2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(重庆卷).docx

1、2014 年普通高等学校招生全国统一考试理科综 合能力测试 化学试题(重庆卷) 说明:理科综合能力测试重庆卷化学试题共 11 题,共 100 分。其中单项选择题包括第 17 题,共 7 题,42 分;综合题包括第 8 题、9 题、10 题、11 题,共 4 题,58 分。 相对原子质量(原子量):H1C12N14O16Na23S32 一、选择题(本大题共 7小题,每小题 6分,共 42分。在每小题给出的四个备选项中,只有 一项符合题目要求) 1.(2014 重庆理综,1)下列物质的使用不涉及化学变化的是() A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂 C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂 答案:

2、B 解析:A 项,明矾净水的原理是 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性,涉及反应为 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;B项,利用了液氨汽化时吸收热量而使周围环境温度降低,无化学 反应;C 项,氢氟酸刻蚀玻璃时反应为 SiO2+4HFSiF4+2H2O;D 项,生石灰作干燥剂发生反应 CaO+H2OCa(OH)2。 2.(2014 重庆理综,2)下列实验可实现鉴别目的的是() A.用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2 B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2 C.用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液 D.用 BaCl2溶液鉴别

3、 AgNO3溶液和 K2SO4溶液 答案:C 解析:A 项,KOH 分别与 SO2、SO3反应生成对应盐,两者均无明显现象,无法鉴别;B 项,Br2(g)和 NO2都 有氧化性,均能将 I-氧化为 I2而使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝;C 项,由于 H2CO3酸性强于 Al(OH)3而弱 于 CH3COOH,故 CO2与 NaAlO2溶液反应生成 Al(OH)3沉淀而不与 CH3COONa 溶液反应,可以鉴别 两者;D 项,BaCl2溶液分别与 AgNO3溶液和 K2SO4溶液反应生成 AgCl、BaSO4,两者均为白色沉淀, 故无法鉴别。 3.(2014 重庆理综,3)下列叙述正确的是() A.浓

4、氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 B.CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO-)增大 C.Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2 D.25 时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度 答案:D 解析:浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液生成 Fe(OH)3沉淀,A 错;B 项,在 CH3COONa 溶液中存在 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡,加入浓盐酸后消耗 OH-,平衡右移,c(CH3COO-)减小;C 项, 反应为 Ca(HCO3)2+2NaOH(足)CaCO3+Na

5、2CO3+2H2O,得不到 Ca(OH)2;D 项,Cu(NO3)2溶于水电 离出的 Cu2+抑制 Cu(OH)2溶解(同离子效应)而使其溶解度减小。 4.(2014 重庆理综,4)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都 用 到的是() A.将茶叶灼烧灰化,选用、和 B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和 C.过滤得到滤液,选用、和 D.检验滤液中的 Fe3+,选用、和 答案:B 解析:容量瓶用于准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液,不能用来溶解固体,也不能用来稀释浓 溶液,故选 B。 5.(2014 重庆理综,5)某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用

6、,其结构简式如题图(未表示出原子 或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试 剂是() A.Br2的 CCl4溶液B.Ag(NH3)2OH 溶液 C.HBrD.H2 答案:A 解析:该有机物中有,能与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应,加成时减少一个同时增加两 个 Br 原子,故官能团数目增加;Ag(NH3)2OH溶液能将CHO 氧化为COOH,官能团数目不变;C 项, 有 HBr 加成时减少一个的同时增加一个 Br 原子,官能团数目不变;D 项,与 H2加成时,官能团 数目减少。 6.(2014 重庆理综,6)已知:C(s)+H2O(g)CO

7、(g)+H2(g)H=a kJmol-1 2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220 kJmol-1 HH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462 kJmol-1,则 a 为() A.-332B.-118C.+350D.+130 答案:D 解析:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=a kJmol-1(1) 2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220 kJmol-1(2) (1)2-(2)得 2H2O(g)O2(g)+2H2(g) H=+(2a+220) kJmol-1 由键能数值计算得 2H2O(g)O2(g)+2H2(g)中H=4462 kJmol-1

8、-(496 kJmol-1+2436 kJmol- 1)=+480 kJmol-1,即:2a+220=480,解得 a=+130。 7.(2014 重庆理综,7)在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应:2X(g)Y(g),温度 T1、T2下 X 的物质的 量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如题图所示,下列叙述正确的是() A.该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 B.T2下,在 0t1时间内,v(Y)=?-? ?1 molL-1min-1 C.M 点的正反应速率 v正大于 N 点的逆反应速率 v逆 D.M 点时再加入一定量 X,平衡后 X的转化率减小 答案:C 解析:由

