2020年四川省攀枝花市中考化学试卷.doc

1、第 1页（共 24页） 2020 年四川省攀枝花市中考化学试卷年四川省攀枝花市中考化学试卷 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2.5 分，共分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1 （2.5 分） （2020攀枝花）下列我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是 （） A袁隆平B侯德榜C张青莲D屠呦呦 2 （2.5 分） （2020攀枝花）下列现象中，主要属于化学变化的是（） A汽油挥发B干冰升华C蜡烛熔化D酸雨侵蚀 3 （2.5 分） （2020攀枝花）如图为空气成分示意图（按体积计算） ，其中“c”代表的是 （） A氧气B氮气C二氧化碳D

2、稀有气体 4 （2.5 分） （2020攀枝花）某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、 CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（） A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥料 5 （2.5 分） （2020攀枝花）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 的是（） A高锰酸钾B菜籽油C面粉D白糖 6 （2.5 分） （2020攀枝花）真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包 装袋内的气体分子（） A质量增大B间隔增大C体积增大D个数增多 7 （2.5 分） （2020攀枝花）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 （） A红磷B铁丝C木炭D硫 8

3、（2.5 分） （2020攀枝花） 安全问题与人类生活、 生产息息相关。 下列说法正确的是 （） A油库、面粉加工厂等场所必须严禁烟火 B在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂 C霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟仍可食用 第 2页（共 24页） D夜间发现家庭内燃气泄漏，应立即开灯检查 9 （2.5 分） （2020攀枝花）下列有关物质用途的说法，不正确的是（） A氯化钠可用作食品调味剂 B碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多 C生石灰可作为食品干燥剂 D铁制容器可用来盛装波尔多液 10 （2.5 分） （2020攀枝花）下列有关水的说法中，不正确的是（） A煮沸可以降低水的硬度 B用肥皂水可鉴别硬水和软水

4、 C在净水过程中明矾作消毒杀菌剂 D在净水过程中用活性炭吸附杂质 11 （2.5 分） （2020攀枝花）实验室有如图气体发生装置和气体收集装置： 下列说法中，错误的是（） A用铁和稀盐酸制取 H2可选用 b、d B用大理石和稀盐酸制取 CO2可选用 b、c C用氯酸钾和二氧化锰制取 O2可选用 a、e D用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 O2可选用 a、c 12 （2.5 分） （2020攀枝花） “化学链燃烧”是燃料不直接与空气接触的燃烧，是以载氧体 在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低 污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如

5、图。与直接燃烧 甲烷相比，对该技术的评价错误的是（） 第 3页（共 24页） A反应更充分、能源利用率高 B较安全，减少爆炸风险 C消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 13 （2.5 分） （2020攀枝花）氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们 在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（） A氮化镓的化学式为 GaN B镓元素的相对原子质量是 31 C氮元素和镓元素位于同一周期 D1 个 N2分子中含有 7 个电子 14 （2.5 分） （2020攀枝花） “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转 入期望的产品中， 即原子

6、利用率为 100% 一定条件下， CO 和 H2可以按照不同比例反应， 只生成一种产物就能实现“绿色化学” ，这种产物不可能是（） A甲醛（CH2O）B甲醇（CH4O） C乙醇（C2H6O）D乙酸（C2H4O2） 15 （2.5 分） （2020攀枝花）钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为 2Pd+xH22PdHx， 其中 x 的最大值为 0.8已知：Pd 的相对原子质量为 106，金属钯的密度为 12g/cm3，则 212cm3Pd 能储存 H2的最大质量为（） A9.6gB19.2gC28.8gD38.4g 16 （2.5 分） （2020攀枝花）用 3000t 含氧化铁 80%的赤铁

7、矿，理论上可以炼出含铁 96%的 第 4页（共 24页） 生铁的质量是（） A1166tB1750tC1810tD1944t 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 17、18、19、20 题，共题，共 20 分）分） 17 （4 分） （2020攀枝花）用化学用语填空： （1）4 个磷原子。 （2）4 个三氧化硫分子。 （3）碳酸钾的化学式。 （4）K2MnO4中锰元素的化合价。 18 （4 分） （2020攀枝花）有下列六种微粒的结构示意图： 回答下列问题： （1）上述微粒共表示种元素。 （2）上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是。 （3）上述微粒中共有三种离子，由其中的阳离子和

