2011年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷).docx

1、2011 年普通高等学校招生全国统一考试 (海南卷)化学 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23P 31S 32Cl 35.5K 39Fe 56 Cu 64I 127Au 197 第卷 一、选择题:本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1.(2011海南化学,1)下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是()。 A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷 2.(2011海南化学,2)用 0.102 6 molL-1的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠

2、溶液,滴定达 终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为()。 A.22.30 mLB.22.35 mL C.23.65 mLD.23.70 mL 3.(2011海南化学,3)下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的是 ()。 A.NaHCO3和 Al(OH)3 B.BaCl2和 NaCl C.KClO3和 K2SO4 D.Na2SO3和 BaCO3 4.(2011海南化学,4)53 131I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 53 131I的含量变化来监 测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 53 131I的叙述中错误 的是()。 A.53 131

3、I 的化学性质与 53 127I相同 B.53 131I 的原子序数为 53 C.53 131I 的原子核外电子数为 78 D.53 131I 的原子核内中子数多于质子数 5.(2011海南化学,5)已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)H=-701.0 kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)H=-181.6 kJmol-1 则反应 Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H 为()。 A.+519.4 kJmol-1B.+259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol-1D.-519.4 kJmol-1 6.(2011海南化学,6)一种充电电池放电时

4、的电极反应为 H2+2OH-2e-2H2O; NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是()。 A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化 二、选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项,多选得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且 都正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分。 7.(2011海南化学,7)下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有()。 A.乙烷B.甲苯 C.氟苯D.四

5、氯乙烯 8.(2011海南化学,8)对于可逆反应 H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应, 下列说法正确的是()。 A.H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 21 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时,正、逆反应速率相等 9.(2011海南化学,9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并 利用。如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是()。 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.

6、整个过程中,只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放,捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品 10.(2011海南化学,10)设 NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()。 A.1 mol Al3+离子含有的核外电子数为 3NA B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为 3NA C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA D.10 L pH=13的 NaOH溶液中含有的 OH-离子数为 NA 11.(2011海南化学,11)某反应的H=+100 kJmol-1,下列有关该反应的叙述正确的

7、是()。 A.正反应活化能小于 100 kJmol-1 B.逆反应活化能一定小于 100 kJmol-1 C.正反应活化能不小于 100 kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJmol-1 12.(2011海南化学,12)根据右图,下列判断中正确的是()。 A.烧杯 a中的溶液 pH升高 B.烧杯 b中发生氧化反应 C.烧杯 a中发生的反应为 2H+2e-H2 D.烧杯 b中发生的反应为 2Cl-2e-Cl2 第卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题第 17 题为必考题,每个试题考生都必须做答。第 18 题第 20 题为选考题,考生根据要求做答。 13.(2011

8、海南化学,13)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,其中 Z 元素原子核外 电子总数是其最外层电子数的 3倍。 XY ZW 请回答下列问题: (1)元素 Z位于周期表中第周期,族; (2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是(写化学式); (3)XW2的电子式为; (4)Y的最高价氧化物的化学式为; (5)W和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在 170190之间,且 W的质量 分数约为 70%,该化合物的化学式为。 14.(2011海南化学,14)镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题: (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的,还生成少量的 (填化学

9、式); (2)CH3MgCl 是一种重要的有机合成试剂,其中镁的化合价是,该化合物水解的化学方程 式为; (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为 298 K 时的稳定状态)。 下列选项中正确的是(填序号)。 MgI2中 Mg2+与 I-间的作用力小于 MgF2中 Mg2+与 F-间的作用力 Mg与 F2的反应是放热反应 MgBr2与 Cl2反应的HMgBr2MgCl2MgF2 MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)H=+600 kJmol-1 15.(2011海南化学,15)氯气在 298 K、100 kPa 时,在 1 L水中可溶解 0.09 mol,实

10、验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为; (2)估算该反应的平衡常数(列式计算); (3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH固体,平衡将向移动; (4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将(填“增大”“减小”或“不变”),平 衡将向移动。 16.(2011海南化学,16)乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如 下(部分反应条件已略去): 请回答下列问题: (1)A的化学名称是; (2)B和 A反应生成 C 的化学方程式为,该反应的类型为; (3)D的结构简式为; (4)F的结构简式为; (5)D的同分异构体的结构简

11、式为。 17.(2011海南化学,17)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体,实验室中常以废铁 屑为原料来制备,其步骤如下: 步骤 1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。 步骤 2向处理过的铁屑中加入过量的 3 molL-1H2SO4溶液,在 60 左右使其反应到不再产 生气体,趁热过滤,得 FeSO4溶液。 步骤 3向所得 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵 晶体。 请回答下列问题: (1)在步骤 1的操作中,下列仪器中不必 用到的有(填仪器编号); 铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯 (2

