[真题]2018年高考化学试题（江苏卷，word版，含答案）.doc

1、=【 ;精品教育资源文库 】 = 2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷） 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本卷满分为 120分，考试时间为 100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位 置。 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非 选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上

2、的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5如需作图，须用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选 择 题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题 只有一个 选项符合题意。 1 CO2是自然界碳循 环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2含量上升的是 A光合作用 B自然降雨 C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积 2用化学用语表示 NH3+ HCl

3、 NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A中子数为 8 的氮原子： 87O B HCl 的电子式： C NH3的结构式： D Cl?的结构示意图： 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A NaHCO3受热易分 解，可用于制胃酸中和剂 B SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 0. 1 molL ?1KI 溶液： Na+、 K+、 ClO? 、 OH? =【 ;精品教育资源文库 】 = B 0. 1 molL ?1Fe2(SO4)3溶液： Cu2+、

4、 NH4+ 、 NO3?、 SO42? C 0. 1 molL ?1HCl 溶液： Ba2+、 K+、 CH3COO?、 NO3? D 0. 1 molL ?1NaOH溶液： Mg2+、 Na+、 SO42?、 HCO3? 5下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I?的 Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I?后的 Cl2尾气 6下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色 B KAl(SO4) 212H 2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

5、 C NH4Cl与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3 D Cu与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应： CO32?+CaSO4 CaCO3+SO42? B酸化 NaIO3和 NaI的混合溶液： I? +IO3?+6H+ I2+3H2O C KClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应： 3ClO?+2Fe(OH)3 2FeO42?+3Cl?+4H+H2O D电解饱和食盐水： 2Cl?+2H+ 通 电 Cl2 + H2 8短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元素，

6、Y 原子的最外层只有一个电子， Z 位于元 素周期表 A族， W 与 X属于同一主族。下列说法正确的是 A原子半径： r(W) r(Z) r(Y) B由 X、 Y 组成的化合物中均不含共价键 C Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的弱 =【 ;精品教育资源文库 】 = D X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强 9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10下列说法正确的是 A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B反应 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C 3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的

7、数目小于 6 6.02 1023 D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X与 2 ?甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得： 下列有关化合物 X、 Y 的说法正确的是 A X 分 子中所有原子一定在同一平面上 B Y与 Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C X、

8、 Y均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D X Y的反应为取代反应 12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 =【 ;精品教育资源文库 】 = C 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性 D 向 NaCl、 NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 13根据

9、下列图示所得出的结论不正确的是 A图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 Hc(H2C2O4 ) c(C2O42? ) c(H+ ) C pH = 7的溶液： c(Na+ ) =0.1000 molL ?1+ c(C2O42?) ?c(H2C2O4) D c(Na+ ) =2c(总 )的 溶液： c(OH?) ?c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4?) 15一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热 )，测得反应的相关数据如下

10、： =【 ;精品教育资源文库 】 = 下列说法正确的是 A v1 K3， p2 2p3 C v1 3(SO2 ) D c2 2c3， 2(SO3 )+ 3(SO2 )1 非 选 择 题 16（ 12 分）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下： （ 1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH溶液吸收过量 SO2的离子方程式为 _。 （ 2）添加 1%CaO和不添加 CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率 =（

11、1 焙 烧 后 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量焙 烧 前 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量） 100% 不添加 CaO的矿粉在低于 500 焙 烧时，去除的硫元素主要来源于 _。 700 焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。 （ 3）向 “ 过滤 ” 得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由 _（填化学式）转化为 _（填化学式）。 =【 ;精品教育资源文库 】 = （ 4） “ 过滤 ” 得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。 Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙 烧生成 Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（

12、FeS2） n（ Fe2O3） =_。 17（ 15 分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： （ 1） A中的官能团名称为 _（写两种）。 （ 2） D E的反应类型为 _。 （ 3） B的分子式为 C9H14O，写出 B的结构简式： _。 （ 4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结 构简式： _。 分子中含有苯环，能与 FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； 碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2种不同化学环境的氢。 （ 5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题

13、干）。 18（ 12 分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为 （ 2?x） Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O 2（ 1?x） Al2(SO4)3 xAl(OH)3+3xCaSO4+3 xCO2 生成物（ 1?x） Al2(SO4)3 xAl(OH)3中 x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 （ 1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x值的方法有 _。 （ 2）碱式硫酸铝溶液吸收 SO2过程中，溶液的 pH_（填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 、 “ 不变 ”

14、）。 =【 ;精品教育资源文库 】 = （ 3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x的值，测定方法如下： 取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2溶液充分 反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3300 g。 取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 molL ?1EDTA标准溶液 25.00 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 molL ?1CuSO4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO4标准溶液 20.00 mL（已知 Al3+、 Cu2+与 EDTA反应的化学计量

15、比均为 1 1）。 计算（ 1?x） Al2(SO4)3 xAl(OH)3中的 x值（写出计算过程）。 19（ 15 分）以 Cl2、 NaOH、 (NH2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4H 2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知： Cl2+2OH? ClO?+Cl?+H2O是放热反应。 N2H4H 2O沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。 （ 1）步骤 制备 NaClO溶液时，若温度超过 40 ， Cl2与 NaOH溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为 _；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是