8、阴离子构成的化合物的化学式分别 为、。 19 （6 分） （2020攀枝花）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内 容和方法。 回答下列问题： （1）根据图 1，HCl 在水中会解离出 H+和 Cl ，表示为 HClH+Cl，则 NaOH 在水中 第 5页（共 24页） 解离可表示为。 （2）根据图 2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H+OH H2O图 3 是氯 化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为。 （3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为。 20 （6 分） （2020攀枝花）KNO3和 KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度

9、/ 010203040506070 KNO313.320.931.645.863.985.5110138 KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3 回答下列问题： （1）20时，KCl 的溶解度为g。 （2）依据表中数据，绘制 KNO3和 KCl 的溶解度曲线，如图中能表示 KCl 溶解度曲线 的是（选填“a”或“b” ） 。 （3）20时，向 10g 水中加入 2.5g KNO3充分搅拌得到 X，再加入 2.5g KNO3充分搅拌 得到 Y，继续升温至 50得到 Z，则 X、Y、Z 中为饱和溶液的是。 （4）40时，现有质量均为 100g 的硝酸钾和氯化钾两种饱

10、和溶液，若将它们同时降温 至 10下列说法正确的是。 A40时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量 B降温至 10时，析出的 KNO3晶体质量比析出的 KCl 晶体质量大 C降温至 10时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数 D当温度降至 20和 30之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等 三、简答题（本大题包括三、简答题（本大题包括 21、22、23 题，共题，共 16 分）分） 21 （5 分） （2020攀枝花）金属材料广泛应用于生产、生活中。 第 6页（共 24页） （1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是。 A塑料水杯 B汽车轮胎 C青

11、铜古剑 D医用口罩 （2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是。 （3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是： 将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是（用化学方程式表示） 。 22 （5 分） （2020攀枝花）某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同 pH 的硫酸、氢氧化钠溶液，放入 14 支试管中，分别 向每支试管中滴加 3 滴黑枸杞提取液。实验结果如下： pH1234567891011121314 颜色粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫紫紫蓝蓝深蓝 深蓝 灰绿黄黄棕 实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的

12、4 种物质，各滴加 3 滴黑枸杞提取液。 实验结果如下： 物质稀盐酸牛奶蒸馏水炉具清洁剂 颜色粉红紫紫黄 回答下列问题： （1）炉具清洁剂的 pH 为。 （2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是。 （3）小苏打溶液的 pH 为 8.3，向小苏打溶液中加 3 滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过 量，观察到的实验现象为。 23 （6 分） （2020攀枝花）制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺 流程： 第 7页（共 24页） 回答下列问题： （1）反应的化学方程式是。 （2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 HCl 和（填化学式） 。 （3） 反应的基本类型属于；

13、 反应要在无氧气环境中进行， 原因是（答 出一种即可） 。 （4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是（填化学式） 。 四、实验题（本大题包括四、实验题（本大题包括 24、25 题，共题，共 12 分）分） 24 （6 分） （2020攀枝花）某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或 几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验： 回答下列问题： （1）步骤中加入适量 NaOH 溶液的目的是。 （2）步骤中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是，发生此现象的化 学方程式是。 （3）此氯化钠样品中含有的杂质是。 25 （6 分） （2020攀枝花）某学习小组设计

14、如下实验验证 CO2的性质。 操作步骤：用 3 个 250mL 的烧瓶收集满 CO2进行实验。如图一所示，同时迅速将注射器 内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图二 所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 回答下列问题： （1）实验步骤中，曲线 1、2、3 中导致气压快速变小（如：cd 段）的操作是。 第 8页（共 24页） （2）曲线 2 对应发生反应的化学方程式为。 （3）根据图二所示，可以得出的结论是（填序号） 。 A1 体积水中溶解 CO2的量约为 1 体积 BCO2能与水发生反应生成碳酸 CCO2能与 NaOH 溶液发生反应 D40%NaOH 溶液比

15、澄清石灰水更适合用于吸收 CO2 五、计算题（本大题包括五、计算题（本大题包括 26、27 题，共题，共 12 分）分） 26 （4 分） （2020攀枝花）戊二醛（C5H8O2）是新一代消毒剂，在防控新冠肺炎疫情的过 程中被广泛使用。回答下列问题： （1）戊二醛的相对分子质量为。 （2）戊二醛中含碳的质量分数为。 （3）10g 戊二醛恰好完全燃烧需要g 氧气。 27 （8 分） （2020攀枝花）用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等 级中氯化钾指标为： 指标名称优良品一级品二级品 氯化钾质量分数（）93.00%90.00%87.00% 为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：

