2019年普通高等学校招生全国统一考试化学(天津卷).docx
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1、绝密 启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷) 理科综合化学部分 第卷 注意事项: 1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再 选涂其他答案标号。 2.本卷共 6 题,每题 6 分,共 36 分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量:H1C12O16Zn65 1.(2019天津,1,6 分,难度)化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及 化学反应的是 () A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C.利用基本的化学原料生产化学合
2、成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 D解析 A 项,废弃秸秆的主要成分是纤维素,纤维素水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发生 分解反应,A 不符合题意;B 项,石油发生裂解反应可产生“三烯”,由“三烯”生产塑料、化纤等发生 化学变化,B 不符合题意;C 项,利用基本化学原料合成药物属于化学反应,C 不符合题意;D 项,利用反 渗透膜从海水制备淡水的工作原理是对水施加一定的压力,使水分子和离子态的矿物质元素通过反 渗透膜,属于物理过程,不涉及化学反应。 点评本题以废物利用、石油工业、海水淡化等常识为背景,引导学生从化学视角观察生活、理解生 活,考查与生活密切相关的知识,属于容易试题。
3、 2.(2019天津,2,6 分,难度)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是() 实验现象离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴 加氯化铵溶液,沉淀溶 解 Mg(OH)2+2NH4 + Mg2+2NH3H2O B 向沸水中滴加饱和氯化 铁溶液得到红褐色液体 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ C 二氧化硫使酸性高锰酸 钾溶液褪色 3SO2+2MnO4 -+4H+ 3SO4 2-+2Mn2+2H 2O D氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+ Fe2+H2O A解析 A 项,Mg(OH)2悬浊液存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2+2OH-,NH4 +可结合 OH-生成 NH3H2O,使沉
4、淀溶解平衡正向移动,沉淀溶解,正确;B 项,根据题意应得到胶体,离子方程式错误,正 确的离子方程式为 Fe3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+;C 项,离子方程式得失电子不守恒,正 确的离子方程式为 5SO2+2MnO4 -+2H2O 5SO4 2-+2Mn2+4H+;D 项,FeO 中的 Fe2+极易被氧化 生成 Fe3+,正确的离子方程式为 3Fe2+NO3 -+4H+ 3Fe3+NO+2H2O。 点评本题以离子方程式正误判断为基础,考查了常见物质的反应及现象,考查了学生对基础知识的掌 握,体现宏观辨识与微观探析、证据推理的化学核心素养。 3.(2019天津,3,6 分,难度
5、)下列有关金属及其化合物的应用不合理 的是() A.将废铁屑加入 FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的 Cl2 B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C.盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.无水 CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 C解析 A 项,发生的相关反应为 2FeCl2+Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe3FeCl2,正确;B 项,铝与锂 形成密度小、强度大的合金,可用于航天工业,正确;C 项,碳酸钠和熟石灰反应生成 CaCO3沉淀和强 碱 NaOH,会使土壤碱性增强,错误;D 项,变色
6、硅胶含有 CoCl2呈蓝色,吸水后变为 CoCl26H2O 变为 粉红色,因此根据颜色变化可判断变色硅胶是否吸水,正确。 点评本题考查了氧化还原反应、重要金属及化合物性质等知识点。在解答此类题型时,需要考生有 较扎实的基础知识。 4.(2019天津,4,6 分,难度)下列实验操作或装置能达到目的的是() AB 混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液 CD 收集 NO2气体 证明乙炔可使溴水褪 色 B解析 A 项,应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中,并不断搅拌,防止迸溅,错误;B 项,配制一定浓度的溶液,定 容时用胶头滴管滴加,视线与刻度线相平,正确;C 项,NO2的密度比空气大,收集时应“长进短出”,错 误
7、;D 项,电石中往往含有 CaS,在生成乙炔的同时会生成 H2S,H2S 也能使溴水褪色,错误。 点评本题考查化学实验基础,为高频考点,把握溶液混合、溶液配制、收集气体和气体的检验方法是 解题的关键。 5.(2019天津,5,6 分,难度)某温度下,HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.010-4和 1.710-5。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列 叙述正确的是() A.曲线 I 代表 HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度: b 点c 点 C.从 c 点到 d 点,溶液中?(HA)?(OH -) ?(A-) 保持不变(其中 HA、
8、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 C解析 A 项,根据两种酸的电离常数可知,酸性:HNO2CH3COOH,pH 相同的两种酸稀释相同倍 数,pH 变化大的是相对较强的酸,即曲线表示 HNO2溶液的稀释,错误;B 项,pH 越小酸性越强,对 水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:b 点”或“”或“N2H4分子间存在氢键 (3)b、c (4)SbCl3+H2OSbOCl+2HCl(“”写成“”亦可)加盐酸,抑制水解 (5)b + 8c-2d 3 b 解析(1)砷是 33 号元素,在元素周期表中位于第四周期第A
9、 族,115 288Mc 的中子数为 288-115=173; 根据盖斯定律 P(s,红磷)P(s,黑磷),H=-21.7 kJmol-1,由焓变关系可知稳定性:白磷红磷P,则热稳定性:NH3PH3;由于 N2H4分子间形成氢键,沸 点较高,故沸点:N2H4P2H4。 (3)根据反应 NH3+HClNH4Cl 推测可得 PH3+HIPH4I。PH4I 的性质类似 NH4Cl,则 PH4I 能与 NaOH 反应生成 PH3,PH4I 中含有离子键、共价键;PH4I 与水发生水解反应,bc 正确。 (4)根据题中信息和原子守恒可知反应的化学方程式为 SbCl3+H2OSbOCl+2HCl;因此配
10、制 SbCl3溶液时要加盐酸,抑制水解。 (5)根据“三段式”, PH4I(s)PH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)4PH3(g)P4(g)+6H2(g) 起始n/(mol)00 转化n/(mol)xx2cyd-c 平衡n/(mol)cc 根据题意x-2c=by=2(d-c) 3 平衡时n(PH3)=x-y=(b+2c) mol-2(d-c) 3 mol=b+8c-2d 3 mol,n(HI)=b mol 则反应的平衡常数K=c(PH3)c(HI)=b+8c-2d 3 b。 点评本题以化学原理(元素周期表、热化学、盐类水解和化学平衡)的考查为主,考查了元素在周期 表中的位
11、置、化学方程式的信息书写、平衡常数的计算等内容,考查了学生提取题干中有效信息的 能力,综合性较强,属于中等难度试题。 8.(2019天津,8,18 分,难度)我国化学家首次实现了膦催化的(3+2)环加成反应,并依据该反应, 发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。 已知(3+2)环加成反应:CH3CCE1+E2CHCH2 (E1、E2可以是COR 或COOR) 回答下列问题: (1)茅苍术醇的分子式为,所含官能团名称为,分子中手性 碳原子(连有四个不同的原子或原子团)的数目为。 (2)化合物 B 的核磁共振氢谱中有个吸收峰; 其满足以下条件的同分异构体(不考虑手性异 构)数目为。 分子
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