山西晋城三校2020-2021学年高二联考.doc

1、1 20202021 学年度晋城高平一中、阳城一中、高平一中 高二年级联考化学试题高二年级联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Hg 201 第 I 卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类的生活、生产有着紧密的联系，推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误 的是 A.“嫦娥五号”的碳化硅特种陶瓷望远镜是一种无机非金属材料 B.采用“国和一号(CAP1400)”核电机组发电可减少二氧化碳等温室气体的排放 C.半纤维素酶高效生产及应用的关

2、键技术中半纤维素酶的主要成分是蛋白质 D.古代染坊常用某种“碱剂(主要成分是一种盐)”来精炼丝绸，该“碱剂”可能是火碱 2.基态 R 原子的 3p 能级上只有一对成对电子，则 R 的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是 A.RO32 B.RO42 C.RO3 D.RO4 3.下列物质的性质与其应用对应关系正确的是 4.在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为，熔点为 35。下列有关说法错误的是 A.EC 由固态变成液态破坏了分子间的作用力B.一个分子中有 10 个键 C.分子中至少有 4 个原子共平面D.EC 分子间能形成氢键 5.常温下，已知：一元弱酸(HR)的

3、Ka2.9510 8，二元弱酸(H2M)的 Ka14.3107、Ka2 5.610 11。下列说法正确的是 A.0.1 molL 1的 NaHM 溶液显碱性 B.等浓度的 NaR 溶液与 NaHM 溶液相比，前者 pH 小 C.向 NaR 溶液中加入少量 H2M，发生反应的离子方程式为 2R H2M2HRM2 D.pH 相等的 HR 溶液和 H2M 溶液分别与相同的 NaOH 溶液反应， 消耗的 NaOH 溶液体积相等 2 6.下列关于能层与能级的说法中不正确的是 A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2 B.任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该能层序数 C.不同能层

4、中 s 电子的原子轨道半径相同 D.相同能层中 p 电子的原子轨道能量相同 7.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Cl 、HCO3、H2PO4、Ca2 B.加入金属铝粉有气体生成的溶液：F 、CH3COO、S2、Na C. W K c(OH ) 10 1的溶液：NO3、SO42、MnO4、K D.使无色酚酞不变色的溶液：ClO 、CO32、SO32、NH4 8.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到相应实验目的的是 9.下列氢化物分子内共价键的极性由强到弱的顺序正确的是 A.HF、H2O、CH4B.H2O、CH4、HFC.CH4、HF、H2OD

5、.CH4、H2O、HF 10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12 g 14C 中含有的质子数为 6NA B.23 g Na 在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为 NA C.0.1 mol Cu 与浓硝酸充分反应最终得到 NO2分子的数目为 0.2NA D.100 g 质量分数为 30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为 NA 11.下列实验操作能达到实验目的的是 3 12.X 和 Y 都为主族元素，其价电子数分别为 1 和 5，下列判断正确的是 A.X 一定是 s 区元素，Y 一定是 p 区元素 B.X、Y 形成的化合物一定为共价化合物 C.Y 的电负性一定大于 X

6、的电负性 D.基态时，X 原子的第一电离能一定小于 Y 原子的第一电离能 13.乙烯作为还原剂的脱硝(NO)机理如图所示。下列说法不正确的是 A.Cu (NO2)是反应的中间体 B.过程 I 未发生氧化还原反应 C.反应中有非极性键的形成，没有非极性键的断裂 D.脱硝总反应：6NO3O22C2H43N24CO24H2O 14.X、Z、Y、W 是原子半径依次增大的主族元素，X、Z、Y、W 的单质常温下均为气态，Z 与 Y 形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，X、Y、W 位于三个不同的周期。下列说法正 确的是 A.X 与 Z 形成的化合物 X2Z 为弱电解质B.含氧酸的酸性：YZXW 15.电解

7、 CO2制 HCOOK 的原理如图所示。下列说法不正确的是 4 A.Pt 片、Sn 片分别连接电源的正极和负极 B.当外电路导线中通过 0.04 mol 电子时，左侧溶液的质量减少 0.32 g C.电解一段时间后，左侧 KHCO3溶液的浓度降低 D.Sn 片电极的电极反应式：2CO2H2O2e HCOOHCO3 16.PbS(s)、CuS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中 c(S2 )、c(M2)(M 为金 属阳离子)的变化曲线如图所示。已知：常温下，Ksp(FeS)6.410 18、Ksp(CuS)1.61036、 Ksp(PbS)1.610 28。下列说法正确的是

8、 A.曲线 a、b、c 分别表示 FeS、PbS、CuS B.常温下，FeS 溶于水形成的饱和溶液中 c(Fe2 )8.0109 molL 1 C.向三种难溶物中加入硫酸，可将 CuS 溶解 D.向饱和的 CuCl2溶液中加入 PbS，发生的反应为 Cu2 (aq)PbS(s) CuS(s)Pb2 (aq)，常 温下，该反应的平衡常数 K108 第 II 卷(非选择题 共 52 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17.(9 分)过去电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀覆有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生 反应的化学方程式为 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。

