2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第4章 第22讲　硫及其化合物的相互转化.doc

1、第第 22 讲讲硫及其化合物的相互转化硫及其化合物的相互转化 复习目标1.了解硫及其化合物的相互转化及应用。2.了解一些含硫陌生物质的制备。 考点一考点一硫及其化合物的相互转化及应用硫及其化合物的相互转化及应用 1理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出反应的化学方程式： H2SO32NaOH=Na2SO32H2O； Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2； SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或

2、降低到其 相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 如：H2S O2不足 H2、 S O2 H2S SO2 O2 SO3 写出反应的化学方程式： 2SO2O2 催化剂 2SO3； SH2= H2S； SO22H2S=3S2H2O。 注意(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2和浓 硫酸之间不发生氧化还原反应。 (2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如 2Na2SNa2SO3 3H2SO4=3Na2SO43S3H2O。 题组一硫及其化合物的相互转化 1硫在空气中燃烧生成气体 A，把 A 溶于水得溶液 B，向 B 中滴加溴

3、水，溴水褪色，B 变 成 C，在 C 里加 Na2S 产生气体 D，把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉淀 E。A、B、C、D、E 都含 同一种元素。则 A、B、C、D、E 分别为() ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S BSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S CSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 答案B 解析硫在空气中燃烧生成 SO2，SO2溶于水得 H2SO3，向 H2SO3中滴加溴水生成 H2SO4和 HBr，在 H2SO4溶液中加 Na2S 产生气体 H2S，H2S 与 H2SO3反应产生浅黄色沉

4、淀 S，故 B 项 正确。 2含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到 化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是() A该过程中可得到化工产品 H2SO4 B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2 C该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 S D图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4 答案C 解析据图可知，该工艺中 Fe2(SO4)3溶液吸收 SO2生成 FeSO4和 H2SO4，该反应的化学方程 式为 Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，A、B、D 正确；该过程中化合价发生变化

5、 的元素有氧、铁、硫，C 错误。 3物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下 列问题： (1)X 的化学式为_，Y 的化学式为_。 (2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 _。 (3)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填字母)。 ANa2SSBNa2SO3S CNa2SO3Na2SO4DSO2Na2SO4 (4)将 X 与 SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 _。 答案(1)H2SSO2(2)Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O(3)B(4)21 解

6、析(2)W 的 浓 溶 液 是 浓 硫 酸 ， 与 铜 单 质 在 加 热 条 件 下 发 生 反 应 ： Cu 2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O。(3)Na2S2O3中 S 元素的化合价是2 价，从氧化还 原的角度分析，反应物中 S 元素的化合价必须分别大于 2 和小于 2，A 中 S 的化合价都小于 2，C、D 中 S 的化合价都大于 2，故 B 符合题意。(4)X 为 H2S，与 SO2混合可生成淡黄色固 体：2H2SSO2=3S2H2O，H2S 作还原剂，二氧化硫作氧化剂，S 既是氧化产物又是还 原产物，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 21。 同价态硫元素之间的转

7、化也是物质推断的重要突破点，可以从物质类别的角度进行分析与迁 移。 如：SO2、Na2SO3、NaHSO3之间的转化代表着酸性氧化物、正盐、酸式盐之间的转化；H2S、 Na2S、NaHS 之间的转化代表着二元弱酸、正盐、酸式盐之间的转化，可类比 CO2、Na2CO3、 NaHCO3之间的转化。 (注：上述转化可通过与酸或碱反应实现) 题组二以 SO2制备为载体探究硫元素间的转化 4某学习小组设计制取 SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述 正确的是() A取反应后 D 中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明 SO2具有漂白性 BA 装置中比较理想的反应物质是 Na

