2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷).docx

1、2015年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试(广东广东 卷卷) 理科综合能力测试理科综合能力测试 7.(2015广东理综,7)化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是() A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 答案:B 解析:木材纤维的成分是纤维素,遇 I2不变色,只有淀粉遇 I2变蓝色,A项错误;花生油属于油脂,能水解生成高级 脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油,鸡蛋清属于蛋白质,能水解生成氨基酸,B项正确;烃类物质中只含碳和氢两种 元

2、素,而聚氯乙烯中含有氯元素,C项错误;对二甲苯中含有苯环,苯环是不饱和的,错误。 8.(2015广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是() A.NH4 +、Ba2+、Br-、CO 3 2 B.Cl-、SO3 2、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO4 2、MnO 4 D.Na+、H+、NO3 、HCO 3 答案:C 解析:Ba2+与 CO3 2会生成 BaCO3沉淀,不能大量共存,A 项错误;H+与 SO 3 2会反应生成 SO2和 H2O,不能大量共 存,B项错误;C项中四种离子之间不发生反应,可以大量共存,正确;H+与 HCO3 反应生成 CO2和水,D项错误。 9.(2015广东

3、理综,9)下列叙述和均正确并有因果关系的是() 选 项 叙述叙述 A1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初 步分离 B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与 KMnO4溶液发生 反应 乙二酸具有酸性 D Na在 Cl2中燃烧的生成物含离 子键 NaCl 固体可导电 答案:A 解析: 选 项 分析 结 论 A因为 1-己醇与己烷的沸点不同,故可依据沸点不同采用蒸馏法将两者分离 正 确 B原电池不需要接外接电源,自身可以向外界提供电能 错 误 C 乙二酸中碳的化合价为+3 价,可以被 KMnO4氧化生成 CO2(C 为+4价),乙二酸 表现出还原性 错

4、 误 DNaCl 固体不导电 错 误 10.(2015广东理综,10)设 nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A.23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C.标准状况下,22.4 L N2和 H2混合气中含 nA个原子 D.3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8nA个电子 答案:D 解析:23 g Na 为 1 mol,与水反应生成 0.5 mol H2,即 0.5nA个 H2分子,A 项错误;Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生 成 SO2,B 项错误;标准状况下,22.4

5、 L 的混合气体为 1 mol,其中含有的原子数为 2nA,C 项错误;Fe3O4可以看作 FeO 和 Fe2O3以 11混合,所以 1 mol Fe3O4可看作含有 1 mol Fe2+和 2 mol Fe3+,Fe 元素的化合价升高,失去的电 子数为 nA2+2nA3=8nA,D 项正确。 11.(2015广东理综,11)一定温度下,水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是() A.升高温度,可能引起由 c 向 b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为 1.010-13 C.该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由 c

6、向 d 的变化 答案:C 解析:图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的 c(H+)和 c(OH-),升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升 温不可能引起 c向 b的变化,A 项错误;b点对应的 c(H+)=c(OH-),KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14,B 项错误;Fe3+水解显 酸性,图中 a 点 c(OH-)I2 D 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN溶液,再滴加 H2O2溶液 加入 H2O2后溶液变成血 红色 Fe2+既有氧化性又有还 原性 答案:BC 解析: 选 项 分析 结 论 ANa2CO3受热不分解,试管内壁上的水珠可能是药品受潮 错 误 B苯酚与浓溴水反应生

7、成的三溴苯酚难溶于水 正 确 CCl2具有强氧化性,可将 I-氧化生成 I2,淀粉遇 I2变蓝色 正 确 D H2O2将 Fe2+氧化生成 Fe3+,Fe3+遇 KSCN显血红色,该过程中 Fe2+只表 现出还原性 错 误 23.(2015广东理综,23)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲 和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是() A.丙与戊的原子序数相差 28 B.气态氢化物的稳定性:庚己SAs,所以氢化物的稳定性:HFH2SAsH3,B 项错误;Mg 在常温下与水 不反应,C 项错误;SiO2是光导纤维的主要成分,

8、D 项正确。 30.(2015广东理综,30)(15分)有机锌试剂(R-ZnBr)与酰氯()偶联可用于制备药物: (1)化合物的分子式为。 (2)关于化合物,下列说法正确的有(双选)。 A.可以发生水解反应 B.可与新制 Cu(OH)2共热生成红色沉淀 C.可与 FeCl3溶液反应显紫色 D.可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应 (3)化合物含 3个碳原子,且可发生加聚反应,按照途径 1 合成路线的表示方式,完成途径 2 中由到的合成 路线:(标明反应试剂,忽略反应条件)。 (4)化合物的核磁共振氢谱中峰的组数为,以 H 替代化合物中的 ZnBr,所得化合物的羧酸类同分异 构体共有种(不考虑手性异

