2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第7章 第34讲　化学平衡状态　化学平衡的移动.doc

1、第第 3434 讲讲化学平衡状态化学平衡状态化学平衡的移动化学平衡的移动 复习目标复习目标1.1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.2.掌握化学平衡的特征。掌握化学平衡的特征。3.3. 理解外界条件理解外界条件( (浓度浓度、温度温度、压强压强、催化剂等催化剂等) )对化学平衡的影响对化学平衡的影响，能用相关理论解释其能用相关理论解释其 一般规律。一般规律。4.4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一考点一可逆反应与化学平衡建立可逆反应与化学平衡建立 1 1可逆

2、反应可逆反应 (1)(1)定义定义 在在同一条件同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)(2)特点特点 二同：二同：a.a.相同条件下；相同条件下；b.b.正、逆反应同时进行。正、逆反应同时进行。 一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于小于( (填填“大于大于”或或“小小 于于”)100%)100%。 (3)(3)表示表示 在方程式中用在方程式中用“”表示。表示。 2 2化学平衡状态化学平衡状态 (1)(1)概念概念 一定条件下

3、的可逆反应中一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的反应体系中所有参加反应的 物质的物质的质量或浓度质量或浓度保持不变的状态。保持不变的状态。 (2)(2)建立建立 (3)(3)平衡特点平衡特点 3 3判断化学平衡状态的两种方法判断化学平衡状态的两种方法 (1)(1)动态标志：动态标志：v v正 正 v v逆 逆 0 0 同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 不同物质不同物质：必须标明是必须标明是“异向异向”的反应速率关系的反应速率关系。如如a aA Ab bB Bc cC Cd dD

4、 D，v v 正正 A A v v逆 逆 B B a a b b时，反应达到平衡状态。 时，反应达到平衡状态。 (2)(2)静态标志：各种静态标志：各种“量量”不变不变 各物质的质量、物质的量或浓度不变。各物质的质量、物质的量或浓度不变。 各物质的百分含量各物质的百分含量( (物质的量分数、质量分数等物质的量分数、质量分数等) )不变。不变。 温度、压强温度、压强( (化学反应方程式两边气体体积不相等化学反应方程式两边气体体积不相等) )或颜色或颜色( (某组分有颜色某组分有颜色) )不变。不变。 总之总之， 若物理量由变量变成了不变量若物理量由变量变成了不变量， 则表明该可逆反应达到平衡状态

5、则表明该可逆反应达到平衡状态； 若物理量为若物理量为“不不 变量变量”，则不能作为平衡标志。，则不能作为平衡标志。 (1)(1)反应反应 2NaHCO2NaHCO3 3= = NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O、 NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O= =2NaHCO2NaHCO3 3互为可逆反应互为可逆反应( () ) 错因：错因：可逆反应的反应条件必须相同可逆反应的反应条件必须相同。 (2)(2)化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等( () ) 错因错因：化学反应达到平

6、衡后化学反应达到平衡后，反应物或生成物的浓度或百分含量应保持不变反应物或生成物的浓度或百分含量应保持不变，不一定相不一定相 等等。 (3)(3)在在 1L1L 的密闭容器中发生反应：的密闭容器中发生反应：2NO(g)2NO(g)O O2 2(g)(g)2NO2NO2 2(g)(g)，当容器中气体的颜色保，当容器中气体的颜色保 持不变时，说明反应已达到平衡状态持不变时，说明反应已达到平衡状态( () ) (4)(4)对于反应对于反应 H H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)2HI(g)2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态，当压强不变时，反应达到平衡状态( () ) 错因错因：该反