8、2SO3固体和质量分数为 10%的硫酸 CB 装置溶液变红色，说明 SO2是酸性氧化物；C 装置产生白色沉淀的原因为： BaCl2SO2H2O= FeCl3 BaSO32HCl D关闭弹簧夹 a，打开弹簧夹 b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到 B 中长导管口有 明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置 A、B 气密性良好 答案D 解析氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，故品红褪色不能说明二 氧化硫具有漂白性，故 A 错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和 浓硫酸，故 B 错误；C 装置中产生的白色沉淀为 BaSO4，故 C 错误。 5二氧化硫和亚硫

9、酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对 SO2和 H2SO3的 一些性质进行了探究。 .探究 SO2的性质 (1)关闭旋塞 2，打开旋塞 1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验 SO2与 Na2O2反应是 否有氧气生成的方法是_。 (2)装置 B 中试剂 X 是_， 装置 D 中 NaOH 溶液的作用是_。 (3)写出装置 C 中发生反应的化学方程式：_。 (4)关闭旋塞 1 后，打开旋塞 2，装置 E 中的 Na2S 溶液用于验证 SO2的_性，装置 F 中的现象是_。 .探究 H2SO3的酸性强于 HClO(可能需要的装置和试剂如图所示) (5)所需装置的连接顺序：纯净的 SO

10、2_(填字母)，装置 K 中反应的离子方程式为 _。 (6)能证明 H2SO3的酸性强于 HClO 的实验现象是_ _。 答案(1)将带火星的木条放在装置 D 的试管口，观察木条是否复燃 (2)浓硫酸吸收未反应的 SO2气体，防止污染空气 (3)SO2Na2O2=Na2SO4 (4)氧化溶液红色变浅 (5)HJIKCa2 2ClOCO2H2O=CaCO32HClO (6)装置 I 中的品红溶液不褪色，装置 K 中溶液中出现白色沉淀 解析.A 中制备二氧化硫：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2，二氧化硫为酸 性气体，X 干燥二氧化硫，选用浓硫酸，C 中 SO2与 Na2O2反

11、应，D 中氢氧化钠溶液吸收剩 余的二氧化硫，防止污染空气，E 装置验证二氧化硫的氧化性，F 装置验证二氧化硫为酸性 气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。(1)检验 SO2与 Na2O2反应是否有氧气生成的方法是 将带火星的木条放在装置 D 的试管口，观察木条是否复燃。 (2)装置 B 干燥二氧化硫， 盛放的试剂 X 是浓硫酸， D 中盛放的 NaOH 溶液吸收未反应的 SO2， 防止污染空气。(3)C 中 SO2与 Na2O2反应生成 Na2SO4，反应的化学方程式为 SO2 Na2O2=Na2SO4。(4)E 中为硫化钠与二氧化硫发生价态归中反应生成硫单质，二氧化硫表现 氧化性；F 装置吸收

12、二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，F 中碱性减弱，红色变浅。 .(5)要证明 H2SO3的酸性强于 HClO，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不 能直接将二氧化硫通入漂白粉溶液中，应先用二氧化硫制备二氧化碳，通过证明酸性： H2SO3H2CO3HClO，从而得出结论。将纯净的二氧化硫通过 H 使二氧化硫和水反应生成亚 硫酸，亚硫酸和碳酸氢钠反应制取二氧化碳，制备的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉 溶液之前用酸性高锰酸钾除去二氧化硫气体，再用品红溶液检验二氧化硫是否除净，再通入 漂白粉溶液中， K 中反应的离子方程式为 Ca2 2ClOCO2H2O=CaCO32HClO。 (6)I 中

13、品红溶液不褪色，K 中产生白色沉淀能证明 H2SO3的酸性强于 HClO。 二氧化硫的制备与性质总结 (1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还 原性、氧化性等。 制取原理 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O 综合实验装置 (2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫， 进而验证二氧化硫水溶液的酸性、 漂白性、 还原性、氧化性等。 制取原理： Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O 综合实验装置 考点二考点二多硫含氧酸盐多硫含氧酸盐 1硫代硫酸钠(Na2S2O3) Na2S2O35H2O 俗名海波或大苏打，易溶于水，溶

