2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(安徽卷).docx

1、2015年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试(安徽安徽 卷卷) 理科综合能力测试理科综合能力测试 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,第卷第 1 页至第 5页,第卷第 6页至第 12页。全 卷满分 300分。 考生注意事项: 1.答题前,务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号,并认真核对答题卡上所粘贴的条形 码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。 2.答第卷时,每小题选出答案后,用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干 净后,再选涂其他答案标号。 3.答第卷时,必

2、须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上 书写,要求字体工整、笔迹清晰。作图题可 先用铅笔在答题卡 规定的位置绘出,确认后再用 0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题 区域作答,超出答题区域书写的答案无效 ,在试题卷、草稿纸上答题无效 。 4.考试结束,务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1B 11C 12O 16Na 23 第卷(选择题共 120 分) 本卷共 20小题,每小题 6分,共 120分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.(2015安徽理综,7)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图。下列

3、有关该物质的 说法正确的是() A.分子式为 C3H2O3 B.分子中含 6个键 C.分子中只有极性键 D.8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2 答案:A 解析:由图示可知,该物质的分子式为 C3H2O3,A 项正确;分子中的碳碳双键和碳氧双键中各有一个键,碳氧单键 全部是键(4 个),碳氢键也是键(2 个),分子中共有 8个键,B 项错误;分子中的碳氧键和碳氢键都是极性键,而碳 碳键是非极性键,C项错误;8.6 g该物质的物质的量为 0.1 mol,完全燃烧后得到 0.3 mol CO2,在标准状况下的体 积是 6.72 L,D项未指明是否在标准状况下,D 项错误。 8.(2

4、015安徽理综,8)下列有关实验的选项正确的是() A.配制 0.10 molL-1NaOH 溶液B.除去 CO中的 CO2 C.苯萃取碘水中 I2,分出水层后 的操作 D.记录滴定终点读数为 12.20 mL 答案:B 解析:配制一定物质的量浓度的溶液时,固体不能在容量瓶中溶解,应在烧杯中溶解,待恢复至室温后再转入容量 瓶中,A 项错误;CO 中混有的 CO2气体在通过 NaOH 溶液时被吸收,而 CO 不能被吸收,可除去 CO 中的 CO2,B项 正确;由于苯的密度比水的小,含 I2的苯溶液应该在上层,故含 I2的苯溶液应从上口倒出,而不是从下口放出,C 项 错误;滴定管的小刻度在上,即越

5、向下,刻度越大,故读数应为 11.80 mL,D 项错误。 9.(2015安徽理综,9)下列有关说法正确的是() A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象 C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D.SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 答案:C 解析:Na2CO3的性质稳定,在酒精灯加热条件下不能分解,而 NaHCO3能分解,A项错误;Fe(OH)3胶体为红褐色,B 项错误;H2、SO2、CO2都不与浓硫酸反应,所以都能用浓硫酸干燥,C 项正确;SiO2是酸性氧化物,D项错

6、误。 10.(2015安徽理综,10)下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是() A.该溶液中,H+、NH4 +、SO 4 2-、Br-可以大量共存 B.该溶液中,Ag+、K+、NO3 -、CH3CHO 可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2O D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生 1 mol Cl2,转移电子约为 6.021023个 答案:D 解析:由于 HClO 是弱酸,且酸性条件下 ClO-能将 Br-氧化,则溶液中 H+和 Br-均不能大量存在,A 项错误;由于 AgCl 是沉淀,CH3

7、CHO 具有较强的还原性,则 Ag+和 CH3CHO 不能大量存在,B 项错误;因 NaClO 水解使得溶液 显碱性,故反应物中不能有 H+,生成的不是 Fe3+而是 Fe(OH)3,C 项错误;溶液中加入浓盐酸后发生反应 ClO-+Cl- +2H+Cl2+H2O,每生成 1 mol Cl2时转移 1 mol 电子。 11.(2015安徽理综,11)汽车尾气中 NO 产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件下,等物质的量的 N2(g) 和 O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化,曲线 b 表示该反应 在某一起始反应条件改

8、变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是() A.温度 T 下,该反应的平衡常数 K=4(?0-?1) 2 ?1 2 B.温度 T 下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C.曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线 b 对应的条件改变是温度,可判断该反应的H0,D 项错误。 12.(2015安徽理综,12)某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原 理,该同学做了以下实验并观察到相关现象。由此得出的结论不合理的是() 选 项 实验及现象结论 A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有 NH3产生 B收集产生的气体并点燃,火

9、焰呈淡蓝色反应中有 H2产生 C收集气体的同时测得溶液的 pH为 8.6 弱碱性溶液中 Mg也可被 氧化 D 将光亮的镁条放入 pH为 8.6的 NaHCO3溶液中,有 气泡产生 弱碱性溶液中 OH-氧化了 Mg 答案:D 解析:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有 NH3,A项合理;由于 NH4Cl 水解使溶液显酸性,故产生的气体中 含有 H2,B 项合理;pH=8.6的溶液显碱性,加入镁条可以收集到气体,故在弱碱性条件下 Mg 可被氧化,C 项合理; 溶液中有气泡产生,说明发生了反应,根据表中相关的实验及现象可得出生成的气体中肯定含有 H2,应该是 H2O 电离出的 H+氧化了 Mg,不是

