第33讲　化学反应速率.doc

1、第第 3333 讲讲化学反应速率化学反应速率 考点一考点一化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算 1 1化学反应速率化学反应速率 2 2化学反应速率与化学计量数的关系化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能用不同物质来表示的反应速率可能不同不同，但反应速率的数值之但反应速率的数值之 比等于这些物质在化学方程式中的比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数化学计量数之比。之比。 如在反应如在反应a aA(g)A(g)b bB(g)B(g)c cC(g)C(g)d dD(g)D(g)中，存在中，存在v v(A)(A)v v(B

2、)(B)v v(C)(C)v v(D)(D) a ab bc cd d。 3 3化学反应中各物质浓度的计算模式化学反应中各物质浓度的计算模式“三段式三段式” (1)(1)写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。 (2)(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)(3)根据已知条件列方程式计算。根据已知条件列方程式计算。 例如：反应例如：反应m mA(g)A(g) n nB(g)B(g)p pC(g)C(g) 起始浓度起始浓度/mol/molL L 1 1 a ab bc c 转化浓度转化浓度/mol/molL L 1 1 x x nxn

3、x m m pxpx m m 某时刻浓度某时刻浓度/mol/molL L 1 1 a ax xb bnx nx m m c cpx px m m (1)(1)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示 化学反应速率化学反应速率( () ) 错因：错因： (2)(2)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应 速率速率( () ) 错因：错因： (3)(3)化学反应速率为化学反应速率为 0.8m

4、ol0.8molL L 1 1 s s 1 1是指 是指 1s1s 时某物质的浓度为时某物质的浓度为 0.8mol0.8molL L 1 1( ( ) ) 错因：错因： (4)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应 速率越快速率越快( () ) 错因：错因： 1 1一定温度下，在密闭容器中发生反应：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)3A(g)B(g)B(g)2C(g)2C(g)。 已知已知v v(A)(A)0.6mol0.6molL L 1 1 s s 1 1，则 ，则v

5、v(B)(B)_mol_molL L 1 1 s s 1 1， ， v v(C)(C)_mol_molL L 1 1 s s 1 1。 。 2 2反应反应A(g)A(g)3B(g)3B(g)=2C(g)2C(g)2D(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为在四种不同情况下的反应速率分别为 v v(A)(A)0.450.45 molmolL L 1 1 s s 1 1， ，v v(B)(B)0.6mol0.6molL L 1 1 s s 1 1， ，v v(C)(C)0.4mol0.4molL L 1 1 s s 1 1， ， v v(D)(D)0.45mol0.45molL L 1 1

6、 s s 1 1。则有关反应速率大小顺序为 。则有关反应速率大小顺序为_。 3 3如图安装好实验装置如图安装好实验装置( (装置气密性良好装置气密性良好) )，在锥形瓶内盛有在锥形瓶内盛有 6.5g6.5g 锌粒锌粒(Zn(Zn 的相对原子的相对原子 质量为质量为 65)65)，通过分液漏斗加入，通过分液漏斗加入 40mL2.5mol40mL2.5molL L 1 1的稀硫酸，将产生的 的稀硫酸，将产生的 H H2 2收集在注射器收集在注射器 中，中，10s10s 时恰好收集到标准状况下的时恰好收集到标准状况下的 H H2 244.8mL44.8mL。 回答下列问题回答下列问题 (1)(1)根

7、据装置图，还缺少的实验用品为根据装置图，还缺少的实验用品为_。 (2)(2)用用 H H 表示 表示 10s10s 内该反应的反应速率为内该反应的反应速率为_。 (3)(3)用用 H H2 2表示表示 10s10s 内该反应的反应速率为内该反应的反应速率为_mol_mols s 1 1。 。 (4)(4)用锌粒表示用锌粒表示 10s10s 内该反应的反应速率为内该反应的反应速率为_g_gs s 1 1。 。 (5)(5)用用 H H 或 或 H H2 2表示的化学反应速率比实际偏大，其原因是什么，怎样改正。表示的化学反应速率比实际偏大，其原因是什么，怎样改正。 _。 1 1化学反应速率计算的一