12、)在步骤 2中所加的硫酸必须过量,其原因是; (3)在步骤 3中,“一系列操作”依次为、和过滤。 (4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe3+杂质。检验 Fe3+常用的试剂是,可以 观察到的现象是。 选考题(请考生在第 18、19、20 三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。做答 时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。 第 18、19、20三题的第题为选择题,在给出的四个选项中,至少有两项是符合题目要求的,请 将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第题为非选择题,请在答题卡相应位置做答 并写明小题号。 18.(2011海南化学,18)选修 5有机化学基础 .

13、下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 32的是()。 .PCT是一种新型聚酯材料,下图是某研究小组合成 PCT 的路线。 请回答下列问题: (1)由 A 生成 D 的化学方程式为; (2)由 B 生成 C 的反应类型是,C的化学名称为; (3)由 E 生成 F的化学方程式为,该反应的类型为; (4)D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有(写结构简式); (5)B的同分异构体中,能发生水解反应,且苯环上一氯代产物只有一种的是 (写结构简式)。 19.(2011海南化学,19)选修 3物质结构与性质 .下列分子中,属于非极性的是()。 A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COC

14、l2 .铜(Cu)是重要金属,Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如 CuSO4溶液常用 作电解液、电镀液等。请回答以下问题: (1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为; (2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是; (3)SO4 2-的立体构型是 ,其中 S 原子的杂化轨道类型是; (4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与 Cu 同族,Au原子最外层电子排布式为; 一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中 Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位 置,则该合金中 Cu原子与 Au原子数量之比为;该晶体中,原子之间的作用力 是

15、; (5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到 Cu原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 原子与 Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式 应为。 20.(2011海南化学,20)选修 2化学与技术 .下列叙述正确的是()。 A.“接触法”制 H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0 B.海水提镁的主要步骤为 C.普通水泥的主要成分是硅酸钙 D.黏土的主要成分是三氧化二铝 .工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题: (1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原

16、料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得 纯碱。 食盐和浓硫酸反应的化学方程式为; 硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为(已知产物之一为 CaS); (2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 氨碱法示意图 图中的中间产物 C是,D 是(写化学式); 装置乙中发生反应的化学方程式为; (3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是; (4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料 制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可 行? 。 海南化学参考解析 1.A甲醇在常温常压下以液态形式存在,乙炔、丙烯、丁烷在常温常压下

17、均以气态形式存在,故 选 A。 2.B滴定管的 0刻度线在上面,刻度数是从上往下逐渐增大,滴定管的读数可精确到 0.01 mL,所 以该图给出的正确读数为 22.35 mL,即 B 正确。 3.DA 项,NaHCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,Al(OH)3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水,没 有沉淀生成,A项错误;B项,氯化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀,没有气泡产生,B 项错误;C 项,KClO3和 K2SO4的混合物中加入稀硫酸不发生反应,C项错误;D项,Na2SO3与稀硫酸反应生成 SO2气体,BaCO3与稀硫酸反应生成 CO2气体和硫酸钡沉淀,D项正确。 4.C 53 131I与 53 127

18、I互为同位素,同位素原子的化学性质相同,A项正确; 53 131I的质子数为 53,原子序 数与质子数相等,所以其原子序数为 53,B项正确;原子核外电子数等于其质子数,所以 53 131I核外 电子数为 53,C项错误;53 131I 的原子核内中子数为 78,多于其质子数,D 项正确。 5.C由盖斯定律,第一个式子减去第二个式子后再除以 2可得:Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+ Hg(l) H=(-701.0 kJmol-1+181.6 kJmol-1)/2=-259.7 kJmol-1,故 C 项正确。 6.D放电时为原电池反应,负极上失去电子,正极上得到电子;充电时为电解反应,与

19、外电源正极 连接的电极为阳极,由放电时的电极反应式知,阳极上发生的是 Ni(OH)2的氧化反应,D正确。 7.CD由烷烃的结构特点可知乙烷中所有原子不会处于同一平面中;甲苯中甲基上的所有原子 不会与苯环在同一平面中;氟苯是一个氟原子取代一个氢原子,所以氟苯所有原子都在同一平面 内;由乙烯的结构特点可知四氯乙烯中所有原子都在同一平面内,故 C、D 正确。 8.BD在可逆反应中,化学反应速率之比等于各种物质的化学计量数之比,所以 H2(g)的消耗速 率与 HI(g)的生成速率比为 12,A项错误;反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,B 项正确; 正、逆反应速率随反应进行不断变化,平衡时相等,故