14、于水后呈碱性。S 元素的化合价为2 价， 具有还原性。 (1)化学性质 遇酸不稳定： Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O； 还原性： a 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI， 这是分析化学中“碘量法”定量测定碘的一个重要反应。 b Na2S2O34Cl25H2O=Na2SO4H2SO48HCl， 在纺织和造纸工业上 Na2S2O3作脱氯剂。 (2)制备方法 2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2； Na2SO3S= Na2S2O3。 2连二亚硫酸钠(Na2S2O4) Na2S2O4俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S 元素的化合价为3 价

15、， 具有还原性。 (1)制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。 (2)还原性：在空气分析中常用来吸收氧气：2Na2S2O4O22H2O=4NaHSO3或 Na2S2O4 O2H2O=NaHSO3NaHSO4。 3焦亚硫酸钠(Na2S2O5) S 元素的化合价为4 价，与亚硫酸盐一样具有还原性。 (1)制备：2NaHSO3= Na2S2O5H2O。 (2)还原性：S2O2 52I23H2O=2SO2 44I 6H。 4过二硫酸钠(Na2S2O8) (1)不稳定性：受热分解 2Na2S2O8= 2Na2SO42SO3O2。 (2)氧化性：Na2S2O8中 S 元素的化合价是6

16、 价，其阴离子 S2O 2 8结构中含有 1 个过氧键 (OO)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。所以 Na2S2O8是一种强氧化剂。 2Mn2 5S2O2 88H2O= Ag 2MnO 410SO2 416H S2O2 82I = Cu2 2SO2 4I2 1Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5，其流程如下： 下列说法正确的是() A上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 BNa2S2O5作防腐剂和 SO2作漂白剂时，均表现还原性 C上述流程中的 Na2CO3饱和溶液和 Na2CO3固体不可互换 D实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发

17、皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 答案C 解析上述制备过程所涉及的物质中有2 种酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳， 故A错误； SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故 B 错误；根据上述分析，上述 流程中的 Na2CO3饱和溶液和 Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的 NaHSO3溶液，故 C 正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故 D 错误。 2广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水， 但不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。 .工业上制备保险粉的流程如下： (1)步骤中发生反应的化学方程式为_。 (2)步骤中生成的沉淀为

18、_(填化学式)。 (3)步骤中加入 NaCl 固体的作用是_，分离出保险粉的方法为 _、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是_。 .探究 Na2S2O4的性质： 某课题小组常温下测得 0.050 molL 1 Na2S2O4溶液的 pH 随时间变化的关系如图所示。 (4)0t1主要生成 HSO 3， 写出 0t1发生反应的离子方程式： _。 答案(1)Zn2SO2=ZnS2O4 (2)Zn(OH)2(3)降低 Na2S2O4的溶解度，使更多的 Na2S2O4析出过滤乙醇 (4)2H2O2S2O2 4O2=4HSO 3 3硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可

19、用 反应 2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所 示。 回答下列问题： (1)b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。 (2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_(写化学式)。 (3)d 中的试剂为_。 (4)实验中要控制 SO2生成速率， 可以采取的措施有_(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量， 实验中通入的 SO2不能过量， 原因是_ _。 答案(1)SO2 32H =SO2H2O(或 HSO 3H =SO2H2O) 硫化钠和碳酸钠的混 合溶液 (2)S(3)NaOH 溶液(合理即可)(4)控制反应温度

20、、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若 SO2过量，溶液显酸性，产物分解 解析(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是 S。(3)d 装置的作用是吸收 反应中产生的 CO2及逸出的 SO2，故 d 中的试剂可以为 NaOH 溶液。(4)溶液中的反应速率受 温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶 于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解。 12018全国卷，26(1)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol 1)可用作定影剂、 还原剂。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方

