化学-练习-必修1方程式汇总(1).pdf

1、第二节金属材料 一、铝的化学性质一、铝的化学性质 1铝与氧气的反应 （1）铝在空气中能被氧化，表面生成一层_的氧化膜（Al2O3） 。这层氧化膜起着 保护内部金属的作用，所以铝在空气中稳定存在，具有很强的抗腐蚀性能。 （2）铝在空气中加热或受热，也能迅速反应生成 Al2O3。 2. 铝与酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 3.铝与强碱溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2 （Al 是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是还原剂又不是氧化剂） 归纳总结归纳总结铝的化学性质铝的化学性质 写出上图中有关的化学方程式（有离子方程式的写出离子方

2、程式） ： _； _； 【答案】4Al + 3O2=2Al2O3；2Al + 6H+=2Al3+ 3H2； 2Al + 2OH-+ 2H2O=2AlO2 - + 3H2 二、氧化铝二、氧化铝 化学性质（写离子方程式） 像 Al2O3这类既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化 物。 【答案】Al2O3+ 6H+= 2Al3+ 3H2O；Al2O3+ 2OH-= 2 AlO2 - + H2O 三、三、Al(OH)3的两性的两性 Al(OH)3是白色不溶于水的固体，有较强的吸附性，可溶于强酸强碱溶液中： Al(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O；Al(OH)3+

3、OH-= AlO2 - + 2H2O 归纳总结归纳总结既能与既能与 HCl 反应又能与反应又能与 NaOH 反应的物质反应的物质 1单质：Al 2氧化物：Al2O3 3碱：Al(OH)3 4盐： HCO3 -盐、HSO 3 -盐、HS-盐、(NH4)2CO3等 铝及其化合物的除杂问题铝及其化合物的除杂问题 【例 10】下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质） ，请将除去杂质的方法补充完整。 物质（括号内为杂质）选用试剂分离操作 Mg（Al）过量 NaOH 溶液洗涤 MgO（Al2O3）过量 NaOH 溶液过滤、洗涤、干燥 FeCl3溶液（AlCl3）过量 NaOH 溶液滤渣，适量稀盐酸 模块三 物质的量在化学方程式计算中的应用 一、根据化学方程式计算的一般步骤一、根据化学方程式计算的一般步骤 向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应后，求参加反应的 NaOH 的物质 的量，物质的量浓度及生成的气体在标准状况下的体积。