2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(北京卷).docx

1、2014 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能 力测试 化学试题(北京卷) 以下数据可供解题时参考: 可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5 第部分(选择题共 120分) 本部分共 20 小题,每小题 6 分,共 120 分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 6.(2014 北京理综,6)下列试剂中,标签上应标注和的是() A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl 答案:B 解析:A 项,乙醇既无腐蚀性,也不属于氧化剂;B 项,硝酸是具有腐蚀性的强氧化性酸,正确;NaOH 和 HCl 都具有腐蚀性,但都不具有强氧化性,故 C、D

2、不正确。 7.(2014 北京理综,7)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被 空气氧化的是() A.KB.NaC.FeD.Al 答案:D 解析:Fe 在空气中被氧化为疏松的氧化铁,起不到保护内层金属的作用;金属铝的表面易形成致密的 氧化物薄膜,保护内层金属不被腐蚀,选 D。 8.(2014 北京理综,8)下列电池工作时,O2在正极放电的是() 答案:B 解析:上述电池中只有氢燃料电池中 O2参与正极反应并放电。 9.(2014 北京理综,9)下列解释事实的方程式不正确 的是() A.测 0.1 molL-1氨水的 pH 为 11:NH3H2ONH4 +OH- B.将 Na 块放入

3、水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2 C.用 CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2+2Cl- D.Al 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2AlO2 -+3H2 答案:C 解析:0.1 molL-1氨水的 pH 为 11,可知 NH3H2O 为弱电解质,存在电离平衡,A项正确;CuCl2溶液导电 是由于 CuCl2在水溶液中可以电离出 Cu2+和 Cl-,电离本身不需要通电,故方程式错误。 10.(2014 北京理综,10)下列说法正确的是() A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇苯酚1 氯丁烷 B.用核磁共振氢谱不能区分 HCOOCH3和

4、 HCOOCH2CH3 C.用 Na2CO3溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3 D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同 答案:A 解析:丙三醇易溶于水,苯酚室温下微溶于水,1 氯丁烷不溶于水,A项正确;HCOOCH3中含有两种 氢,HCOOCH2CH3含有三种氢,故可用核磁共振氢谱区分,B 项错误;乙酸可与碳酸钠反应放出氢气,乙 酸乙酯与碳酸钠溶液分层,故可用核磁共振氢谱区分,C 项错误;油脂在酸性条件下水解生成甘油和高 级脂肪酸,而在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,产物不同,D 项错误。 11.(2014 北京理综,11)用如图装置(夹持、加热装

5、置已略)进行实验,有中现象,不能 证实中反应发 生的是() 中实验中现象 A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红 CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的 CCl4溶液褪色 答案:A 解析:在初始加热时,排出的试管中的空气也会使肥皂水冒泡,故 A 不能证实中发生了反应;酚酞 溶液变红,说明有碱性气体产生,能证实中反应发生;石蜡油的主要成分是烷烃,不能使溴的四氯化 碳溶液褪色,在碎瓷片上受热后,产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明有含不饱和键的新物质 生成,能证明中发生了反应。 12.(2014 北京理综

6、,12)在一定温度下,10 mL 0.40 molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生 成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min0246810 V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)() A.06 min 的平均反应速率: v(H2O2)3.310-2mol(Lmin)-1 B.610 min 的平均反应速率: v(H2O2)3.310-2mol(Lmin)-1 C.反应至 6 min 时,c(H2O2)=0.30 molL-1 D.反应至 6 min 时,H2O2分解了 50% 答案:C 解析:10 m

7、L 溶液中含有 H2O2物质的量为 0.01 L0.4 molL-1=0.004 mol,6 min 时,氧气的物质的量为 0.022 4 L 22.4 Lmol-1=0.001 mol, 根据三段法解题: 2H2O22H2O+O2 初始物质的量(mol) 0.0040 变化的物质的量(mol)0.0020.001 6 min 时物质的量(mol)0.0020.001 则 06 min 时间内,c(H2O2)=0.002mol 0.01 L =0.2 molL-1,所以 v(H2O2)=0.2molL -1 6min 3.310-2mol(Lmin)- 1,故 A正确;6 min 时,c(H2

8、O2)=0.002mol 0.01 L =0.2 molL-1,故 C 错误;6 min 时,H2O2分解率为 0.002mol 0.004mol100%=50%,故 D 正确;随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率也逐渐减小,所以 610 min 的平均反应速率小于前 6 min 的平均速率,即小于 3.310-2mol(Lmin)-1,故 B 正确。 第部分(非选择题,共 180分) 25.(2014 北京理综,25)(17 分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料 M 以及杀菌剂 N 的合成路线如下: 已知:. .RCHCHRRCHO+RCHO(R、R代表烃基或氢) (1)CH2CHC