9、 (1)检验腐蚀后的溶液中含有 Fe3 应选用的试剂是 ，上述反应说明 Fe3 、Cu2氧 化性的强弱关系为。 (2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜， 并重新制得纯净的 FeCl3溶液的流程如图 所示。 5 滤液 A 中主要含有(填化学式，下同)，滤渣 B 主要为。 流程图中的操作名称为，处加过量的(填名称)。 写出步骤中反应的离子方程式：。 18.(11 分)氯化氨基汞Hg(NH2)Cl是祛斑霜中常用的添加剂，某学习小组在实验室中利用如图 所示装置制备 Hg(NH2)Cl，回答下列问题： (1)A 装置中装浓盐酸的仪器名称为。 (2)C 装置中的试剂是(填名称)。 (3)实验结束

10、后，D 装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出 D 装置中生成氯化氨基汞反应的化 学方程式：。 D 装置采用长短不同的导 管的原因是。 (4)E 装置中装入的固体可以是(填标号)。 A.CaOB.碱石灰C.P2O5D.CaCl2 (5)该实验的不足之处是。 (6)样品中氯化氨基汞的含量测定：称取 0.55g 样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中 加入 0.1 molL 1的 KI 溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加 KI 溶液至沉淀消失，溶液呈无 色已知：Hg2 2IHgI2(橙红色)，HgI22IHgI42(无色)，共消耗 80.00 mL KI 溶液。 则样品中氯化氨基汞的质量分数为(保

11、留三位有效数字)。 19.(11 分)铬镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。 (1)基态镍原子核外共有种不同空间运动状态的电子，3d 能级上的未成对电子数 为。 (2)Cu 和 Cr 位于同一周期。 向 CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可得深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O，其中心离子是 6 (填元素符号)，配体是，SO42 的几何构型为 。 Cr 元素所在周期中金属原子第一电离能最大的是(填元素符号，下同)(不考虑 零族元素，下同)。 Cr 元素所在周期中原子电负性最大的是。 (3)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。 例如：。 苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型分别

12、是、。 苯 甲醇 、苯 甲醛 的 沸点 依次 为 206、 179 ， 造成 二者 沸点 差 异的 主要 原 因 是。 20.(12 分)氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高 压下合成氨气，再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为 800、压强为 p 的氧化炉中， 在 PtRh 合金网为催化剂下进行反应，生成的 NO 在冷却时与氧气生成 NO2，NO2在吸收塔 内用水吸收，在过量氧气的作用下转化为硝酸，其最高浓度可达 50%。在氧化炉中催化氧化 时，有关物质的产率与温度的关系如图；氧化炉中主要发生的反应如下： I.2NO(g)N2(g)O2(g)H180.6

13、 kJmol 1 II.4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H21269 kJmol 1 III.4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H3 回答下列问题： (1)H3kJmol 1。 (2)据图可知，氧化炉中，300400时反应速率较快的是反应(填“II”或“III” )， 温度高于 900后，氧化炉中除发生反应 I，还会发生许多副反应生成 N2，使 NO 的产率降低， 写出其中一个使 NO 产率降低的副反应：。 (3)恒温、恒压时，发生反应：N2(g)3H2(g) 高温高压 催化剂 2NH3(g)。该反应在 450、20MPa 下 进行，起始时 n(N2)：n

14、(H2)1：1，平衡时，NH3分压为 5MPa，此时该反应的 Kp 7 MPa 2(Kp为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 (4)向密闭容器中充入 4 mol NH3和 5 mol O2，在催化剂作用下发生反应 III，下列措施可提高 NH3平衡转化率的是(填标号)。 A.减小反应体系的压强B.实际生产中使 n(O2)：n(NH3)2：1 C.研究开发使用效果更好的催化剂D.升高反应体系的温度 (5)氧化炉中氨气与氧气的比是影响催化氧化和后续反应的重要因素，将氨气、空气和氧气以 一定比例通入氧化炉中，起始压强为 p，n(O2)：n(NH3)2：1，则起始时 NH3的分压为 (用含

15、 p 的代数式表示，空气与氧气混合气体中氧气占 25%)；若氧化炉中只发生反 应 III，反应后测得 n(O2)：n(NH3)20：1，则氧化炉中氨气的转化率为%。 21.(9 分)第 IVA 族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示： (1)基态锗(Ge)的核外电子排布式为。 (2)上述四种晶体中，熔点最低的是(填名称)，金刚石中碳原子之间含有的作用力是 (填“键” 、 “键”或“键和键”)。 (3)在碳的氢化物中，既含键，又含键的分子有许多，其中含键与键数目之比为 3：2 的分 子的结构简式为(写一种)。 (4)硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则 1 mol 硅晶体中含mol 共价键，在干冰(如 图乙)晶体中，与二氧化碳分子最近的二氧化碳分子的数目为。 (5)设 NA为阿伏加德罗常数的值，已知干冰的晶胞参数为 a pm，则干冰的密度为(用 含 a 和 NA的代数式表示)。 8