（2022高中化学一轮优化指导）章末综合检测(十).doc

1、章末综合检测(十)化学实验 一、选择题：本题包括 6 小题，每小题只有一个选项最符合题意。 1(2021广东执信中学等三校联考)实验室中下列做法错误的是() A用冷水贮存白磷 B用浓硫酸干燥二氧化硫 C用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 D用酒精灯直接加热蒸发皿 C金属钾着火燃烧生成 K2O2等，可与 CO2反应放出 O2，故不能用二氧化碳灭火器 灭火，C 错误。 2(2021河北唐山一模)下列实验操作不能达到实验目的的是() A用装置甲从碘水中萃取碘 B用装置乙验证 SO2的还原性 C用装置丙检验溶液中是否有 Na D用装置丁将 FeCl3溶液蒸干制备 FeCl3 D碘在苯中溶解度大于在水中溶

2、解度，加入苯可萃取碘水中的碘，再利用分液漏斗 分液，A 正确；SO2通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色，MnO 4 被 SO2还原为 Mn2 ，体现 SO2的还原性，B 正确；铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰若呈黄色，则含 Na ，否则不含， C 正确；加入促进 FeCl3的水解，不能得到 FeCl3，另外蒸发要在蒸发皿中进行，D 错误。 3(2021湖南名校教育联合体联考)以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是 () 选项被提纯的物质除杂试剂分离方法 AH2S(HCl)CuSO4溶液洗气 BCO2(HCl)饱和 Na2CO3溶液洗气 CO2(N2)炽热的铜网 DNaBr 溶液(NaI)溴

3、的 CCl4溶液分液 DH2S 与 CuSO4溶液反应生成 CuS 沉淀，A 错误；CO2、HCl 都与 Na2CO3溶液反应， 应选用饱和 NaHCO3溶液，B 错误；N2与灼热的铜不反应，O2与灼热的铜反应生成 CuO， C 错误；Br2的氧化性强于 I2，Br2将 NaI 氧化生成 I2，并利用 CCl4萃取、分液，保留水层即 可，D 正确。 4(2021江苏苏州调研)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项实验操作和现象结论 A Na2SO3样品溶于水， 加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液， 有白色沉淀产生 Na2SO3样品中含有 Na2SO4 B 向 KI 溶液中滴入少

4、量新制氯水和四氯化碳，振荡、 静置，溶液下层呈紫红色 I 的还原性强于 Cl C 室温下， 向浓度均为 0.1 molL 1的 BaCl2和 CaCl2混 合溶液中加入 Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 BaCO3 D 向苯和液溴的混合物中加入铁粉， 将气体通入硝酸银 溶液中，有淡黄色沉淀产生 苯与 Br2发生取代反应 B硝酸可将 Na2SO3氧化为 Na2SO4，原样品中有无 Na2SO4实验现象一样，因此由操 作和现象不能证明 Na2SO3样品中含有 Na2SO4，A 错误；向 KI 溶液中滴入少量新制氯水发 生反应 Cl22I =2ClI2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性

5、可知 I的还原性强 于 Cl ，加入四氯化碳后发生萃取，密度大的有机层处于溶液下层呈紫红色，有碘生成，碘 离子被氯气氧化，由操作和现象能证明 I 的还原性强于 Cl，B 正确；CaCl2溶液与 Na2CO3 反应生成的 CaCO3也是白色沉淀，由操作和现象无法证明白色沉淀是 BaCO3，C 错误；液 溴易挥发，进入硝酸银溶液与水反应生成溴离子，再与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，由操作 和现象不能证明苯与 Br2发生取代反应，D 错误。 5(2021河南鹤壁检测)由 AlCl3溶液制备 AlCl36H2O 的装置如下图，下列说法错误 的是() A通入 HCl 的作用是抑制 AlCl3水解和降低 Al

6、Cl3溶解度，使其以 AlCl36H2O 晶体 形式析出 B抽滤后洗涤时，合适的洗涤剂是饱和氯化铝溶液 C将 AlCl36H2O 加热脱水，即可得到无水 AlCl3 D为得到纯净的 AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是用滤纸吸干 CAl3 会发生水解反应： Al33H2OAl(OH)33H， 通入 HCl 可以抑制 Al3的水解， 增大了溶液中 Cl 的浓度，降低 AlCl3溶解度，有利于 AlCl36H2O 结晶，A 正确；增大氯离 子浓度可防止晶体溶解而损失，合适的洗涤剂为饱和氯化铝溶液，B 正确；加热促进 AlCl3 水解生成氢氧化铝， 将 AlCl3 6H2O 加热脱水不能得到无水