16、 步骤一（溶解） ：取 40.0g 氯化钾产品溶于水，配制成溶液。 步骤二 （沉淀） ： 向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为 10%的氢氧化钾溶液 112.0g， 充分反应后过滤，得 2.9g 沉淀和一定质量的滤液。 步骤三（回收） ：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到 400.0g 溶液，将所得 溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。 回答下列问题： （提示：KCl 溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失） （1）通过计算判断该产品的等级。 （写出解题过程） （2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为。 第 9页（共 24页） 2020 年四川省攀枝花市中考化学试卷年四川省攀枝花市中考化学试

17、卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2.5 分，共分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1 （2.5 分） （2020攀枝花）下列我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是 （） A袁隆平B侯德榜C张青莲D屠呦呦 【解答】解：我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对碱的制作的 垄断。 故选：B。 2 （2.5 分） （2020攀枝花）下列现象中，主要属于化学变化的是（） A汽油挥发B干冰升华C蜡烛熔化D酸雨侵蚀 【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

18、 B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、酸雨侵蚀过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：D。 3 （2.5 分） （2020攀枝花）如图为空气成分示意图（按体积计算） ，其中“c”代表的是 （） A氧气B氮气C二氧化碳D稀有气体 【解答】解：由图中空气成分的示意图可知， “c”的体积分数约为 21%，因此“c”代表 的是氧气。 故选：A。 4 （2.5 分） （2020攀枝花）某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、 CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（）

19、第 10页（共 24页） A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥料 【解答】解：NH4SO4是氮肥、NH4H2PO4是复合肥、CO（NH2）2是氮肥，还缺少的是 磷肥和钾肥，由于 NH4H2PO4中也含有磷元素，可以看做磷肥，所以缺少钾肥。 故选：C。 5 （2.5 分） （2020攀枝花）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 的是（） A高锰酸钾B菜籽油C面粉D白糖 【解答】解：A、高锰酸钾易溶于水形成红色溶液，故错误； B、菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故错误； C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故错误； D、白糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于无色溶液，故正确； 故选

20、：D。 6 （2.5 分） （2020攀枝花）真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包 装袋内的气体分子（） A质量增大B间隔增大C体积增大D个数增多 【解答】解：真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，是因为压强减小，分子 间得间隔变大。 故选：B。 7 （2.5 分） （2020攀枝花）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 （） A红磷B铁丝C木炭D硫 【解答】解： A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。 C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误。 故

21、选：A。 8 （2.5 分） （2020攀枝花） 安全问题与人类生活、 生产息息相关。 下列说法正确的是 （） A油库、面粉加工厂等场所必须严禁烟火 B在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂 C霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟仍可食用 第 11页（共 24页） D夜间发现家庭内燃气泄漏，应立即开灯检查 【解答】解：A、油库、面粉加工厂等场所必须严禁烟火，防止产生爆炸，说法正确； B、在有明火的区域内不可以喷洒含酒精的消毒剂，防止产生火灾甚至爆炸，说法错误； C、霉变大米中含有有毒的黄曲霉素，煮熟后不能食用，说法错误； D、夜间发现家庭内燃气泄漏，禁止开灯检查，防止发生爆炸，说法错误； 故选：A。

22、9 （2.5 分） （2020攀枝花）下列有关物质用途的说法，不正确的是（） A氯化钠可用作食品调味剂 B碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多 C生石灰可作为食品干燥剂 D铁制容器可用来盛装波尔多液 【解答】解：A在生活中，氯化钠可用作食品调味剂，选项说法正确； B 碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应， 所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多， 选项说法正确； C生石灰易与水反应，所以生石灰可作为食品干燥剂，选项说法正确； D 铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁， 所以不能用铁制容器盛放波尔多 液，以免药物失效，选项说法错误。 故选：D。 10 （2.5 分） （2020攀枝花）下列有关水的说法中，不正确的

