2021年全国高考乙卷化学试题（完整版）.doc

1、7.我国提出争取在 2030 年前实现碳峰值、2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中 和”是指 CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（） A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B大规模开采可燃冰作为新能源 C通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D研发催化剂将 CO2还原为甲醇 8.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（） 9.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（） A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 2-2- 4334 CaSO +CO =CaCO +SO B.过量铁粉加入稀硝酸中： 3 32 Fe4HNOFeNO2O=H C

2、.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： 3+- 22 Al +4OH =AlO +2H O D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2 Cu2=CuS 10.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（） A.能发生取代反应，不能发生加成反应 B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C.与互为同分异构体 D.1mol 该物质与碳酸钠反应得 44gCO2 11.我国嫦娥五号探测器带回 1.731kg 的月球土壤， 经分析发现其构成与地球土壤类似。 土壤中含有的短周期元素 W、 X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族。下列结 论正确的

3、是（） A.原子半径大小顺序为 WXYZ B.化合物 XW 中的化学键为离子键 C.Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的 D.Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 12.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问 题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示） ，通入一定的电流。下列叙述错误的是（） A.阳极发生将海水中的 Cl-氧化生成 Cl2的反应 B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 NaClO C.阴极生成的 H2应及时通风稀释安全地排入大气 D.阳极表面形成的 Mg(OH)2等积垢需要定期清理 13.HA 是一元弱酸，难溶盐 MA 的

4、饱和溶液中。实验发现， 下列叙述错误的是（） A.溶液 pH=4 时，c(M+)3.010-4mol/L B.MA 的溶度积 Ksp(MA )=5.010-8 C.溶液 pH=7 时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.HA 的电离常数 Ka(HA)2.010-4 26. （14 分） 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO 以及少量的 Fe2O3。为节约和充分利用资 源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 见下表： 金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+ 开始沉淀的 pH2

5、.23.59.512.4 沉淀完全（c=1.010-5molL-1)的 pH3.24.711.113.8 回答下列问题： （1）“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出 Al2O3转化为 NH4Al(SO4)2的化学方程式：。 （2）“水浸”后 “滤液” 的pH约为2.0， 在“分步沉淀”时用氨水逐步调解pH至 11.6， 依次析出的金属离子是。 （3） “母液”中 Mg2+浓度为molL-1。 （4） “水浸渣”在 160“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是、。 （5） “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解

6、析出 TiO2xH2O 沉淀，该反应的离子方程式是 。 （6）将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得，循环利用。 27.(14 分) 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯 的一种方法如下（装置如图所示） ： .将 H2SO4、NaNO3、石墨粉末在 c 中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入 KMnO4粉末。塞好瓶口。 .转至油浴中，35搅拌 1 小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至 98并保持 1 小时。 . 转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加 H2O2至悬浊液有紫色变为土黄色。 .离心分离，稀盐

7、酸洗涤沉淀。 .蒸馏水洗涤沉淀。 .冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： （1）装置图中，仪器 a、c 的名称分别是、， 仪器 b 的进水口是（填字母） 。 （2）步骤中，需分批缓慢加入 KMnO4粉末并使用冰水浴，原因 是。 （ 3 ） 步 骤 中 的 加 热 方 式 采 用 油 浴 ， 不 使 用 热 水 浴 ， 原 因 是。 （4） 步骤中 H2O2的作用是。（以离子方程式表示） （5）步骤中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液是否存在 SO42-来判断。检测的方法是 。 （6）步骤可用 pH 试纸检测来判断 Cl-是否洗净，其理由是。 28.(15 分) 一氯化碘（ICl）是

8、一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答 下列问题： （1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig 误认为是 ICl，从而错过了一种新元素的发现。 该元素是。 （2）氯铂酸钡（BaPtCl6）固体加热时部分分解为 BaCl2、Pt 和 Cl2，376.8时平衡常数。在一硬 质玻璃烧瓶中加入过量 BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭） 。在 376.8，碘蒸气初始 压强为 20.0kPa。376.8平衡时，测得烧瓶中压强为 32.5kPa，则 PICl=kPa，反应 的平衡常数 K=（列出计算式即可） 。

9、35. 化学必修 3：物质结构与性质(15 分) 过渡金属元素（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用，回答下列问题: （1）对于基态 Cr 原子，下列叙述正确的是（填标号） 。 A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为Ar3d54s1 B.4s 电子能量较高，总是在比 3s 电子离核更远的地方运动 C. 电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 （ 2 ） 三 价 铬 离 子 能 形 成 多 种 配 位 化 合 物 。 Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中 提 供 电 子 对 形 成 配 位 键 的 原 子 是，中心离子配位数为。 （3）Cr(NH3)3

10、(H2O)2Cl2+中配体分子 NH3、H2O 以及分子 PH3的空间结构和相应的键角如图所示。 PH3中 P 的杂化类型为， NH3的沸点比 PH3的， 原因是。 H2O 的键角小于 NH3的，分析原因。 （4）在金属材料中添加 AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图 所示。处于顶角位置的是原子。设 Cr 和 Al 原子半径为 rCr和 rAl，则金属原子空间占有率 为（列出计算表达式） 。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 卤沙唑仑 W 是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下： 已知： （1） （2） 回答下列问题： （1）A 的化学名称是_。 （2）写出反应的化学方程式_。 （3）D 具有的官能团名称是_。 （不考虑苯环） （4）反应中，Y 的结构简式为_。 （5）反应的反应类型是_。 （6）C 的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有_种。 （7）写出 W 的结构简式_。