单质时均有氯气产生，可循环利用，降低成本，C 项说法正确；若先提取镁，所得溶液中会残 留 Ca(OH)2，再用 Cl2提取溴时会消耗较多的 Cl2，D 项说法正确。 15. 下列有关说法正确的是（） 二氧化硅可与 N

26、aOH 溶液反应，因此可用 NaOH 溶液雕刻玻璃； 明矾溶于水，水解生成 Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等方法对海水进行淡化； 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂； 地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油； 石英玻璃、普通玻璃（Na2OCaO6SiO2） 、淀粉、氨水的类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。 A. B. C. 除外都正确D. 【答案】D 【解析】 虽然二氧化硅可与 NaOH 溶液反应，但不能用 NaOH 溶液雕刻玻璃，通常用氢氟酸雕刻玻璃，错误；明 矾溶于水电离出 Al3+，Al

27、3+水解生成 Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮物，明矾可用作 净水剂，但不能进行杀菌消毒，错误；海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，正确； 从 海 带 中 提 取 碘 的 流 程 为 ： 海 带海 带 灰含I-的 水 溶 液 溶液入滴加几滴稀硫酸，再加 22O HI2/H2OI2的 CCl4溶液I2，需要用到蒸馏水、H2O2 溶液、稀硫酸、四氯化碳，错误；地沟油在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要 成分是高级脂肪酸盐， 可制肥皂和甘油， 地沟油也可用于生产生物柴油， 正确； 普通玻璃 （Na2OCaO6SiO2） 属于硅酸盐产品，是混合物，

28、氨水也是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误。答案选 D。 16. 向 100mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入 铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是() A. a 点时溶液中的阳离子仅为 Cu2+和 Fe2+ B. b 点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+ C. c 点时加入的铁粉与 Cu2+反应 D. 原溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量浓度之比为 11 【答案】B 【解析】 由于氧化性 Fe3+Cu2+，故加入铁粉时，铁先与氧化性强的 Fe3+发生反应，当溶液中的 F

29、e3+完全反应后，再 与溶液中的 Cu2+发生反应。 a 点时加入铁粉，溶液中固体的质量没有增加，故此时发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时 Fe3+仍未反应完全，故 a 点溶液中存在的阳离子有 Fe3+、Cu2+、Fe2+，A 选项说法错误，不符合题意。b 点 表示加入铁粉后，溶液中固体的质量增加，此时发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B 选项说 法正确，符合题意。当加入铁粉的质量大于 1.68g 后，由图示可知，铁粉增加的质量与固体剩余物增加的质 量相等，故 c 点没有发生反应，C 选项说法错误，不符合题意。由图示可以看出，当加入铁粉质量为 0.

30、56g 时， Fe3+反应完全， 由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知 ，溶液中 3 0.56 2 ()20.02 56 / mg n Fen Femol Mg mol ， 即溶液中 nFe2(SO4)3=0.01mol ；当加入铁粉的质量为 0.561.68g 时，发生反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则溶液中 2 1.12 ()0.02 56 / mg n Cun Femol Mg mol ,即溶液中 n(CuSO4)=0.02mol； 因此溶液中 Fe2(SO4)3与 CuSO4的物质的量之比为 1:2，D 选项说法错误，不符合题意。 二、填空题（本题包括二、填空题（本题

31、包括 4 小题，共小题，共 52 分）分） 17.（13 分）红帘石矿的主要成分为 Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO、SiO2及少量 MnO2等。工业上将红帘石 处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下: (1)在用稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将 Fe2+氧化为 Fe3+，写出该反应的离子方程 式:_。 (2)浸出液中的阳离子除 H+、Fe2+、Fe3+外还有_(填离子符号)。 (3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下表: 金属Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+ 开始沉淀的 pH2.73.77.