20、C 项错误;达到平衡时,正、逆反应速率相 等,D项正确。 9.AD该技术在捕捉室中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,生成的碳酸钠与 澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠。氢氧化钠可以循环利用,生成的碳酸钙高温分解生成 氧化钙和二氧化碳,氧化钙可以再生成氢氧化钙循环利用,整个过程中有两种物质可以循环利 用,B错误;因为碳酸钙高温分解,所以能耗大是该方法的一大缺点,A正确;反应分离环节中只需 过滤即可,C项错误;该方法可减少碳排放,捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品,D 项正确。 10.D1 mol Al3+含有的核外电子数为 10NA,故 A 项错误;1 mol Cl2与足量的铁反

21、应,转移的电子 数为 2NA,故 B 项错误;10 L pH=1的硫酸溶液中含有的 H+的物质的量为 1 mol,H+数为 NA,故 C 项错误;10 L pH=13的 NaOH 溶液中含有的 OH-的物质的量为 1 mol,OH-数为 NA,故 D项正确。 11.D由反应的H=+100 kJmol-1知,该反应为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能 量,即正反应活化能-逆反应活化能=+100 kJmol-1。由计算公式可知,正反应活化能大于 100 kJmol-1,故 A、C 项错误;无法判断逆反应活化能大小,故 B 项错误。 12.AB由图知,烧杯 b 中的 Zn 棒失去电子,发生氧化

22、反应,电子转移到 Fe棒上,烧杯 a中通入的 氧气在 Fe棒表面得电子生成氢氧根离子,使 a中溶液的 pH 升高。所以正确的为 A、B。 13.解析:Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3倍,则 Z 为 P元素,可知 Y 为 N 元素,X、 W分别为 C、S 元素。(1)P元素位于周期表中第三周期第A 族。(2)四种元素的氢化物中,水 溶液碱性最强的是 NH3。(3)XW2为 CS2,其结构与 CO2类似,所以其电子式为 S C S 。 (4)N的最高价为+5价,其氧化物的化学式为 N2O5。(5)讨论 S 原子的个数,只有当该化合物中 S 原子数为 4时其相对分子质量介于 170190

23、之间。根据 S 的质量分数可求得该化合物的相对分 子质量为 184,则该化合物含有 4个 N 原子,其化学式为 N4S4。 答案:(1)三A (2)NH3 (3) S C S (4)N2O5 (5)N4S4 14.解析:(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 MgO,还生成少量的 Mg3N2和 C。(2)该化 合中 Cl 显-1 价,H 显+1价,C显-4 价,则 CH3MgCl 中镁的化合价是+2。(3)由图中数据可知,Mg与 F2的反应是放热反应,且该反应放出热量最多,说明生成的 MgF2最稳定,Mg2+与 F-间的作用力最 强,所以正确,正确,错误;分别写出镁与氯气、溴单质反应的热化

24、学方程式,根据盖斯定律 可知 MgBr2与 Cl2反应的H0,正确;同理分别写出镁与氟气、溴单质反应的热化学方程式, 根据盖斯定律可得 MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)H=+600 kJmol-1,正确。 答案:(1)MgOMg3N2和 C (2)+2CH3MgCl+2H2OMg(OH)2+CH4+HCl (3) 15.解析:(1)氯气与水反应的离子方程式为:Cl2+H2OHClO+H+Cl-。 (2)由 Cl2与水反应的化学方程式可得: Cl2+H2OHClO+HCl 始0.09 molL-100 反0.03 molL-10.03 molL-10.03 molL-1

25、平0.06 molL-10.03 molL-10.03 molL-1 K=HClOHCl Cl2 = 0.030.03 0.06 =0.015 (3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH固体,溶液中的氢离子与氢氧根离子反应,氢离子浓度 减小,使平衡将向正反应方向移动。 (4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将增大,平衡将向正反应方向移动。 答案:(1)Cl2+H2OHClO+H+Cl- (2)K=0.015 molL-1 (3)正反应方向 (4)增大正反应方向 16.解析:(1)乙烯与水在催化剂作用下反应生成 A,则 A应为乙醇。(2)乙醇被氧化为乙酸,乙酸与 乙醇发生反应的方程式为 CH

