2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南卷）及答案.doc

1、湖南省湖南省 2021 年普通高中学业水平选择性考试年普通高中学业水平选择性考试 化学化学 注意事项：注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时回答选择题时， 选出每小题答案后选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。卷上无效。 3.

2、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1C:12 N:14 O:16F:19 Na:23Mg:24Si:28Cl:35.5Ge:73 Br:80I:127 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。 1. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A. 定期清淤，疏通河道 B. 化工企业“三废”处理后，达标排放 C

3、. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A 符合题意； B工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”） ，常涉及化学方法进行处理，如石 膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B 不符合题意； C可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所 以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C 不符合题意； D河道中的垃圾回收分类，适合焚化

4、处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有 毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D 不符合题 意； 故选 A。 2. 下列说法正确的是 A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成 34 Fe O C. 2 SO可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高 分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属

5、于天然高分子 化合物，A 错误； B氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B 正确； C二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中 可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C 错误； D镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D 错误； 故选 B。 3. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的实验设计 A检验溶液中 4 FeSO是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 B净化实验室制备的 2 Cl气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓 24 H SO的洗气

6、瓶 C测定NaOH溶液的 pH将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照 D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏 A. AB. B C. CD. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.若 Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+能与 SCN-生成 Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故 A 不符合题意； B实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干 燥，能达到实验目的，故 B 不符合题意； C用 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH 不能润湿 pH 试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到 实验目的，

7、故 C 符合题意； D制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故 D 不符合题 意。 答案选 C。 4. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线： 下列说法正确的是 A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B. 环己醇与乙醇互为同系物 C. 已二酸与 3 NaHCO溶液反应有 2 CO生成 D. 环己烷分子中所有碳原子共平面 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.苯的密度比水小，苯与溴水混合，充分振荡后静置，有机层在上层，应是上层溶液呈橙红色， 故 A 错误； B环己醇含有六元碳环，和乙醇结构不

8、相似，分子组成也不相差若干 CH2原子团，不互为同系物，故 B 错误； C己二酸分子中含有羧基，能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，故 C 正确； D环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的 4 个原子形成四面体结构，因此所有 碳原子不可能共平面，故 D 错误； 答案选 C。 5. A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 2 18gHO含有的中子数为 A 10N B. 1 4 0.1mol L HClO 溶液中含有的H数为 A 0.1N C.2molNO与 2 1molO在密闭容器中充分反应后的分子数为 A 2N D. 4 11.2LCH和 2 22.4

9、LCl(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 A 1.5N 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A 18 2 18gHO的物质的量为 18g 20g/mol =0.9mol， 1 个 18 2 HO含 0+(18-8)=10 个中子，则 18 2 18gHO含 有的中子数为 A 9N，A 错误； B未给溶液体积，无法计算，B 错误； C存在 2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此2molNO与 2 1molO在密闭容器中充分反应后的分子数小于 A 2N，C 错误； D 甲烷和氯气在光照下发生取代， 1mol 氯气可取代 1molH， 同时产生 1molHCl 分子， 标准状况

10、下 4 11.2LCH 的物质的量为 0.5mol， 2 22.4LCl的物质的量为 1mol，0.5molCH4含 4molH，最多可消耗 4molCl2，因此 CH4 过量，根据 1mol 氯气可取代 1molH，同时产生 1molHCl 分子可知 1molCl2完全反应可得 1moHCl，根据 C 守恒，反应后含 C 物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此 4 11.2LCH和 2 22.4LCl(均为标准状况) 在光照下充分反应后的分子数为 A 1.5N，D 正确； 选 D。 6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质 X 常选用生石灰 B.

11、 工业上常用电解熔融 2 MgCl制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 22 MgO+C+ClMgCl +CO 高温 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 2 MgCl 【答案】D 【解析】 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含 Mg2+，苦卤水中加物质 X 使 Mg2+转化为 Mg(OH)2， 过滤除去滤液，煅烧 Mg(OH)2得 MgO，MgO 和 C、Cl2经“氯化”得无水 MgCl2。 【详解】A物质 X 的作用是使 Mg2+转化为 Mg(OH)2，工业上常采用 CaO，发生 CaO+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+Mg2+=Mg