8、般方法化学反应速率计算的一般方法 (1)(1)定义式法定义式法： 找出各物质的起始量找出各物质的起始量、 某时刻量某时刻量， 求出转化量求出转化量， 利用定义利用定义式式v v(A)(A) c cA A t t n nA A V Vt t 来计算。来计算。 (2)(2)用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率关系式法。关系式法。 化学反应速率之比物质的量浓度变化之比物质的量变化之比化学计量数之比。化学反应速率之比物质的量浓度变化之比物质的量变化之比化学计量数之比。 2 2比较化学反应速率大小的常用方法比较化学反应速率大小的常用方法 (1)

9、(1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。 (2)(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应即对于一般反应a aA(g)A(g)b bB(g)B(g)= =c cC(g)C(g) d dD(g)D(g)，比较，比较v v A A a a 与与v v B B b b ，若，若v v A A a a v v B B b b ，则不同情况下，用，则不同情况下，用 A A 表示的反应速表示的反应速 率比用率比用 B B 表示的大。表示的大。 题组一题组一速率计算中图表信息的提取速率计算中图表

10、信息的提取 1 1一定条件下一定条件下，在体积为在体积为 10L10L 的固定容器中发生反应的固定容器中发生反应：N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)，反反 应过程如下图。下列说法不正确的是应过程如下图。下列说法不正确的是( () ) A At t1 1minmin 时正、逆反应速率相等时正、逆反应速率相等 B BX X 曲线表示曲线表示 NHNH3 3的物质的量随时间的变化关系的物质的量随时间的变化关系 C C0 08min8min，H H2 2的平均反应速率的平均反应速率 v v(H(H2 2) )0.01125mol0.01125molL L

11、1 1 minmin 1 1 D D101012min12min，N N2 2的平均反应速率的平均反应速率 v v(N(N2 2) )0.0025mol0.0025molL L 1 1 minmin 1 1 2 2硝基苯甲酸乙酯在硝基苯甲酸乙酯在 OHOH 存在下发生水解反应： 存在下发生水解反应：O O2 2NCNC6 6H H4 4COOCCOOC2 2H H5 5OHOH O O2 2NCNC6 6H H4 4COOCOO C C2 2H H5 5OHOH，两种反应物的初始浓度均为两种反应物的初始浓度均为 0.050mol0.050molL L 1 1,15 ,15时测得时测得 O O2

12、 2NCNC6 6H H4 4COOCCOOC2 2H H5 5的转化率的转化率 随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：随时间变化的数据如表所示，回答下列问题： t t/s/s0 0120120180180240240330330530530600600700700800800 /%/%0 033.033.041.841.848.848.858.058.069.069.070.470.471.071.071.071.0 (1)(1) 列 式 计 算 该 反 应 在列 式 计 算 该 反 应 在 120120 180s180s 与与 180180 240s240s 区 间 的 平 均 反 应

13、速 率 ：区 间 的 平 均 反 应 速 率 ： _、_。 (2)(2)比较两者大小可得出的结论是比较两者大小可得出的结论是_。 题组二题组二用其他物理量改变表示的化学反应速率用其他物理量改变表示的化学反应速率 3 3. .合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度为合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度为T T1 1 时，时，2g2g 某合金某合金 4min4min 内吸收氢气内吸收氢气 240mL240mL，吸氢速率，吸氢速率v v_mL_mLg g 1 1 minmin 1 1。 。 4 4在新型在新型 RuORuO2 2催化剂作用

14、下，使催化剂作用下，使 HClHCl 转化为转化为 ClCl2 2的反应的反应 2HCl(g)2HCl(g)1 1 2 2O O 2 2(g) (g)H H2 2O(g)O(g) ClCl2 2(g)(g)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n n(Cl(Cl2 2) )的数据如下：的数据如下： t t/min/min0 02.02.04.04.06.06.08.08.0 n n(Cl(Cl2 2)/10)/10 3 3mol mol0 01.81.83.73.75.45.47.27.2 计算计算 2.02.06.0min6.0min 内以内

15、以 HClHCl 的物质的量变化表示的反应速率的物质的量变化表示的反应速率( (以以 molmolminmin 1 1为单位 为单位，写写 出计算过程出计算过程) )。 5 5工业制硫酸的过程中，工业制硫酸的过程中，SOSO2 2(g)(g)转化为转化为 SOSO3 3(g)(g)是关键的一步，是关键的一步，550550时，在时，在 1L1L 的恒温的恒温 容器中，反应过程中部分数据见下表：容器中，反应过程中部分数据见下表： 反应时间反应时间/min/minSOSO2 2(g)/mol(g)/molO O2 2(g)/mol(g)/molSOSO3 3(g)/mol(g)/mol 0 04 4