7、AlCl3， C 错误； 由于 AlCl36H2O 受热易分解，所以不能使用烘干的方式干燥，可以使用滤纸吸干的方式干燥晶体，D 正确。 6(2021湖南长沙检测)某化学兴趣小组从含有 KI、KNO3等成分的工业废水中回收 I2 和 KNO3，其流程如下： 下列说法正确的是() A步骤 1 中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出 B步骤 2 分离方法为过滤 C步骤 3 可在装置中完成 D步骤 4 中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热蒸干 C苯的密度小于水的密度，步骤 1 中有机相在上层，无机相在下层，故分液时，无 机相从下端放出， 有机相从上口倒出， A 错误； 步骤 2 从有机相分离苯

8、和粗碘的方法为蒸馏， B 错误；碘易升华，步骤 3 利用粗碘制取精碘可采用升华凝华的方法，C 正确；KNO3的 溶解度受温度影响较大，从溶液中获得 KNO3晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D 错 误。 二、非选择题：本题包括 3 小题。 7(2021湖北襄阳等四地联考)碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化 工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含 Cu、Te 外，还有少量 Ag 和 Au)经如下工艺流程得到粗碲。 已知 TeOSO4为正盐。 (1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te2O2=2CuO TeO2； TeO2H2SO4=Te

9、OSO4H2O。“含碲浸出液”的溶质成分除了 TeOSO4外，主要是 _(填化学式)。 (2)操作的分离方法是_。 (3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。 电解初级阶段阴极的主要电极反应式是_。 (4)通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是_。 A20 hB30 h C35 hD40 h (5)向“含碲硫酸铜母液”通入 SO2并加入 NaCl 反应一段时间后， Te(IV)浓度从 6.72 gL 1下降到 0.10 gL1，该过程生成粗碲的离子方程式：_。 解析(1)以铜阳极泥(主要成分除含 Cu、Te 外，还有少量 Ag 和 Au)为原料，

10、加压硫酸 浸出， 得到浸出液的溶质含有 TeOSO4、 CuSO4， 通过电解除铜， 在含碲硫酸铜母液中能 SO2、 及加氯化钠，得粗碲。(2)经操作分离后得到含碲浸出液和浸出渣，操作的分离方法是 过滤； (3)电解初级阶段电解液中含铜量在减小，溶液中的铜离子浓度在减小，说明主要是铜 离子在沉淀，阴极的主要电极反应式是 Cu2 2e=Cu；(4)通过图像分析，35 h 前铜的沉 淀量较低，35h 时，铜沉淀率较高，碲沉淀率较低，电解液含铜量较小，35 h 后，碲沉淀量 升高，故工业上该过程持续的时段最好是 35 h；(5)向“含碲硫酸铜母液”通入 SO2并加入 NaCl 反应一段时间后，Te(

11、)浓度从 6.72 gL 1 下降到 0.10 gL 1，该过程是 Te()被二氧 化硫还原为粗碲， 二氧化硫被氧化成硫酸根， 根据电荷守恒和质量守恒写出生成粗碲的离子 方程式：TeO2 2SO23H2O=Te2SO2 4 6H 。 答案(1)CuSO4(2)过滤(3)Cu2 2e=Cu (4) C(5)TeO2 2SO23H2O=Te2SO2 4 6H 8(2021山东德州检测)甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是新一代畜禽饲料补铁添加剂。 某实验小组以硫酸亚铁为铁源制备甘氨酸亚铁，其简要流程如下。 已知相关物质的信息如下： 甘氨酸 (NH2CH2COOH) 柠檬酸 (3羟基1，3，5戊

12、三酸) 甘氨酸亚铁 (NH2CH2COO)2Fe 易溶于水，微溶于乙醇，具有 两性 易溶于水和乙醇， 具有较强的 酸性和还原性 浅黄褐绿色结晶粉末， 易溶于 水， 难溶于乙醇， 结构如下图： 回答下列问题： (1)步骤(a)中加入铁粉的作用是_； 写出生成沉淀的化学方程式：_。 (2)步骤(b)中为了提高甘氨酸亚铁的产率，需要控制溶液的 pH 在 5.56.0 之间，pH 过 低甘氨酸亚铁产率将下降，其原因为_；柠檬酸的作 用包括_(填字母)。 A调节溶液的 pH B除去步骤(a)中加入的铁粉 C防止 Fe2 被氧化 D促进沉淀的溶解，加快反应速率 (3)步骤(b)中趁热过滤的目的是_。 (4

