2011年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷).docx

1、2011 年普通高等学校招生全国统一考试化学年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷江苏卷) 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40 Mn 55Fe 56Cu 64Br 80Ag 108 选择题 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1.(2011 江苏化学,1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护 环境的是()。 加快化石燃料的开采与使用;研发易降解的生物农药;应用高效洁净的能源转化技术;田间焚 烧秸秆;

2、推广使用节能环保材料。 A.B. C.D. 2.(2011 江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是()。 A.N2的电子式:NN B.S2-的结构示意图: C.质子数为 53、中子数为 78 的碘原子:53 131I D.邻羟基苯甲酸的结构简式: 3.(2011 江苏化学,3)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()。 A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4.(2011 江苏化学,4)常温下,下

3、列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。 A.1.0 molL-1的 KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO4 2- B.甲基橙呈红色的溶液:NH4 +、Ba2+、AlO 2 -、Cl- C.pH=12 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO3 2-、NO 3 - 5.(2011 江苏化学,5)短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法 正确的是()。 A.元素 X与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQ C.离子 Y2-和 Z3+的核外电子数和

4、电子层数都不相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 6.(2011 江苏化学,6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。 A.FeCl3溶液与 Cu 的反应:Cu+Fe3+Cu2+Fe2+ B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2NO3 -+NO+2H+ C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2:2AlO2 -+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CO3 2- 7.(2011 江苏化学,7)下列有关实验原理或实验操作正确的是()。 A.用水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pH

5、B.用量筒量取 20 mL 0.500 0 molL-1H2SO4溶液于烧杯中,加水 80 mL,配制成 0.100 0 molL-1 H2SO4溶液 C.实验室用下图所示装置制取少量氨气 D.实验室用下图所示装置除去 Cl2中的少量 HCl 8.(2011 江苏化学,8)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。 A.1 mol 甲醇中含有 CH键的数目为 4NA B.25 ,pH=13 的 NaOH溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA C.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为 0.1NA D.常温常压下,Na2O2与足量 H2O 反应,共生成 0.2 mol O2,转移

6、电子的数目为 0.4NA 9.(2011 江苏化学,9)NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()。 A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B.石灰乳与 Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运,所以 Cl2不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 10.(2011 江苏化学,10)下列图示与对应的叙述相符的是()。 A.图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图表示 0.100 0 molL-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL-1

7、CH3COOH 溶液所得到的滴 定曲线 C.图表示 KNO3的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液 D.图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知 t 时反应物转化率最大 不定选择题:本题包括 5小题,每小题 4分,共计 20分。每小题只有一个或两个 选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0分;若正确答案包括两个选项,只选 一个且正确的得 2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0分。 11.(2011 江苏化学,11) 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成 维生素 A1。 下列说法

8、正确的是()。 A. 紫罗兰酮可使酸性 KMnO4溶液褪色 B.1 mol 中间体 X 最多能与 2 mol H2发生加成反应 C.维生素 A1易溶于 NaOH溶液 D. 紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体 12.(2011 江苏化学,12)下列说法正确的是()。 A.一定温度下,反应 MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的H0、S0 B.水解反应 NH4 +H2O NH3H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应 2H2O22H2O+O2,加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率 13.(2011 江苏化学,

9、13)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()。 A.向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取 Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液 X,向其中加入适量新制的氯水,再加几滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 X溶液中一定含 有 Fe2+ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中的少量 苯酚 D.已知I3 - I2+I-,向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4,振荡静置后 CCl4层显紫色,说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 14.(2011 江苏化学,14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。 A.在 0

10、.1 molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3 -)c(CO 3 2-)c(H2CO3) B.在 0.1 molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3 -)+2c(H2CO3) C.向 0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL-1NaOH 溶液:c(CO3 2-)c(HCO 3 -)c(OH- )c(H+) D.常温下,CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1 molL-1:c(Na+)=c(CH3COO- )c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-) 15.(2011 江苏化学,15)7

11、00 时,向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2t1): 反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol 01.200.60 t10.80 t20.20 下列说法正确的是()。 A.反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)=0.40 ?1 molL-1min-1 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O,达到平衡时 n(CO2)=0.40 mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20 m

12、ol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时 CO 转化率增 大,H2O的体积分数增大 D.温度升高至 800 ,上述反应平衡常数为 0.64,则正反应为吸热反应 非选择题 16.(2011 江苏化学,16)(12分)以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工 艺流程如下: 回答下列问题: (1)在一定条件下,SO2转化为 SO3的反应为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为 K=;过量的 SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、。 (3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程