16、2 20 0 5 51.51.5 10102 2 15151 1 若在起始时总压为若在起始时总压为p p0 0kPakPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压 总压总压气态物质的物质的量分数，则气态物质的物质的量分数，则 10min10min 内内 SOSO2 2(g)(g)的反应速率的反应速率v v(SO(SO2 2) ) _kPa_kPaminmin 1 1。 。 题组三题组三速率常数的应用速率常数的应用 6 6 工业上利用工业上利用 CHCH4 4( (混有混有 COCO 和和 H H2 2) )与水蒸气在一定条件下

17、制取与水蒸气在一定条件下制取 H H2 2， 原理为原理为 CHCH4 4(g)(g)H H2 2O(g)O(g) CO(g)CO(g)3H3H2 2(g)(g)该反应的逆反应速率表达式为该反应的逆反应速率表达式为v v 逆逆 k kc c(CO)(CO)c c 3 3(H (H2 2) )，k k为速率常为速率常 数，在某温度下测得实验数据如表所示：数，在某温度下测得实验数据如表所示： COCO 浓度浓度/(mol/(molL L 1 1) ) H H2 2浓度浓度/(mol/(molL L 1 1) ) 逆反应速率逆反应速率/(mol/(molL L 1 1 minmin 1 1) ) 0

18、.10.1c c1 18.08.0 c c2 2c c1 116.016.0 c c2 20.150.156.756.75 由上述数据可得该温度下由上述数据可得该温度下，c c2 2_mol_molL L 1 1， ，该反应的逆反应速率常该反应的逆反应速率常数数 k k_L L 3 3 molmol 3 3 minmin 1 1。 。 7 7300300时，时，2NO(g)2NO(g)ClCl2 2(g)(g)2ClNO(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为的正反应速率表达式为v v 正正 k kc c n n(ClNO) (ClNO)， 测得速率和浓度的关系如下表：测得速率和浓度的关系如

19、下表： 序号序号c c(ClNO)/(mol(ClNO)/(molL L 1 1) ) v v/(mol/(molL L 1 1 s s 1 1) ) 0.300.303.603.601010 9 9 0.600.601.441.441010 8 8 0.900.903.243.241010 8 8 n n_；k k_。 1 1速率常数的含义速率常数的含义 速率常数速率常数( (k k) )是指在给定温度下是指在给定温度下， 反应物浓度皆为反应物浓度皆为 1mol1molL L 1 1时的反应速率 时的反应速率。 在相同的浓在相同的浓 度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。度条件

20、下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。 化学反应速率与反应物浓度化学反应速率与反应物浓度( (或浓度的次方或浓度的次方) )成正比成正比，而速率常数是其比例常数而速率常数是其比例常数，在恒温在恒温 条件下条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此因此，可以应用速率方程求出该温度可以应用速率方程求出该温度 下任意浓度时的反应速率。下任意浓度时的反应速率。 2 2速率方程速率方程 一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。 对于反应：对于反应：a aA

21、Ab bB B= =g gG Gh hH H 则则v vk kc c a a(A) (A)c c b b(B)( (B)(其中其中k k为速率常数为速率常数) )。 如：如：SOSO2 2ClCl2 2SOSO2 2ClCl2 2v vk k1 1c c(SO(SO2 2ClCl2 2) ) 2NO2NO2 22NO2NOO O2 2v vk k2 2c c 2 2(NO (NO2 2) ) 2H2H2 22NO2NON N2 22H2H2 2O Ov vk k3 3c c 2 2(H (H2 2) )c c 2 2(NO) (NO) 3 3速率常数的影响因素速率常数的影响因素 温度对化学反应

22、速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同， 速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。 考点二考点二影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 1 1内因内因 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 MgMg、AlAl 与稀盐酸反应的速率大小关系与稀盐酸反应的速率大小关系为为 MgMgAlAl。 2 2外因外因: : 3 3用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影响用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影