21、案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 _，有刺激性气体产生 静置，_ 答案加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊 (吸)取上层清液，滴入 BaCl2溶液产生白色沉淀 解析Na2S2O35H2O 晶体样品中含有 SO2 4，在 SO 2 4的检验过程中应防止加入氧化剂，如 H2O2会把 S2O 2 3氧化为 SO2 4，也要防止加入稀 H2SO4而引入 SO2 4，所以样品加水溶解后应 加入过量稀盐酸， 发生反应： S2O2 32H =SSO2H2O。 取上层清液滴入 BaCl2溶液，

22、 产生白色沉淀：Ba2 SO2 4=BaSO4，证明溶液中存在 SO2 4。 22018全国卷，27(1)(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广 泛。回答下列问题： (1)生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： _。 (2)利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为： pH4.1 时，中为_溶液(写化学式)。 工艺中加入 Na2CO3固体，并再次充入 SO2的目的是_。 答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O (2)NaHSO3得到 NaHSO3过饱和溶液 解析(1)根据题给信息，将 NaH

23、SO3过饱和溶液结晶脱水可得到 Na2S2O5，则化学方程式为 2NaHSO3=Na2S2O5H2O。 (2)酸性条件下，SO2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3。工艺中加入 Na2CO3固体并再次 通入 SO2，其目的是得到 NaHSO3过饱和溶液。 3(2020浙江 7 月选考，30)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置 制备 Na2S2O35H2O。 合成反应：SO2Na2CO3=Na2SO3CO22Na2S3SO2=2Na2SO3 3SNa2SO3 S= Na2S2O3 滴定反应：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6 已知：Na2S2O35H2O 易

24、溶于水，难溶于乙醇，50 开始失结晶水。 实验步骤： .Na2S2O3制备：装置 A 制备的 SO2经过单向阀通入装置 C 中的混合溶液，加热、搅拌，至 溶液 pH 约为 7 时，停止通入 SO2气体，得产品混合溶液。 .产品分离提纯： 产品混合溶液经蒸发浓缩、 冷却结晶、 过滤、 洗涤、 干燥， 得到 Na2S2O35H2O 产品。 .产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 Na2S2O35H2O 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴 定终点，计算 Na2S2O35H2O 含量。 请回答： (1)步骤单向阀的作用是_；装置 C 中的反应混合溶液 pH 过高或过低将导 致产率降低，原因是_。 (2)步骤

25、 下列说法正确的是_。 A快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热 C冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D可选用冷的 Na2CO3溶液作洗涤剂 (3)步骤 滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏蒸馏水洗涤()()()()()开始滴定。 A烘干 B装入滴定液至零刻度以上 C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D用洗耳球吹出润洗液 E排除气泡 F用滴定液润洗 2 至 3 次 G记录起始读数 装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是_。 滴定法测得产品中 Na2S2O35H2O 含量为 100.5%，

26、则 Na2S2O35H2O 产品中可能混有的物质 是_。 答案(1)防止倒吸pH 过高，Na2CO3、Na2S 反应不充分；pH 过低，导致 Na2S2O3转化为 S 和 SO2 (2)BC (3)FBECG防止碘挥发 Na2SO3或失去部分结晶水的 Na2S2O35H2O 解析(1)步骤中，单向阀的作用是防止 C 中的液体倒吸进装置 A 中；装置 C 中混合溶液 的 pH 过高， 说明溶液中含有较多的 Na2CO3和 Na2S， Na2CO3和 Na2S 溶液水解显碱性， CO2 3 H2OHCO 3OH 、S2H2O HS OH，则 SO2和 Na2CO3、Na2S 反应不充分； pH 过

27、低， 说明 SO2过量， 溶液酸性较强时， Na2S2O3分解： S2O2 32H =SSO2H2O， 因此 pH 过高或过低都会导致 Na2S2O35H2O 晶体的产率降低。(2)A 错，快速蒸发水分，加热 温度过高，会造成 Na2S2O35H2O 晶体失去结晶水；B 对，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时， 停止加热，利用余热蒸发水分，会得到 Na2S2O35H2O 晶体；C 对，由题目已知信息， Na2S2O35H2O 难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高 Na2S2O35H2O 的产率；D 错，Na2S2O35H2O 晶体易溶于水，若用 Na2CO3溶液作洗涤剂，Na2S2