23、是（） A煮沸可以降低水的硬度 B用肥皂水可鉴别硬水和软水 C在净水过程中明矾作消毒杀菌剂 D在净水过程中用活性炭吸附杂质 【解答】解：A、煮沸可以降低水的硬度正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬 水，正确但不符合题意，故选项错误； C、在净水过程中明矾作消毒杀菌剂错误，明矾不能消毒杀菌，错误符合题意，故选项正 确； D、在净水过程中用活性炭吸附杂质正确，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C。 11 （2.5 分） （2020攀枝花）实验室有如图气体发生装置和气体收集装置： 第 12页（共 24页） 下列说法中

24、，错误的是（） A用铁和稀盐酸制取 H2可选用 b、d B用大理石和稀盐酸制取 CO2可选用 b、c C用氯酸钾和二氧化锰制取 O2可选用 a、e D用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 O2可选用 a、c 【解答】解：A、铁和稀盐酸为固液反应物，不需要加热，氢气密度比空气小，且不易溶 于水，因此发生装置为 b，收集装置为 d 或 e，A 正确； B、大理石与稀盐酸为固液混合物，不需要加热，所以发生装置为 b，二氧化碳密度比空 气大，选用向上排空法收集，收集装置为 c，B 正确； C、氯酸钾与二氧化锰是固体反应物，且需要加热，所以发生装置为 a，制取气体为氧气， 密度比空气大，可以用向上排空法收集，收

25、集装置可为 c，不易溶于水，可以用排水法收 集，收集装置可为 e，所以可选 ac 或 ae，C 正确； D、过氧化氢溶液和二氧化锰为固液混合物，选用 b 为发生装置，氧气密度比空气大，可 以用向上排空法收集，收集装置可为 c，不易溶于水，可以用排水法收集，收集装置可为 e，所以可选 bc 或 be，D 错误； 故选：D。 12 （2.5 分） （2020攀枝花） “化学链燃烧”是燃料不直接与空气接触的燃烧，是以载氧体 在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低 污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图。与直接燃烧 甲烷相比，对该技术

26、的评价错误的是（） 第 13页（共 24页） A反应更充分、能源利用率高 B较安全，减少爆炸风险 C消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 【解答】解：A、燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来 实现燃料燃烧，可以使反应更充分、能源利用率高，A 说法正确； B、较低温度下燃烧可以减少爆炸的危险，较为安全，B 说法正确； C、消耗等质量甲烷，参加反应氧气不会改变，C 说法错误； D、此操作装置的改变有利于分离和回收较纯净的二氧化碳，D 说法正确； 故选：C。 13 （2.5 分） （2020攀枝花）氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示

27、意图和它们 在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（） A氮化镓的化学式为 GaN B镓元素的相对原子质量是 31 C氮元素和镓元素位于同一周期 D1 个 N2分子中含有 7 个电子 【解答】解：A、由镓原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数是 3，在反应过程中 容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子； 氮原子的最外层电子数是 5， 易得到三个电 子形成带三个负电荷的离子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则 Ga 为+3 价，N 为3 价，故氮化镓的化学式是 GaN，故选项说法正确。 第 14页（共 24页） B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子

28、质量，该元素的相对原 子质量为 69.72，故选项说法错误。 C、周期数原子核外电子层数，氮元素和镓元素的原子核外电子层属分别是 2、4，不 位于同一周期，故选项说法错误。 D、1 个氮分子由 2 个氮原子构成，1 个氮原子核外有 7 个电子，则 1 个 N2分子中含有 14 个电子，故选项说法错误。 故选：A。 14 （2.5 分） （2020攀枝花） “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转 入期望的产品中， 即原子利用率为 100% 一定条件下， CO 和 H2可以按照不同比例反应， 只生成一种产物就能实现“绿色化学” ，这种产物不可能是（） A甲醛（CH2O）B甲醇（CH

29、4O） C乙醇（C2H6O）D乙酸（C2H4O2） 【解答】解：A、甲醛中碳原子和氧原子个数比为 1：1，是绿色化学反应的产物，说法 不符合题意； B、甲醇中碳原子和氧原子个数比为 1：1，是绿色化学反应的产物，说法不符合题意； C、乙醇中碳原子和氧原子的个数比不是 1：1，不是绿色化学反应的产物，说法符合题 意； D、乙酸中碳原子和氧原子个数比为 1：1，是绿色化学反应的产物，说法不符合题意； 故选：C。 15 （2.5 分） （2020攀枝花）钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为 2Pd+xH22PdHx， 其中 x 的最大值为 0.8已知：Pd 的相对原子质量为 106，金属钯的密度

