课时规范练12　海水中的元素.docx

1、课时规范练课时规范练 12海水中的元素海水中的元素 基础巩固基础巩固 1.地球上水资源很丰富,是因为地球表面约有3 4被水覆盖;地球上淡水资源很不充裕,是因为地球淡水量 不到总水量的 1%,因而海水淡化已成为科学家研究的主要方向。若实行海水淡化作为饮用水,下列 方法和原理完全不可能的是() A.利用太阳能,使海水蒸馏淡化 B.加明矾,使海水中的盐分沉淀并淡化 C.将海水通过离子交换树脂,除去所含的盐分 D.利用半透膜,采用反渗透法使海水淡化 2.在含有 KCl 和 KI 的混合液中,滴入足量的溴水,待反应完全后,将溶液蒸干、灼烧,最后得到的残留 固体物质为() A.KCl 和 KBrB.KCl

2、、KBr 和 I2 C.KBrD.KBr和 KI 3.下列叙述中正确的是() A.碘易升华,所以碘要保存在棕色细口瓶中 B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封 C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D.碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘 4.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质 反应生成相应的卤化物,与水反应的方程式为 IBr+H2OHBr+HIO,下列有关 IBr 的叙述中,不正确 的是() A.IBr 是双原子分子 B.在很多反应中,IBr 是强氧化剂 C.与 NaOH溶液反应生成 NaBr 和 NaI

3、O D.与水反应时,IBr 既是氧化剂又是还原剂 能力提升能力提升 5.已知某溶液 Cl-、Br-、I-的离子数之比为 123,要使溶液 Cl-、Br-、I-的离子数之比变为 321, 则通入 Cl2的分子数与原溶液中 I-的离子数之比为() A.12B.13C.21D.31 6.(2020 陕西汉中调研)工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下: 下列说法错误的是() A.中可以采用纯碱溶液,发生的反应为 3Br2+6CO3 2-+3H2O 5Br-+BrO3 -+6HCO 3 - B.第步,需加入氧化性酸,才能将 Br-氧化为 Br2 C.B 溶液颜色要比 A溶液深 D.第步,采用的是蒸馏

4、的方法 7.卤水中含有丰富的镁离子,可制取多种含镁产品。请回答下列问题: (1)向卤水中加入 Ca(OH)2可制取 Mg(OH)2,其离子方程式 是。 (2)Mg(OH)2可用来制取 MgO,进而制取金属镁。 灼烧 Mg(OH)2得到 MgO 的化学方程式 是。 1 200 时,真空条件下用硅铁(硅的质量分数为 95%99%)将 MgO 还原为镁蒸气(铁不参与反应), 用化学方程式表示其反应原理:。 (3)Mg(OH)2也可用来制取无水 MgCl2。 从 MgCl2溶液得到 MgCl26H2O的操作 是。 MgCl26H2O 与 SOCl2混合后加热,可获得无水 MgCl2(已知 SOCl2与

5、水接触时迅速形成白雾,生成 SO2)。则得到无水 MgCl2的化学方程式为。 拓展深化拓展深化 8.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答 下列问题: (1)据媒体报道,挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时,温度将升高 0.1 , 世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的 20%。海水和淡水混合时,温度升高最可能的原因 是。 A.发生了盐分解反应B.发生了水分解反应 C.由于浓度差产生放热D.盐的溶解度增大 (2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源 是。 (3)从海水中可得到多种化工原料和产品,下

6、图是利用海水资源的流程图。 反应的离子方程式为;从反应后的溶液 中得到纯净的单质溴的实验操作方法是。 在母液苦卤中含有较多的 NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含 量(gL-1),实验过程中应测定的数据有 。 课时规范练 12海水中的元素 1.BB项中加明矾不能使海水中的盐分沉淀。 2.ABr2的氧化性强于 I2的氧化性,因此 Br2能氧化 KI 生成单质碘,化学方程式为 2KI+Br22KBr+I2。所以滴入足量的溴水后溶液中存在的物质有 KCl、KBr、Br2、I2 和 H2O。由于 Br2易挥发,I2易升华,加热灼烧时会变成气体,所以将溶液蒸干、灼