23、响 图像图像 图像图像 分析分析 (1)(1)其他反应其他反应 条件一定条件一定， 化化 学反应速率学反应速率 随反应物浓随反应物浓 度的度的增大增大而而 增大增大 (2)(2)其他反应其他反应 条件一定条件一定， 化化 学反应速率学反应速率 随温度的升随温度的升 高而高而增大增大 (3)(3)有气体参有气体参 加的反应加的反应， 化化 学反应速率学反应速率 随着压强的随着压强的 增大而增大而增大增大 (4)(4)有气体参有气体参 加的反应加的反应， 化化 学反应速率学反应速率 随着容器体随着容器体 积的增大而积的增大而 减小减小 (5)(5)分别在较低分别在较低 温度和较高温度温度和较高温度

24、 下反应，化学反下反应，化学反 应速率随着压强应速率随着压强 的增大及温度的的增大及温度的 升高而增大升高而增大 4.4.理论解释理论解释有效碰撞理论有效碰撞理论 (1)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子、活化能、有效碰撞 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 活化能：如图活化能：如图 图中：图中：E E1 1为为正反应的活化能正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为，使用催化剂时的活化能为E E3 3， 反应热为反应热为E E1 1E E2 2。( (注：注：E E2 2为逆反应的活化能为逆反应的活化能) ) 有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

25、有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 5 5稀有气体对反应速率的影响稀有气体对反应速率的影响 A(g)A(g)B(g)B(g)C(g)C(g)，恒温恒容恒温恒容，充入氦气充入氦气，对反应速率有何影响？恒温恒压对反应速率有何影响？恒温恒压，充入充入 氦气，对反应速率又有何影响？氦气，对反应速率又有何影响？ (1)(1)催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变( () ) 错因：错因： (2)(2)升温时吸热反应速率增大，放热反应速

26、率减小升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小( () ) 错因：错因： (3)(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠均能够提高反一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠均能够提高反 应速率应速率 ( () ) 错因：错因： (4)(4)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加 CaCOCaCO3 3固体，可以加快反应速率固体，可以加快反应速率( () ) 错因：错因： (5)(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大( () ) 错因：错

27、因： (6)100mL2mol(6)100mL2molL L 1 1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变( () ) 错因：错因： 一定温度下一定温度下， 反应反应 N N2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2NO(g)2NO(g)在密闭容器中进行在密闭容器中进行， 回答下列措施对化学反回答下列措施对化学反 应速率的影响应速率的影响( (填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”) )。 (1)(1)缩小体积使压强增大缩小体积使压强增大： _， 原因是原因是_ _。 (2)(2)恒容充入恒容充入 N N2 2：_。

28、(3)(3)恒容充入恒容充入 HeHe：_，原因是原因是_。 (4)(4)恒压充入恒压充入 HeHe：_。 题组一题组一化学反应速率影响因素的基本应用化学反应速率影响因素的基本应用 1 1某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)2X(g)Y(g)Y(g)Z(g)Z(g)W(s)W(s) H H00。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是( () ) A A向容器中充入氩气，反应速率不变向容器中充入氩气，反应速率不变 B B加入少量加入少量 W W，逆反应速率增大，逆反应速率增大 C C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小升高温度，正

29、反应速率增大，逆反应速率减小 D D将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 2 2下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是( () ) A AB BC CD D 甲甲NaNa0.1mol0.1molL L 1 1的 的H H2 2C C2 2O O4 4溶液溶液热水热水无无 MnOMnO2 2粉末粉末 乙乙K K0.2mol0.2molL L 1 1的 的H H2 2C C2 2O O4 4溶液溶液冷水冷水加加 MnOMnO2 2粉末

30、粉末 反反 应应 外形外形、 大小相大小相 近的金属和近的金属和 水反应水反应 4mL0.01mol4mL0.01molL L 1 1KMnO KMnO4 4溶溶 液 分 别 和 不 同 浓 度液 分 别 和 不 同 浓 度 的的 2mLH2mLH2 2C C2 2O O4 4( (草酸草酸) )溶液反应溶液反应 5mL0.1mol5mL0.1mol/ /LNaLNa2 2S S2 2O O3 3溶溶 液液和和5mL0.1mol5mL0.1mol/ /LHLH2 2SOSO4 4 溶液反应溶液反应 5mL4%5mL4%的过氧的过氧 化氢溶液分解化氢溶液分解 放出放出 O O2 2 图图 像像

