2020年普通高等学校招生全国统一考试化学(全国卷Ⅱ).docx

1、绝密 启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 化学(全国卷) (本试卷共 4 页,共 12 小题,满分 100分。考试用时 90 分钟) 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23I 127Pb 207 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.北宋沈括梦溪笔谈中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是() A.胆矾的化学式为 CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则

2、成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应 8.某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验: 混合物溶于水,得到澄清透明溶液;做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;向溶液中加碱,产生 白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为() A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl 9.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如右图所示。下列叙述错误 的是() A.海水酸化能引起 HCO3 -浓度增大、CO 3 2-浓度减小 B.海水酸化能促进 CaCO3的溶解,导致珊瑚礁

3、减少 C.CO2能引起海水酸化,其原理为 HCO3 - H+CO3 2- D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 10.吡啶()是类似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料,可由 如下路线合成。下列叙述正确的是() + A.MPy 只有两种芳香同分异构体B.EPy 中所有原子共平面 C.VPy 是乙烯的同系物D.反应的反应类型是消去反应 11.据文献报道:Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是() A.OH-参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料 H2 C.该反应可消耗温室气体 CO2D.该催化循环中 Fe 的成键数目发生变

4、化 12.电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。右图是某电致变色器件的示意图。当通 电时,Ag+注入到无色 WO3薄膜中,生成 AgxWO3,器件呈现蓝色。对于该变化过程,下列叙述错误的是 () A.Ag 为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移 C.W 元素的化合价升高D.总反应为 WO3+xAgAgxWO3 13.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素 W、X、Y、Z 的 原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是() Z+ A.该化合物中,W、X、Y 之间均为共价键B.Z 的单质既能与水反应,也可与甲醇反应 C.Y 的最高化合价氧化

5、物的水化物为强酸D.X的氟化物 XF3中原子均为 8 电子稳定结 构 三、非选择题:共 58 分。第 2628 为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3536 为选考题,考生根 据要求作答。 (一)必考题:共 43 分。 26.(14 分) 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广 谱的灭菌消毒剂。回答下列问题: (1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允 许离子通过,氯气的逸出口是(填标号)。 图(a) 图(b) (2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数 (X

6、)= ?(X) ?(HClO)+?(ClO-),X 为 HClO 或 ClO -与 pH 的关系如图(b)所示。HClO 的电离常数 Ka值 为。 (3)Cl2O 为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的 HgO 和 Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧 化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备 Cl2O的化学方程式 为。 (4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 NaClO2、 NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到 ClO2溶液。上述过程中, 生成 ClO2的反应属于歧化反应,每生成 1 mol Cl

7、O2消耗 NaClO2的量为mol;产生“气泡”的 化学方程式为。 (5)“84 消毒液”的有效成分为 NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液,若 NaClO 溶 液中 NaOH的质量分数为 1%,则生产 1 000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整 数)。 27.(15 分) 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理简示如下: +KMnO4+MnO2+HCl+KCl 名 称 相对 分子 质量 熔点/ 沸点 / 密度 /(gmL- 1) 溶解性 甲 苯 92-95

8、110.6 0.867 不溶于 水,易溶 于乙醇 苯 甲 酸 122 122.4(100 左右开始 升华) 248 微溶于 冷水,易 溶于乙 醇、热 水 实验步骤: (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入 1.5 mL 甲苯、100 mL 水和 4.8 g(约 0.03 mol) 高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。 (2)停止加热,继续搅拌,冷却片刻后,从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合 物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液,于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸 析出完全。将析出的苯甲酸过滤,用少量冷水洗涤,放在沸水浴上

9、干燥。称量,粗产品为 1.0 g。 (3)纯度测定:称取 0.122 g 粗产品,配成乙醇溶液,于 100 mL 容量瓶中定容。每次移取 25.00 mL 溶液, 用 0.010 00 molL-1的 KOH 标准溶液滴定,三次滴定平均消耗 21.50 mL 的 KOH 标准溶液。 回答下列问题: (1)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为(填标号)。 A.100 mLB.250 mLC.500 mLD.1 000 mL (2)在反应装置中应选用(填“直形”或“球形”)冷凝管,当回流液不再出现油珠即可判断反应已 完成,其判断理由是。 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是;该步骤