32、07.89.6 完全沉淀的 pH3.74.79.69.811.1 步骤要求调节溶液的 pH 等于 6，调节 pH 的试剂最好选用下列哪种试剂:_(填选项字母，下同)；滤 渣 B 除掉杂质后可进一步制取 K2FeO4，除掉滤渣 B 中杂质最好选用下列哪种试剂:_。 a.稀盐酸b.KOH 溶液c.氨水 d.MnCO3e.CaCO3 (4)滤渣 B 经反应生成高效水处理剂的离子方程式为_。 (5)步骤的电解装置如下图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与 A 电极连接的是直流电源的 _极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成 11g 锰时，另一个电极上产生的气体在 标准状况下的体积

33、为_。 【答案】(1)MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O(2)Mn2+、Mg2+、Al3+(3)db (4).2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(5)负2.24L 【解析】 (1) 在 稀 硫 酸 浸 取 矿 石 的 过 程 中 ， MnO2可 将 Fe2+氧 化 为 Fe3+， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 : MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O。 (2) 红帘石矿的主要成分为 Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO 及少量 MnO2等，加稀硫酸后发生反应，浸出液 中的阳离子除 H+、Fe2+、Fe3+

34、外还有 Mn2+、Mg2+、Al3+。 （3）步骤中调节溶液的 pH 等于 6，最好选用 MnCO3，不会增加新杂质。根据表中所给数据，pH=6 时， Fe3+、 Al3+完全沉淀， 所以滤渣B的成分为Fe(OH)3和Al(OH)3， 结合所制取的目标产物是K2FeO4， 除去Al(OH)3 可加入 KOH 溶液。 (4) 滤渣 B 含 Fe(OH)3，被 ClO氧化为 FeO42，离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O； (5)电解时，电解质溶液中阴离子移向阳极，所以电极 B 与直流电源的正极相连作阳极，则 A 电极与直流电 源的负极相连作阴极

35、；若阴极上只有锰单质析出，根据 Mn2+Mn2e可知，当生成 11g 锰（0.2mol） 时，转移电子 0.4mol,阳极反应为 4OH-4eO2+2H2O,产生的氧气为 0.1mol,标况下体积为 2.24L。 18. （13 分）在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅 速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备 Fe(OH)2过程中需严格无氧。现提供制备方法如下： 方法一：用 FeSO4溶液与不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)配制 FeSO4溶液时需加入_；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。 (2)生成白

36、色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤 出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。 方法二： 在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。 (3)在试管里加入的试剂是_。 (4)在试管里加入的试剂是_。 (5)为了制得白色 Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _。 (6)这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。 【答案】 (1).稀硫酸、铁屑煮沸(2)避免生成的 Fe（OH）2沉淀接触 O2(3) 稀硫酸、铁屑 (4) NaOH 溶液(5)检验试管

37、出口处排出的氢气的纯度，当排出的 H2纯净时，再夹紧止水夹(6)试 管中反应生成的 H2充满了试管和试管，外界空气不容易进入 【解析】 (1)配制 FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，抑制 Fe2+的水解，加入铁屑防止 Fe2+被空气中的 O2氧化为 Fe3+；煮 沸蒸馏水可除去其中溶解的 O2。 (2)Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液，以避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触 O2。 (3)试管中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生成。 (4

38、)试管中应为 NaOH 溶液，与试管中生成的 FeSO4溶液反应生成 Fe(OH)2沉淀。 (5)打开止水夹， Fe 与稀硫酸反应生成的 H2充满整个装置， 反应一段时间经检验试管排出的氧气纯净后关 闭止水夹，左侧试管内气压升高，将含 Fe2+的溶液压入右侧试管与 NaOH 反应生成白色沉淀 Fe(OH)2。 (6)由于装置中充满 H2，外界空气不易进入，故沉淀的白色可维持较长时间。 19.（13 分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业 制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备

39、硫代硫酸钠， 并检测氰化钠废水处理排放情况。 I.实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O3 （1）实验中要控制 SO2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。 （2）b 装置的作用是_ 。 （3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。 （4）实验结束后，在 e 处最好连接盛_(填“NaOH 溶液”“水”或“CCl4”) 的注射器，接下来的操作 为_，最后拆除装置。 II.氰化钠废水处理 （5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mgL-1； b.Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+