9、图像知 T1时达平衡时间短,故 T1T2,而升高温度,反应速率加快,故 M 点正反应速率 v正大于 N 点逆反应速率 v逆,C 项正确;从图中可知:到达 W 点反应消耗的 X 比 M 点多,所以反应进行到 M 点比 进行到 W 点放出的热量少,A 错;B项 v(Y)=1 2v(X)= 1 2 ?-? ?1 molL-1min-1;M 点时再加入一定量 X,相当于 将原平衡压缩体积,平衡正向移动,X转化率增大。 二、非选择题(本大题共 4小题,共 58分) 8.(2014 重庆理综,8)(15 分)月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素,是人类未来的资源宝库。 (1)3He 是高效核能

10、原料,其原子核内中子数为。 (2)Na 的原子结构示意图为,Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。 (3)MgCl2在工业上应用广泛,可由 MgO 制备。 MgO 的熔点比 BaO 的熔点(填“高”或“低”)。 月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2,除去 SiO2的离子方程式为;SiO2的晶 体类型为。 MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收,则生 成的盐为(写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的 3He,从月壤中提炼 1 kg3He,同时可得 6 000 kg H2和 700 kg N2,若以所得 H2和 N2为原料

11、经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。 答案:(1)1 (2)+11 2 8 1 Na+ O O 2-Na+ (3)高 SiO2+2OH-SiO3 2-+H2O 原子晶体 NaCl、NaClO、Na2CO3 (4)3 950 解析:(3)离子化合物中阴阳离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高。MgO 与 BaO 离子所带电荷相等但 r(Mg2+)r(Ba2+),故 MgO 熔点高;SiO2为酸性氧化物,与碱反应生成盐和 水,而碱性氧化物 MgO 不发生此反应,故选强碱除去 SiO2;由尾气完全吸收知 MgO 与碳粉和氯气 反应时产物为 CO2,同时由于 Cl2剩余,故吸收尾气的反

12、应有:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,即生成的盐有 Na2CO3、NaCl、NaClO 三种。此题易漏掉 Cl2与 NaOH 生成的 NaCl 和 NaClO。 (4)第一步,确定 N2、H2谁过量,假设 N2完全反应,则 N2+3H22NH3 286 700 kgm(H2) 286=700 kgm(H2) 解得:m=150 kg6 000 kg 即 H2过量,应以 N2计算。 第二步,根据 N2计算,由 N 元素守恒得 N22NH4HCO3 28158 700 kgm(NH4HCO3) 有 28 158 = 700 kg ?(NH4H

13、CO3) 解得 m(NH4HCO3)=3 950 kg。 9.(2014 重庆理综,9)(15 分)中华人民共和国国家标准(GB2760 2011)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25 gL-1。某兴趣小组用题图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2,并对其含量进行测定。 图 1 图 2 (1)仪器 A 的名称是,水通入 A的进口为。 (2)B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸,加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应,其化学方程 式为。 (3)除去 C 中过量的 H2O2,然后用 0.090 0 molL-1NaOH 标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应

14、选择题 图 2 中的;若滴定终点时溶液的 pH=8.8,则选择的指示剂为;若用 50 mL 滴定管进 行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(=10 mL,=40 mL,40 mL)。 (4)滴定至终点时,消耗 NaOH 溶液 25.00 mL,该葡萄酒中 SO2含量为:gL-1。 (5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施。 答案:(1)冷凝管或冷凝器b (2)SO2+H2O2H2SO4 (3)酚酞 (4)0.24 (5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对 比实验,排除盐酸挥发的影响 解析:

15、(1)通入冷凝管的冷水应低进高出,且通常冷热逆流时冷凝效果最好,该题中冷水从 a 端进时,冷 凝水难以充满冷凝管而降低冷凝效果,故应从 b 端入水; (2)最小公倍数法配平方程式: 第一步:标化合价 第二步:最小公倍数法确定系数 可以看出,升、降价数最小公倍数为 2,即各物质化学计量数均为 1。 第三步,将短线改为等号:SO2+H2O2H2SO4。 (3)NaOH 为强碱,应选择碱式滴定管,故排气泡时应选;滴定终点时溶液显碱性,应选变色 pH 范 围在碱性的酚酞溶液;滴定管最大刻度线下尚有液体,故管内液体体积大于 40 mL。 (4)SO2+H2O2H2SO4 H2SO4+2NaOHNa2SO

16、4+2H2O 由方程式得: SO2H2SO42NaOH 64 g2 mol m0.090 0 molL-125 mL 1 L 1 000 mL 则 64 g 2mol = ? 0.090 0molL-125 mL 1 L 1 000 mL 解得:m=0.072 g 该葡萄酒中 SO2含量为: 0.072 g 300.00 mL 1 L 1 000 mL =0.24 gL-1 (5)盐酸易挥发,挥发出的盐酸消耗 NaOH 而使结果偏高。 10.(2014 重庆理综,10)(14 分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料,可由下列反应路线合成(部分反应 条件略去): (1)A的类别是,能与 Cl2反应