7、应为反应前后气体分子数保持不变的可逆反应该反应为反应前后气体分子数保持不变的可逆反应，反应过程中压强始终保持不反应过程中压强始终保持不 变变。 1 1向含有向含有 2 2 molmol SOSO2 2的容器中通入过量的容器中通入过量 O O2 2发生发生 2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g) 催化剂催化剂 2SO2SO3 3(g)(g)H HQ Q kJkJmolmol 1 1 ( (Q Q0)0)，充分反应后生成，充分反应后生成 SOSO3 3的物质的量的物质的量_(_(填填“”“”“ ”或或“”，下，下 同同)2mol)2mol， SOSO2 2的物质的量的物质的量_0m

8、ol_0mol， 转化率转化率_100%_100%， 反应放出的热量反应放出的热量_Q QkJkJ。 答案答案 2 2在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强；混合气体的压强； 混合气体的密度混合气体的密度；混合气体的总物质的量混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量；混混 合气体的颜色合气体的颜色；各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；某种气体的百某种气体的百 分含量分含量 (1)(1)能说明能说明 2SO2SO2 2(g)(

9、g)O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_(_(填序号，下同填序号，下同) )。 (2)(2)能说明能说明 I I2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)2HI(g)2HI(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。 (3)(3)能说明能说明 2NO2NO2 2(g)(g)N N2 2O O4 4(g)(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。 (4)(4)能说明能说明 C(s)C(s)COCO2 2(g)(g)2CO(g)2CO(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。 (5)(5)能说明能说明 NHNH2 2COONHCOONH4 4(s)

10、(s)2NH2NH3 3(g)(g)COCO2 2(g)(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。 (6)(6)能说明能说明 5CO(g)5CO(g)I I2 2O O5 5(s)(s)5CO5CO2 2(g)(g)I I2 2(s)(s)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。 答案答案(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5) (6)(6) 3 3若上述题目中的若上述题目中的(1)(1)(4)(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ (1)_(1)_。(2)_(2)_。(3)_(3)_。(4)_(4)_。 答案答案(1)(1)

11、(2)(2)(3)(3)(4)(4) 规避规避“2 2”个易失分点个易失分点 (1)(1)化学平衡状态判断化学平衡状态判断“三关注三关注” 关注反应条件关注反应条件，是恒温恒容是恒温恒容、恒温恒压恒温恒压，还是绝热恒容容器还是绝热恒容容器；关注反应特点关注反应特点，是等体积是等体积 反应反应， 还是非等体积反应还是非等体积反应； 关注特殊情况关注特殊情况， 是否有固体参加或生成是否有固体参加或生成，或固体的分解反应或固体的分解反应。 (2)(2)不能作为不能作为“标志标志”的四种情况的四种情况 反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。反应组分的物质的量之比等于化学方程式

12、中相应物质的化学计量数之比。 恒温恒容下的体积不变的反应恒温恒容下的体积不变的反应， 体系的压强或总物质的量不再随时间而变化体系的压强或总物质的量不再随时间而变化， 如如2HI(g)2HI(g) H H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)。 全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如如 2HI(g)2HI(g)H H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)。 全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 题组一题组一“极端转化极端转

13、化”确定各物质的量确定各物质的量 1 1. .在密闭容器中进行反应：在密闭容器中进行反应：X X2 2(g)(g)Y Y2 2(g)(g)2Z(g)2Z(g)，已知，已知X X2 2、Y Y2 2、Z Z 的起始浓度分别为的起始浓度分别为 0.10.1 molmolL L 1 1、 、0.3mol0.3molL L 1 1、 、0.2mol0.2molL L 1 1， ，在一定条件下在一定条件下，当反应达到平衡时当反应达到平衡时，各物质的浓各物质的浓 度有可能是度有可能是( () ) A AZ Z 为为 0.3mol0.3molL L 1 1 B BY Y2 2为为 0.4mol0.4molL