10、亦可用草酸在酸性条件下处理,请用反应的离子方程式表达其原理。 (4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。 (5)干燥苯甲酸晶体时,若温度过高,可能出现的结果是。 (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为;据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于(填标 号)。 A.70%B.60%C.50%D.40% (7)若要得到纯度更高的苯甲酸,可通过在水中的方法提纯。 28.(14 分) 天然气的主要成分为 CH4,一般还含有 C2H6等烃类,是重要的燃料和化工原料。 (1)乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H1,相关物质的燃烧热数据如下表 所示: 物质C2H6(g)C2

11、H4(g)H2(g) 燃烧热 H/(kJmol- 1) -1 560 -1 411 -286 H1=kJmol-1。 提高该反应平衡转化率的方法有、。 容器中通入等物质的量的乙烷和氢气,在等压下(p)发生上述反应,乙烷的平衡转化率为。反应的 平衡常数 Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。 (2)高温下,甲烷生成乙烷的反应如下:2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为:r=k?CH4, 其中 k为反应速率常数。 设反应开始时的反应速率为 r1,甲烷的转化率为时的反应速率为 r2,则 r2=r1。 对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是。 A.增加甲烷浓度,

12、r增大B.增加 H2浓度,r 增大 C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度,k 减小 (3)CH4和 CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如下图 所示: 阴极上的反应式为。 若生成的乙烯和乙烷的体积比为 21,则消耗的 CH4和 CO2体积比为。 (二)选考题:共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一道作答。如果多做,则按所做的第一题计分。 35.化学选修 3:物质结构与性质(15 分) 钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答 下列问题: (1)基态 Ti 原子的核外电子排布式为。 (2)T

13、i 的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自 TiCl4至 TiI4熔点依次升高,原因 是 。 化 合 物 TiF4TiCl4TiBr4TiI4 熔 点 / 377 - 24.1238.3 155 (3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是;金属离子与氧离子间 的作用力为,Ca2+的配位数是。 (4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 Pb2+、I-和有机碱离子 CH3NH3 +,其晶胞如图 (b)所示,其中 Pb2+与图(a)中的空间位置相同。有机碱 CH3NH3 +中,N 原子的杂化轨道类型 是。若晶胞参数为 a nm,则晶体密度为

14、gcm-3(列出计算式)。 (5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了器件效率 和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐,提升了太阳能电池的效率和使用寿 命,其作用原理如图(c)所示,用离子方程式表示该原 理、。 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分) 维生素 E 是一种人体必需的脂溶性维生素,现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生 素 E 由多种生育酚组成,其中-生育酚(化合物 E)含量最高,生理活性也最高。下面是化合物 E 的一 种合成路线,其中部分反应略去。 已知以下信息: a) b)+ c) 回答下列问题: (1

15、)A的化学名称为。 (2)B 的结构简式为。 (3)反应物 C 含有三个甲基,其结构简式为。 (4)反应的反应类型为。 (5)反应的化学方程式为。 (6)化合物 C 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有个(不考虑立体异构体,填标 号)。 ()含有两个甲基;()含有酮羰基(但不含 CCO);()不含有环状结构。 (a)4(b)6(c)8(d)10 其中,含有手性碳(注:连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式 为。 参考答案 2020 年化学(全国卷) 查缺补漏表 题组及考查主题 题型 考查要点和核心素养 查缺 补漏 7(化学与 STS) 选择 题 由梦溪笔谈相关叙述,识别化学信息,

16、分析相关的操作和反应 类型;科学态度与社会责任 8(物质推断) 选择 题 通过实验操作、现象分析,推断物质;科学探究与创新意识 9(化学平衡) 选择 题 二氧化碳排放及海水中相关平衡移动;宏观辨识与微观探析,科学 态度与社会责任 10(有机物的结 构与性质) 选择 题 陌生的有机物的结构简式,判断原子共面、推测可能具有的性质; 宏观辨识与微观探析 11(反应历程) 选择 题 催化剂和反应机理认识;宏观辨识与微观探析 12(电化学原理) 选择 题 电解原理及电极方程式的书写;变化观念与平衡思想、证据推理 与模型认知 13(元素推断与 周期律) 选择 题 根据信息推断元素,考查元素化合物的性质、物

