2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷).docx

1、2015 年普通高等学校招生全国统一考试(江苏 化学) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23 Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Cr 52Mn 55Fe 56 I 127 选择题 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1.(2015 江苏化学,1)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是() A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 答案:D 解析:低碳、环保、垃圾回收均是

2、“保护环境”,使用一次性的筷子、纸杯等产品,会造成环境污染,D 项做法不 应该提倡。 2.(2015 江苏化学,2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是() A.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子:17 20Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图:+17 2 8 7 C.氯分子的电子式: Cl Cl D.氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl 答案:C 解析:元素符号的左上角数字表示质量数,应为 17+20=37,A 项错误;Cl-的最外层为 8 个电子,B 项错误;Cl2中两 个 Cl 原子之间有一对共用电子对,C 项正确;氯乙烯分子中含有一个碳碳双键,结构简式为,D 项 错误。 3

3、.(2015 江苏化学,3)下列说法正确的是() A.分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同 B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能 途径a:CCO+H2CO2+H2O 途径b:CCO2 C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 答案:C 解析:C2H6O 存在两种同分异构体,一种是乙醇,一种是二甲醚,两者的化学性质不同,A 项错误;途径a中 C 与 H2O 在高温下的反应是吸热反应,所以途径b比途径a放出更多热能,B 项错误;根据氧化还原反应的守恒规律, 反应中得失电子的数目是相等的

4、,C 项正确;水由 H、O 元素组成,而汽油是烃类物质,其中含有 C、H、O 等元 素,化学变化过程中元素种类不可能发生变化,D 项错误。 4.(2015 江苏化学,4)在 CO2中,Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是() A.元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO 中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)r(Mg) C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于 C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 答案:C 解析:元素 C 的单质还存在 C60等同素异形体,A 项错误;Mg 的电子层数比 Mg2+多,所以半径 r(Mg)r(Mg2+),B 项错误;反应

5、方程式为 2Mg+CO22MgO+C,还原剂为 Mg,还原产物为 C,根据还原剂的 还原性强于还原产物的还原性知,Mg 的还原性强于 C 的,C 项正确;燃烧过程中除了热能还有光能等其他形式 的能量放出,D 项错误。 5.(2015 江苏化学,5)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有 6 个电子,Y 是至今发现 的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。下列 叙述正确的是() A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、

6、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 答案:A 解析:由题意推断,X、Y、Z、W 分别是 O、F、Al、Si。最外层电子数:FOSiAl,A 项正确;半 径:AlSiOF,B 项错误;非金属性:FOSiAl,C 项错误;简单气态氢化物的稳定性:HFH2OSiH4,D 项错 误。 6.(2015 江苏化学,6)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO4 2-、Cl- B. ?W ?(H+)=110 -13 molL-1的溶液中:NH4 +、Ca2+、Cl-、NO 3 - C.与 Al 反应能放出 H2的溶液中:F

7、e2+、K+、NO3 -、SO 4 2- D.水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO2 -、CO 3 2- 答案:B 解析:使酚酞变红色,说明溶液显碱性,Al3+会与 OH-发生反应,不可大量共存,A 项错误;KW/c(H+)=c(OH- )=110-13molL-1,即 pH=1,显酸性,与给出的四种离子可以共存,B 项正确;与 Al 反应能放出 H2的溶液,可能 显酸性,也可能显碱性,若为酸性,H+与 NO3 -构成 HNO3会氧化 Fe2+,若为碱性,OH-与 Fe2+会反应生成 Fe(OH)2 沉淀,C 项错误;水的电离受到抑制,可能是外加酸或碱引起

8、的,若为酸,则 H+与 AlO2 -、CO 3 2-均发生反应,不可大量 共存,D 项错误。 7.(2015 江苏化学,7)下列实验操作正确的是() A.用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上,测定该溶液的 pH B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次 C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D.用装置乙加热分解 NaHCO3固体 答案:B 解析:测定溶液的 pH 时,不可将 pH 试纸用水润湿,A 项错误;滴定管要经过水洗和润洗,B 项正确;分液漏斗中下 层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C 项错误;若用装置乙,NaHCO3加热分解有

