2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第8章 第40讲 盐类水解.doc
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第8章 第40讲 盐类水解.doc》由用户(四川天地人教育)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 大一轮复习讲义 2022版步步高大一轮复习讲义人教版第8章 第40讲盐类水解 2022 步步高 一轮 复习 讲义 人教版第 40 盐类 水解 下载 _一轮复习_高考专区_化学_高中
- 资源描述:
-
1、第第 40 讲讲盐类水解盐类水解 复习目标1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.掌握水解离子方程式的书写。3.了解影 响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 考点一考点一盐类水解及其规律盐类水解及其规律 1盐类的水解 2盐类水解规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。 盐的类型实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的 pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7 强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是NH 4、Cu2 酸性pH7 弱酸强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 是CH3COO 、CO2 3碱
2、性pH7 3.盐类水解离子方程式的书写 (1)由于水解是微弱的反应, 因而反应物与生成物用“”连接, 易挥发性物质不标“”, 难溶物不标“”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。 如 NaHCO3(aq):_。 NH4Cl(aq):_。 (2)多元弱酸盐的水解分步写: 如 Na2S(aq):第一步:S2 H2O HS OH; 第二步:HS H2O H2SOH ,水解以第一步水解为主。 (3)金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底: 如 AlCl3(aq):_。 (4)相互促进水解时,由于反应彻底,故生成物中出现的不溶于水的_或_均要 注明状态,即写上“”或“”符号,中间用“=”连接
3、。如 NaHCO3与 Al2(SO4)3混合 反应:3HCO 3Al3 =Al(OH)33CO2。 答案(1)HCO 3H2OH2CO3OH NH 4H2ONH3H2OH (3)Al3 3H2O Al(OH)33H (4)沉淀气体 (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐() 错因:发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,也可能呈中性,如 CH3COONH4。 (2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性() (3)pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的 c(H )相同() 错因:酸抑制水的电离,盐类水解促进水的电离。 (4)Na2CO3溶液中 CO 2 3的水解:CO2 3H2O=HCO 3
4、OH () 错因:水解微弱,应该用可逆号。 (5)FeCl3溶液与 NaHCO3溶液混合:Fe3 3HCO 3=Fe(OH)33CO2() 1怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液? 答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液,不变色的为 NaCl 溶液,变红色的为氯化 铵溶液,变蓝色的为碳酸钠溶液。 2常温下,同浓度的Na2CO3,CH3COONa,NaHCO3溶液,pH 由大到小的顺序是 _。 答案 3已知常温下三种物质的电离常数,CH3COOH(Ka),NH3H2O(Kb),H2CO3(Ka1)其关系为 _则 CH3COONH4溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”,下
5、同), NH4HCO3溶液显_性。 答案KaKbKa1中碱 题组一盐类水解的实质及规律 1常温下,浓度均为 0.1 molL 1的下列四种盐溶液,其 pH 测定如表所示: 序号 溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO pH8.89.711.610.3 下列说法正确的是() A四种溶液中,水的电离程度: BNa2CO3和 NaHCO3溶液中,粒子种类相同 C将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较,pH 小的是 HClO DNa2CO3溶液中,c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3) 答案B 解析这几种盐都是强碱弱酸盐,弱酸根离子发生水解反应使溶液显
