2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(全国Ⅱ卷).docx
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1、2014 年普通高等学校招生全国统一考试理科综 合能力测试 化学试题(全国卷) 说明:理科综合能力测试全国卷化学试题共 13 题,共 100 分。其中单项选择题包括第 713 题,共 7 题,42 分;综合题包括第 26 题、27 题、28 题,共 3 题,43 分。选做题包括第 36 题、37 题、38 题,从中 选一道作答,15 分。 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23 Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Pb 207 第一部分(单项选择题,共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分) 7.(2014 课标全国,7
2、)下列过程没有 发生化学反应的是() A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 答案:A 解析:A 项利用活性炭的吸附作用,为物理变化;B 项发生了油脂的水解反应,C 项用高锰酸钾氧化水果 产生的乙烯,D 项用硅胶吸水防潮、铁粉吸收氧气防止食品被氧化,B、C、D 项均发生化学反应。 8.(2014 课标全国,8)四联苯 的一氯代物有() A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种 答案:C 解析:四联苯上下对称,左右对称,共有 5 种一氯代物,C 项正确。 9.(2014 课标全国,9
3、)下列反应中,反应后固体物质增重的是() A.氢气通过灼热的 CuO 粉末 B.二氧化碳通过 Na2O2粉末 C.铝与 Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 答案:B 解析:A 项,H2将 CuO还原为 Cu,固体质量减轻;B 项,固体由 Na2O2变为 Na2CO3,相当于固体质量增加 “CO”部分,正确;C 项,铝热反应固体质量不变;D项,Zn 置换出 Cu,固体质量减轻。 10.(2014 课标全国,10)下列图示实验正确的是() 答案:D 解析:A 项,漏斗尖嘴处应紧贴烧杯内壁;B 项,固体加热,试管口应向下倾斜;C 项,除杂应“长进短出”,否 则 NaOH 溶
4、液将被挤压出去;D项,反应发生装置、试剂及收集装置均正确。 11.(2014 课标全国,11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A.pH=5 的 H2S 溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1 B.pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1 C.pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4 -) D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液的 c(Na+): 答案:D 解析:A 项 H2S 溶液中的电离方程式有:H2SHS-+H+
5、,HS-S2-+H+,H2OOH-+H+,所以 c(H+)c(HS-),c(HS-)110-5molL-1,A 项错误;B 项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电离,pH 增大不到 1 个单位,bpH碳酸次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH 相同,则三种溶液盐的浓度 依次减小,D项正确。 12.(2014 课标全国,12)2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙 述错误 的是() A.a 为电池的正极 B.电池充电反应为 LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi C.放电时,a 极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中 Li+从 b 向 a 迁移 答案:
6、C 解析:由题给图可知:该电池的 b 极电极式为:Li-e-Li+,所以 b 极为负极,a 为正极,A 项正确;B 项正 确;C项放电时,负极 Li 价态发生变化,a 为正极,Li+价态不变,C 项错误;D 项放电时阳离子移向正极,D 项正确。 13.(2014 课标全国,13)室温下,将 1 mol的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1, 将 1 mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2,CuSO45H2O 受热分解的化学方程式 为:CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是() A.H2H3 B
7、.H1H3 答案:B 解析:CuSO45H2O(s)CuSO4(aq)+5H2O(l),H10 CuSO4(s)CuSO4(aq)H20。 则H3H2,A 项错误;H3H1,B 项正确;H2=H1-H3,C 项错误;H1+H20;v(N2O4)=?(N2O4) ? = 0.060molL-1 60 s =0.001 0 molL-1s-1;K1=? 2(NO2) ?(N2O4) = (0.12molL-1)2 0.04molL-1 =0.36 molL-1。(2)a:改变温度后,N2O4浓度减小,反应正向进行, 正向吸热,故温度升高。b:平衡时,c(NO2)=0.120 molL-1+0.00
8、2 molL-1s-110 s2=0.16 molL-1 c(N2O4)=0.040 molL-1-0.002 0 molL-1s-110 s=0.020 molL-1 K2=(0.16molL -1)2 0.020molL-1 =1.3 molL-1。 (3)增大压强,平衡向气体分子数减小的方向进行,将反应容器的体积减少一半,相当于增大压强, 故平衡向逆反应方向进行。 27.(2014 课标全国,27)(15 分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答 下列问题: (1)铅是碳的同族元素,比碳多 4 个电子层,铅在元素周期表的位置为第周期,第族;PbO2 的酸性比 C
9、O2的酸性(填“强”或“弱”)。 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。 (3)PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;PbO2 也可以通过石墨为电极,Pb(NO2)2和 Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应 式为,阴极上观察到的现象是;若电解液中不 加入 Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点 是。 (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%(即 样品起始质量-a 点固体质量 样品起始质量 100%)的残留固体,若 a 点固体组成表示为 Pb
10、Ox或 mPbO2nPbO,列式计算 x 值和 mn 值。 答案:(15 分) (1)六A弱 (2)PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O (3)PbO+ClO-PbO2+Cl- Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e-Pb 不能有效利用 Pb2+ (4)根据 PbO2PbOx+2-? 2 O2,有2-? 2 32=2394.0%,x=2-2394.0% 16 =1.4 根据 mPbO2nPbO,2?+? ?+? =1.4,? ? = 0.4 0.6 = 2 3 解析:(1)Pb 是碳的同族元素,比碳多 4 个电子层,因此为第六周期,第A 族,酸
11、性比 CO2的弱。(2)类似 于 MnO2与浓盐酸反应:PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O。 (3)根据电子得失守恒可得 PbO+ClO-PbO2+Cl-。由题意为用电解法制 PbO2,Pb 价态升 高,PbO2应为阳极产物,即可写出。阴极 Cu2+放电,现象为:石墨极上包上铜镀层。若不加 Cu(NO3)2,则 阴极为 Pb2+放电,缺点为:损失 Pb2+,不能有效利用 Pb2+。 28.(2014 课标全国,28)(15 分)某小组以 CoCl36H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化 下,合成了橙黄色晶体 X。为确定其组成,进行如下实验。 氨的测定:精确
12、称取 w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量 10% NaOH 溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用 V1mL c1molL-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后 取下接收瓶,用 c2molL-1NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl,到终点时消耗 V2mL NaOH 溶液。 氨的测定装置(已省略加热和夹持装置) 氯的测定:准确称取样品 X,配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红 色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题: (1)装置中安全管的作用原理是。 (2)用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时
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