9、H2O 生成,会倒流到试管 底部,可能引起试管炸裂,所以试管口应略向下倾斜,D 项错误。 8.(2015 江苏化学,8)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是() A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C.Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3 D.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag 答案:A 解析:粗 Si 与 Cl2在高温下反应生成 SiCl4,SiCl4用 H2还原生成纯 Si 和 HCl,A 项正确;制备 Mg,应电解熔融的 MgCl2,不能有水,B 项错误;FeCl3溶液在蒸发的过程中,Fe3+水解生成 Fe(OH)

10、3,同时生成的 HCl 挥发,故得不到 无水 FeCl3,C 项错误;蔗糖不能发生银镜反应,D 项错误。 9.(2015 江苏化学,9)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中 CO3 2-的水解:CO 3 2-+H2O HCO3 -+OH- C.酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2:IO3 -+I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液:HCO3 -+Ba2+OH- BaCO3+H2O 答案:D 解析:Cl2溶于水为可逆反应,且生成的 HClO 为弱电解质,不可拆开,A 项错

11、误;CO3 2-的水解为可逆反应,B 项错误; 离子反应应满足电荷守恒,题给反应前后电荷不守恒,酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2的离子方程式应写 成:IO3 -+5I-+6H+ 3I2+3H2O,C 项错误;NaHCO3少量,设为 1 mol,只能与 1 mol OH-反应生成 1 mol CO3 2- 和 1 mol H2O,1 mol CO3 2-与 1 mol Ba2+反应生成 1 mol BaCO3,D 项正确。 10.(2015 江苏化学,10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是() A.反应 CH4+H2O3H2+CO,每消耗 1 mol

12、CH4转移 12 mol 电子 B.电极 A 上 H2参与的电极反应为:H2+2OH-2e-2H2O C.电池工作时,CO3 2-向电极 B 移动 D.电极 B 上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-2CO3 2- 答案:D 解析:CH4中的 C 为-4 价,反应后生成的 CO 中 C 为+2 价,1 mol CH4转移 6 mol e-,A 项错误;由示意图可看出, 电解质离子中没有 OH-,B 项错误;该燃料电池中,O2在正极反应,CO 和 H2在负极反应,原电池中 CO3 2-移向负 极,C 项错误;由示意图可看出,电极 B 处 CO2和 O2结合,转化为 CO3 2-,D 项正确。

13、 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案 只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的 得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.(2015 江苏化学,11)下列说法正确的是() A.若 H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为 46.021023 B.室温下,pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液 pH7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应

14、 N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3) 答案:C 解析:2H2O22H2O+O2,生成 1 mol O2时转移 2 mol e-,A 项错误;pH=3 的 CH3COOH 溶液中已电离出 的 H+就可以将 pH=11 的 NaOH 溶液电离出的 OH-完全中和,但是 CH3COOH 是弱酸,还会继续电离,即醋酸 过量,反应后溶液显酸性,B 项错误;铁作原电池的正极或作电解池的阴极时,发生的是还原反应,铁极均会受到保 护,C 项正确;由化学方程式的计量数知,任何时候均存在 2v正(H2)=3v正(NH3),达到平衡时,v正(NH3)=v逆 (NH3),所以当 2v正(

15、H2)=3v逆(NH3)时,表明反应已达平衡,D 项错误。 12.(2015 江苏化学,12)己烷雌酚的一种合成路线如下: X Y(己烷雌酚) 下列叙述正确的是() A.在 NaOH 水溶液中加热,化合物 X 可发生消去反应 B.在一定条件下,化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应 C.用 FeCl3溶液可鉴别化合物 X 和 Y D.化合物 Y 中不含有手性碳原子 答案:BC 解析:卤代烃在 NaOH 醇溶液中发生消去反应,在 NaOH 水溶液中发生的是取代反应,A 项错误;酚羟基与 HCHO 可发生缩聚反应,类似于酚醛树脂的制备,B 项正确;X 中无酚羟基,而 Y 中有,所以加入 FeCl

16、3溶液,溶液 会显紫色,C 项正确;中加“*”的碳原子为手性碳原子,D 项错误。 13.(2015 江苏化学,13)下列设计的实验方案能达到实验目的的是() A.制备 Al(OH)3悬浊液:向 1 molL-1AlCl3溶液中加过量的 6 molL-1NaOH 溶液 B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 Na2CO3溶液,振荡后静置分液, 并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有 Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加 KSCN 溶液,观察实验现象 D.探究催化剂对 H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入 2 mL 5% H