13、式为;该过程产生的尾气可用 碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为(写化学式)。 17.(2011 江苏化学,17)(15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下: 回答下列问题: (1)在空气中久置,A 由无色转变为棕色,其原因是。 (2)C 分子中有 2 个含氧官能团,分别为和。(填官能团名称) (3)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式:。 能与金属钠反应放出 H2;是萘()的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;可发生水解反 应,其中一种水解产物能发生银镜反应,另一种水解产物分子中有 5 种不同化学环境的氢。 (4)若 C 不经提纯,产物敌草胺中将混有少量副产物 E(分子式为

14、 C23H18O3),E 是一种酯。E 的结构简式 为。 (5)已知:RCH2COOH,写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线 流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下: H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18.(2011 江苏化学,18)(12分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在 KOH 溶液中加入适量 AgNO3溶液,生成 Ag2O 沉淀,保持反应温度为 80 ,边搅拌边将一定量 K2S2O8溶液 缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为 2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2+2KNO3+2K2S

15、O4+2H2O 回答下列问题: (1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是。 (2)银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液,电池放电时正极的 Ag2O2转化为 Ag,负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:。 (3)准确称取上述制备的样品(设仅含 Ag2O2和 Ag2O)2.588 g,在一定的条件下完全分解为 Ag 和 O2,得 到 224.0 mL O2(标准状况下)。计算样品中 Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。 19.(2011 江苏化学,19)(15分)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反 应制取:

16、NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq) (1)若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是。 (2)反应得到的混合溶液中 NH4ClO4和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15(相关物质的溶解度曲线 见图 9)。从混合溶液中获得较多 NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)、干燥。 图 9 图 10 (3)样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图 10 所示(加热和仪器固定装置已略去), 实验步骤如下: 步骤 1:按图 10 所示组装仪器,检查装置气密性。 步骤 2:准确称取样品

17、 a g(约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中,加入约 150 mL 水溶解。 步骤 3:准确量取 40.00 mL 约 0.1 molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中。 步骤 4:经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 molL-1NaOH 溶液。 步骤 5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。 步骤 6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次,洗涤液并入锥形瓶中。 步骤 7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用 c molL-1NaOH 标准溶液滴定至终点,消耗 NaOH 标准溶液 V1mL。 步骤 8:将实验步骤 17 重复 2 次。 步骤 3 中,准确量取 40.00 mL H2SO4溶液

18、的玻璃仪器是。 步骤 17 中,确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是(填步骤序号)。 为获得样品中 NH4ClO4的含量,还需补充的实验是。 20.(2011 江苏化学,20)(14分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=206.2 kJmol-1 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=247.4 kJmol-1 2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H=169.8 kJmol-1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和

19、 H2(g)的热 化学方程式为。 (2)H2S 热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分 H2S 燃烧,其目的 是;燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应 的化学方程式:。 (3)H2O 的热分解也可得到 H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 11 所示。 图中 A、B 表示的物质依次是。 图 11 (4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳 极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为。 图 12 (5)Mg2Cu 是一种储氢合金。350 时,Mg2Cu 与 H2

20、反应,生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物 (其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为。 21.(2011 江苏化学,21)(12分)本题包括 A、B 两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学” 两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按 A 题评分。 A.原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素,其中 X 是形成化合物种类最多的元素,Y 原子基态时 最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍,Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子,W 的原子 序数为 29。 回答下列问题: (1)Y2X2分

21、子中 Y 原子轨道的杂化类型为,1 mol Y2X2含有键的数目 为。 (2)化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4的高,其主要原因是。 (3)元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体,元素 Z 的这种氧化物的分子式 是。 (4)元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 13 所示,该氯化物的化学式是, 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物 HnWCl3,反应的化学方程式 为。 图 13 B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图 14 所示(加热、 搅拌和仪器固定装置均已略去)。 图 14 实验过程如下: 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

22、。 控制反应液温度在 5560 条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO3 与 98% H2SO4的质量比为 21.5)溶液。 反应 3 h 左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应: C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O C6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O 3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为。 (2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因是。 (3)装置 C 用于尾气吸收,当尾气中 n(NO2)n(NO)=1

23、1 时,过量的 NaOH溶液能将 NOx全部吸收,原 因是(用化学方程式表示)。 (4)与用 NaOH 溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺点 是。 (5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器 有。 化学试题参考答案 选择题(共 40分) 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。 1.B节能减排的目的是节约能源和资源,减少环境有害物的排放,所以符合要求的是,选项 B 正确。 2.CN2的电子式为 N N ,A项错;S2-的结构示意图为 ,B 项错;D 项为间羟基苯甲酸, 故 D 项错误。 3.AA 项正确,因为