9、HCH2的名称是。 (2)反应的反应类型是(选填字母)。 a.加聚反应b.缩聚反应 (3)顺式聚合物 P 的结构式是(选填字母)。 a. b. c. (4)A的相对分子质量为 108。 反应的化学方程式是。 1 mol B 完全转化成 M 所消耗的 H2的质量是g。 (5)反应的化学方程式是。 (6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成 B 和 C,写出其中一种同分异构体的结构简 式。 答案:(1)1,3 丁二烯 (2)a (3)b (4)2CH2CHCHCH2 6 (5)2+HCHO +H2O (6)或 解析:(3)由转化关系图可知,1,3 丁二烯发生聚合反应为 1,4 加成,c 选

10、项错误,a 选项为反式,只有 b 符 合。(4)1,3 丁二烯的相对分子质量为 54,A 的相对分子质量为 108,结合题给信息可知 CH2CH CHCH2加热条件下发生反应(双烯合成): 2CH2CHCHCH2;环己烯再发生的反应生成 B和 C(HCHO)。1 mol B()中含有 3 mol 醛基,故可与 3 mol H2(即 6 g H2)发生加成反应生成 M。(5)反应是 C(甲醛)与二氯苯酚发生反应(酚羟基邻位与甲醛结合),生成的 N 为 ,故化学方程式为+HCHO +H2O。 (6)根据信息可知烯烃中的碳碳双键被氧化为CHO,生成物 B 为,C 为甲醛,逆 推法可知 A的一种同分异

11、构体氧化得到 B 和 C,也可能由烯烃氧化得 到。所以 A的同分异构体可能为或。 26.(2014 北京理综,26)(14 分)NH3经一系列反应可以得到 HNO3和 NH4NO3,如下图所示。 (1)中,NH3和 O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是。 (2)中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强(p1、 p2)下温度变化的曲线(如图)。 比较 p1、p2的大小关系:。 随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是。 (3)中,将 NO2(g)转化为 N2O4(l),再制备浓硝酸。 已知:2NO2(g)N2O4(g)H1 2NO2(g

12、)N2O4(l)H2 下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)。 N2O4与 O2、H2O化合的化学方程式是。 (4)中,电解 NO 制备 NH4NO3,其工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为 NH4NO3,需补充物质 A,A是,说明理由:。 答案:(1)4NH3+5O24NO+6H2O (2)p1p2 减小 (3)A 2N2O4+O2+2H2O4HNO3 (4)NH3根据反应:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解产生的 HNO3多 解析:(2)该反应的正反应为气体物质的量减小的反应,其他条件不变时,增大压强,平衡向正反应方 向移动,NO 的平衡转化率越大,故 p1xb电极附

13、近出现黄色,无气泡产生有 Fe3+、无 Cl2 bx0无明显变化无 Fe3+、无 Cl2 (1)用 KSCN 溶液检验出 Fe3+的现象是。 (2)中,Fe3+产生的原因可能是 Cl-在阳极放电,生成的 Cl2将 Fe2+氧化。写出有关反 应:。 (3)由推测,Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电,原因是 Fe2+具有性。 (4)中虽未检测出 Cl2,但 Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶液做对照实验, 记录如下: 序号电压/V阳极现象检验阳极产物 axc无明显变化有 Cl2 cxb无明显变化无 Cl2 NaCl 溶液的浓度是molL-1。 中检测

14、Cl2的实验方法:。 与对比,得出的结论(写出两点):。 答案:(1)溶液变红 (2)2Cl-2e-Cl2,Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ (3)还原 (4)0.2 取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝 通过控制电压,证实了产生 Fe3+的两种原因都成立 通过控制电压,验证了 Fe2+先于 Cl-放电 解析:(2)Cl-在阳极放电,电极反应式为 2Cl-2e-Cl2,生成的氯气将 Fe2+氧化为 Fe3+,离子方程式为 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。 (4)因为是对比实验,故 Cl-浓度应与电解 FeCl2的相同,即为 0.1 molL-12=0.2 molL-1; 与对比可知,电解氯化亚铁时,电压较大时氯离子放电产生氯气;电压较小时,氯离子不放电, 还原性:Fe2+Cl-。