28、O35H2O 会 溶解，造成损失。(3)滴定管使用前的正确操作顺序为检漏蒸馏水洗涤用滴定液润洗 2 至 3 次装入滴定液至零刻度以上排除气泡调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下记 录起始读数开始滴定。为了防止标准液中的碘挥发，造成标准液的浓度偏低，滴定前的 碘量瓶应盖上瓶塞。根据题给滴定反应的化学方程式，可得滴定反应的关系式为 2Na2S2O35H2OI2，Na2SO3与 I2反应的对应关系为 Na2SO3I2，M(Na2SO3)126 gmol 1， M(Na2S2O35H2O)248 gmol 1，M(Na2SO3)M(Na2S2O35H2O)；若产品中 Na2S2O35H2O 的 含量超过

29、 100%，说明产品中可能存在 Na2SO3或失去部分结晶水的 Na2S2O35H2O。 1(2020佛山模拟)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法 正确的是() A含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B硫循环中硫的化合物均为无机物 C上述硫循环中硫元素均被氧化 D烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 答案A 解析硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物 R1SR2，含 硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故 A 正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不 全是无机物， 故 B 错误； 含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、 亚硫酸盐中硫还

30、原成 R1SR2， 硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故 C 错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生 成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故 D 错误。 2如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是 () A反应说明 SO2具有氧化性，反应说明 SO2具有酸性 B反应中生成物 n(Na2SO3)n(NaHSO3)11 时，则反应物 n(SO2)n(NaOH)12 C反应均属于氧化还原反应 D工业上可利用反应和反应回收 SO2 答案D 解析反应中溶液先变蓝后褪色，说明 KIO3先转化为 I2后转化为 I ，SO2体现还原性，A 错误；根据原子守恒，当 n(N

31、a2SO3)n(NaHSO3)11 时，n(SO2)n(NaOH)23，B 错 误；反应不是氧化还原反应，C 错误；利用反应，可以吸收 SO2并回收利用，D 正确。 3(2020福建三明期末)利用工业废碱渣(主要成分为 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的 SO2制备 无水 Na2SO3的流程如下： 下列说法错误的是() A向大气中排放 SO2可能导致酸雨发生 B中和器中发生反应的离子方程式为 HSO 3OH =SO2 3H2O C进入离心机的分散系是悬浊液 D检验 Na2SO3成品中是否含 Na2SO4，可选用稀盐酸和 Ba(NO3)2溶液 答案D 解析二氧化硫与水反应生成 H2SO3，H2SO

32、3又被空气中的氧气氧化为 H2SO4，进入水中形 成酸雨，A 正确；在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，主要反应的化学方程式 为 NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O，离子方程式为 HSO 3OH =SO2 3H2O，B 正确； 经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质， 也有溶液， 因为形成的固态物质颗粒小， 因此有胶体存在， 进入离心机的分散系是悬浊液， C 正确； 检验 Na2SO3成品中是否含 Na2SO4， 若用稀盐酸和 Ba(NO3)2溶液，H 、SO2 3、NO 3会发生氧化还原反应，使 SO 2 3转化为 SO2 4， 因此不能检验是否含有 Na2SO4，应该用

33、稀 HCl 和 BaCl2溶液检验，D 错误。 4碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是() A分离器中的物质分离操作为过滤 B膜反应器中，增大压强有利于提高 HI 的分解速率和平衡转化率 C该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环” D碘循环工艺的总反应为 2SO24H2OI2=H22H2SO42HI 答案C 解析A 项，硫酸和氢碘酸均易溶于水，过滤不能分离硫酸和氢碘酸，错误；B 项，膜反应 器中，碘化氢的分解反应是气体的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不会移动，不能提 高 HI 的平衡转化率，错误；C 项，该工艺中在反应器中碘