6、碱性,当盐的浓度相同 时,酸的酸性越弱,酸根离子水解的程度就越大,水的电离程度就越大,溶液的碱性就越强。 根据表格数据可知四种溶液中, 水的电离程度: HClO,所以 pH 小的是 CH3COOH,C 错误;在 Na2CO3溶液中,根据物料守恒 可得 c(Na )2c(CO2 3)2c(HCO 3)2c(H2CO3),D 错误。 2室温下,0.1 molL 1的 NH4CN 溶液的 pH 等于 9.32,据此,下列说法错误的是( ) A上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B室温下,NH3H2O 是比 HCN 更弱的电解质 C上述溶液中 CN 的水解程度大于 NH 4的水解程度 D室温下,0.1 mo
7、lL 1 NaCN 溶液中,CN 的水解程度小于上述溶液中 CN的水解程度 答案B 解析室温下,溶液呈碱性,则溶液能使甲基橙试剂变黄色,故 A 正确;HCN 和 NH3H2O 均是弱电解质,溶液呈碱性,说明 CN 的水解程度大于 NH 4的水解程度,由越弱越水解知 NH3H2O 是比HCN强的电解质,故B 错误,C 正确;CN 、NH 4相互促进水解,所以0.1molL 1 NaCN 溶液中,CN 的水解程度小于同浓度下 NH4CN 溶液中 CN的水解程度,故 D 正确。 3A 、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:AC 和 BD 盐溶液 pH7,BC 盐溶液 pH7,则下列说法不正
8、确的是() AAD 盐溶液 pHBOH D酸的电离程度一定是 HDHC 答案C 解析在盐类水解中,遵循“有弱就水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”的规律, C 项错误,D 项正确;AD 为强酸弱碱盐,显酸性,A 项正确;由物料守恒可知,B 项正确。 题组二水解离子方程式的书写与判断 4下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是() ANa2CO3:CO2 32H2OH2CO32OH BCuSO4:Cu2 2H2O=Cu(OH)22H CNaAlO2:AlO 22H2OAl(OH)3OH DNaF:F H2O=HFOH 答案C 解析A 项,应为 CO2 3H2OHCO 3OH 、H
9、CO 3H2OH2CO3OH ;B 项,应 为 Cu2 2H2O Cu(OH)22H ;D 项,应为 FH2O HFOH 。 5写出下列物质常温下溶于水发生反应的离子方程式,判断指定溶液的酸碱性。 (1)明矾_, pH_7。 (2) CH3COONH4_, pH_7。 (3)Al2S3_。 答案(1)Al3 3H2O Al(OH)33H 7,其原因是 _(用离子方程式说明,下同);若 pHc(H),溶液显碱性。 同理 NaHS 溶液、Na2HPO4溶液显碱性。 电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如 NaHSO3溶液中: HSO 3H SO2 3(主要) HSO 3H2OH2SO3OH (次要)
10、 使 c(H )c(OH),溶液显酸性。同理 NaH2PO4溶液显酸性。 2NH 4与 CH3COO 、HCO 3、CO 2 3等在水解时相互促进,其水解程度比单一离子的水解程 度大,但水解程度仍然比较弱,不能进行完全,在书写水解方程式时用“”。 考点二考点二盐类水解的影响因素及应用盐类水解的影响因素及应用 1影响盐类水解平衡的因素 (1)内因:生成盐的弱酸或弱碱越弱,其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大, 溶液的碱性或酸性越强。 如水解程度:Na2CO3Na2SO3,Na2CO3NaHCO3。 (2)外因 溶液的浓度:浓度越小水解程度越大 温度:温度越高水解程度越大 外加酸碱 酸:
11、弱酸酸根离子的水解程度增大, 弱碱阳离子的水解程度减小 碱:弱酸酸根离子的水解程度减小, 弱碱阳离子的水解程度增大 (3)以 FeCl3水解为例:Fe3 3H2O Fe(OH)33H ,分析外界条件对水解平衡的影响。 条件平衡移动方向H 数 pH现象 升温向右增多减小颜色变深 通 HCl向左增多减小颜色变浅 加 H2O向右增多增大颜色变浅 加 NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀,放出气体 2.盐类水解的应用 (1)判断溶液的酸碱性 Na2CO3溶液呈碱性的原因: CO2 3H2OHCO 3OH (2)配制或贮存易水解的盐溶液 如配制 FeCl3溶液时,先将它溶解在较浓的盐酸中,再加水至指定
12、浓度;配制 CuSO4溶液时, 加入少量的 H2SO4,以抑制 Cu2 水解。 (3)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物 如将 AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到 Al(OH)3、Fe(OH)3,灼烧得到 Al2O3、Fe2O3;CuSO4溶液 蒸干后得到 CuSO4固体。 (4)离子共存 如 Al3 、Fe3与 HCO 3、CO2 3、AlO 2因相互促进水解而不共存。Al3 与 S2因相互促进水解 而不共存,但 Fe3 与 S2发生氧化还原反应,不共存。 (5)解释生活中的现象 如明矾净水、热纯碱溶液除油污,草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器工作原理等。 (6)离子浓度大小的比较 如碳酸氢钠溶