17、生成 A 的烷烃是。B 中的官能团是。 (2)反应的化学方程式为。 (3)已知:B苯甲醇+苯甲酸钾,则经反应路线得到的产物加水萃取、分液,能除去的副产物 是。 (4)已知:+H2O,则经反应路线得到一种副产物,其核磁共振氢谱有 4 组 峰,各组吸收峰的面积之比为。 (5)G的同分异构体 L遇 FeCl3溶液显色,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生,则 L 与 NaOH 的乙 醇溶液共热,所得有机物的结构简式为。(只写一种) 答案:(1)卤代烃CH4或甲烷CHO 或醛基 (2)+CH3COOH +H2O (3)苯甲酸钾 (4)1244 (5)或 解析:(2)对比 G 与 J 可以看出,反应使 G

18、 中OH 变为 J 中,因此应是 G与 CH3COOH 反应生成 J的反应。 (3)由于苯甲醇易溶于 HCCl3,故产物加水萃取,分液后只能除去易溶解于水的苯甲酸钾。 (4)由信息知该反应副产物为 由对称法知:号氢为一类,只有一个 、对称,属于同类氢 、对称,属于同类氢 、对称,属于同类氢 综上分析:吸收峰面积比为 1244。 (5)L 遇 FeCl3溶液显色,证明 L 中存在酚羟基,但不与饱和溴水产生沉淀证明酚羟基的邻、对位 无氢原子,L与 NaOH 醇溶液发生消去反应,说明酚羟基邻、对位中其中一处含有两个碳原子,综合以 上分析,结合氯原子个数知邻对位分别为:Cl、Cl、CH2CH2Cl 或

19、,故 L 可能的结 构有、4 种,由于 酚羟基具有酸性而与 NaOH 反应,因此产物可能为或2 种。 11.(2014 重庆理综,11)(14 分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热 点之一。 (1)氢气是清洁燃料,其燃烧产物为。 (2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到 NaBO2,且反应前后 B的化合价不变,该反应的化 学方程式为,反应消耗 1 mol NaBH4时转移的电子数目为。 (3)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加 氢:(g)(g)+3H2(g)。在某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,其起始浓度 为 a mo

20、lL-1,平衡时苯的浓度为 b molL-1,该反应的平衡常数 K=。 (4)一定条件下,题图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。 导线中电子移动方向为。(用 A、D 表示) 生成目标产物的电极反应式为。 该储氢装置的电流效率=。(=生成目标产物消耗的电子数 转移的电子总数 100%,计算结果保留小数点后 1 位) 答案:(1)H2O (2)NaBH4+2H2ONaBO2+4H24NA或 2.4081024 (3)27? 4 ?-? mol3L-3 (4)AD C6H6+6H+6e-C6H12 64.3% 解析:(2)最小公倍数法配平方程式 第一步:写出方程标化合价 NaBH4

21、 -1 + H2 +1 O NaBO2+H2 0 第二步:画好线桥列变化 第三步:求总数 第四步:配上化学计量数再检查:NaBH4+2H2ONaBO4+4H2 由上可知,1 mol NaBH4反应中失去 4 mol 电子。 (3)三步法求平衡常数 (g)(g)+3H2(g) 开始 浓度a molL-100 变化 浓度b molL-1b molL-13b molL-1 平衡 浓度(a-b) molL-1b molL-13b molL-1 则 K= ?molL-1(3?molL-1)3 (?-?)molL-1 = 27?4 ?-? mol3L-3 (4)该装置是借助于电解原理产生 H2并将 H2与

22、反应转化为,从而实现储氢的目的。 从图看出,电极 D区生成,证明该极产生 H2,为电解池阴极,可知 A 为电源负极,故电子由 A 流向 D。 阴极(D 极)反应为:2H+2e-H2(1) 生成目标产物反应:+3H2(2) (1)3+(2)即得生成目标产物的电极反应式: +6H+6e- 即 C6H6+6H+6e-C6H12 第一步:计算转移电子总数: 4OH-4e-2H2O+O2 4 mol1 mol n2.8 mol 解得 n=11.2 mol 第二步:计算生成目标产物消耗电子数 2H+2e-H2 2 mol1 mol 11.2 moln(H2) 解得 n(H2)=5.6 mol +3H2 n(始)10 mol24% =2.4 mol5.6 mol(10-2.4) mol =7.6 mol n(变)n33n3n3 n(后)2.4 mol-n35.6 mol-3n37.6 mol+n3 则: 2.4mol-?3 2.4mol-?3+5.6 mol-3?3+7.6 mol+?3100%=10% 解得 n3=1.2 mol 即:生成目标产物转移电子数为 31.2 mol2=7.2 mol 第三步:求电流效率 = 7.2mol 11.2mol100%=64.3%