31、题组二题组二催化剂、活化能与转化效率催化剂、活化能与转化效率 3 3 (2020(2020天津一中调研天津一中调研) )已知分解已知分解 1molH1molH2 2O O2 2放出热量放出热量 98kJ98kJ， 在含少量在含少量 I I 的溶液中 的溶液中， H H2 2O O2 2 分解的机理为分解的机理为: :H H2 2O O2 2I I H H2 2O OIOIO 慢慢 H H2 2O O2 2IOIO H H2 2O OO O2 2I I 快快 下列有关该反应的说法正确的是下列有关该反应的说法正确的是( () ) A A反应速率与反应速率与 I I 浓度有关 浓度有关B BIOIO

32、 也是该反应的催化剂 也是该反应的催化剂 C C反应活化能等于反应活化能等于 98kJ98kJmolmol 1 1 D Dv v(H(H2 2O O2 2) )v v(H(H2 2O)O)v v(O(O2 2) ) 4 4已知反应已知反应 2NO(g)2NO(g)2H2H2 2(g)(g)N N2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H H752kJ752kJmolmol 1 1的反应机理如 的反应机理如 下：下：2NO(g)2NO(g)N N2 2O O2 2(g)(g)( (快快) )N N2 2O O2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)N N2 2O(g)O(g)H H2

33、2O(g)(O(g)(慢慢) ) N N2 2O(g)O(g)H H2 2(g)(g)N N2 2(g)(g)H H2 2O(g)O(g)( (快快) )下列有关说法错误的是下列有关说法错误的是( () ) A A的逆反应速率大于的逆反应速率大于的正反应速率的正反应速率B B中中 N N2 2O O2 2与与 H H2 2的碰撞仅部分有效的碰撞仅部分有效 C CN N2 2O O2 2和和 N N2 2O O 是该反应的催化剂是该反应的催化剂D D总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 5 520182018江苏江苏，20(4)20(4)将一定比例的将

34、一定比例的 O O2 2、NHNH3 3和和 NONOx x 的混合气体，匀速通入装有催化剂的混合气体，匀速通入装有催化剂 M M 的反应器中反的反应器中反 应应( (装置见图装置见图 1)1)。 反应相同时间反应相同时间 NONOx x的去除率随反应温度的变化曲线如的去除率随反应温度的变化曲线如 图图 2 2 所示，在所示，在 5050250250范围内随着温度的升高，范围内随着温度的升高，NONOx x 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_ _；当反应温度高于；当反应温度高于 380380时时， NONOx x的去除率迅速下降的原因可能是的去除

35、率迅速下降的原因可能是_ _。 归纳总结：归纳总结： 绝大多数催化剂都有活性温度范围绝大多数催化剂都有活性温度范围，温度太低时温度太低时，催化剂的活性很小催化剂的活性很小，反应速率很反应速率很 慢慢，随着温度的升高随着温度的升高，反应速率逐渐增大反应速率逐渐增大，物质转化效率增大物质转化效率增大，温度过高又会破坏催化温度过高又会破坏催化 剂的活性。剂的活性。 真题演练真题演练明确高考明确高考 1 120202020新高考全国卷新高考全国卷( (山东山东) )，1414 改编改编1,3-1,3-丁二烯与丁二烯与 HBrHBr 发生加成反应分两步：发生加成反应分两步： 第一步第一步 H H 进攻

36、进攻 1,3-1,3-丁二烯生成碳正离子丁二烯生成碳正离子( () )；第二步；第二步 BrBr 进攻碳正离子完 进攻碳正离子完成成 1,2-1,2-加成或加成或 1,4-1,4-加成加成。 反应进程中的能量变化如下图所示反应进程中的能量变化如下图所示。 已知在已知在 0 0和和 4040时时，1,2-1,2- 加成产物与加成产物与 1,4-1,4-加成产物的比例分别为加成产物的比例分别为 70703030 和和 15158585。下列说法正确的是。下列说法正确的是( () ) A A1,4-1,4-加成产物不如加成产物不如 1,2-1,2-加成产物稳定加成产物稳定 B B与与 0 0相比，相