17、2O2和 1 mL H2O,向另一 支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象 答案:BD 解析:NaOH 过量,Al(OH)3会被溶解生成 NaAlO2,A 项错误;饱和 Na2CO3溶液可以与 CH3COOH 反应,同时降 低了乙酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液中的溶解度,便于分液,B 项正确;待测液中先加氯水,则无法推断原溶液中是 否存在 Fe2+,C 项错误;其他条件相同时,一支试管中加催化剂,一支不加,通过观察生成 O2气泡的速率来探究催 化剂对 H2O2分解速率的影响,D 项正确。 14.(2015 江苏化学,14)室温下,向下列溶液中通入

18、相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽 略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.向 0.10 molL-1NH4HCO3溶液中通 CO2:c(NH4 +)=c(HCO 3 -)+c(CO 3 2-) B.向 0.10 molL-1NaHSO3溶液中通 NH3:c(Na+)c(NH4 +)c(SO 3 2-) C.向 0.10 molL-1Na2SO3溶液中通 SO2:c(Na+)=2c(SO3 2-)+c(HSO 3 -)+c(H2SO3) D.向 0. 10 molL-1CH3COONa 溶液中通 HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-) 答案

19、:D 解析:由电荷守恒有:c(NH4 +)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO 3 -)+2c(CO 3 2-),因为 pH=7,所以c(H+)=c(OH-),故 有 c(NH4 +)=c(HCO 3 -)+2c(CO 3 2-),A 项错误;由电荷守恒有:c(NH 4 +)+c(Na+)+c(H+)=c(HSO 3 -)+2c(SO 3 2-)+c(OH-),其 中c(H+)=c(OH-),则有:c(NH4 +)+c(Na+)=c(HSO 3 -)+2c(SO 3 2-),由物料守恒 有:c(Na+)=c(HSO3 -)+c(SO 3 2-)+c(H2SO3),联立两式消去c(Na+),得

20、c(NH 4 +)+c(H2SO3)=c(SO 3 2-),所以 c(SO3 2-)c(NH 4 +),B 项错误;Na2SO3的物料守恒关系有:c(Na+)=2c(SO 3 2-)+c(HSO 3 -)+c(H2SO3),但是由于外加 了 SO2,S 元素增多,所以该等式不再成立,C 项错误;由物料守恒有:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所 以c(Na+)c(CH3COOH),由电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),因为 pH=7,则 有:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),联立得,c(CH3COOH)

21、=c(Cl-),D 项正确。 15.(2015 江苏化学,15)在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入 0.1 mol CO2和 0.2 mol CO2,在不同温度下反应 CO2(g)+ C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时 CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是() A.反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)的S0、H2p总(状态) C.体系中c(CO):c(CO,状态)v逆(状态) 答案:BC 解析:从图中可以看出,升高温度,c(CO2)减小,即平衡正向移动,所以该反应为吸热反应,A 项错误;图

22、中点所在 的曲线的初始c(CO2)大,所以该曲线为 0.2 mol CO2参加反应的c(CO2)T曲线,在反应前体系的压强由 CO2 的量决定,设在上面的曲线为 a,下面的曲线为 b,则p开始(a)=2p开始(b),随着反应的进行,和的c(CO2)相等, 则对应的参加反应的 CO2的量是中参加反应的 CO2的量的两倍多,且该反应为气体体积增大的反应,所以 当c(CO2)相等时,p总(状态)2p总(状态),B 项正确;中 CO2的投入量为的两倍,可以理解成两个加 压,则平衡逆向移动,c(CO,状态)11 时 CaSO4转化的离子 方程式为; 能提高其转化速率的措施有(填序号)。 A.搅拌浆料 B

23、.加热浆料至 100 C.增大氨水浓度 D.减小 CO2通入速率 (2)当清液 pH 接近 6.5 时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和 (填化学式);检验洗涤是否完全的方法是 。 (3)在敞口容器中,用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是 。 答案:(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2NH4 +SO 4 2-+H2O 或 CaSO4+CO 3 2- CaCO3+SO4 2- AC (2)SO4 2- HCO3 - 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液,若不产生白