13、液中离子浓度大小顺序为 c(Na )c(HCO 3)c(OH )c(H)。 (7)物质的提纯(水解除杂) 如 MgCl2溶液中混有少量 Fe3 杂质时, 因 Fe3的水解程度比 Mg2的水解程度大, 可加入 MgO 或 Mg(OH)2等,使水解平衡右移,生成 Fe(OH)3沉淀而除去。 在酸性较强的环境中 Fe3 比 Al3、Mg2、Cu2更易发生水解,可采用加入 CuO、Cu(OH)2 等调节 pH 的方法生成 Fe(OH)3沉淀除去,但不能用会引入杂质离子的物质。 (1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强() 错因:盐的浓度越小,水解程度越大,生成的 H (或
14、 OH)的物质的量越多,但 H(或 OH) 的浓度是减小的。 (2)加热 0.1 molL 1 Na2CO3溶液, cNa cCO2 3 减小() 错因:升温,CO 2 3的水解程度增大, cNa cCO2 3 应增大。 (3)通入适量的 HCl 气体使 FeCl3溶液中cFe 3 cCl 增大() 错因:通入 HCl 抑制了 Fe3 的水解,Fe3浓度增大的很少,Cl浓度增大的多,故cFe3 cCl 减小。 (4)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存() 错因:水解相互促进没有沉淀和气体生成的离子可以共存,例如:铵根和醋酸根。 题组一水解平衡移动及结果分析 1向三份 0.1 molL
15、1的 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽 略溶液体积变化),则 CH3COO 浓度的变化依次为( ) A减小、增大、减小B增大、减小、减小 C减小、增大、增大D增大、减小、增大 答案A 解析CH3COONa 溶液中存在水解平衡 CH3COO H2O CH3COOHOH ,加入的 NH4NO3和 FeCl2水解显酸性, 故促进其平衡正向移动, 则 CH3COO 浓度减小; 加入的 Na2SO3 水解显碱性,对水解有抑制作用,故 CH3COO 浓度增大。 2下列有关电解质溶液的说法不正确的是() A向 Na2CO3溶液中通入 NH3, cNa cC
16、O2 3 减小 B将 0.1 molL 1的 K2C2O4溶液从 25 升温至 35 , cK cC2O2 4 增大 C向 0.1 molL 1的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,cNa cF 1 D向 0.1 molL 1的 CH3COONa 溶液中加入少量水, cCH3COOH cCH3COO cH增大 答案D 解析Na2CO3溶液中存在平衡 CO2 3H2OHCO 3OH ,通入 NH3,NH3 溶于水生成 NH3H2O,存在电离 NH3H2ONH 4OH ,抑制了 CO2 3的水解,c(CO2 3)增大,又因为 c(Na )不变,所以cNa cCO2 3 减小,故 A 正确;K
17、2C2O4溶液中存在 C2O 2 4水解,水解吸热,若 从 25 升温至 35 , 促进了 C2O 2 4的水解, c(C2O2 4)减小, 又因为 c(K )不变, 所以 cK cC2O2 4 增大,故 B 正确;向 0.1 molL 1的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,根据电荷守恒 c(Na) c(H )c(F)c(OH),c(H)c(OH),则 c(Na)c(F),即cNa cF 1,故 C 正确; CH3COOH 的电离常数 KacCH3COO cH cCH3COOH ,所以 cCH3COOH cCH3COO cH 1 Ka,电离常数只受 温度影响,温度不变则 Ka不变,故
18、D 错误。 3(2020长沙模拟)在一定条件下,Na2S 溶液中存在水解平衡:S2 H2O HS OH。 下列说法正确的是() A稀释溶液,水解平衡常数增大 B加入 CuSO4固体,HS 浓度减小 C升高温度,cHS cS2 减小 D加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小 答案B 解析水解常数只与温度有关,A 错误;Cu2 S2=CuS,平衡左移,HS浓度减小,B 正确;水解为吸热反应,升高温度平衡右移,因而cHS cS2 增大,C 错误;加入 NaOH 固体, 溶液 pH 增大,D 错误。 题组二水解原理的应用 4下列有关问题与盐的水解有关的是() NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属