14、 L 1 1 C CX X2 2为为 0.2mol0.2molL L 1 1 D DZ Z 为为 0.4mol0.4molL L 1 1 答案答案A A 2 2. .(2019(2019长沙一中月考长沙一中月考) )一定条件下一定条件下，对于可逆反应对于可逆反应 X(g)X(g)3Y(g)3Y(g)2Z(g)2Z(g)，若若 X X、Y Y、 Z Z 的起的起始浓度分别为始浓度分别为c c1 1、c c2 2、c c3 3( (均不为零均不为零) )，达到平衡时达到平衡时，X X、Y Y、Z Z的浓度分别为的浓度分别为0.10.1molmolL L 1 1、 、 0.30.3 molmolL

15、L 1 1、 、0.08mol0.08molL L 1 1，则下列判断正确的是 ，则下列判断正确的是( () ) A Ac c1 1c c2 23 31 1 B B平衡时，平衡时，Y Y 和和 Z Z 的生成速率之比为的生成速率之比为 2 23 3 C CX X、Y Y 的转化率不相等的转化率不相等 D Dc c1 1的取值范围为的取值范围为 0 0c c1 10.14mol0.14molL L 1 1 答案答案D D 解析解析平衡浓度之比为平衡浓度之比为 1 13 3，转化浓度之比亦为转化浓度之比亦为 1 13 3，故故c c1 1c c2 21 13 3，A A、C C 不正确不正确； 平

16、衡时平衡时 Y Y 生成表示逆反应速率，生成表示逆反应速率，Z Z 生成表示正反应速率且生成表示正反应速率且v v生成 生成(Y) (Y)v v生成 生成(Z) (Z)应为应为 3 32 2， B B 不正确；由可逆反应的特点可知不正确；由可逆反应的特点可知 0 0c c1 10.14mol0.14molL L 1 1。 。 极端假设法确定各物质浓度范围极端假设法确定各物质浓度范围 上述题目上述题目 1 1 可根据极端假设法判断可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的求出各物质浓度的 最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。最大值和最小值，从

17、而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底：假设反应正向进行到底：X X2 2(g)(g)Y Y2 2(g)(g)2Z(g)2Z(g) 起始浓度起始浓度(mol(molL L 1 1) ) 0.10.30.2 0.10.30.2 改变浓度改变浓度(mol(molL L 1 1) ) 0.10.10.20.10.10.2 终态浓度终态浓度(mol(molL L 1 1) ) 0 00.20.40.20.4 假设反应逆向进行到底：假设反应逆向进行到底：X X2 2(g)(g)Y Y2 2(g)(g)2Z(g)2Z(g) 起始浓度起始浓度(mol(molL L 1 1) ) 0.10.30.2 0

18、.10.30.2 改变浓度改变浓度(mol(molL L 1 1) ) 0.10.10.2 0.10.10.2 终态浓度终态浓度(mol(molL L 1 1) ) 0.20.40 0.20.40 平衡体系中各物质的浓度范围为平衡体系中各物质的浓度范围为 X X2 2(0,0.2)(0,0.2)，Y Y2 2(0.2,0.4)(0.2,0.4)，Z Z(0,0.4)(0,0.4)。 题组二题组二化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 3 3(2020(2020衡阳高三调研衡阳高三调研) )反应反应 N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H H0 v v逆

19、逆：平衡向 ：平衡向正反应方向正反应方向移动。移动。 (2)(2)v v正 正 v v逆 逆：反应达到平衡状态， ：反应达到平衡状态，不发生不发生平衡移动。平衡移动。 (3)(3)v v 正正 v v 逆逆：平衡向 ：平衡向逆反应方向逆反应方向移动。移动。 4 4影响化学平衡的外界因素影响化学平衡的外界因素 根据化学平衡原理解答下列问题：根据化学平衡原理解答下列问题： 在体积不变的密闭容器中发生反应在体积不变的密闭容器中发生反应：N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H H92.4kJ92.4kJmolmol 1 1，只改变一种外界条件，完成下表： ，