10、 OH-氧化了 Mg,D 项不合理。 13.(2015安徽理综,13)25 时,在 10 mL 浓度均为 0.1 molL-1的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加 0.1 molL-1 盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是() A.未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O) B.加入 10 mL盐酸时:c(NH4 +)+c(H+)=c(OH-) C.加入盐酸至溶液 pH=7时:c(Cl-)=c(Na+) D.加入 20 mL 盐酸时:c(Cl-)=c(NH4 +)+c(Na+) 答案:B 解析:NH3H2O 是弱电解质,能微弱电离,未加盐酸时,溶液中 c(Na+)c

11、(NH3H2O),A 项错误;当加入 10 mL 盐酸时, 恰好将 NaOH 完全中和,溶液中 c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒式 c(Na+)+c(NH4 +)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可 知 c(NH4 +)+c(H+)=c(OH-),B项正确;溶液 pH=7时,溶液中 c(H+)= c(OH-),根据电荷守恒式可知 c(Na+)+c(NH 4 +)=c(Cl- ),C 项错误;加入 20 mL 盐酸时,恰好将 NaOH 和 NH3H2O 完全中和,所得溶液为 NaCl 和 NH4Cl 的混合溶 液,NH4 +能水解,溶液中同时含有 NH 4 +和 NH3H2O,根

12、据物料守恒式可知 c(Na+)+c(NH 4 +)+c(NH3H2O)=c(Cl-),D 项 错误。 第卷(非选择题共 180 分) 考生注意事项: 请用 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 作答,在试题卷上答题无效 。 25.(2015安徽理综,25)(14分)C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素。 (1)Si 位于元素周期表第周期第族。 (2)N 的基态原子核外电子排布式为,Cu的基态原子最外层有个电子。 (3)用“”或“Si;同一短周期主族元素,原子序数越大,电负性 越大,故电负性:NSiSi 键,故熔点:金刚石晶体硅;CH4 和 SiH4都形成分子晶体,且两者的结构相似,但

13、SiH4的相对分子质量大,故沸点:CH4SiH4。 (4)在 0t1时,正极上是 NO3 -得电子后结合 H+生成 NO2和 H2O;在原电池中,阳离子向正极移动,故 H+向正极 移动;由于 Al 与浓硝酸反应后在表面生成了致密的氧化膜阻止了 Al 的进一步反应,t1时发生 Cu与浓硝酸的反 应,Cu作负极,原电池中电子流动方向发生了改变。 26.(2015安徽理综,26)(16分)四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景 广阔,以下是 TPE 的两条合成路线(部分试剂和反应条件省略): (1)A 的名称是;试剂 Y 为。 (2)BC 的反应类型是;B 中官

14、能团的名称是,D 中官能团的名称是。 (3)EF 的化学方程式是。 (4)W是 D 的同分异构体,具有下列结构特征: 属于萘()的一元取代物; 存在羟甲基(CH2OH)。 写出 W所有可能的结构式:。 (5)下列说法正确的是。 a.B的酸性比苯酚强 b.D 不能发生还原反应 c.E含有 3种不同化学环境的氢 d.TPE 既属于芳香烃也属于烯烃 答案:(1)甲苯酸性 KMnO4溶液 (2)取代反应羧基羰基 (3)+NaOH +NaBr (4)、 (5)ad 解析:(1)根据 B(苯甲酸)的结构简式以及 A 的分子式可知 A为甲苯,加入酸性 KMnO4溶液(试剂 Y)后,甲苯被氧 化成苯甲酸。 (

15、2)由 B生成 C 的反应是 B 分子羧基上的羟基被溴原子取代的反应,故为取代反应;B 中的官能团为 COOH,名称为羧基;D 中的官能团为,名称为羰基。 (3)E 生成 F的反应为溴代烃的水解反应,即分子中的Br被OH 取代,反应条件为 NaOH 的水溶液及加热。 (4)D 的分子式为 C13H10O,而萘的一元取代物中萘部分的“分子式”为 C10H7,而羟甲基的“分子式”为 CH3O, 由此可知满足条件的 D 的同分异构体中含有CC,即满足条件的 D的同分异构体中含有CCCH2OH 结构,而萘分子中含有两种氢原子,如图所示,由此可写出满足条件的 D 的同分异构体的结构简式。 (5)苯酚具有

16、极弱的酸性,而苯甲酸为弱酸,a正确;羰基能与 H2发生加成反应(还原反应),b错误;E 分子是对 称结构,苯环上有 3种氢原子,与 Br相连的碳原子上也有 1种氢原子,故共有 4种氢原子,c 错误;TPE 分子中含有 苯环,故为芳香烃,分子中含有碳碳双键,故也属于烯烃,d正确。 27.(2015安徽理综,27)(14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠 (NaBO2)为主要原料制备 NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点 33 )。 (1)在第步反应加料之前,需要将反应器加热至 100 以上并通入氩气,该操作的