17、质结构及周期律; 证据推理与模型认知 26氯元素系列 消毒剂的制取及 性质 非选 择题 氯碱工业、次氯酸的电离平衡常数;氧化还原反应规律及方程式 的书写、氧化还原反应计算;变化观念与平衡思想 27(综合实验 题苯甲酸的 非选 择题 以苯甲酸的制备实验为依托,考查仪器选择、实际作用分析、离 子方程式的书写、实验操作分析、纯度计算、产率计算等;科学 制备)探究与创新意识、变化观念与平衡思想 28(化学原理综 合题) 非选 择题 盖斯定律、压强和温度对平衡的影响、压强平衡常数的计算、 速率的计算及影响因素、电解池电极方程式书写与计算;变化观 念与平衡思想 续表 题组及考查主 题 题型 考查要点和核心

18、素养 查缺 补漏 35(选修 3 物质结构与性 质) 非选 择题 电子排布式、晶体类型与熔点的关系、电负性、粒子间作用力;晶 胞中离子配位数、中心原子的杂化类型、晶胞密度的计算等;证据 推理与模型认知、宏观辨识与微观探析 36(选修 5 有机化学基础) 非选 择题 有机物的命名、结构简式的书写、反应类型的判断、化学方程式 和限定条件的同分异构体的书写;证据推理与模型认知 【试题分析】2020年全国理综卷化学部分的知识覆盖面较广,既体现了对基础知识的考查,又 体现了高考选拔人才的功能。多数题目延续了近几年来高考的重点和热点题型,在进行知识和 能力考查的同时,又较好地体现了对考生学科素养的有效考查

19、。具体说来,整套试卷能体现高考 的稳定性和连续性,特别是第 7、10、28、35、36题的题型和考查点与前几年全国理综卷的 试题相似度较高,但稳中也有小的变化,如第 11题首次出现催化剂催化某反应的反应机理图、考 查学生在真实情境下阐释催化反应机理,第 36题同分异构体数目以选择题形式出现、合成路线 不再考查等。纵览整套化学卷,可以看出试题的难度不大,能较好地考查考生的实际认知水平及 学科素养。 7.A胆矾的化学式为 CuSO45H2O,A 错误;湿法冶铜是用铁与 CuSO4溶液反应置换出 铜:Fe+CuSO4Cu+FeSO4,B、D 正确;“熬之则成胆矾”是利用蒸发浓缩、冷却结晶,产生 Cu

20、SO45H2O晶体,C正确。 8.B由实验可判断原混合物中不存在 CaCO3;由实验可判断存在钾元素,即原混合物中 存在 KCl;由实验可判断产生的白色沉淀为 Mg(OH)2沉淀,可判断原混合物中存在 MgSO4,B项 符合题意。 9.C当酸化时,促使平衡 H+CO3 2- HCO3 -,CaCO3 Ca2+CO3 2-均向右移动,A、B 正 确;CO2引起海水酸化是由 H2CO3的一级电离引起的:H2CO3HCO3 -+H+,C错误;使用太阳能和 氢能等新能源可以减少 CO2的排放,D 正确。 10.DMPy的芳香同分异构体只有一种,即,A 错误;EPy分子中有两个饱和碳原 子,所有原子不可

21、能共平面,B错误;同系物结构相似、分子组成上相差若干个 CH2原子团,VPy除 含有 C、H元素外,还含有 N 元素,与乙烯(只含有 C、H 元素)不互为同系物,C错误;反应是一 个 EPy分子去掉了一分子水,产生碳碳双键,是消去反应,D正确。 11.C分析反应历程,找到催化剂的最初形态:Fe(CO)5,即,可将其看成整个反应循 环的起点。在这个反应过程中,OH-首先与 Fe(CO)5反应,A 正确;该反应过程中有 H2放出,B正确; 反应过程中吸收 CO,释放出了 CO2,C 错误;对含铁物质进行分析,一个含铁粒子中铁的成键数目 有 4、5、6三种,D 正确。 12.C由题意知,银电极为阳极

22、,Ag失电子生成 Ag+,Ag+移向阴极与 WO3反应生成 AgxWO3, 则总反应为 WO3+xAgAgxWO3,反应过程中 W的化合价降低,A、B、D正确,C 错误。 13.D根据题意可知 Z 的原子序数是 W、X、Y、Z四种元素中最大的,Z 能形成+1价离子, 可初步判断 Z为钠元素;W的原子序数是 W、X、Y、Z 四种元素中最小的,W与 X、Y 均以一 个单键结合,可初步判断 W为氢元素;根据 W、X、Y、Z的原子序数之和为 24,可知 X、Y的原 子序数之和为 12,结合成键特点,可判断 X、Y分别是硼、氮元素。H、B、N 形成的阴离子中, 各原子均以共价键结合,A正确;Na单质能与