20、只改变一种外界条件，完成下表： 改变条件改变条件 平衡移平衡移 动方向动方向 氢 气 的 转 化 率氢 气 的 转 化 率 ( (“ 增增 大大”“”“减小减小”或或“不不 变变”) ) 氨气的体积分数氨气的体积分数( (“增增 大大 ”“”“ 减 小减 小 ” 或或 “ 不不 变变”) ) 增大氮气的浓增大氮气的浓 度度 正向正向增大增大 增大氨气的浓增大氨气的浓 度度 逆向逆向减小减小增大增大 升温升温逆向逆向减小减小减小减小 充入适量氩气充入适量氩气不移动不移动不变不变不变不变 5.5.化学平衡中的特殊情况化学平衡中的特殊情况 (1)(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体

21、物质时，由于其当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度浓度”是是 恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。 (2)(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 (3)(3)充入惰性气体与平衡移动的关系充入惰性气体与平衡移动的关系 恒温、恒容条件恒温、恒容条件 原平衡体系原平衡体系 充入惰性气体充入惰性气体 体系总压强增大体系总压强增大体系中各组分的浓度不变体系中各组分的浓度不变平

22、衡不移动。平衡不移动。 恒温、恒压条件恒温、恒压条件 原平衡体系原平衡体系 充入惰性气体充入惰性气体 容器容积增大，各反应气体的分压减小容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的体系中各组分的 浓度同倍数减小浓度同倍数减小( (等效于减压等效于减压) ) 6 6勒夏特列原理及运用勒夏特列原理及运用 如果改变影响化学平衡的条件之一如果改变影响化学平衡的条件之一( (如温度如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度压强以及参加反应的化学物质的浓度) )，平平 衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。本原理也称为平衡移动原理。衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。本原理也称为平衡移动原理。 (1)(1

23、)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定 发生移动发生移动( () ) 错因：错因：化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂。 (2)(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v v放 放减小， 减小，v v吸 吸增大 增大( () ) 错因：错因：升高温度，升高温度，v v放 放、 、v v吸 吸均增大 均增大。 (3)(3)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大化学平衡正向移动

24、，反应物的转化率一定增大( () ) 错因：化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，如错因：化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，如 A(g)A(g)B(g)B(g)C(g)C(g)，增，增 大大 A A 的浓度、平衡右移，但的浓度、平衡右移，但 A A 的转化率减小。的转化率减小。 (4)(4)向平衡体系向平衡体系 FeClFeCl3 33KSCN3KSCNFe(SCN)Fe(SCN)3 33KCl3KCl 中加入适量中加入适量 KClKCl 固体固体， 平衡逆向移动平衡逆向移动， 溶液的颜色变浅溶液的颜色变浅( () ) 错因：错因：KClKCl 没有参与反应，加入没有参与反应，

25、加入 KClKCl 固体，平衡不移动，颜色不变固体，平衡不移动，颜色不变。 (5)(5)对于对于 2NO2NO2 2(g)(g)N N2 2O O4 4(g)(g)的平衡体系的平衡体系，压缩体积压缩体积，增大压强增大压强，平衡正向移动平衡正向移动，混合气混合气 体的颜色变浅体的颜色变浅( () ) 错因错因：因为压缩体积因为压缩体积，平衡右移平衡右移，但但c c(NO(NO2 2) )仍大于原来的浓度仍大于原来的浓度，所以混合气体的颜色变所以混合气体的颜色变 深深。 1 1化学平衡移动的目的是化学平衡移动的目的是“减弱减弱”外界条件的改变外界条件的改变，而不是消除而不是消除“外界条件的改变外界

26、条件的改变”， 即即“减弱而不抵消减弱而不抵消”。 对于一定条件下的可逆反应对于一定条件下的可逆反应 甲：甲：A(g)A(g)B(g)B(g)C(g)C(g)H H0 0 乙：乙：A(s)A(s)B(g)B(g)C(g)C(g)H H0 0 丙：丙：A(g)A(g)B(g)B(g)2C(g)2C(g)H H0 0 达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题： (1)(1)升温，平衡移动方向分别为升温，平衡移动方向分别为( (填填“向左向左”“”“向右向右”或或“不移动不移动”) )甲甲_；乙；乙 _；丙；丙_。 此时反应体系的温度均比原来此时反应