30、为 12g/cm3，则 212cm3Pd 能储存 H2的最大质量为（） A9.6gB19.2gC28.8gD38.4g 【解答】解：设 212cm3Pd 能储存 H2的最大质量为 m， 212cm3Pd 质量：212cm312g/cm32544g， x 的最大值为 0.8，根据题意有： 2Pd+0.8H22PdH0.8， 2121.6 2544gm 第 15页（共 24页） ， m19.2g， 故选：B。 16 （2.5 分） （2020攀枝花）用 3000t 含氧化铁 80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁 96%的 生铁的质量是（） A1166tB1750tC1810tD1944t 【解答】解

31、：设理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量为 x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160112 3000t80%96%x x1750t 故选：B。 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 17、18、19、20 题，共题，共 20 分）分） 17 （4 分） （2020攀枝花）用化学用语填空： （1）4 个磷原子4P。 （2）4 个三氧化硫分子4SO3。 （3）碳酸钾的化学式K2CO3。 （4）K2MnO4中锰元素的化合价K2O4。 【解答】解： （1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子， 就在其元素符号前加上相应的数字，故 4 个磷原子表示为：4P。 （2

32、）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前 加上相应的数字，则 4 个三氧化硫分子可表示为：4SO3。 （3）碳酸钾中钾元素显+1 价，碳酸根显2 价，其化学式为：K2CO3。 （4）K2MnO4中锰元素的化合价显+6 价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负 号和数字表示，正负号在前，数字在后，故 K2MnO4中锰元素的化合价显+6 价可表示为： K2O4。 故答案为： （1）4P； 第 16页（共 24页） （2）4SO3； （3）K2CO3； （4）K2O4。 18 （4 分） （2020攀枝花）有下列六种微粒的结构示意图： 回答下列问题： （1）上述

33、微粒共表示5种元素。 （2）上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是E、F。 （3）上述微粒中共有三种离子，由其中的阳离子和阴离子构成的化合物的化学式分别为 Na2O、Al2O3。 【解答】解： （1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类 的是质子数（即核电荷数） ，A、B、C、D、E、F 粒子的核内质子数分别是 8、11、13、 11、15、33，共表示 5 种元素；故填：5； （2）在原子结构中，最外层电子数决定元素的化学性质，E 与 F 两种原子的最外层均为 5 个电子，所以二者化学性质相似；故填：E、F； （3）A 的质子数为 8，核外有 10 个电子，是带有

34、2 个单位负电荷的氧离子O2 ；B 的质子数为 11，核外有 10 个电子，是带有 1 个单位正电荷的钠离子Na+；C 的质子 数为 13，核外有 10 个电子，是带有 3 个单位正电荷的铝离子Al3+在化合物中，氧 元素显2 价，钠元素显+1 价，铝元素显+3 价，由钠离子与氧离子构成的化合物的化学 式为 Na2O，由铝离子与氧离子构成的化学式为 Al2O3；故填：Na2O；Al2O3。 19 （6 分） （2020攀枝花）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内 容和方法。 第 17页（共 24页） 回答下列问题： （1）根据图 1，HCl 在水中会解离出 H+和 Cl ，表

35、示为 HClH+Cl，则 NaOH 在水中 解离可表示为NaOHNa+OH 。 （2）根据图 2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H+OH H2O图 3 是氯 化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为Ba2+SO42 BaSO4。 （3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为Cu2+2OH Cu（OH）2 。 【解答】解： （1）NaOH 在水中解离可表示为：NaOHNa+OH ， （2）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的条件是钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，故该 反应的实质是：Ba2+SO42 BaSO4； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，

36、故该反应的实质是： Cu2+2OH Cu（OH）2。 故答案为： （1）NaOHNa+OH ； （2）Ba2+SO42BaSO4； （3）Cu2+2OHCu （OH）2。 20 （6 分） （2020攀枝花）KNO3和 KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度 / 010203040506070 KNO313.320.931.645.863.985.5110138 KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3 回答下列问题： （1）20时，KCl 的溶解度为34.0g。 （2）依据表中数据，绘制 KNO3和 KCl 的溶解度曲线，如图中能表示 KCl 溶解度曲线