24、色沉淀,则表明已洗涤完全 (3)浸取液温度上升,溶液中c(H+)增大,促进固体中 Ca2+浸出 解析:(1)在磷石膏粉氨水浆料中通入 CO2,会产生 CaCO3,从元素组成分析,NH3H2O 转化成 NH4 +,n(SO 4 2-)不变, 由此写出离子方程式。A 项,搅拌浆料,可以增大接触面积,增大反应物的转化速率,正确;B 项,温度过高,氨水易 挥发,对反应转化不利,错误;C 项,增大反应物浓度可以增大反应速率,正确;D 项,CO2为反应物,减小反应物的浓 度,反应速率减小,错误。(2)当溶液 pH 为 6.5 时,溶液中的 CO3 2-转化成 HCO 3 -,而整个过程中n(SO 4 2-

25、)不发生变化。 所以此时溶液中的阴离子主要为 SO4 2-和 HCO 3 -。检验沉淀是否洗涤干净,只需要检验最后一次洗涤液中是否存 在 SO4 2-即可。(3)NH 4 +水解使溶液呈酸性,加热促进水解平衡向右移动,溶液酸性增强,促进含钙物质的溶解,使溶 液中c(Ca2+)增大。 17.(2015 江苏化学,17)(15 分)化合物 F 是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成: C14H14O2 AB C D E F (1)化合物 A 中的含氧官能团为和(填官能团名称)。 (2)化合物 B 的结构简式为; 由 CD 的反应类型是。 (3)写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构

26、体的结构简式。 .分子中含有 2 个苯环.分子中含有 3 种不同化学环境的氢 (4)已知:RCH2CNRCH2CH2NH2,请写出以为原料制备化合物 X 化合物 X (结构简式见右图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如 下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 答案:(1)醚键、醛基 (2)取代反应 (3)或 (4)或 解析:(1)A 中“O”为醚键,“CHO”为醛基。(2)对比 A、B 的结构简式,结合 B 的分子式,可以推知 A 中醛基先被还原为羟基生成 B,然后 B 中羟基被Cl 取代生成 C。C 中的Cl 被CN 取代生成 D。(4)由原 料知,分子

27、中含有四个碳原子,而目标产物中形成一个含氧五元环,也是四个碳原子,由此可以想 到分子内脱水成醚,环外多了一个碳原子,且信息中有“CN”与 H2反应生成“CH2NH2”,而“CN”的 引入可以依据流程中 CD 这一步,卤原子可以通过碳碳双键与 HCl 加成引入。 18.(2015 江苏化学,18)(12 分)软锰矿(主要成分 MnO2,杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备 MnSO4H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2MnSO4 (1)质量为 17.40 g 纯净 MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2。 (2)已知:KspAl(OH)3=110-33

28、,KspFe(OH)3=310-39,pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去 MnSO4 溶液中的 Fe3+、Al3+(使其浓度均小于 110-6molL-1),需调节溶液 pH 范围为。 (3)下图可以看出,从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体,需控制的结晶温度范围为 。 (4)准确称取 0.171 0 g MnSO4H2O 样品置于锥形瓶中,加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶液,加热使 Mn2+全部 氧化成 Mn3+,用c( Fe2+)=0.050 0 molL-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3+被还原为 Mn2+),消耗 Fe2

29、+溶液 20.00 mL。计算 MnSO4H2O 样品的纯度(请给出计算过程)。 答案:(1)4.48 (2)5.0pH1 时,反应后 NO2的物质的量减少,其原因是。 增加n(O3),O3氧化 SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是 。 (3)当用 CaSO3水悬浮液吸收经 O3预处理的烟气时,清液(pH 约为 8)中 SO3 2-将 NO2转化为 NO 2 -,其离子方程式 为。 (4)CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO3 2-)= 用 c(SO4 2-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液能提高 N

30、O2的吸收速率,其主 要原因是 。 答案:(1)-317.3 (2)O3将 NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了 N2O5) SO2与 O3的反应速率慢 (3)SO3 2-+2NO2+2OH- SO4 2-+2NO 2 -+H2O (4)?sp(CaSO3) ?sp(CaSO4)c(SO4 2-) CaSO3转化为 CaSO4使溶液中 SO3 2-的浓度增大,加快 SO 3 2-与 NO2的反应速率 解析:(1)将前两个热化学方程式分别标号为 NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H=-200.9 kJmol- 1,NO(g)+1 2O2(g) NO2(g)H=-58.2 kJmol-