27、体系的温度均比原来_(_(填填“高高”或或“低低”) )。 混合气体的平均相对分子质量变化分别为混合气体的平均相对分子质量变化分别为( (填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”) ) 甲甲_；乙；乙_；丙；丙_。 答案答案向左向左向左向左向右向右高高减小减小减小减小不变不变 (2)(2)加压，使体系体积缩小为原来的加压，使体系体积缩小为原来的1 1 2 2 平衡移动方向分别为平衡移动方向分别为( (填填“向左向左”“”“向右向右”或或“不移动不移动”) ) 甲甲_；乙；乙_；丙；丙_。 设压缩之前压强分别为设压缩之前压强分别为p p甲 甲、 、p p乙 乙、 、p p丙 丙， ，压缩

28、后压强分别为压缩后压强分别为p p甲 甲、 、p p乙 乙、 、p p丙 丙， ，则则p p甲 甲 与与p p甲 甲， ，p p乙 乙与 与p p乙 乙， ，p p丙 丙与 与p p丙 丙的关系分别为 的关系分别为 甲甲_；乙；乙_；丙；丙_。 混合气体的平均相对分子质量变化分别为混合气体的平均相对分子质量变化分别为( (填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”) ) 甲甲_；乙；乙_；丙；丙_。 答案答案向右向右不移动不移动不移动不移动p p甲 甲 p p甲 甲 2 2p p甲 甲 p p乙 乙 2 2p p乙 乙 p p丙 丙 2 2p p丙 丙 增增 大大不变不变不变不变 2 2

29、(1)(1)可逆反应可逆反应 2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)H H000，当反应达到平衡时当反应达到平衡时，下列措施下列措施：升温升温恒恒 容通入惰性气体容通入惰性气体增加增加 COCO 浓度浓度减压减压加催化剂加催化剂恒压通入惰性气体，能提恒压通入惰性气体，能提 高高 COClCOCl2 2转化率的是转化率的是( () ) A AB BC CD D 答案答案B B 解析解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。 恒压通入惰性气体恒压通入惰性

30、气体，相当于减压相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增增加加 COCO 的浓度，将导致平衡逆向移动。的浓度，将导致平衡逆向移动。 4 4在压强为在压强为 0.1MPa0.1MPa、温度为、温度为 300300条件下，条件下，a amolCOmolCO 与与 3 3a amolHmolH2 2的混合气体在催化剂作的混合气体在催化剂作 用下发生反应生成甲醇：用下发生反应生成甲醇：CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)(g)CHCH3 3OH(g)OH(g)H H0 0。 (1)(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡

31、体系产生的影响是平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 _(_(填字母，下同填字母，下同) )。 A Ac c(H(H2 2) )减小减小 B B正反应速率加快，逆反应速率减慢正反应速率加快，逆反应速率减慢 C C反应物转化率增大反应物转化率增大 D D重新平衡重新平衡 c cH H2 2 c cCHCH3 3OHOH 减小减小 (2)(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_。 A A升高温度升高温度 B B将将 CHCH3 3OHOH 从体系中分离从体系中分离 C C充入充入 HeHe，使体系总压强增大，使

32、体系总压强增大 答案答案(1)CD(1)CD(2)B(2)B 解析解析(1)(1)该反应为正向气体分子数减小的可逆反应，缩小容器体积，平衡正向移动，该反应为正向气体分子数减小的可逆反应，缩小容器体积，平衡正向移动， c c(H(H2 2) )增大，正、逆反应速率均增大，因而增大，正、逆反应速率均增大，因而 A A、B B 均不正确。均不正确。(2)(2)由于该反应正向是放热由于该反应正向是放热 反应反应，升高温度平衡逆向移动升高温度平衡逆向移动，CHCH3 3OHOH 的产率降低的产率降低；容器容积不变容器容积不变，充入充入 HeHe，平衡不移平衡不移 动。动。 1 1(2020(2020浙江