34、吸收二氧化硫，在膜反应器中生成 的碘化氢又分解生成碘，体现了“碘循环”，正确；D 项，从流程图可知，在反应器中，I2 氧化 SO2，生成硫酸和 HI，反应方程式为 SO2I22H2O=H2SO42HI，在 500 时 HI 分 解生成碘和氢气，总反应为 SO22H2O= I2 H2H2SO4，错误。 5某学习小组设计实验探究 H2S 的性质，装置如图所示。 下列说法正确的是() A若 F 中产生黑色沉淀，则说明 H2SO4的酸性比 H2S 强 B若 G 中产生黄色沉淀，则说明 H2S 的还原性比 Fe2 强 C若 H 中溶液变红色，则说明 H2S 是二元弱酸 D若 E 中 FeS 换成 Na2

35、S，该装置也可达到相同的目的 答案B 解析硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，不能说明 H2SO4的酸性比 H2S 强， 只能说明硫化铜不溶于硫酸，A 项不正确；若 G 中产生黄色沉淀，证明硫化氢可以被 Fe3 氧化成 S，而 Fe3 被还原为 Fe2，则说明 H2S 的还原性比 Fe2强，B 项正确；若 H 中溶液变 红色，则说明 H2S 的水溶液呈酸性，不能说明 H2S 是二元弱酸，C 项不正确；若 E 中 FeS 换 成 Na2S，由于硫化钠可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D 项不正确。 6某学习小组设计用浓硫酸制取 SO2并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装

36、置省略)。下 列叙述不正确的是() A装置 A 中发生反应的离子方程式为 2H SO2 3=SO2H2O B若装置 B 中装有品红溶液，观察到 B 中溶液红色褪去，则说明 SO2具有漂白性 C若装置 B 中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到 B 中溶液褪色，则说明 SO2具有还原性 D装置 C 中产生的白色沉淀为 BaSO4 答案A 解析品红溶液红色褪去，说明 SO2具有漂白性，故 B 正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化 性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2具有还原性，故 C 正确；二氧化硫的水 溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以装 置 C 中

37、产生的白色沉淀为 BaSO4，故 D 正确。 7Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探 究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是() Ae、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体 B玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 Cc、d 两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保证气体与 Ba2 充分接触 DY 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀 答案A 8(2020日照模拟)某小组为验证 SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是 () A一段时间后石蕊溶

38、液和品红溶液均褪色，说明 SO2有漂白性 B一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明 SO2有还原性 C一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明 SO2有氧化性 D该装置能体现实验的微型化和绿色化 答案A 解析SO2具有酸性氧化物的性质，可以使石蕊溶液变红但不会褪色，SO2使品红溶液褪色 说明 SO2有漂白性，A 错误；SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反 应而使溶液褪色，B 正确；SO2与氢硫酸溶液发生反应：SO22H2S=3S2H2O，生成的 硫单质为难溶于水的淡黄色沉淀，体现 SO2的氧化性，C 正确；该装置使用注射器和药穴板， 药品用量少，用浸有氢氧化钠溶液的

39、棉花团吸收尾气，对环境的污染也小，操作方便，体现 实验的微型化和绿色化，D 正确。 9(2020湖北天门月考)工业上将 Na2CO3和 Na2S 配成溶液，再通入 SO2可制取 Na2S2O3，同 时放出 CO2。已知：S(s)Na2SO3(aq)= Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是() A上述总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 21 B上述反应中的 Na2CO3和 Na2S 的物质的量比最佳是 12 C每生成 1 mol Na2S2O3转移 4 mol 电子 D通入的 SO2过量很多，将会产生浑浊现象 答案C 解析2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，Na2S