9、构)。 (5)化合物与反应可直接得到,则化合物的结构简式为。 答案:(1)C12H9Br(2)AD (3) (4)44 (5) 解析:(1)由的键线式,根据“碳四价”理论补全 H原子,不难得出的分子式。(2)化合物中含有酯基,可以发生 水解反应,A 项正确;中无醛基,不能与新制的 Cu(OH)2反应,B 项错误;中无酚羟基,不能与 FeCl3发生显色反 应,C项错误;中含有苯环,可以发生硝化反应,D项正确。(3)由的结构逆推出为,它含有酯 基,应为羧酸与 C2H5OH 酯化而得,中含有三个碳原子,且能发生加聚反应,所以应含有碳碳双键,结构简式 为:,它与 HBr 加成引入 Br原子。(4)中每

10、个碳原子上连有的 H 原子的化学环境均不 相同,故核磁共振氢谱中共有 4组峰。中的 ZnBr换为 H 后,分子式为 C5H10O2,可改写成 C4H9COOH,C4H9 共有 4种同分异构体: CCCC、 。(5)对比和的结构,结合途径 1知的结构简式为。 31.(2015广东理综,31)(16分)用 O2将 HCl 转化为 Cl2,可提高效益,减少污染。 (1)传统上该转化通过如下所示的催化循环实现。 其中,反应为:2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)H1 反应生成 1 mol Cl2(g)的反应热为H2,则总反应的热化学方程式为 (反应热用H1和H2表示)。 (2)新

11、型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性。 实验测得在一定压强下,总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的HClT 曲线如图所示,则总反应的H 0(填“”“=”或“”);A、B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)中较大的是。 在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应HClT 曲线的示意图,并简要说明理 由:。 下列措施中,有利于提高HCl的有。 A.增大 n(HCl)B.增大 n(O2) C.使用更好的催化剂D.移去 H2O (3)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下: t/min02.04.06.08.0 n(Cl2)/10-3 mol 01

12、.83.75.47.2 计算 2.06.0 min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以 molmin-1为单位,写出计算过程)。 (4)Cl2用途广泛,写出用 Cl2制备漂白粉的化学反应方程式。 答案:(1)2HCl(g)+1 2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2 (2) K(A) 增大压强,平衡右移,同一温度下的 HCl 的转化率均增大 BD (3)v(HCl)=2v(Cl2)=2(5.41.8)10 3mol (6.02.0)min =1.810-3molmin-1 (4)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 解析:(1)由图示写

13、出反应的热化学方程式为 CuCl(s)+1 2O2(g) CuO(s)+Cl2(g)H2,依据盖斯定律,反应+ 反应可得总反应的热化学方程式。(2)从图中可以看出,随着温度的升高,HCl 的转化率减小,所以反应是放 热的,即HK(B)。对于该反应,增大压强,平衡向气体体积减小的方向 移动,平衡右移,同一温度下的 HCl 的转化率均增大。A项,增大 HCl浓度,平衡正向移动,但是根据勒夏特列原 理知,某物质的浓度增大其转化率反而减小,错误;B项,增加 O2,平衡正向移动,HCl 的转化率变大,正确;C 项,催化 剂不影响平衡转化率,错误;D 项,移走生成物,平衡正向移动,HCl的转化率变大,正确

14、。(3)由题意知,2.06.0 min 内,Cl2转化的物质的量为(5.4-1.8)10-3mol,HCl 的反应速率是 Cl2反应速率的 2倍,故 v(HCl)=2v(Cl2)=2(5.41.8)10 3mol (6.02.0)min =1.810-3molmin-1。(4)工业上用 Cl2和石灰乳Ca(OH)2反应制漂白粉。 32.(2015广东理综,32)(16分)七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含 CaCO3和 MgCO3)和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下: (1)煅粉主要含 MgO 和,用适量 NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几

15、乎不溶,若滤液中 c(Mg2+)小于 510-6molL-1,则溶液 pH 大于Mg(OH)2的 Ksp=510-12;该工艺中不能用(NH4)2SO4代替 NH4NO3,原因 是。 (2)滤液中的阴离子有(忽略杂质成分的影响);若滤液中仅通入 CO2,会生成,从而 导致 CaCO3产率降低。 (3)用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜,反应的离子方程式为。 (4)电解制备 Al(OH)3时,电极分别为 Al 片和石墨,电解总反应方程式 为。 (5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时 AlCl4 和 Al2Cl 7 两种离子在 Al 电极上相互转化,其他离子不参与电 极反应,放电