33、浙江 7 7 月选考月选考，18)5mL0.1mol18)5mL0.1molL L 1 1KI KI 溶液与溶液与 1mL0.1mol1mL0.1molL L 1 1FeCl FeCl3 3溶液发生溶液发生 反应：反应：2Fe2Fe 3 3(aq) (aq)2I2I (aq) (aq)2Fe2Fe 2 2(aq) (aq)I I2 2(aq)(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是，达到平衡。下列说法不正确的是 ( () ) A A加入苯，振荡，平衡正向移动加入苯，振荡，平衡正向移动 B B经苯经苯 2 2 次萃取分离后次萃取分离后，在水溶液中加入在水溶液中加入 KSCNKSCN，溶液呈红色溶液

34、呈红色，表明该化学反应存在限表明该化学反应存在限 度度 C C加入加入 FeSOFeSO4 4固体，平衡逆向移动固体，平衡逆向移动 D D该反应的平衡常数该反应的平衡常数K K c c 2 2 FeFe 2 2 c c 2 2 FeFe 3 3 c c 2 2 I I 答案答案D D 解析解析加入苯，振荡，苯萃取了加入苯，振荡，苯萃取了 I I2 2，水溶液中的，水溶液中的c c(I(I2 2) )减小，平衡正向移动，减小，平衡正向移动，A A 正确；正确； 反应开始时反应开始时n n(KI)(KI)n n(FeCl(FeCl3 3) )，反应中，反应中 KIKI 过量；经苯两次萃取分离后，水

35、溶液中过量；经苯两次萃取分离后，水溶液中c c(I(I2 2) ) 很小，加入很小，加入 KSCNKSCN，溶液呈红色，说明水溶液中仍含有，溶液呈红色，说明水溶液中仍含有 FeFe 3 3，证明该反应是可逆反应， ，证明该反应是可逆反应， 存在一定限度，存在一定限度，B B 正确；加入正确；加入 FeSOFeSO4 4固体，固体，c c(Fe(Fe 2 2) )增大，平衡逆向移动， 增大，平衡逆向移动，C C 正确；该反正确；该反 应在溶液中进行，平衡常数应在溶液中进行，平衡常数K K c c 2 2 FeFe 2 2 c cI I2 2 c c 2 2 FeFe 3 3 c c 2 2 I

36、I ，D D 错误。错误。 2 2(2020(2020浙江浙江 7 7 月选考，月选考，20)20)一定条件下：一定条件下：2NO2NO2 2(g)(g)N N2 2O O4 4(g)(g)H H0 0。在测定。在测定 NONO2 2 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( () ) A A温度温度 0 0、压强、压强 50kPa50kPa B B温度温度 130130、压强、压强 300kPa300kPa C C温度温度 2525、压强、压强 100kPa100kPa D D温度温度 130130、压强、压强 50kPa50kP

37、a 答案答案D D 解析解析测定测定 NONO2 2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定 结果的误差越小结果的误差越小。该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高因此温度越高、压强压强 越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选 D D。 3 3(2019(2019海南海南，3)3)反应反应 C C2 2H H6 6(g)(g)C C2 2H H4 4(g)(g)H H2 2(g)(g)H H00，在一定条件下于密闭容器在一定

38、条件下于密闭容器 中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( () ) A A增大容器容积增大容器容积B B升高反应温度升高反应温度 C C分离出部分氢气分离出部分氢气D D等容下通入惰性气体等容下通入惰性气体 答案答案D D 4 4(2019(2019浙江浙江 4 4 月选考，月选考，17)17)下列说法正确的是下列说法正确的是( () ) A AH H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)2HI(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B B