12、(OH)2+Ca2+，A 正确； BMg 是较活泼金属，工业上常用电解熔融 2 MgCl制备金属镁，B 正确； C由图可知“氯化”过程反应物为 MgO、氯气、C，生成物之一为 MgCl2，C 在高温下能将二氧化碳还原为 CO，则“气体”为 CO，反应方程式为 22 MgO+C+ClMgCl +CO 高温 ，C 正确； D“煅烧”后得到 MgO，MgO 和盐酸反应得到 MgCl2溶液，由于 MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和 HCl， 将所得溶液加热蒸发 HCl 会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水 MgCl2，D 错误； 选 D。 7. W、X、Y、Z 为原子序数依次增

13、大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和，Z 的 最外层电子数为 K 层的一半，W 与 X 可形成原子个数比为 2：1 的18e分子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：ZXY B. W 与 Y 能形成含有非极性键的化合物 C. X 和 Y 的最简单氢化物的沸点：XY D. 由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】Z 的最外层电子数为 K 层的一半，则 Z 的核外有 3 个电子层，最外层电子数为 1，即为 Na，W 与 X 能形成原子个数比为 2:1 的 18 电子的分子，则形成的化合物为 N2H4，所以 W 为 H，X

14、为 N，Y 的原子 序数是 W 和 X 的原子序数之和，则 Y 为 O。据此分析解答。 【详解】由分析可知，W 为 H，X 为 N，Y 为 O，Z 为 Na。 A离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-O2-Na+，即简单离子半 径为：XYZ，故 A 错误； BW 为 H，Y 为 O，能形成 H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故 B 正确； CX 的最简单氢化物为氨气，Y 的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为 Y X，故 C 错误； D由 W、X、Y 三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故 由

15、W、X、Y 三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故 D 错误； 故选 B。 8. 3 KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 23232 2 6I +11KCIO +3H O6KH IO+5KCl+3Cl 。下列说法错误的是 A. 产生 22.4L(标准状况) 2 Cl时，反应中转移10mole B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的 2 Cl制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 3 IO的存在 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A该反应中只有碘元素价态升高，由 0 价升高至 KH(IO3)

16、2中+5 价，每个碘原子升高 5 价，即 6I260e-，又因方程式中 6I23Cl2，故 3Cl260e-，即 Cl220e-，所以产生 22.4L (标准状况) Cl2即 1mol Cl2 时，反应中应转移 20 mol e-，A 错误； B该反应中 KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式 的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6，B 正确； C漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确； D食盐中 - 3 IO可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的 H+、I-发生归

17、中反应 -+ 322 IO +5I +6H =3I +3H O生成 I2， I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 - 3 IO的存在，D 正确。 故选 A。 9. 常温下，用 1 0.1000mol L 的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为 1 0.1000mol L 三种一元弱酸的钠盐 NaXNaYNaZ、溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该NaX溶液中：NaXOHH cccc B. 三种一元弱酸的电离常数： aaa (HX)(HY)(HZ)KKK C. 当pH 7 时，三种溶液中：XYZ ccc D. 分别滴加 20.00mL 盐酸后，再

18、将三种溶液混合：XYZHOH ccccc 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ 溶液的 pH 依次增大，则 HX、HY、HZ 三种一元 弱酸的酸性依次减弱。 【详解】 A NaX 为强碱弱酸盐， 在溶液中水解使溶液呈碱性， 则溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na+)c(X-) c(OH-)c(H+)，故 A 正确； B弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ 三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种 一元弱酸的电离常数的大小顺序为 Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，故 B 正确； C当溶液 pH 为 7 时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的

19、体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中 酸根的浓度大小顺序为 c(X-)c(Y-)c(Z-)，故 C 错误； D向三种盐溶液中分别滴加 20.00mL 盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三 种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系 c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由 c(Na+)= c(Cl-)可 得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)c(OH-)，故 D 正确； 故选 C。 10. 锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三 单体串联锌溴液流

20、电池工作原理如图所： 下列说法错误的是 A. 放电时，N 极为正极 B. 放电时，左侧贮液器中 2 ZnBr的浓度不断减小 C. 充电时，M 极的电极反应式为 2 Zn2eZn D. 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，N 电极为电池的正极，溴在正极上得到电子发生还原反应生成溴离子，电极 反应式为 Br2+2e=2Br，M 电极为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为 Zn2e=Zn2+，正极放电生成的溴离子通过离子交换膜进入左侧，同时锌离子通过交换膜进入右侧，维持 两侧溴化锌溶液的浓度保持不变；充电时，M 电极与直流电源的负极相