26、3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,该反应属于酯化反应 (取代反应)。(3)乙烯可催化氧化为环氧乙烷,其结构简式为。(4)环氧乙烷在一定条件下与水 反应生成乙二醇,乙二醇与乙酸在浓硫酸作用下加热生成二乙酸乙二酯。(5)环氧乙烷的同分异 构体为 CH3CHO。 答案:(1)乙醇 (2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应(取代) (3) (4)CH3COOCH2CH2OOCCH3 (5)CH3CHO 17.解析:(1)由题意知,在步骤 1 的操作中,能用到的仪器有铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯,用 不到的仪器是燃烧匙、广口瓶和研钵。(2)在步骤 2中

27、所加的硫酸必须过量,是为了抑制二价铁 离子的水解。(3)在步骤 3中,“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。(4)检验 Fe3+ 常用 KSCN溶液,若含有 Fe3+则加入 KSCN后溶液显红色。 答案:(1) (2)抑制 Fe2+的水解 (3)加热浓缩、冷却结晶 (4)KSCN溶液显红色 18.选修 5有机化学基础解析:.A 中有机物有三种氢原子,不正确;B中有机物含有两种氢原 子,且这两种氢原子的个数比为 32,正确;C中有机物含有两种氢原子,不正确;D中有机物含有 两种氢原子,且个数比为 32,正确。故选 BD。 .A分别经一系列反应得 C 和 F,F与 C 又经缩聚反应生成了

28、PCT,由 PCT 的结构可判断 A 中应含有苯环,且苯环上的两个取代基在对位,再根据 A 的分子式可得 A 的结构简式为 ;D由 A 生成,则 D中含有氯原子,D 在 NaOH 水溶液作用下生成 E,由 E 的分子 式可判断 D生成 E 的反应为取代反应,E中应含有两个羟基,所以 D 中应含有两个氯原子,则 D 的结构简式为 ,E的结构简式为 ;E催化加氢可得 F,则 F的结构简式为,E生成 F的 反应类型为加成反应;A被酸性高锰酸钾氧化为 B,则 B的结构简式为;B与 甲醇反应生成 C,C应是对苯二甲酸甲酯,该反应为酯化反应。 答案:.BD .(1)+2Cl2 +2HCl (2)酯化反应对

29、苯二甲酸甲酯 (3) 加成反应 (4)、 (5) 19.解析:.SO2、COCl2属于极性分子,BBr3为平面三角形结构,BeCl2为直线形结构,均属于非极 性分子,所以选 BC。 .(1)金属铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,其化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。(2)无水硫酸铜与水能形成硫酸铜晶体,硫酸铜晶体为 蓝色,所以 CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分。(3)SO4 2-的立体构型为四面体形,S 原子采取 sp3杂化。(4)Au 原子最外层电子排布式为 6s1。由均摊法,晶胞中 Cu 原子个数为 6 1 2=3,Au原子个

30、数为 8 1 8=1,则该合金中 Cu原子与 Au 原子数量之比为 31。该晶体中,原子之 间的作用力是金属键。(5)CaF2的晶胞结构为,若将 Cu原子与 Au原子等同看待, 则该晶体中储氢个数为 8个,则该晶体储氢后的化学式为 Cu3AuH8。 答案:.BC .(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (2)硫酸铜粉末吸水后变为蓝色晶体 (3)四面体形sp3杂化 (4)6s131金属键 (5)Cu3AuH8 20.解析:.A项,“接触法”制 H2SO4时,催化氧化阶段是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫,A项 正确;B项,海水提镁的过程中,海水中应加入石灰乳而不是碳酸钙,获得单

31、质镁时应电解熔融的 MgCl2,故 B项错误;C项,普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙,C项错误;D项, 黏土的主要成分是 Al2O32SiO22H2O,D 项错误。 .(1)食盐和浓硫酸在强热条件下反应生成硫酸钠和氯化氢,方程式为 2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl。硫酸钠和焦炭、石灰石反应的产物之一为 CaS,说明发生 了氧化还原反应,S元素的化合价降低,Na2SO4作氧化剂,则作还原剂的为焦炭,C元素的化合价升 高为+4价,由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳,其反应方程式为 Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2。 (2)甲装置为煅烧石灰石生

32、成氧化钙和二氧化碳的装置,生成的氧化钙与水反应生成氢氧 化钙,所以 C 应为 Ca(OH)2,Ca(OH)2加入到丁装置,与 NH4Cl 反应生成 NH3,则 D 应为 NH3。装 置乙中发生反应的化学方程式为 NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl。 (3)联合制碱法简化了生产设备,避免了副产物的生成。 (4)由溶解度曲线可知,碳酸氢钾的溶解度较大,降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体,故不能采 用此法制碳酸钾。 答案:.A .(1)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2 (2)Ca(OH)2NH3 NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl (3)简化了生产设备,避免了副产物的生成 (4)不可行碳酸氢钾的溶解度较大,降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体