39、C(s)C(s)H H2 2O(g)O(g)H H2 2(g)(g)CO(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C C若压强不再随时间变化能说明反应若压强不再随时间变化能说明反应 2A(2A(？) )B(g)B(g)2C(2C(？) )已达平衡，则已达平衡，则 A A、C C 不不 能同时是气体能同时是气体 D D1molN1molN2 2和和 3molH3molH2 2反应达到平衡时反应达到平衡时 H H2 2转化率为转化率为 10%10%，放出的热量为，放出的热量为Q Q1 1；在相同温度和；在相同温度和 压强下，当压强下，当 2molNH2m

40、olNH3 3分解为分解为 N N2 2和和 H H2 2的转化率为的转化率为 10%10%时，吸收的热量为时，吸收的热量为Q Q2 2，Q Q2 2不等于不等于Q Q1 1 答案答案B B 解析解析A A 项项，该可逆反应的反应前后气体的化学计量数不发生变化该可逆反应的反应前后气体的化学计量数不发生变化，当缩小反应容器体当缩小反应容器体 积积，相当于加压相当于加压，正逆反应速率同等程度增加正逆反应速率同等程度增加，错误错误；B B 项项，在建立平衡前在建立平衡前，碳的质量碳的质量 不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，正确不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳

41、的质量不再改变说明反应已达平衡，正确； C C 项项，若压强不再改变说明反应达到平衡若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的化学计量数不等表明反应前后气体的化学计量数不等，故故 A A、 C C 可能均为气体，错误；可能均为气体，错误；D D 项，易知项，易知 N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H H，合成氨气实际参，合成氨气实际参 与反应与反应n n(H(H2 2) )3mol3mol10%10%0.3mol0.3mol，因而因而Q Q1 10.3 0.3 3 3 | |H H| |0.1|0.1|H H| |，分解氨气时实际分解氨气时

42、实际 消耗的消耗的n n(NH(NH3 3) )2mol2mol10%10% 0.2mol0.2mol，Q Q2 20.2 0.2 2 2 | |H H| |0.1|0.1|H H| |，则，则Q Q1 1Q Q2 2，错误。，错误。 5 520182018全国卷全国卷，27(1)27(1)节选节选CHCH4 4COCO2 2催化重整反应为催化重整反应为 CHCH4 4(g)(g)COCO2 2(g)(g)= =2CO(g)2CO(g) 2H2H2 2(g)(g)H H247kJ247kJmolmol 1 1， ， 有利于提有利于提高高 CHCH4 4平衡转化率的条件是平衡转化率的条件是_(_

43、(填字母填字母) )。 A A高温低压高温低压B B低温高压低温高压 C C高温高压高温高压D D低温低压低温低压 答案答案A A 解析解析根据平衡移动的影响因素，该反应的正反应是一个吸热、气体体积增大的反应根据平衡移动的影响因素，该反应的正反应是一个吸热、气体体积增大的反应， 所以高温低压有利于平衡正向移动。所以高温低压有利于平衡正向移动。 6 620172017全国卷全国卷，28(4)298K28(4)298K 时，将时，将 20mL320mL3x xmolmolL L 1 1Na Na3 3AsOAsO3 3、20mL320mL3x xmolmolL L 1 1I I 2 2 和和 20

44、mLNaOH20mLNaOH 溶液混合溶液混合， 发生反应发生反应： AsOAsO 3 3 3 3(aq) (aq)I I2 2(aq)(aq)2OH2OH (aq) (aq)AsOAsO 3 3 4 4(aq) (aq)2I2I (aq) (aq) H H2 2O(l)O(l)。溶液中。溶液中c c(AsO(AsO 3 3 4 4) )与反应时间 与反应时间( (t t) )的关系如图所示。的关系如图所示。 下列可判断反应达到平衡的是下列可判断反应达到平衡的是_(_(填字母填字母) )。 a a溶液的溶液的 pHpH 不再变化不再变化 b bv v(I(I ) ) 2 2v v(AsO(As