21、连，做电解池的阴极，N 电极与直 流电源的正极相连，做阳极。 【详解】A由分析可知，放电时，N 电极为电池的正极，故 A 正确； B由分析可知，放电或充电时，左侧储液器和右侧储液器中溴化锌的浓度维持不变，故 B 错误； C由分析可知，充电时，M 电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，锌离子在阴极上得到电子发生 还原反应生成锌，电极反应式为 Zn2+2e=Zn，故 C 正确； D由分析可知，放电或充电时，交换膜允许锌离子和溴离子通过，维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变， 故 D 正确； 故选 B。 二二、选择题选择题：本题共本题共 4 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 16 分分。在每小

22、题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，有一个或有一个或 两个选项符合题目要求。全部选对的得两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。 11. 已知： A g2B g3C g0H， 向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应， 1 t时达到平衡状态 I，在 2 t时改变某一条件， 3 t时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 2 t时改变的条件：向容器中加入 C C. 平衡时 A 的体积分数：(II)(I) D. 平

23、衡常数 K：(II)(I)KK 【答案】BC 【解析】 【分析】根据图像可知， 向恒温恒容密闭容器中充入 1molA 和 3molB 发生反应，反应时间从开始到 t1阶段， 正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应 速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图像分析解答。 【详解】A.容器内发生的反应为 A(g)+2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温 恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A 错误； B.根据图像变化曲线可知，

24、t2t3过程中，t2时v正 ，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应 方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容 器中加入 C，B 正确； C.最初加入体系中的 A 和 B 的物质的量的比值为 1：3，当向体系中加入 C 时，平衡逆向移动，最终 A 和 B 各自物质的量增加的比例为 1：2，因此平衡时 A 的体积分数(II)(I)，C 正确； D.平衡常数 K 与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以 K 保持不变，D 错误。 故选 BC。 12. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组判断和分析 AN

25、a、 3 Al 、Cl、 32 NHH O 不能大量共存，因发生反应： 3 32242 Al4NHH O=AlO4NH2H O B H、K、 2 23 S O 、 2 4 SO 不能大量共存，因发生反应： 2 2322 2HS OSO=SOH CNa、 3 Fe 、 2 4 SO 、 22 H O能大量共存，粒子间不反应 D H、Na、Cl、 4 MnO能大量共存，粒子间不反应 A. AB. B C. CD. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.Al3+和 NH3H2O 生成 Al(OH)3沉淀而不是生成 Al 2 O，故 A 错误； BS2 2 3 O 和 H+反应生成单质硫、二

26、氧化硫和水，离子方程式为：2H+ S2 2 3 O =S+SO2+H2O，故 B 正 确； CFe3+可以将 H2O2氧化得 Fe2+和 O2，不能大量共存，故 C 错误； D在酸性条件下 Mn 4 O能将 Cl-氧化为 Cl2，不能大量共存，故 D 错误； 答案选 B。 13. 1-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得 1-溴丁烷粗产品，装置如图所 示： 已知： 3232432342 CH (CHOH+NaBr+H SOCH (CHBr+NaHSO +H O) 下列说法正确的是 A. 装置 I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置中 a 为进水

27、口，b 为出水口 C. 用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D. 经装置得到的粗产品干燥后，使用装置再次蒸馏，可得到更纯的产品 【答案】AD 【解析】 【 分 析 】 根 据 题 意1- 丁 醇 、 溴 化 钠 和70% 的 硫 酸 在 装 置I中 共 热 发 生 3232432342 CH (CHOH+NaBr+H SOCH (CHBr+NaHSO +H O) 得到含 32 3 CH (CH ) OH、 32 3 CH (CH ) Br、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在装置中蒸馏得到 32 3 CH (CH ) OH和 32 3 CH (CH ) Br的混合物，在

28、装置中用合适的萃取剂萃取分液得 32 3 CH (CH ) Br粗产品。 【详解】A浓硫酸和 NaBr 会产生 HBr，1-丁醇以及浓硫酸和 NaBr 产生的HBr 均易挥发，用装置 I 回流可 减少反应物的挥发，提高产率，A 正确； B冷凝水应下进上出，装置中 b 为进水口，a 为出水口，B 错误； C用装置萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C 错误； D由题意可知经装置得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D 正确； 选 AD。 14. 铁的配合物离子(用LFeH 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误