40、反应。 实验如下: 取 20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.0010-4molL-1 的标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 1.50mL。 滴定时 1.0010-4molL-1的标准 AgNO3溶液应用_(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是 _。 处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)。 【答案】(1)控制反应温度或调节酸的滴加速度(2)安全瓶，防止倒吸(3) S(4)NaOH 溶液打开 K1 关闭 K2(5) 酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内黄色沉淀不消失 否 【解析】 实验一：

41、a 装置制备二氧化硫，c 装置中制备 Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b 为安全瓶，防止溶液倒 吸；d 装置吸收多余的二氧化硫，防止其污染空气。 (1)实验中控制 SO2生成速率可采取的措施有：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。 (2)由仪器结构特征可知，b 装置为安全瓶，防止倒吸。 (3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应可以生成 S，故 c 中产生的浑浊物为 S。 (4)实验结束后，装置 b 中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二 氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；然后的操作为关闭 K2打开 K1，防止拆除装置时污染空气。 实验二：(5)硝酸银溶

42、液显酸性，应该用酸式滴定管盛装；Ag+与 CN-反应生成Ag(CN)2-，当 CN-反应结 束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与 I-反应生成 AgI 黄色沉淀且半分钟内黄色沉淀不消失，说明反应到 达滴定终点。 消耗 AgNO3的物质的量为 1.510-3L0.0001molL-1=1.5010-7mol， 根据离子方程式 Ag+2CN-=Ag(CN)2-， 处理的废水中氰化钠的质量为 1.5010-7mol249gmol-1=1.4710-5g=1.4710-2mg，废水中氰化钠的含量为 2 1.47 10 0.02 mg L =0.735mgL-10.50mgL-1，处理后的废水未达到达

43、到排放标准。 20.（13 分） 以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4H2O（水合肼）和无水 Na2SO3， 其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O 是放热反应。 N2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。 （1）步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方 程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 _。 （2）步骤合成 N2H4H2O 的装置如图1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40

44、以下反应一段时间 后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的 是_。 （3）步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、 3 HSO、 2 3 SO 随 pH 的分 布如图2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3 所示） 。 边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为 _。 请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇 洗涤，干燥，密封包装。 【答案】 (1) 3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O缓慢通

45、入 Cl2(2)NaClO 碱性溶液减少水合肼的挥 发(3) 测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶液， 测量溶液 pH，至 pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34条 件下趁热过滤 【解析】 （1）温度超过 40，Cl2与 NaOH 溶液发生歧化反应生成 NaClO3、NaCl 和 H2O，反应的化学方程式为 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O， 离子方程式为 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。 由于 Cl2与 NaOH 溶液的反应为放热反应，

46、为了减少 NaClO3的生成， 应控制温度不超过 40； 实验中控制温度除用冰水浴外， 还需采取的措施是：缓慢通入 Cl2。 （2）步骤 II 中的反应为 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性、能与 NaClO 剧烈反应生成 N2，为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加 NaClO 碱性溶液，所以通过滴液漏斗滴加的 溶液是 NaClO 碱性溶液。 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 110条件下继续反应， N2H4H2O 沸点约 118 ， 使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。 （3）向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液，根据图示，溶液 pH 约

47、为 4 时 HSO3-的物质的量分数 最大，则应在溶液 pH 约为 4 时停止通入 SO2。 由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3，首先要加入 NaOH 将 NaHSO3转化为 Na2SO3，根据含硫微粒与 pH 的 关系，加入 NaOH 应调节溶液 pH 约为 10；根据 Na2SO3的溶解度曲线，温度高于 34析出 Na2SO3，低于 34析出 Na2SO37H2O，所以从 Na2SO3溶液中获得无水 Na2SO3应控制温度高于 34。即由 NaHSO3溶液 制备无水 Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，至 pH 约为 10 时停止滴加 NaOH 溶液；加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34条件下趁热过滤，用少量无水乙 醇洗涤，干燥，密封包装。