37、比，4040时时 1,3-1,3-丁二烯的转化丁二烯的转化 率增大率增大 C C从从 0 0升至升至 4040，1,2-1,2-加成正反应速率加成正反应速率 增大，增大，1,4-1,4-加成正反应速率减小加成正反应速率减小 D D从从 0 0升至升至 4040，1,2-1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 2 2(2018(2018全国卷全国卷，28)28)对于反应对于反应 2N2N2 2O O5 5(g)(g)4NO4NO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)，R.A.OggR.A.Ogg 提出如下反提出如下反 应历

38、程：第一步应历程：第一步N N2 2O O5 5NONO2 2NONO3 3快速平衡快速平衡 第二步第二步NONO2 2NONO3 3NONONONO2 2O O2 2慢反应慢反应第三步第三步NONONONO3 32NO2NO2 2快反应快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。 下列表述正确的是下列表述正确的是_(_(填字母填字母) )。 A Av v( (第一步的逆反应第一步的逆反应)v v( (第二步反应第二步反应) )B B反应的中间产物只有反应的中间产物只有 NONO3 3 C C第二步中第二步中 NONO2 2与与 NONO3 3

39、的碰撞仅部分有效的碰撞仅部分有效D D第三步反应活化能较高第三步反应活化能较高 3 320202020全国卷全国卷，28(2)28(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH2CH4 4 高温高温 C C2 2H H6 6H H2 2。 反应在初期阶段的速率方程为：反应在初期阶段的速率方程为：r rk k 4 CH c，其中，其中k k为反应速率常数。为反应速率常数。 设反应开始时的反应速率为设反应开始时的反应速率为r r1 1，甲烷的转化率为，甲烷的转化率为时的反应速率为时的反应速率为r r2 2，则，则r r2 2 _r r1 1。 对于处于初期阶段的该反应

40、，下列说法正确的是对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_。 A A增加甲烷浓度，增加甲烷浓度，r r增大增大B B增加增加 H H2 2浓度，浓度，r r增大增大 C C乙烷的生成速率逐渐增大乙烷的生成速率逐渐增大D D降低反应温度，降低反应温度，k k减小减小 4 420192019全国卷全国卷，27(3)27(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。 不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 _(_(填字母填字母) )。

41、 A AT T1 1 T T2 2 B Ba a 点的反应速率小于点的反应速率小于 c c 点的反应速率点的反应速率 C Ca a 点的正反应速率大于点的正反应速率大于 b b 点的逆反应速率点的逆反应速率 D Db b 点时二聚体的浓度为点时二聚体的浓度为 0.45mol0.45molL L 1 1 5 520182018全国卷全国卷 CHCH4 4COCO2 2催化重整反应为催化重整反应为 CHCH4 4(g)(g)COCO2 2(g)(g)= =2CO(g)2CO(g)2H2H2 2(g)(g)H H247kJ247kJmolmol 1 1 反应中催化剂活性会因积碳反应而降低反应中催化剂

42、活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数相关数 据如下表：据如下表： 积碳反应积碳反应 CHCH4 4(g)(g)= =C(s)C(s)2H2H2 2(g)(g) 消碳反应消碳反应 COCO2 2(g)(g)C(s)C(s)= =2CO(g)2CO(g) H H/kJ/kJmolmol 1 1 7575172172 活化能活化能/ / kJkJmolmol 1 1 催化剂催化剂 X X33339191 催化剂催化剂 Y Y43437272 由上表判断由上表判断，催化剂催化剂 X_Y(X_Y(填填“优于优于”或或“劣于劣于”) )，理由是理

43、由是_。 在反应进料气组成在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变某催化剂表面的积碳量随温度的变 化关系如图所示化关系如图所示。升高温度时升高温度时，下列关于积碳反应下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数消碳反应的平衡常数( (K K) )和速率和速率( (v v) ) 的叙述正确的是的叙述正确的是_(_(填字母填字母) )。 A AK K积 积、 、K K消 消均增加 均增加 B Bv v积 积减小、 减小、v v消 消增加 增加 C CK K积 积减小、 减小、K K消 消增加 增加 D Dv v消 消增加的倍数比 增加的倍数比v