29、的是 A. 该过程的总反应为 22 催化剂 HCOOHCO+H B.H浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由步骤决定 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A由反应机理可知，HCOOH 电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结 合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为 HCOOH 催化剂 CO2+H2，故 A 正确； B若氢离子浓度过低，则反应的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制加 酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢， 故 B 正

30、确； C由反应机理可知，Fe 在反应过程中，化学键数目发生变化，则化合价也发生变化，故 C 正确； D由反应进程可知，反应能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故 D 错误； 故选 D。 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须作题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 (一一)必考题：此题包括必考题：此题包括 3 小题，共小题，共 39 分。分。 15. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原

31、料制备碳酸钠，并测定产品中少量 碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤 I. 23 Na CO的制备 步骤.产品中 3 NaHCO含量测定 称取产品 2.500g，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容量瓶中； 移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用 1 0.1000mol L 盐酸标准溶液滴定，溶液由红 色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 1 VmL； 在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用 1 0.1000mol L 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)， 又消耗盐酸 2 V mL； 平行测定三次， 1 V平均值为 22.45， 2 V平均值为 23.51

32、。 已知：(i)当温度超过 35时， 43 NH HCO开始分解。 (ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 2 g /100gH O 温度/C0102030405060 NaCl35.735.836.036.336.637.037.3 43 NH HCO11.915.821.027.0 3 NaHCO6.98.29.611.112.714.516.4 4 NH Cl29.433.337.241.445.850.455.2 回答下列问题： (1)步骤 I 中晶体 A 的化学式为_，晶体 A 能够析出的原因是_； (2)步骤 I 中“300加热”所选用的仪器是_(填标号)； A.B.C.D. (3)

33、指示剂 N 为_，描述第二滴定终点前后颜色变化_； (4)产品中 3 NaHCO的质量分数为_(保留三位有效数字)； (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 3 NaHCO质量分数的计算结果_(填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1). NaHCO3(2). 在 30-35C 时 NaHCO3的溶解度最小（意思合理即可）(3). D(4). 甲基橙(5). 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色(6). 3.56%(7). 偏大 【解析】 【分析】步骤 I：制备 Na2CO3的工艺流程中，先将 NaCl 加水溶解，制成溶液后加入 NH4HCO3粉末，水浴 加热，根据不同温

34、度条件下各物质的溶解度不同，为了得到 NaHCO3晶体，控制温度在 30-35C 发生反应， 最终得到滤液为 NH4Cl，晶体 A 为 NaHCO3，再将其洗涤抽干，利用 NaHCO3受热易分解的性质，在 300 C 加热分解 NaHCO3制备 Na2CO3； 步骤 II：利用酸碱中和滴定原理测定产品中碳酸氢钠的含量，第一次滴定发生的反应为： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，因为 Na2CO3、NaHCO3溶于水显碱性，且碱性较强，所以可借助酚酞指示剂 的变化来判断滴定终点，结合颜色变化可推出指示剂 M 为酚酞试剂；第二次滴定时溶液中的溶质为 NaCl， 同时还存在反应生成的 C

35、O2，溶液呈现弱酸性，因为酚酞的变色范围为 8-10，所以不适合利用酚酞指示剂 检测判断滴定终点，可选择甲基橙试液，所以指示剂 N 为甲基橙试液，发生的反应为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，再根据关系式求出总的 NaHCO3的物质的量，推导出产品中 NaHCO3的， 最终通过计算得出产品中 NaHCO3的质量分数。 【详解】根据上述分析可知， (1)根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在 30-35C，目的是为了时 NH4HCO3不发 生分解，同时析出 NaHCO3固体，得到晶体 A，因为在 30-35 C 时，NaHCO3的溶解度最小，故答案为： NaH

36、CO3；在 30-35C 时 NaHCO3的溶解度最小； (2)300C 加热抽干后的 NaHCO3固体，需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作，所以符合题意的为 D 项，故 答案为：D； (3)根据上述分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂 N 为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢 钠和氯化钠，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠，所以溶液的颜色变化为：由黄色变为橙色，且半分钟 内不褪色； (4) 第一次滴定发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则 n(Na2CO3)=n生成 (NaHCO3)=n(HCl)=0.1000mol/L22.4510-3L=2.24510-3mo