40、 中 S 元素的化合价从2 升高到2， SO2中 S 元素的化合价从4 降低到2，所以上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 21，故 A 正确；恰好完全反应时 Na2CO3和 Na2S 的物质的量比最佳是 12，故 B 正确； 反应中 2Na2S 转化为 3Na2S2O3，转移 8 个电子，则生成 1 mol Na2S2O3，转移8 3 mol 电子，故 C 错误；SO2过量很多时溶液呈酸性，而酸性溶液中 Na2S2O3不稳定，会生成硫和二氧化硫， 故 D 正确。 10(2020威海模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在 锥形瓶中加入 HCOONa、

41、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入 SO2时发生反应生 成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是() A制备保险粉的离子方程式为 HCOO OH2SO2=S2O2 4CO2H2O BNaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的 CO2 C多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO2能被充分吸收 D为避免产生的 Na2S2O4被 O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO2排出装置中残 留的 O2 答案B 解析A 项，SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成 Na2S2O4，根据元素守恒和电子得失守 恒写离子方程式；C 项，增大接触面积能够加快反应速率；D 项，Na2S2O

42、4具有还原性，容易 被氧气氧化。 11(2020日照模拟)由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 Na4S2O3中 加入足量稀硫酸，发生反应：2Na4S2O34H2SO4=4Na2SO43SSO24H2O。下列说 法正确的是() ANa4S2O3的水溶液显酸性 B1 mol Na4S2O3中共含离子数为 5NA C上述反应中，每产生 3 mol S，转移电子的物质的量为 6 mol DCaOCl2也可称为混盐，向 CaOCl2中加入足量稀硫酸会有 Cl2产生 答案D 解析混盐 Na4S2O3中 S 元素的平均化合价为1，应为 Na2SO3和 Na2S 的混盐，Na2SO3和 Na

43、2S 都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A 错误；Na4S2O3为 Na2SO3和 Na2S 的混盐，所以 1 mol Na4S2O3中共含离子数为(2121)NA6NA，B 错误；由 2Na4S2O34H2SO4=4Na2SO4 3SSO24H2O 可知，生成单质硫的 S 元素化合价由1 变为 0，则每产生 3 mol S， 转移电子的物质的量为 3 mol，C 错误；CaOCl2为 CaCl2和 Ca(ClO)2的混盐，在酸性条件下， 发生反应：Cl ClO2H=Cl2H2O，即向 CaOCl2中加入足量稀硫酸会有 Cl2产生， D 正确。 12过二硫酸(H2S2O8)可以看成是 H2O2中的两

44、个氢原子被两个磺基(SO3H)取代的产物，下 列说法不正确的是() AH2S2O8中硫的化合价为7，具有强氧化性 BH2S2O8中具有强酸性和不稳定性 CH2S2O8能水解，水溶液呈酸性 DNa2S2O8可氧化 Fe2 、I等还原性微粒 答案A 解析H2O2中 O 元素的化合价为1，过二硫酸(H2S2O8)可以看成是 H2O2中的两个氢原子被 两个磺基(SO3H)取代的产物，S 的化合价没有变化，仍为6 价；Na2S2O8的氧化性是1 价 O 的氧化性，故 A 错误；H2S2O8中磺基(SO3H)上的 H 易电离，具有强酸性；H2O2不稳 定，则 H2S2O8也不稳定，受热易分解，生成硫酸和氧

45、气，故 B 正确；H2S2O8能水解，水解 反应的化学方程式为 H2S2O82H2O2H2SO4H2O2， 故水溶液呈酸性， 故 C 正确； Na2S2O8 中有两个1 价的 O，具有强氧化性，可氧化 Fe2 、I等还原性微粒，故 D 正确。 13 (2020安徽六安一中模考)Na2S2O3(硫代硫酸钠)和 Na2S2O8(过二硫酸钠)都是重要的含硫化 合物，某兴趣小组探究其性质。回答下列问题： (1)把稀 H2SO4和 Na2S2O3混合并加热的现象是_，验证产生的气体成分的 方法： _， 发生反应的离子方程式为_。 (2)向 Na2S2O3溶液中加适量的 H2O2，为了验证反应后的溶液中既