24、Fe、Al 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,故可用 Fe、Al 制容器贮运浓硫酸或浓硝 酸;B 项错误,SiO2与氢氟酸反应:SiO2+4HFSiF4+2H2O;C 项错误,ClO2能杀菌消毒,是因为其具 有强氧化性;D 项错误,牺牲阳极的阴极保护法就是在被保护金属上连接一个更活泼的金属。 4.CA 项,酸性条件下,Fe2+易被 NO3 -氧化为 Fe3+;B 项,使甲基橙呈红色的溶液显酸性(pHrSrClrNrO。C项,O2-与 Al3+核外电子数和 电子层数相同。D 项,酸性 HClO4H2SO4,故 D 错。 6.BA 项电荷不守恒;C 项 CH3COOH 是弱电解质,应写化学式;D 项,在通

25、入过量 CO2时,应生成 HCO3 -,错误。 7.DA 项,pH 试纸测溶液 pH 时不能用水润湿。B项,20 mL H2SO4加 80 mL 水配成的溶液体积不等 于 100 mL。C 项,在气体收集装置中,不能用密封的橡皮塞塞紧管口,致使无法排气,易爆炸。 8.DA 项中,1 mol 甲醇()中含有 CH 键的数目为 3NA。B 中,只有 NaOH 溶液 pH,而无 体积,故无法求 OH-的数目。C 中,己烷在标准状况下为液态。D 中,Na2O2与 H2O 反应,Na2O2既作氧 化剂又作还原剂,每 1 mol Na2O2反应,转移电子 1 mol。 9.BNaHCO3在水中的溶解度小于

26、 Na2CO3,A 错。Cl2与 Ca(OH)2反应生成 CaCl2、Ca(ClO)2和 H2O,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,B 正确;C 中 Cl2与 Fe 在点燃或加热情况下可化合成 FeCl3,C 错。D 项流程中有 2 个非氧化还原反应:NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O;NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl。 10.CA 项错误,催化剂可降低反应的活化能,并不能改变反应热,该图表示的是放热反应能量变化图。 B 项,20 mL 0.100 0 molL-1NaOH 滴定 20 mL 0.100 0 molL-1CH3COOH 时,恰好生成 CH3COONa

27、 时,pH7。C项,只有在曲线上的点才是饱和溶液,D 点溶质质量小于饱和时溶质质量,故为不饱和溶 液,C 正确。D 项,t 时尚未达平衡,反应物转化率未达最大值。 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。 11.AA项, 紫罗兰酮中含有,故能与酸性 KMnO4反应。B 项,中间体中有 2 个,1 个 ,故 1 mol 中间体 X 能与 3 mol H2发生加成反应。C 项,维生素 A1为长链有机分子,为弱极性, 难溶于水。D 项, 紫罗兰酮与中间体 X 碳原子数不同,故非同分异构体。 12.ADA 正确,该反应是分解反应,H0,由物质状态可知S0。B 项,水解反应是吸

28、热反应,升温, 平衡正向移动。C 项,铅蓄电池放电时负极反应为 Pb-2e-+SO4 2- PbSO4(氧化反应);充电时阳极反 应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO4 2-(氧化反应)。 13.CA 项,向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水,得到的是 Fe(OH)3沉淀。B 项,若溶液中原有 Fe3+,滴 加 KSCN 后,一样变红。C 项,苯酚与 NaOH反应后生成的易溶于水,可与分液。D中 CCl4层显紫色是由于反应I3 - I2+I-生成的 I2溶于 CCl4层。 14.BDA 中考虑 HCO3 -的电离和水解,由于 NaHCO3溶液显碱性,所以说明 HCO 3 -的水

29、解程度大于电 离程度,即 c(H2CO3)c(CO3 2-)。B 中根据质子守恒可知,c(OH-)=c(H+)+c(HCO 3 -)+2c(H2CO3),B正确。C 中 0.2 molL-1NaHCO3与 0.1 molL-1NaOH 等体积混合后,生成的 Na2CO3与过量的 NaHCO3同量, 但 CO3 2-水解程度大于 HCO 3 -的水解程度,所以 c(HCO 3 -)c(CO 3 2-)c(OH-)c(H+)。D 中,根据溶液电荷守 恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于 pH=7,c(H+)=c(OH-),所以 c(Na+)=c(CH3COO-