37、l，第二次滴定消耗的盐酸的体积 V2=23.51mL， 则根据方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，消耗的 NaHCO3的物质的量 n总(NaHCO3)= 0.1000mol/L23.5110-3L=2.35110-3mol，则原溶液中的 NaHCO3的物质的量 n(NaHCO3)= n总(NaHCO3)- n 生成(NaHCO3)= 2.35110-3mol-2.24510-3mol=1.0610-4mol，则原产品中 NaHCO3的物质的量为 -4 1.06 100mL 10l 10 o mL m=1.0610-3mol，故产品中 NaHCO3的质量分数为 -3 10

38、0%3.5616%3.56% 2.50 1.06 10 mol 84g/mo g l 00 ，故答案为：3.56%； (5)若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小，即测得 V1偏小，所以原产品中 NaHCO3的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大，故答案为：偏大。 16. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢 气。 方法 I：氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据 化学键NNHHNH 键能 -1 E/ kJ mol946436.0390.8 一定温度下，利用催化剂将 3 NH分解为 2 N和

39、2 H。回答下列问题： (1)反应 322 2NH (g)N (g)3H (g) H=_ 1 kJ mol； (2)已知该反应的 11 198.9J molK S ，在下列哪些温度下反应能自发进行？_(填标号) A.25B.125C.225D.325 (3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 3 0.1molNH通入 3L 的密闭容 器中进行反应(此时容器内总压为 200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 若保持容器体积不变， 1 t时反应达到平衡，用 2 H的浓度变化表示 1 0t时间内的反应速率 2 Hv_ 11 mol Lmin (用含 1 t

40、的代数式表示) 2 t时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 2 N分压变化趋势的曲线是 _(用图中 a、b、c、d 表示)，理由是_； 在该温度下，反应的标准平衡常数 K _。(已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应 dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)， GH DE gh de pp pp K pp pp ，其中100kPa p， G p、 H p、 D p、 E p为 各组分的平衡分压)。 方法：氨电解法制氢气 利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。 (4)电解过程中OH 的移动方向为_(填“从左往右”或“从右往左”)； (5)阳极的电

41、极反应式为_。 KOH 溶液 KOH 溶液 【答案】(1). +90.8(2). CD(3). 1 0.02 t (4). b (5). 开始体积减半， N2分压变为原来的2倍， 随后由于加压平衡逆向移动， N2分压比原来2倍要小 (6). 0.48(7). 从右往左(8). 2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O 【解析】 【分析】 【 详 解 】 (1) 根 据 反 应 热 = 反 应 物 的 总 键 能 - 生 成 物 的 总 键 能 ， 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ， H=390.8kJmol-13 2 -(946 kJmol-1+436.0kJmol-13)= +9

42、0.8kJmol-1，故答案为：+90.8； (2)若反应自发进行，则需H-TS H S = 3 90.8 10 J / mol 198.9J / mol K =456.5K，即温度应高于 (456.5-273)=183.5，CD 符合，故答案为：CD； (3)设 t1时达到平衡，转化的 NH3的物质的量为 2x，列出三段式： 322 2NHgNg3Hg / mol0.100 / mol23 / mol0.1 23 xxx xxx 起始 转化 平衡 根据同温同压下，混合气体的物质的量等于体积之比， 0.1 0.12x = 200 120 12040 ，解得 x=0.02mol， (H2)= 1

43、 0.02 3mol 3Lt = 1 0.02 t molL-1min-1，故答案为： 1 0.02 t ； t2时将容器体积压缩到原来的一半，开始 N2分压变为原来的 2 倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压 比原来 2 倍要小，故 b 曲线符合，故答案为：b；开始体积减半，N2分压变为原来的 2 倍，随后由于加压平 衡逆向移动，N2分压比原来 2 倍要小； 由图可知，平衡时，NH3、N2、H2的分压分别为 120 kPa、40 kPa、120 kPa，反应的标准平衡常数 K = 3 2 0.4 (1.2) (1.2) =0.48，故答案为：0.48； (4)由图可知，通 NH3的一极氮元