46、有 SO 2 3又有 SO2 4，其操作 是_。 (3)Na2S2O8不稳定，受热可以分解得到 H2SO4的酸酐和一种可以使带火星木条复燃的气体， 则该反应的化学方程式为_； 为了检验溶液中存在的金属阳离子，可以做_实验。 (4)S2O 2 8具有强氧化性，可以把 Mn2 氧化为紫红色离子，酸性环境下该过程的离子方程式为 _。 (5)若在酸性环境下，Na2S2O3和 Na2S2O8反应设计成原电池，反应后所有的硫元素都生成 SO2 4，则该电池的正极反应方程式为_， 当生成 48 g 的 SO 2 4时，负极消耗的 S2O 2 3的质量为_g。 答案(1)产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀将产

47、生的气体通入品红溶液，红色褪去， 再加热又恢复红色2H S2O2 3= SSO2H2O (2)取少量反应后的溶液，加入足量的 BaCl2溶液，将产生的白色沉淀过滤、洗涤并干燥，再 加入稀盐酸，若沉淀部分溶解且产生刺激性气味的气体则既有 SO 2 3又有 SO2 4 (3)2Na2S2O8= 2Na2SO42SO3O2焰色反应 (4)8H2O5S2O2 82Mn2 =2MnO 410SO2 416H (5)S2O2 82e =2SO2 45.6 解析(1)加入稀 H2SO4形成了酸性环境， 在酸性环境下 S2O 2 3中2 价的 S 歧化为 0 价和4 价，故有淡黄色沉淀硫和刺激性气味的 SO2

48、气体产生。检验 SO2气体用品红溶液。(3)H2SO4 的酸酐是 SO3，可以使带火星的木条复燃的气体为 O2，根据原子守恒推测第三种产物为 Na2SO4，根据化合价升降守恒配平即可。Na 不可能产生沉淀，故检验 Na需要用焰色反应。 (5)正极发生还原反应，1 价的 O 化合价降低到2 价，以 SO 2 4的形式存在，根据转移电子 守恒可以建立关系式 S2O2 34S2O2 810SO2 4，故 n(S2O2 3) 1 10n(SO 2 4)0.05 mol，其质量为 5.6 g。 14(2020济宁一中期末)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验 室利用如图

49、所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究 SO2的性质 (夹持装置已略去)。 请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)仪器 a 的名称是_。 (2)关闭 K2、 K3， 打开 K1， 装置 B 中发生反应的离子方程式为_， 观察到装置 C 中产生的现象是_。 (3)装置 D 和 F 的作用是_。 (4)实验前，配制亚硫酸钠饱和溶液所用的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是 _， 关闭 K1、K3，打开 K2，一段时间后装置 E 中有 Na2S2O5晶体析出，装置 E 中发生反应的化 学方程式为_。 (5)设计实验验证 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为_。 (6)在测定某葡萄酒中

50、Na2S2O5的残留量时， 取40.00 mL 葡萄酒样品， 加入指示剂， 用0.010 00 mol L 1的碘标准液滴定， 当溶液_， 即为终点。 测定实验中， 消耗碘标准液 10.00 mL， 该样品中 Na2S2O5的残留量为_ gL 1(以 SO2计算)。 答案(1)分液漏斗 (2)2Fe3 SO22H2O=2Fe2SO2 44H 有淡黄色沉淀生成 (3)吸收 SO2，防止污染空气 (4)去除水中溶解的氧SO2Na2SO3=Na2S2O5 (5)稀盐酸、BaCl2溶液 (6)变蓝且 30 s 内不褪色0.16 解析(2)A 中产生的二氧化硫进入装置 B 中，与氯化铁溶液反应生成硫酸亚