45、O 3 3 3 3) ) c cc c(AsO(AsO 3 3 4 4)/ )/c c(AsO(AsO 3 3 3 3) )不再变化 不再变化 d dc c(I(I ) ) y ymolmolL L 1 1 t tm m时，时，v v正 正_( _(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )v v逆 逆。 。 t tm m时时v v 逆逆_( _( 填填 “ 大 于大 于 ”“”“ 小 于小 于 ” 或或 “ 等 于等 于 ”) )t tn n时时v v 逆逆， 理 由 是 ， 理 由 是 _。 若平衡时溶液的若平衡时溶液的 pHpH1414，则该反应的平衡常数，则该反应的平衡常数

46、K K为为_。 答案答案acac大于大于小于小于t tm m时生成物浓度较低时生成物浓度较低 4 4y y 3 3 x xy y 2 2 1 1已知可逆反应已知可逆反应 2NO2NO2 2(g)(g)N N2 2O O4 4(g)(g)，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的 是是( () ) v v 正正 v v 逆逆 0 0 的状态的状态NONO2 2全部转化成全部转化成 N N2 2O O4 4的状态的状态c c(NO(NO2 2) )c c(N(N2 2O O4 4) )的状态的状态N N2 2O O4 4 不再分解的状态不再分解的状态NO

47、NO2 2的百分含量不再改变的状态的百分含量不再改变的状态体系颜色不再发生变化的状态体系颜色不再发生变化的状态 A AB B C CD D 答案答案B B 解析解析v v 正正 v v 逆逆 0 0 是化学平衡状态的本质标志，此状态合理且能说明反应已经达到是化学平衡状态的本质标志，此状态合理且能说明反应已经达到 平衡平衡；由于该反应为可逆反应由于该反应为可逆反应，NONO2 2不可能全部转化成不可能全部转化成 N N2 2O O4 4，此状态不合理此状态不合理；c c(NO(NO2 2) ) c c(N(N2 2O O4 4) )是一种特殊情况，但不能说明反应已经达到平衡；是一种特殊情况，但不

48、能说明反应已经达到平衡；化学反应达到平衡时正化学反应达到平衡时正、 逆反应仍在进行逆反应仍在进行，N N2 2O O4 4不再分解的状态不合理不再分解的状态不合理；NONO2 2的百分含量不再改变的状态是化学的百分含量不再改变的状态是化学 平衡的特征标志平衡的特征标志，此状态合理且能说明反应已经达到平衡此状态合理且能说明反应已经达到平衡；体系颜色不再发生变化的体系颜色不再发生变化的 状态即状态即 NONO2 2的浓度不再变化的状态，该状态是化学平衡的特征标志，此状态合理且能说的浓度不再变化的状态，该状态是化学平衡的特征标志，此状态合理且能说 明反应已经达到平衡；符合题意的是明反应已经达到平衡；

49、符合题意的是。 2 2对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( () ) A A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C C正反应进行的程度大，正反应速率一定大正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 答案答案B B 解析解析如果正如果正、逆反应速率改变的幅度一样大逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不

50、移动则平衡不移动，A A 项错项错；化学平衡发生化学平衡发生 移动，则化学反应速率一定改变，移动，则化学反应速率一定改变，B B 项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，C C 项项 错；改变压强，化学反应速率不一定改变错；改变压强，化学反应速率不一定改变( (如固液反应或容器容积不变的反应体系中充如固液反应或容器容积不变的反应体系中充 入不参与反应的气体入不参与反应的气体) )，平衡也不一定移动，平衡也不一定移动，D D 错。错。 3 3 对于可逆反应对于可逆反应 2A(s)2A(s)3B(g)3B(g)C(g)C(g)2D(g)2D(g)H H0 v