44、素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极，则另一电极为阴极，电 解过程中 OH-移向阳极，则从右往左移动，故答案为：从右往左； (5)阳极 NH3失电子发生氧化反应生成 N2，结合碱性条件，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O，故答 案为：2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O。 17. 23 3 Ce (C)O可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 4 CePO形式存在，还 含有 2 SiO、 23 Al O、 23 Fe O、 2 CaF等物质。以独居石为原料制备 23 32 )Ce (COnH O的工艺流程如下： 回答下列问题： (

45、1)铈的某种核素含有 58 个质子和 80 个中子，该核素的符号为_； (2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_(至少写两条)； (3)滤渣的主要成分是_(填化学式)； (4)加入絮凝剂的目的是_； (5)“沉铈”过程中，生成 23 32 )Ce (COnH O的离子方程式为_，常温下加入的 43 NH HCO溶液呈 _(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知： 32 NHH O的 5 b 1.75 10K ， 23 H CO的 7 al 4.4 10K ， 11 a2 4.7 10K )； (6)滤渣的主要成分为 4 FePO，在高温条件下， 23 Li CO、葡萄糖( 6126 C H O

46、)和 4 FePO可制备电极材料 4 LiFePO，同时生成CO和 2 H O，该反应的化学方程式为_ 【答案】(1). 138 58Ce (2). 适当升高温度，将独居石粉碎等(3). Al(OH)3(4). 促使铝离子沉淀 (5). -3+ 3223 322 6HCO +2Ce +(n-3)H O=Ce (CO )nH O+3CO(6).碱 性(7). 6 23 Li CO+ 6126 C H O+12 4 FePO=12 4 LiFePO+6CO+6H2O+6CO2 【解析】 【分析】焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸， 4 CePO转化为 Ce2(SO4)3和 H3PO4， 2 SiO与

47、硫酸不反应， 23 Al O转化为 Al2(SO4)3， 23 Fe O转化为 Fe2(SO4)3， 2 CaF转化为 CaSO4和 HF，酸性废气含 HF；后过滤，滤 渣为 2 SiO和磷酸钙、FePO4，滤液主要含 H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3，加氯化铁溶液除磷， 滤渣为 FePO4；聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁； 加碳酸氢铵沉铈得 Ce2(CO3)3nH2O。 【详解】(1)铈的某种核素含有 58 个质子和 80 个中子，则质量数为 58+80=138，该核素的符号为 138 58Ce； (2)为提高

48、“水浸”效率，可采取的措施有适当升高温度，将独居石粉碎等； (3)结合流程可知，滤渣的主要成分是 Al(OH)3； (4)加入絮凝剂的目的是促使铝离子沉淀； (5)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知生成 23 32 )Ce (COnH O的离子方程式为 -3+ 3223 322 6HCO +2Ce +(n-3)H O=Ce (CO )nH O+3CO；铵根离子的水解常数 Kh( + 4 NH)= -14 -5 10 1.7510 5.710-10，碳酸氢根的水解常数 Kh( - 3 HCO)= -14 w -7 a1 K10 = K4.410 2.310-8，则 Kh( + 4

49、NH)CH(8). 54 (9). O(10). Mg2GeO4 (11). = A 740 abcN 1021 【解析】 【分析】 【详解】(1)硅元素的原子序数为 14，价电子排布式为 3s23p2，则价电子排布图为；原子晶体 的熔点取决于共价键的强弱，晶体硅和碳化硅都是原子晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，非金属性强 于硅原子，碳硅键的键能大于硅硅键、键长小于硅硅键，则碳硅键强于硅硅键，碳化硅的熔点高于晶体硅， 故答案为：；SiC； (2) 由题给熔沸点数据可知，0时，四氟化硅为气态，四氯化硅为液态，四溴化硅、四碘化硅为固态； 分子晶体的沸点取决于分子间作用力的大小，SiX4都是结构相似

50、的分子晶体，相对分子质量依次增大，分 子间作用力依次增大， 则 SiX4的沸点依次升高； SiX4分子中硅原子的价层电子对数为 4， 孤对电子对数为 0， 则分子的空间构型为正四面体形，故答案为：SiCl4； SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增 大，分子间作用力依次增大；正四面体形； 由 M2+离子的结构可知，离子中含有杂化方式为 sp3杂化的单键碳原子和 sp2杂化的双键碳原子；元素的 非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为 NCH，则元素电负性的大小顺序为 NCH； M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是键，双键中含有 1 个键，则离子中含有