17、目的 是,原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验 用品有、玻璃片和小刀等。 (2)请配平第步反应的化学方程式: NaBO2+SiO2+Na+H2 NaBH4+Na2SiO3 (3)第步分离采用的方法是;第步分出 NaBH4并回收溶剂,采用的方法是。 (4)NaBH4(s)与 H2O(l)反应生成 NaBO2(s)和 H2(g)。在 25 、101 kPa 下,已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ, 该反应的热化学方程式是。 答案:(1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸 (2)1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 1NaBH4+2Na2S

18、iO3 (3)过滤蒸馏 (4)NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0 kJmol-1 解析:(1)在加料之前将反应器加热至 100 ,可以除去反应器中的水蒸气,通入氩气后排净反应器中的空气,防止 Na、H2与空气中的 O2反应;金属钠通常保存在煤油中;在取用钠时,应用镊子将钠从煤油中取出,并用滤纸吸干 表面的煤油。 (2)在该反应中,金属 Na 由 0 价升高到+1价,而 H2中的 H 由 0价降低到-1 价,其余元素的化合价都未改变, 可设 NaBH4的化学计量数为 1,根据 H 守恒可知 H2的化学计量数为 2,根据电子守恒可知,Na 的化学计量数为

19、 4, 根据 B 守恒可知 NaBO2的化学计量数为 1,根据 Na 守恒可知 Na2SiO3的化学计量数为 2,根据 Si守恒可知 SiO2 的化学计量数为 2,配平后的化学方程式为 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。 (3)经过第步分离后得到溶液和固体,故第步分离采用的方法为过滤;由于异丙胺的沸点低,故第步分 出 NaBH4并回收溶剂可以采用蒸馏的方法。 (4)NaBH4与水反应的化学方程式为 NaBH4+2H2ONaBO2+4H2,3.8 g NaBH4的物质的量为 0.1 mol,故 1 mol NaBH4与水反应时放出 216.0 kJ 热量,由此可

20、写出该反应的热化学方程式。 28.(2015安徽理综,28)(14分)某研究小组将纯净的 SO2气体通入 0.1 molL-1的 Ba(NO3)2溶液中,得到了 BaSO4 沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SO2,该小组提出了如下假设: 假设一:溶液中的 NO3 - 假设二:溶液中溶解的 O2 (1)验证假设一 该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。 实验步骤 实验现 象 结论 实验 1:在盛有不含 O2的 25 mL 0.1 molL-1BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的 SO2气体。假设一成 立实验 2:在盛有不含 O2的 25 mL 0.1 molL

21、-1Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净 的 SO2气体。 (2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液 pH 随通入 SO2体积的变化曲线如右图。 实验 1中溶液 pH变小的原因是;V1时,实验 2中溶液 pH 小于实验 1 的原因是(用 离子方程式表示)。 (3)验证假设二 请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。 实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程): (4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的 O2和 KNO3氧化相同的 H2SO3溶液(溶液体积变化忽略 不计),充分反应后两溶液的 pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由 是 。

22、答案:(1)无明显现象有白色沉淀 (2)SO2溶于水后生成 H2SO33SO2+2NO3 -+2H2O 3SO4 2-+4H+2NO (或 3H2SO3+2NO3 - 3SO4 2-+4H+2NO+H 2O) (3) 实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程): 实验 1:作为参照实验 实验 3:将纯净的 SO2气体缓慢通入未经脱 O2处理的 25 mL 0.1 molL-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假设二 成立,否则不成立 (4)小于反应的离子方程式表明,足量的 O2和 NO3 -分别氧化相同的 H2SO3,生成 H+的物质的量前者多于后 者(本题部分小题属于开放性试题,合理

23、答案均可给分) 解析:(1)实验 1 中溶液和实验 2中溶液唯一的区别就是一个含有 Cl-,一个含有 NO3 -,故可通过实验 1 未生成白色 沉淀,而实验 2 生成白色沉淀来证明假设一正确。 (2)SO2溶于水得到中强酸 H2SO3,故使得实验 1中溶液的 pH 减小;在实验 2中,NO3 -将 SO2氧化成 SO 4 2-,自身 被还原为 NO,同时有 H+生成,故 V1时,实验 2中溶液的 pH 小于实验 1 中溶液的 pH。 (3)在验证假设二时,应使用不含 NO3 -的钡盐,如 BaCl2,可以在含有 O2的 BaCl2溶液中缓慢通入 SO2,若有白 色沉淀生成则证明假设二成立。 (4)O2和 KNO3分别与 H2SO3反应的化学方程式为 O2+2H2SO32H2SO4、 2KNO3+3H2SO3K2SO4+2NO+2H2SO4+H2O(或 2KNO3+H2SO3K2SO4+2NO2+H2O),故被 O2氧化后溶液 的 pH小。