23、 H2O、CH3OH 反应,B 正确;N元素最高价氧化物的 水化物 HNO3为强酸,C正确;BF3中硼原子最外层有 6个电子,D错误。 26.答案 (1)Na+a (2)10-7.5 (3)2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O (4)1.25NaHCO3+NaHSO4CO2+Na2SO4+H2O (5)ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O203 解析 (1)图(a)左侧电极为阳极,精制盐水中 Cl-在阳极放电:2Cl-2e-Cl2,故 Cl2从 a口逸 出,Na+通过离子交换膜进入阴极。 (2)次氯酸的电离常数表达式 Ka=?(H +)?(ClO-) ?(HClO) ,图(b)中(HClO)

24、=(ClO-)时,对应溶液的 pH为 7.5,所以 Ka=c(H+)=10-7.5。 (3)Cl2Cl2O 的过程中 Cl 的化合价升高,由于 Cl2与 HgO 的反应是歧化反应,则 Cl2既是氧 化剂又是还原剂,反应还应生成 HgCl2,结合得失电子守恒配平反应的化学方程式为 2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O。 (4)由于题述生成 ClO2的反应属于歧化反应,则酸性条件下生成 ClO2的同时,应有 NaCl 生成, 配平反应的离子方程式为 5ClO2 -+4H+ 4ClO2+Cl-+2H2O。生成 1 mol ClO2则消耗 1.25 mol NaClO2。同时 NaHSO4与 NaHC

25、O3反应会产生 CO2:NaHCO3+NaHSO4CO2+Na2SO4+H2O。 (5)酸性条件下 ClO-与 Cl-发生归中反应:ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O。 设原 30%的 NaOH 溶液的质量为 x,结合反应 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,可得方程: 71 gmol-1(?30%-1 000 kg1%) 80 gmol-1 +x=1 000 kg 解得 x=796.74 kg, 则消耗 Cl2为 1 000 kg-796.74 kg=203.26 kg203 kg。 27.答案 (1)B (2)球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 (3)除去过量的高锰

26、酸钾,避免在用盐酸酸化时,产生氯气 2MnO4 -+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O (4)MnO2 (5)苯甲酸升华而损失 (6)86.0%C (7)重结晶 解析 (1)反应物总体积略大于 100 mL,根据三颈烧瓶的使用原则,适合选择 250 mL的三颈烧 瓶。 (2)冷凝管在该实验中起冷凝回流作用,为增大蒸气与冷却水的接触面积,提高冷却效果,选用 球形冷凝管。甲苯的沸点较低,且不溶于水,回流液中无油珠,则证明甲苯已经被氧化完全。 (3)NaHSO3具有还原性,可用于除去过量的 KMnO4,避免在后续操作中加入的浓盐酸与 KMnO4发生反应产生氯气。H2C2O4中 C

27、的化合价为+3价,酸性条件下被氧化为 CO2,MnO4 -(Mn 的化合价为+7价)被还原为 Mn2+,利用得失电子守恒等配平方程式即可。 (4)由题目所给方程式可知,KMnO4氧化时,被还原为 MnO2,故“用少量热水洗涤滤渣” 一步中滤渣的主要成分为 MnO2。 (5)因苯甲酸易升华,若干燥时温度过高,会导致苯甲酸损失。 (6)纯度测定时,得到下列关系式: KOH 122 g1 mol m0.010 00 molL-121.5010-3L 列方程可解得 m=0.026 23 g。 的纯度: 0.026 23 g100 mL 25 mL 0.122 g 100%=86.0%。 1.0 g粗产

28、品中的质量为 0.86 g,1.5 mL甲苯可生成苯甲酸的理论值: 92 g122 g 1.5 mL0.867 gmL-1m 列方程可解得 m1.72 g。 苯甲酸的产率为0.86 g 1.72 g100%=50%。 (7)利用苯甲酸在热水、冷水中的溶解度差异,可采用在水中重结晶的方法提纯。 28.答案 (1)137升高温度减小压强(增大体积) ?(1+?) (2+?)(1-?)p (2)(1-)AD (3)CO2+2e-CO+O2-65 解析 (1)表示乙烷、乙烯、氢气燃烧热的热化学方程式分别为: a.C2H6(g)+7 2O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 560 kJm