37、 第 18页（共 24页） 的是b（选填“a”或“b” ） 。 （3）20时，向 10g 水中加入 2.5g KNO3充分搅拌得到 X，再加入 2.5g KNO3充分搅拌 得到 Y，继续升温至 50得到 Z，则 X、Y、Z 中为饱和溶液的是Y。 （4）40时，现有质量均为 100g 的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温 至 10下列说法正确的是BD。 A40时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量 B降温至 10时，析出的 KNO3晶体质量比析出的 KCl 晶体质量大 C降温至 10时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数 D当温度降至 20和 30之

38、间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等 【解答】解： （1）20时，KCl 的溶解度为 34.0g，故答案为：34.0； （2）依据表中数据，绘制 KNO3和 KCl 的溶解度曲线，如图中，表示硝酸钾溶解度曲线 的是 a，能表示 KCl 溶解度曲线的是 b；故答案为：b； （3）20时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，因此向 10g 水中加入 2.5g KNO3充分搅拌得到 X，X 是不饱和溶液；再加入 2.5gKNO3充分搅拌得到 Y，并且有未溶解的固体，因此 Y 是饱和溶液；继续升温至 50得到 Z，Z 是不饱和溶液，因为该温度下，硝酸钾的溶解 度是 85.5g，则 X、Y、Z 中为饱和溶

39、液的是 Y；故答案为：Y； （4）A40时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量错误，因 为该温度下硝酸钾的溶解度大于氯化钾，因此氯化钾中水多；故答案为错误； B降温至 10时，析出的 KNO3晶体质量比析出的 KCl 晶体质量大正确，因为硝酸钾 的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；故答案为正确； C降温至 10时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数错误， 该温度下，氯化钾的质量分数大；故答案为错误； D当温度降至 20和 30之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等正确，因为 在这个温度范围内，两种物质有交点；故答案为正确； 第 19页（共 24页） 故答

40、案为：BD； 三、简答题（本大题包括三、简答题（本大题包括 21、22、23 题，共题，共 16 分）分） 21 （5 分） （2020攀枝花）金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是C。 A塑料水杯 B汽车轮胎 C青铜古剑 D医用口罩 （2） 用盐酸可除去铁表面的铁锈， 反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 （3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是： 将 “金币” 浸入稀硫酸中， 产生气泡的是假金币。 原理是Zn+H2SO4ZnSO4+H2 （用 化学方程式表示） 。 【解答】解： （1）

41、青铜古剑是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料。塑料水 杯、青铜古剑、医用口罩的主要材料，均属于合成材料。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 （3）假金币是铜锌的合金，将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币，是因为锌 能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气， 反应的化学方程式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2。 故答案为： （1）C； （2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O； （3）Zn+H2SO4ZnSO4+H2。 22 （5 分） （2020攀枝花）某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实

42、验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同 pH 的硫酸、氢氧化钠溶液，放入 14 支试管中，分别 向每支试管中滴加 3 滴黑枸杞提取液。实验结果如下： pH1234567891011121314 颜色粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫紫紫蓝蓝深蓝 深蓝 灰绿黄黄棕 实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的 4 种物质，各滴加 3 滴黑枸杞提取液。 实验结果如下： 第 20页（共 24页） 物质稀盐酸牛奶蒸馏水炉具清洁剂 颜色粉红紫紫黄 回答下列问题： （1）炉具清洁剂的 pH 为13。 （2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色， 而紫色对应的 pH 为 6 和 7。

43、（3）小苏打溶液的 pH 为 8.3，向小苏打溶液中加 3 滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过 量，观察到的实验现象为有气泡生成、溶液颜色由蓝色变为粉红色。 【解答】解： （1）炉具清洁剂能使黑枸杞提取液变黄色，由表格信息可知，能使黑枸杞 提取液变黄色的溶液 pH 为 13，故填：13； （2）在实验一中，牛奶中加入黑枸杞提取液，显紫色，对照 11 中数据，此时 pH6 或 pH7 都会出现此种颜色变化，因此不能判断牛奶是否为中性；故填：牛奶滴加黑枸 杞提取液后为紫色，而紫色对应的 pH 为 6 和 7； （3）根据题目信息可知，小苏打溶液（pH 为 8.3）加入黑枸杞提取液溶液显蓝色，当加 入