44、 v积 积增加的倍数大 增加的倍数大 在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程 为为v vk kp p(CH(CH4 4) ) p p(CO(CO2 2) 0.50.5( (k k 为速率常数为速率常数) )。在在p p(CH(CH4 4) )一一 定时，不同定时，不同p p(CO(CO2 2) )下积碳量随时间的变化趋势如下图所示下积碳量随时间的变化趋势如下图所示， 则则p pa a(CO(CO2 2) ) 、p pb b(CO(CO2 2) ) 、p pc c(CO(CO2 2) ) 从 大 到 小 的 顺 序 为从 大 到 小 的

45、顺 序 为 _。 1 15.6g5.6g 铁粉投入到足量的铁粉投入到足量的 100mL2mol100mL2molL L 1 1的稀硫酸的烧杯中 的稀硫酸的烧杯中，2min2min 时铁粉刚好溶解时铁粉刚好溶解， 下列表示这个反应的速率正确的是下列表示这个反应的速率正确的是( () ) A Av v(Fe)(Fe)0.5mol0.5molL L 1 1 minmin 1 1 B Bv v(H(H2 2SOSO4 4) )1mol1molL L 1 1 minmin 1 1 C Cv v(H(H2 2) )0.5mol0.5molL L 1 1 minmin 1 1 D Dv v(FeSO(FeS

46、O4 4) )0.5mol0.5molL L 1 1 minmin 1 1 2 2反应反应 3Fe(s)3Fe(s)4H4H2 2O(g)O(g)FeFe3 3O O4 4(s)(s)4H4H2 2(g)(g)在一容积可变的密闭容器中进行在一容积可变的密闭容器中进行，下列下列 条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是( () ) A A保持容积不变，增加保持容积不变，增加 H H2 2O(g)O(g)的物质的量的物质的量B B将容器的容积缩小一半将容器的容积缩小一半 C C保持容积不变，充入保持容积不变，充入 ArAr 使压强增大使压强增大D D保持压强

47、不变，充入保持压强不变，充入 ArAr 使容积增大使容积增大 3 3 一定温度下反应一定温度下反应： 4A(s)4A(s)3B(g)3B(g)2C(g)2C(g)D(g)D(g)， 经经 2min2min， B B 的浓度减少的浓度减少 0.6mol0.6mol/ /L L， 对此反应速率的表示正确的是对此反应速率的表示正确的是( () ) A A用用 A A 表示的反应速率是表示的反应速率是 0.4mol0.4molL L 1 1 minmin 1 1 B B分别用分别用 B B、C C、D D 表示反应速率，其比值是表示反应速率，其比值是 1 12 23 3 C C在在 2min2min

48、末的反应速率，用末的反应速率，用 B B 表示为表示为 0.3mol0.3molL L 1 1 minmin 1 1 D D在这在这 2min2min 内用内用 B B 和和 C C 表示的瞬时速率的值都是逐渐减小的表示的瞬时速率的值都是逐渐减小的 4 4 2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)= =2SO2SO3 3(g)(g)H H198kJ198kJmolmol 1 1， ， 在在 V V2 2O O5 5存在时存在时， 该反应的机理为该反应的机理为： V V2 2O O5 5SOSO2 2= =2VO2VO2 2SOSO3 3( (快快) )，4VO4VO2 2O O2

49、 2= =2V2V2 2O O5 5( (慢慢) )。下列说法正确的是。下列说法正确的是( () ) A A反应速率主要取决于反应速率主要取决于 V V2 2O O5 5的质量的质量B BVOVO2 2是该反应的催化剂是该反应的催化剂 C C逆反应的活化能大于逆反应的活化能大于 198kJ198kJmolmol 1 1 D D增大增大 SOSO2 2的浓度可显著提高反应速率的浓度可显著提高反应速率 5 5 某学习小组为了探究某学习小组为了探究 BrOBrO 3 3 5Br5Br 6H6H = = =3Br3Br2 23H3H2 2O O 反应速率反应速率( (v v) )与反应物浓度的关与反应

50、物浓度的关 系，在系，在 2020进行实验，所得的数据如下表：进行实验，所得的数据如下表： 实验编号实验编号 相关数据相关数据 c c(H(H )/(mol )/(molL L 1 1) ) 0.0080.0080.0080.0080.0040.0040.0080.0080.0040.004 c c(BrO(BrO 3 3)/(mol )/(molL L 1 1) ) 0.0010.0010.0010.0010.0010.0010.0020.0020.0020.002 c c(Br(Br )/(mol )/(molL L 1 1) ) 0.100.100.200.200.200.200.100