2021年全国甲卷西藏理综化学高考真题word文档版（精校版）.docx

1、20212021 年普通高等学校招生全国统一考试（甲卷）年普通高等学校招生全国统一考试（甲卷） 理科综合能力测试理科综合能力测试化学化学 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cu 64Zr 91 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A食品加工时不可添加任何防腐剂 B掩埋废旧电池不会造成环境污染 C天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 8 A N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A18g重水（ 2

2、 D O）中含有的质子数为 A 10N B3mol的 2 NO与 2 H O完全反应时转移的电子数为 A 4N C32g环状 8 S（）分子中含有的SS键数为 A 1N D1L pH4的 1 227 0.1mol LK Cr O 溶液中 2 27 Cr O 离子数为 A 0.1N 9实验室制备下列气体的方法可行的是（） 气体方法 A氨气加热氯化铵固体 B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中 C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸 D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 10下列叙述正确的是（） A甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇 C烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少

3、D戊二烯与环戊烷互为同分异构体 11W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是 W 和 X 的最外 层电子数之和，也是 Y 的最外层电子数的 2 倍W 和 X 的单质常温下均为气体。下列叙 述正确的是（） A原子半径：ZYXW BW 与 X 只能形成一种化合物 CY 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 DW、X 和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 12 已知相同温度下， sp4sp3 KBaSOKBaCO。 某温度下， 饱和溶液中 2 4 lg c SO 、 2 3 lg c CO 与 2 lg c Ba 的关系如图所示。 下列说法正确的是（） A曲线

4、代表 3 BaCO的沉淀溶解曲线 B该温度下 4 BaSO的 sp4 KBaSO值为 10 1.0 10 C加适量 2 BaCl固体可使溶液由 a 点变到 b 点 D 25.1 c Ba10 时两溶液中 21 2 4 yy 2 3 c SO 10 c CO 13乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜 中间层中的 2 H O解离为H和OH，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法 正确的是（） AKBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B阳极上的反应式为： 2 | OOOO HOC C OH2H2eHOC C HH O C制得2mol乙醛酸，理论上外

5、电路中迁移了1mol电子 D双极膜中间层中的H在外电场作用下向铅电极方向迁移 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 26 （14 分） 碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1） 2 I的一种制备方法如下图所示： 3 2 2 AgNOC elF II 粉 沉淀 净化除氯后含 海水富集悬浊液转化氧化 加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_，生成的沉淀与硝酸反应，生成 _后可循环使用。 通入 2 Cl的过程中，若氧化产物只有一种，反应的

6、化学方程式为_；若反应 物用量比 22 n Cl/ n FeI1.5时，氧化产物为_；当 22 n Cl/ n FeI1.5， 单质碘的收率会降低，原因是_。 （2）以 3 NaIO为原料制备 2 I的方法是：先向 3 NaIO溶液中加入计量的 3 NaHSO，生 成碘化物；再向混合溶液中加入 3 NaIO溶液，反应得到 2 I，上述制备 2 I的总反应的离子方 程式为_。 （3）KI溶液和 4 CuSO溶液混合可生成CuI沉淀和 2 I，若生成 2 1mol I，消耗的KI至 少为_mol。 2 I在KI溶液中可发生反应： 23 III 。实验室中使用过量的KI 与 4 CuSO溶液反应后，

7、过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原 因是_。 27 （15 分） 胆矾 （ 42 CuSO5H O） 易溶于水， 难溶于乙醇。 某小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂 质为氧化铁及泥沙） 为原料与稀硫酸反应制备胆矾， 并测定其结晶水的含量。 回答下列问题： （1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的 仪器有_（填标号） 。 A烧杯B容量瓶C蒸发皿D移液管 （2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_， 与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_。 （3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 22 H O

8、，冷却后用 32 NHH O调 pH为 3.54，再煮沸10min，冷却后过滤滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 _、 乙醇洗涤、 _， 得到胆矾。 其中， 控制溶液pH为3.54的目的是_， 煮沸10min的作用是_。 （4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 1 m，加入胆矾后总质量为 2 m，将坩埚加热 至胆矾全部变为白色， 置于干燥器中冷至室温后称量， 重复上述操作， 最终总质量恒定为 3 m。 根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_（写表达式） 。 （5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_（填标号） 。 胆矾未充分干燥坩埚未置于干燥器中冷却加热时有少胆矾迸溅出来 28

9、 （14 分） 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 2322 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现： 1 2221 CO (g)H (g)CO(g)H O(g)41kJ molH 232 CO(g)2H (g)CH OH(g)90kJ molH 总反应的H_ 1 kJ mol；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应 能量变化的是_（填标号） ，判断的理由是_。 A B C D （2）合成总反应在起始物 22 n H/ n CO3时，在不同条件下达到平衡，设体系中 甲醇

10、的物质的量分数为 3 x(CH OH)，在t250下的 3 x CH OHp、在 5 p5 10 Pa 下的 3 x CH OH t如图所示。 用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 p K _； 图中对应等压过程的曲线是_，判断的理由是_； 当 3 x CH OH0.10时， 2 CO的平衡转化率 _，反应条件可能为 _或_。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作 答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 近年来，以大豆素（化合物 C）为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的 生理活性而备受关注大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：