44、稀盐酸后，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳为气体，会 看到气泡，盐酸过量后，溶液显酸性，溶质含有稀盐酸，则黑枸杞提取液在稀盐酸中显 粉红色，因此可以看到气泡产生，颜色由蓝色变为粉红色；故填：有气泡生成、溶液颜 色由蓝色变为粉红色。 23 （6 分） （2020攀枝花）制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺 流程： 回答下列问题： （1）反应的化学方程式是SiO2+2MgSi+2MgO。 （2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 HCl 和MgCl2（填化学式） 。 （3）反应的基本类型属于置换反应；反应要在无氧气环境中进行，原因是防 第 21页（

45、共 24页） 止硅被氧化或防止发生爆炸（答出一种即可） 。 （4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是HCl（填化学式） 。 【解答】解： （1）反应中，高温条件下二氧化硅和镁反应生成硅和氧化镁，反应的化 学方程式是：SiO2+2MgSi+2MgO。 故填：SiO2+2MgSi+2MgO。 （2） 过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 HCl 和氧化镁与稀盐酸反应生成 的氯化镁。 故填：MgCl2。 （3）反应中，一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，是置换反 应； 反应要在无氧气环境中进行，原因：高温条件下硅能被氧气氧化，氢气和氧气混合达 到爆炸极限时发生爆炸。 故填

46、：置换反应；防止硅被氧化或防止发生爆炸。 （4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 HCl。 故填：HCl。 四、实验题（本大题包括四、实验题（本大题包括 24、25 题，共题，共 12 分）分） 24 （6 分） （2020攀枝花）某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或 几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验： 回答下列问题： （1）步骤中加入适量 NaOH 溶液的目的是检验是否含有氯化镁。 （2）步骤中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是产生气泡，发生此现象 的化学方程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。 （3）此氯化钠样品中

47、含有的杂质是硫酸钠。 【解答】解： （1）步骤中加入适量 NaOH 溶液的目的是检验是否含有氯化镁。 故填：检验是否含有氯化镁。 （2）步骤中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是产生气泡，是因为稀盐酸能 第 22页（共 24页） 和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2。 故填：产生气泡；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。 （3）加入氢氧化钠溶液无明显现象，说明溶液中不含有氯化镁，加入碳酸钠溶液无明显 现象，说明溶液中不含有氯化钙，加入氯化钡产生白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钠反 应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，

48、此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 故填：硫酸钠。 25 （6 分） （2020攀枝花）某学习小组设计如下实验验证 CO2的性质。 操作步骤：用 3 个 250mL 的烧瓶收集满 CO2进行实验。如图一所示，同时迅速将注射器 内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图二 所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 回答下列问题： （1） 实验步骤中， 曲线 1、 2、 3 中导致气压快速变小 （如： cd 段） 的操作是振荡烧瓶。 （2）曲线 2 对应发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。 （3）根据图二所示，可以得出的结论是ACD（填序号）

49、 。 A1 体积水中溶解 CO2的量约为 1 体积 BCO2能与水发生反应生成碳酸 CCO2能与 NaOH 溶液发生反应 D40%NaOH 溶液比澄清石灰水更适合用于吸收 CO2 【解答】解： （1）cd 段二氧化碳溶于水造成压强减小，通过振荡烧瓶，增加液体与气体 接触，增加溶解度； 故答案为：振荡烧瓶。 第 23页（共 24页） （2）氢氧化钙溶解度小，溶解的氢氧化钙较少，所以反应后压强减小的少，因此曲线 2 是二氧化碳溶解在澄清石灰水中的数据， 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水， 书写化学方程式注意配平及沉淀符号； 故答案为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。 （3）A曲线

50、 1 反应前后压强基本不变，说明加入水的体积溶解相等体积的气体，因此 压强不变，相当于 1 体积水溶解 1 体积二氧化碳，说法正确； B二氧化碳与水是否发生反应，无法证明，只能证明加入水的体积消耗了等体积的二氧 化碳，是反应还是溶解，无法判断，说法错误； C曲线 1 和曲线 3 压缩下降不同，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，说法正确； D由图二压强变化数据可知，40%NaOH 溶液比澄清石灰水更适合用于吸收 CO2，说法 正确。 故答案为：ACD。 五、计算题（本大题包括五、计算题（本大题包括 26、27 题，共题，共 12 分）分） 26 （4 分） （2020攀枝花）戊二醛（C5H8O2