29、ol-1 b.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H=-1 411 kJmol-1 c.H2(g)+1 2O2(g) H2O(l)H=-286 kJmol-1 根据盖斯定律,由 a-(b+c)可得由乙烷转化为乙烯的热化学方程式为 C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H=+137 kJmol-1。 该反应是气体分子数增大的吸热反应,根据平衡移动原理,为提高乙烷转化率,可采取升高 温度、减小压强(增大体积)的方法。 设起始加入乙烷和氢气的物质的量是 n mol。 C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) 起始/moln0n 转化/molnnn 平衡/mol(1-)nn(

30、1+)n 平衡时气体的总物质的量为(2+)n mol。 Kp=?(C2H4)?(H2) ?(C2H6) = ? (2+?)? (1+?)? (2+?)? (1-?)? (2+?)? = ?(1+?) (2+?)(1-?)p。 (2)甲烷转化率为时,CH4的浓度与 CH4的初始浓度之比为(1-)1,故此时反应速率 r2=(1-)r1。 反应初期阶段,反应速率与速率常数 k、?CH4有关。增加甲烷浓度可增大反应速率,A正确、 B错误;随着反应的进行,?CH4逐渐减小,反应速率逐渐减小,则乙烷的生成速率逐渐减小,C错误; 降低反应温度,反应速率减小,k减小,D正确。 (3)由图可知,阳极上 CH4转

31、化成 C2H6、C2H4、H2O: 2CH4-2e-+O2-C2H6+H2O, 2CH4-4e-+2O2-C2H4+2H2O。 阴极上 CO2转化成 CO和 O2-:CO2+2e-CO+O2- 若生成乙烯和乙烷的体积比为 21,则每生成 2 mol C2H4、1 mol C2H6,转移电子 10 mol、 消耗 6 mol CH4,根据得失电子守恒可知消耗 5 mol CO2。则消耗的 CH4和 CO2的体积比为 65。 35.答案 (1)1s22s22p63s23p63d24s2 (2)TiF4为离子化合物,熔点高,其他三种均为共价化合物,随相对分子质量的增大分子间作用 力增大,熔点逐渐升高

32、 (3)OTiCa离子键12 (4)Ti4+sp3 620 ?3?A10 21 (5)2Eu3+Pb2Eu2+Pb2+2Eu2+I22Eu3+2I- 解析 (1)Ti 是 22号元素,根据构造原理可知其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2。 (2)Ti 与 F电负性差异大,TiF4为离子化合物,而 TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体,随相对分子 质量增大,分子间作用力增大,熔点升高。 (3)根据 Ca、Ti、O三种元素在周期表中的位置关系和电负性的变化规律可知电负性大小 顺序为 OTiCa。金属离子与氧离子之间的作用力是离子键。Ca2+的配位 O2-位于 12条棱

33、上,Ca2+的配位数为 12。 (4)Ti4+位于 O2-在面心、Ca2+在顶点的立方体的体心,Pb2+位于图(b)立方体的体心,故 Pb2+与 图(a)中 Ti4+的空间位置相同。CH3NH3 +中 N 原子形成四个键,为 sp3杂化。该物质的化学式为 PbCH3NH3I3,摩尔质量为 620 gmol-1,1 nm=10-7cm,则晶体密度= ? ?A = 620 (?10-7)3?A gcm- 3=6201021 ?3?A gcm-3。 (5)Pb与 I2的反应通过 Eu3+的催化完成,则有关反应为 2Eu3+Pb2Eu2+Pb2+、 2Eu2+I22Eu3+2I-。 36.答案 (1)

34、3-甲基苯酚(或间甲基苯酚) (2) (3) (4)加成反应 (5) (6)c 解析 (1)根据有机物命名规则可知,OH优先于CH3。根据系统命名法,OH 所连碳为 1 号碳,故名称为 3-甲基苯酚;或用习惯命名法命名为间甲基苯酚。 (2)利用信息 a、B 的分子式及反应的产物,可推知 B的结构简式为。 (3)根据信息 b,以及反应的产物和 C 中含有三个甲基可知 C的结构简式为。 (4)根据信息 c可知反应为羰基的加成反应。 (5)根据反应条件可知反应为加氢反应,从产物的结构分析可知 D 中的碳碳三键经与氢气 加成后产生碳碳双键。 (6)根据碳原子的不饱和程度,结合题目条件可知,分子中应含有碳碳双键和酮羰基,则符合的 结构有(编号为碳碳双键位置): 其中含有手性碳原子的化合物的结构简式为。