30、),由于同 浓度下 CH3COOH 电离大于 CH3COONa 水解,为了使 pH=7,故 c(CH3COONa)c(CH3COOH)即 c(Na+)c(CH3COOH),再因为单一 CH3COONa 溶液水解产生的 c(OH-)110-7molL-1,为使 pH=7 中和部分 OH-,c(CH3COOH)应远大于 110-7molL-1(CH3COOH 为弱酸,0.1 molL-1CH3COOH 在 25 时电离度为 4%)。 15.BC CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 始态( molL-1)0.60.300 t1( molL-1)0.40.10.20.2 t2( molL

31、-1)0.40.10.20.2 所以 t1时已达平衡状态,700 时的平衡常数 K= (0.2molL-1)2 (0.4molL-1)(0.1 molL-1)=1。 A项,v(H2)= 0.40 ?12 molL-1min-1 B 项,由于温度不变,平衡常数不变,所以用平衡常数可求得 n(CO2)=0.4 mol。 C 项,再通入 H2O(g),平衡正向移动,CO 转化率增大,H2O 体积分数也增大。 D项,K700=1,K800=0.64,说明正反应为放热反应。 非选项题(共 80分) 16.解析:(2)酸溶及后续过程中,保持 HCl 过量,是为了使 Fe2O3尽量反应,提高 Fe3+的生成

32、率。同时可 抑制 Fe3+的水解。 (3)通 Cl2时,Fe2+被氧化:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。该过程中产生的污染性气体为 Cl2及 Cl2与 H2O 产生的 HCl。 答案:(1)K= ?2(SO3) ?(O2)?2(SO2) SO2+NaOHNaHSO3 (2)提高铁元素的浸出率抑制 Fe3+水解 (3)Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Cl2、HCl 17.解析:(1)由官能团可知 A 为酚类,在空气中久置时,易被氧化。 (2)C 分子中有醚键、羧基两个官能团。 (3)能与 Na 反应的官能团有COOH、OH 等。是萘的衍生物,且取代基在同一苯环上。酯能 发生水解生成酸和

33、醇,由于水解产物能发生银镜反应,所以生成的酸为甲酸。所以另一水解产物一定 有 5 种不同化学环境的氢,则符合该条件的 C 的同分异构体为或 。 (4)在 B 生成 C 的过程中,会有副反应发生,而生成的 与 C 易发生酯化反应生成(分子式 C23H18O3) (5)该题实行逆推法,由产物推知反应物为 CH3CH2OH 和。再 结合信息(BC),要想在的羟基上引入乙基(CH3CH2),需将转化成,所 以流程为 答案:(1)A 被空气中的 O2氧化 (2)羧基醚键 (3) (或) (4) (5)CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHClCH2COOH 18.解析:(1)考查实验基本操作,检查沉

34、淀是否洗净的方法是取最后一滴洗涤液,滴加几滴 Ba(NO3)2溶 液,若有白色沉淀则证明未洗净。也可以滴加酚酞,检验 OH-存在。还可以做焰色反应等。 (2)该电池正负极主要反应物、产物已知,再结合原子守恒可写出总电池反应 式:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2Ag+2K2Zn(OH)4 (3)n(O2)= 0.224 L 22.4 Lmol-1=0.01 mol n(Ag)=2.588 g-0.01mol32 gmol -1 108 gmol-1 =0.021 mol 设 Ag2O2、Ag2O 的物质的量分别为 x、y,则有 2(? + ?) = 0.021mol ? + 1 2 y

35、= 0.01mol x=0.009 5 moly=0.001 mol 因此 Ag2O2质量分数 w(Ag2O2)= 0.009 5mol248 gmol-1 2.588 g 0.91 答案:(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入 12 滴 Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(或 取少许最后一次洗涤滤液,滴入 12 滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全) (2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4+2Ag (3)n(O2)= 224.0 mL 22.4 Lmol-11 000 mLL-1=1.00010 -2mol 设样品中 Ag2O2的物质的量为 x

36、,Ag2O 的物质的量为 y 248 gmol-1x+232 gmol-1y=2.588 g x+1 2y=1.00010 -2mol x=9.50010-3mol y=1.00010-3mol w(Ag2O2)=?(Ag2O2) ?(样品) = 9.50010-3mol248 gmol-1 2.588 g =0.91 19.解析:(1)NH3与 HCl 的反应为放热反应。 (2)由表中信息可知,NH4ClO4与 NaCl 溶解度变化差别较大,故可用蒸发浓缩,冷却结晶法分离。 (3)该题将化学反应与中和滴定相结合。 中量取 40.00 mL H2SO4溶液应用酸式滴定管若要确保生成的 NH3被