31、1,根据盖斯定律,“式+式2”得所求反应,H=- 200.9 kJmol-1+(-58.2 kJmol-1)2=-317.3 kJmol-1。(2)O3具有强氧化性,可以将 NO2中的 N 氧化至更 高价态,如 N2O5。可能原因是 SO2与 O3的反应速率慢,所以增加 O3的量对该反应无太大影响。(3)由题中 信息可知,SO3 2-被 NO2氧化生成 SO 4 2-,NO2自身被还原为 NO 2 - ,根据得失电子守恒配平反应,因为反应在 pH 约 为 8 时进行,故需要用 OH-平衡电荷。(4)Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO3 2-),Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(

32、SO 4 2-),将等式两 边分别相除,得?sp(CaSO3) ?sp(CaSO4)= ?(SO3 2-) ?(SO4 2-),所以c(SO3 2-)=?sp(CaSO3) ?sp(CaSO4)c(SO4 2-);转化过程中的反应方程式为 CaSO3+Na2SO4CaSO4+Na2SO3,当 SO3 2-增多时,可以与 NO2发生氧化还原反应,从而提高了 NO2的吸收 速率。 21.(2015 江苏化学,21)(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题 , 并在相应的答题区域内作 答 。 若多做,则按 A 小题评分。 A.物质结构与性质 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶

33、: 2Cr2O7 2-+3CH3CH2OH+16H+13H2O 4Cr(H2O)63+3CH3COOH (1)Cr3+基态核外电子排布式为; 配合物Cr(H2O)63+中,与 Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号)。 (2)CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为;1 mol CH3COOH 分子含有键的数目为。 (3)与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为(填化学式);H2O 与 CH3CH2OH 可以任意比例互溶,除因为 它们都是极性分子外,还因为。 B.实验化学 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为: 步骤 1:将三颈瓶中的一定配比

34、的无水 AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至 60 ,缓慢滴加经浓 硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。 步骤 2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用 10% NaHCO3溶液洗涤。 步骤 3:经洗涤的有机相加入适量无水 MgSO4固体,放置一段时间后过滤。 步骤 4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。 附表相关物质的沸点(101 kPa) 物质沸点/物质沸点/ 溴58.81,2-二氯乙烷83.5 苯甲醛179间溴苯甲醛229 (1)实验装置中冷凝管的主要作用是, 锥形瓶中的溶液应为。 (2)步骤 1 所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学

35、式为。 (3)步骤 2 中用 10% NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的(填化学式)。 (4)步骤 3 中加入无水 MgSO4固体的作用是 。 (5)步骤 4 中采用减压蒸馏技术,是为了防止 。 答案:A.物质结构与性质 (1)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)O (2)sp3和 sp27 mol(或 76.021023) (3)H2F+H2O 与 CH3CH2OH 之间可以形成氢键 B.实验化学 (1)冷凝回流NaOH 溶液 (2)AlCl3 (3)Br2、HCl (4)除去有机相的水 (5)间溴苯甲醛被氧化 解析:A.物质结构与性质 (1)Cr 为 24

36、号元素,价电子数为 24-18=6,为满足能量最低原理,则 Cr 原子的核外电子排布为Ar3d54s1, 失去电子时,先失最外层上的电子,所以 Cr3+的核外电子排布为Ar3d3。H2O 中的 O 含有孤对电子,所以 O 为 配位原子。(2)甲基中的 C 为 sp3杂化,羧基中的 C 为 sp2杂化。单键全部为键,双键中有一个为键,一个为 键,所以 1 mol CH3COOH 分子中含有 7 mol 键。(3)H2O 中 O 的价电子数与 F-相等,所以 H2O 和 H2F+互为 等电子体;H2O 分子与 CH3CH2OH 分子之间可以形成分子间氢键,是 H2O 与 CH3CH2OH 可以任意比例互溶 的另一个原因。 B.实验化学 (1)在有机实验中,冷凝管的主要作用为冷凝回流反应物,以提高原料利用率。反应中有 Br2、HBr 等酸性气 体生成,故可采用 NaOH 溶液进行尾气处理。(2)无水 AlCl3是该反应的催化剂,1,2-二氯乙烷是反应溶剂,反应 物是苯甲醛和液溴。(3)Br2易溶于有机溶剂,可用 NaHCO3溶液除去。(4)无水 MgSO4具有干燥作用。(5)减 压蒸馏是指降低有机物的沸点,不至于加热时间过长,而使间溴苯甲醛中的醛基氧化成羧基。