19、时的除锈剂 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室中盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 CuCl2溶液得到 Cu(OH)2固体 要除去 FeCl3溶液中混有的 Fe2 ,可先通入氧化剂 Cl2,再调节溶液的 pH AB CD 答案D 解析NH4Cl 和 ZnCl2均为强酸弱碱盐, 溶液中 NH 4与 Zn2 均发生水解反应, 溶液显酸性, 可以除去金属表面的锈;HCO 3与 Al3 发生相互促进的水解反应,产生 CO2,可作灭火剂; 草木灰的主要成分为 K2CO3,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而二者不能混合施
20、 用;Na2CO3溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成 Na2SiO3,将瓶 塞与瓶口黏合在一起,因此实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞;CuCl2溶液中存 在水解平衡,CuCl22H2OCu(OH)22HCl,加热时,HCl 挥发使平衡不断右移,最终得 到 Cu(OH)2固体;Cl2能将 Fe2 氧化成 Fe3,且没有引入杂质,与盐的水解无关。 5下列根据反应原理设计的应用,不正确的是() ACO2 3H2OHCO 3OH 用热的纯碱溶液清洗油污 BAl3 3H2O Al(OH)3(胶体)3H 明矾净水 CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl
21、用 TiCl4制备 TiO2 DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入 NaOH 固体 答案D 解析升高温度,促使 CO 2 3的水解平衡正向移动,溶液中 c(OH )增大,碱性增强,有利于 油污的水解及清洗,A 正确;明矾是 KAl(SO4)212H2O,Al3 发生水解生成 Al(OH)3胶体,可 吸附水中的悬浮杂质,起到净水作用,B 正确;TiCl4发生水解反应生成 TiO2xH2O 沉淀,经 脱水制备 TiO2,C 正确;SnCl2易发生水解反应,而配制其溶液时,加入 NaOH 固体,消耗 HCl 促使水解平衡正向移动,生成 Sn(OH)Cl 沉淀,故应加入 HC
22、l 溶液抑制其水解,D 错误。 6 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止, 能得到较纯净的原溶质的 是() CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3 A全部都可以B仅 C仅D仅 答案D 解析FeSO4溶液加热过程中生成 Fe(OH)2和 H2SO4, 又由于 Fe(OH)2会被氧化生成 Fe(OH)3, 故蒸干后得到 Fe2(SO4)3和 Fe(OH)3的混合物;Ca(HCO3)2受热会分解生成 CaCO3;NH3HCO3 受热分解生成 NH3、H2O、CO2;KMnO4受热分解生成 K2MnO4和 MnO2;FeCl3受热促进水 解
23、生成 Fe(OH)3和盐酸,而盐酸挥发进一步促进其水解,最终水解彻底,受热分解得到的固 体物质是 Fe2O3。 题组三平衡移动与实验探究 7已知:FeCl4(H2O)2 为黄色,溶液中可以存在可逆反应:Fe34Cl2H2O FeCl4(H2O)2 ,下列实验所得结论不正确的是( ) 加热前溶液为浅 黄色,加热后颜 色变深 加热前溶液接近无 色,加热后溶液颜 色无明显变化 加入 NaCl 后,溶液 立即变为黄色,加热 后溶液颜色变深 加热前溶液为黄 色,加热后溶液颜 色变深 注:加热为微热,忽略体积变化。 A实验中,Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是 Fe3 水解产生了少量 Fe(OH)3 B
24、实验中,酸化对 Fe3 水解的影响程度大于温度的影响 C实验中,加热,可逆反应: Fe3 4Cl2H2O FeCl4(H2O)2 正向移动 D实验,可证明升高温度,颜色变深一定是因为 Fe3 水解平衡正向移动 答案D 解析加热促进水解,铁离子水解生成氢氧化铁,则实验中,Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因 是 Fe3 水解产生了少量 Fe(OH)3,故 A 项正确;由 Fe33H2O Fe(OH)33H 可知,酸化 后加热溶液颜色无明显变化,氢离子抑制水解,则实验中酸化对 Fe3 水解的影响程度大于 温度的影响,故 B 项正确;加入 NaCl 后,溶液立即变为黄色,发生反应:Fe3 4Cl 2H
25、2OFeCl4(H2O)2 ,FeCl4(H2O)2为黄色,加热时平衡正向移动,溶液颜色变深,故 C 项正确;实验中存在 Fe3 4Cl2H2O FeCl4(H2O)2 ,升高温度平衡正向移动,溶液 颜色变深,不能证明对 Fe3 水解平衡的影响,故 D 项错误。 8某同学在实验室探究 NaHCO3的性质:常温下,配制 0.10 molL 1 NaHCO3溶液,测得其 pH 为 9.7;取少量该溶液滴加 CaCl2溶液至 pH7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放 出。下列说法不正确的是() ANaHCO3溶液呈碱性的原因是 HCO 3的水解程度大于电离程度 B加入 CaCl2促进了 HCO 3
展开阅读全文