37、完全吸收,则需要保 证装置气密性及容器中尽量少残留 NH3,故选择步骤 1、5、6 操作。 (4)还应测量步骤 3 中 H2SO4的准确浓度或不加 NH4ClO4样品,保护其他条件不变,进行实验,两 次消耗 NaOH 的量与加 NH4ClO4实验消耗 NaOH 量的差就是 NH3的量。 答案:(1)氨气与浓盐酸反应放出热量 (2)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,冰水洗涤 (3)酸式滴定管1,5,6用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品, 保持其他条件相同,进行蒸馏和滴定实验) 20.解析:(1)要求 CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的H 可通过上式

38、中式2-式,所以 H=+165.0 kJmol-1。 (2)由于 H2S 的分解是吸热反应,则 H2S 部分燃烧的目的是提供热量。SO2与 H2S 反应的化学方 程式为:SO2+2H2S3S+2H2O。 (3)由图可看出,H2、O2分子在高温时先增大后减少,说明二者均发生了分解,生成了 H、O原子。 又因为 A、B 平衡时的量之比大约为 21,则可推知 A 为 H原子,B 为 O 原子。 (4)阳极 CO(NH2)2失电子生成 N2,化合价升高 6,首先写出 CO(NH2)2-6e-N2+CO3 2-,溶液显碱性 用 OH-配平电荷 CO(NH2)2-6e-+8OH-N2+CO3 2-,再用

39、H2O 配平 H,CO(NH 2)2-6e-+8OH- N2+CO3 2-+6H2O,最后用 O 检查是否配平。 (5)由反应物 Mg2Cu 和生成物 MgCu2中的 Mg、Cu 原子数之比可知金属氢化物只能是 Mg 的氢 化物,再由 H元素质量分数为 0.077,可知该氢化物为 MgH2。写出化学方程式并配平 得:2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2。 答案:(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=165.0 kJmol-1 (2)为 H2S 热分解反应提供能量 2H2S+SO22H2O+3S(或 4H2S+2SO24H2O+3S2) (3)H、O(或氢原子、氧

40、原子) (4)CO(NH2)2+8OH-6e-CO3 2-+N2+6H2O (5)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2 21.解析:A:X 是形成化合物种类最多的元素C 元素或 H元素;Y 原子基态最外层是内层电子总数 2 倍,则 Y是 C 元素,其原子结构示意图为,则 X 一定为 H 元素。Z 原子电子排布式为 1s22s22p3,则 Z 为 N元素;W 的原子序数为 29,则为 Cu 元素。 (1)Y2X2分子为 C2H2。结构式为 HCCH,C 原子杂化类型为 sp 杂化。每分子 C2H2中键 为 3 个,则 1 mol C2H2分子中含键为 3 mol 或 3NA个。 (2)NH

41、3分子间存在氢键,而 CH4分子间只有范德华力,所以 NH3分子沸点高于 CH4。 (3)CO2与 N2O 互为等电子体。 (4)该氯化物中,Cu 原子数为 14=4 个;氯原子数为1 88+ 1 26=4 个,故其分子式为 CuCl。CuCl 与浓盐酸反应的化学方程式为 CuCl+2HClH2CuCl3(或将产物写为 H2CuCl3)。 B:(1)检验淀粉是否水解完全,则是检验是否还有淀粉试剂用碘水或 KI I2溶液。 (2)若滴混酸过快,会发生副反应,生成 CO2等,导致草酸产率下降。 (3)n(NO2)n(NO)=11 时,两种含氮元素化合价不同的氧化物与 NaOH 溶液发生氧化还原反应

42、, 生成含氮元素化合价中间价态的盐,即 NaNO2,反应方程式为:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。 (4)淀粉水解液吸收 NOx不完全,仍有部分 NO 逸出。但可使 NO2与 H2O 再反应生成 HNO3,提高 了 HNO3利用率。 (5)草酸重结晶的减压过滤中,除烧杯、玻璃棒外,还需布氏漏斗和吸滤瓶。 答案:选做题(二选一) A.(1)sp 杂化3 mol 或 36.021023个 (2)NH3分子间存在氢键 (3)N2O (4)CuClCuCl+2HClH2CuCl3(或 CuCl+2HClH2CuCl3) B.(1)碘水或 KI I2溶液 (2)由于温度过高、硝酸浓度过大,导致 C6H12O6和 H2C2O4进一步被氧化 (3)NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O (4)优点:提高 HNO3利用率缺点:NOx吸收不完全 (5)布氏漏斗、吸滤瓶