16、时负极 Al 的电极反应式为。 答案:(1)CaO11防止产物中有 CaSO4沉淀 (2)NO3 、OH- Ca(HCO3)2 (3)Al2O3+2OH-2AlO2 +H2O (4)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2 (5)Al-3e-+7AlCl4 4Al2Cl7 解析:(1)高温下碳酸镁和碳酸钙受热分解均得到相应的金属氧化物和 CO2;KspMg(OH)2=c(Mg2+)c2(OH- )=5.010-12,由题意可知 c(Mg2+) ?spMg(OH)2 ?(Mg2+) =10-3molL-1,所以 pH11;由于 CaSO4 微溶,会掺杂在 CaCO3中;(2)结合流程可知,溶液中

17、阴离子有 NO3 和 OH-;直接通 CO2易过量生成 Ca(HCO3)2,导 致 CaCO3溶解损失;(3)氧化膜是 Al2O3,它是两性氧化物,与碱反应生成对应的偏铝酸盐和水:Al2O3+2OH- 2AlO2 +H2O;(4)电解时铝作阳极,失电子生成 Al(OH)3,石墨作阴极,H+得电子生成 H2,电解总反应 为:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2;(5)Al 失电子,结合 AlCl4 和 Al2Cl 7 ,根据电荷守恒可知:Al+7AlCl 4 -3e- 4Al2Cl7 。 33.(2015广东理综,33)(17分)NH3及其盐都是重要的化工原料。 (1)用 NH4Cl 和 C

18、a(OH)2制备 NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。 (2)按如图装置进行 NH3性质实验。 先打开旋塞 1,B瓶中的现象是,原因是,稳定后,关闭旋塞 1。 再打开旋塞 2,B瓶中的现象是。 (3)设计实验,探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。 限选 试剂与仪器:固体 NH4Cl、蒸馏水、100 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温 度计、恒温水浴槽(可调控温度) 实验目的:探究对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。 设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用 字母表示;表中“V(溶液)

19、”表示所配制溶液的体积。 物 理量 实验序 号 V(溶 液)/mL 1100 2100 按实验序号 1所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为 Y,则 NH4Cl 水解反应的平衡转化率为 (只列出算式,忽略水自身电离的影响)。 答案:(1)ACG (2)产生白烟HCl(g)与 NH3(g)反应生成 NH4Cl 固体小颗粒,固体小颗粒扩散,故看到烟紫色石蕊水 溶液倒吸入 B 瓶中,溶液变为红色 (3)温度或 NH4Cl的浓度温度对应表格: 物 理量 实验 序号 ?(溶液) mL ?(NH4?) (molL1) 温度 / 溶液 pH 1100c025a 2100c035b 浓度对应表格: 物

20、理量 实验 序号 ?(溶液) mL ?(NH4?) (molL1) 温度 / 溶液 pH 1100c125c 2100c225d =10 Y ?0 100% 解析:(1)利用 NH4Cl 与 Ca(OH)2制备氨气,使用固固加热装置,试管口应略向下倾斜,防止水蒸气在管口遇冷倒流, 选择 A 装置,由于 NH3的密度比空气的小,故收集氨气采用向下排空气法,气体应该长进短出,选择 C 装置,尾气 处理装置要防止倒吸,选择 G 装置;(2)旋塞 1 打开,HCl 进入 B瓶与 NH3反应:HCl+NH3NH4Cl,产生白烟;反 应后 HCl 过量,但瓶内压强减小,故烧杯中液体倒吸到 B 瓶,且溶液变

21、红;(3)影响盐类水解的外界因素包括浓度、 温度等,故:可填溶液温度、NH4Cl 的浓度;思路是先称量 NH4Cl固体,配制一定物质的量浓度的 NH4Cl溶液, 再设置对比实验,注意控制单一变量思想的应用,如表格所示: 温度对应表格: 物 理量 实验 序号 ?(溶液) mL ?(NH4?) (molL1) 温度 / 溶液 pH 1100c025a 2100c035b 浓度对应表格: 物 理量 实验 序号 ?(溶液) mL ?(NH4?) (molL1) 温度 / 溶液 pH 1100c125c 2100c225d 根据水解反应:NH4 +H2O NH3H2O+H+,忽略水的电离,则 c水解(NH4 +)=c(H+),直接根据 pH=-lgc(H+)可 得:c(H+)=10-pH,故 c水解(NH4 +)=c(H+)=10-Y,而起始 NH4Cl 的浓度为 c0,则水解百分率为:=10Y ?0 100%。