7、烧,最后 得到的残留固体物质应该是 KCl 和 KBr。 3.B碘易升华,但碘是固体,所以碘不能保存在细口瓶中,应保存在广口瓶中,A错误;液 溴易挥发,应保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中,并进行水封,B 正确;能使湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝的气体可以是氯气或臭氧等氧化性气体,C 错误;碘易溶于酒精,但是酒精和水 互溶,不能分层,因此不能用酒精从碘水中萃取碘,D错误。 4.D2 个原子组成 1 个 IBr 分子,A正确;因为其化学性质与卤素相似,所以 B 也是正确 的;IBr 中碘元素为+1 价,溴元素为-1 价,跟水反应的方程式 IBr+H2OHBr+HIO 中,反应 前后各元素的化合价均未发生变化

8、,仍然是碘元素为+1 价溴元素为-1 价,故这个反应不 是氧化还原反应,选项 D错误;与碱反应的实质可看成是 IBr 先与水反应,生成物 HBr 和 HIO 再与碱反应,所以 2NaOH+IBrNaBr+NaIO+H2O,C 正确。 5.BCl-、Br-、I-的还原性强弱顺序为 I-Br-Cl-,由于反应后还有 I-,故 Br-未被 Cl2氧化, 发生的反应为 Cl2+2I-I2+2Cl-,若有 2 mol I-被氧化,则消耗 1 mol Cl2,生成 2 mol Cl-,恰 好符合题意。 6.B根据流程,反应生成 Br-和 BrO3 -,因此反应的离子方程式 为 3Br2+6CO3 2-+3

9、H2O 5Br-+BrO3 -+6HCO 3 -,A 正确;加入稀硫酸,5Br- +BrO3 -+6H+ 3Br2+3H2O,B 错误;B 溶液中含有 Br2,溶液显黄色或橙色,A溶液中溴的浓 度小,溶液颜色浅,C 正确;利用沸点不同,可通过蒸馏提纯单质溴,D 正确。 7.答案 (1)Mg2+Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+ (2)Mg(OH)2MgO+H2O Si+2MgO2Mg+SiO2 (3)在氯化氢氛围中蒸发、结晶 6SOCl2+MgCl26H2OMgCl2+6SO2+12HCl 解析:(1)Mg2+与 Ca(OH)2发生反应生成 Mg(OH)2。 (2)Mg(OH)2受热分解生

10、成 MgO 和 H2O。1 200 时、真空条件下,Si将 MgO 还原为镁蒸气,同时生成 SiO2。(3)MgCl2的溶解度随温度变化较小,且 Mg2+易水解,故 可使 MgCl2溶液在氯化氢氛围中蒸发、结晶得到 MgCl26H2O。根据题中信息可 知,SOCl2与 MgCl26H2O 反应生成 SO2、HCl 和 MgCl2。 8.答案 (1)C(2)太阳能 (3)SO2+Br2+2H2O4H+SO4 2-+2Br- 萃取、分液、蒸馏苦卤样品的体积、 Mg(OH)2沉淀的质量 解析:根据信息“一种新能源盐能”,从而发现海水和淡水混合时,温度升高,其原因是 盐的浓度变化,从而产生热效应,故 C 项正确;淡化海水用蒸馏法时需一定能量,太阳能是 理想的能源;从流程图可知,苦卤经酸化浓缩后,用 Cl2氧化可得 Br2,用 SO2吸收后得 Br-, 最后通入 Cl2氧化,再经萃取、分液、蒸馏可得纯 Br2。若要测定镁元素的含量,需使 Mg2+生成沉淀,分离出来,测定 Mg(OH)2沉淀的质量。