13、)步骤(c)中加入乙醇的目的是_。 (5)产品中 Fe2 含量的检测： 称取 m g 样品溶解于适量蒸馏水中， 配制成 100.0 mL 溶液。 用移液管取出 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量混酸 X 进行酸化，用 c molL 1的 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液的体积为 V mL。 混酸 X 可以是_(填字母)。 AHCl 和 H2SO4BHCl 和 H3PO4 CH2SO4和 H3PO4DH2SO4和 HNO3 EHCl 和 HNO3 滴定终点的现象为_。 据此计算 Fe2 的质量分数为_。 解析(1)Fe2 在空气中易被氧化，加入 Fe 粉可防止其

14、被氧化；Fe2与 HCO 3 电离出的 CO 2 3 结合，H 再和过量的 HCO 3 反应生成 CO2。 (2)NH2CH2COOH 中有碱性基团NH2， 可以和 H 反应， 故 pH 应控制在 5.56.0 之间。 (4)甘氨酸亚铁难溶于乙醇，加入乙醇可降低其损失。 (5)HCl 有还原性、HNO3有氧化性，两者都会影响滴定结果，故选 C；由关系式 MnO 4 5Fe2 可得 n(Fe2)5cV103mol，则 Fe2的质量分数为5cV10 3564 m 100%1.12cV m 100%。 答案(1)防止 Fe2 被氧化 FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4H2OCO

15、2 (2)H 会与 NH2CH2COOH 反应，不利于甘氨酸亚铁的生成 ACD (3)除去铁粉，减少因温度降低甘氨酸亚铁析出带来的损失 (4)降低甘氨酸亚铁的损失 (5)C当滴入最后一滴标准溶液时，溶液变为紫色或浅紫色，且半分钟内不变色 1.12 cV m 100% 9(2021四川仁寿一中检测)为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴 趣小组设计如下实验。 查阅资料乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O42H2O)在 100 时开始升华，157 时大 量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄 清石灰水变浑浊。 .乙二酸的不稳定性： 根据草酸晶体

16、的组成， 猜想其受热分解产物为 CO、 CO2和 H2O。 (1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题： 装置的连接顺序为：AD_FECG。 装置中冰水混合物的作用是_。 整套装置存在不合理之处为_。 .乙二酸的弱酸性： 该小组同学为验证草酸性质需 0.1 mol/L 的草酸溶液 480 mL。 (2)配制该溶液需要草酸晶体为_ g。 (3)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是_。 A将草酸晶体溶于含酚酞的 NaOH 溶液中，溶液褪色 B测定 0.1 mol/L 草酸溶液的 pH C将草酸溶液加入 Na2CO3溶液中，有 CO2放出 D测定草酸钠溶

17、液的 pH (4)该小组同学将 0.1 mol/L 草酸溶液和 0.1 mol/L 的 NaOH 等体积混合后，测定反应后 溶液呈酸性， 则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ _。 .乙二酸的还原性： (5)该小组同学向用硫酸酸化的 KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性 KMnO4 溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性，该反应的离子方程式为_ _。 解析(1)根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为 CO2、CO 和 H2O，由于草酸 晶体(H2C2O42H2O)在 100 时开始升华，157 时大量升华并开始分解，草酸蒸气在低温 下可冷凝为固体，所以生成的气体中含有草酸蒸气，草

18、酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊，检验 产物时可用冰水混合物使草酸冷凝以除去草酸干扰，因为检验二氧化碳需要氢氧化钙溶液， 溶液中含有水分，所以要先用无水硫酸铜检验水蒸气； 用 CuO 检验 CO，CO 生成二氧化碳， 为防止 CO 生成的 CO2干扰产物中 CO2的检验，所以要先检验 CO2、后检验 CO，故顺序为 用 D 检验水、用 B 冷却得到草酸晶体、用 G 检验二氧化碳、用 F 吸收二氧化碳、用 E 干燥 CO、用 C 氧化 CO、再用 G 检验产物二氧化碳，排列顺序是 ADBGFECG； 冰水混合物的作用是除去产物中草酸蒸气，防止干扰实验，故需除去草酸蒸气，防止 干扰实验；CO 有毒，不能

19、直接排空，所以要有尾气处理装置，而图中没有 CO 尾气处理 装置。 (2)配制480 mL 0.1 molL 1的草酸溶液需要500 mL容量瓶， 则需要草酸晶体质量cVM 0.1 mol/L0.5 L126 g/mol6.3 g； (3)将草酸晶体溶于含酚酞的 NaOH 溶液中，溶液褪色，说明草酸具有酸性，但不能说 明草酸部分电离，所以不能证明草酸是弱酸，A 错误；测定 0.1 molL 1草酸溶液的 pH，如 果溶液中氢离子浓度小于草酸浓度的 2 倍，就说明草酸部分电离为弱电解质，B 正确；将草 酸溶液加入 Na2CO3溶液中，有 CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸，但不能说明草酸部分电 离

20、，则不能证明草酸是弱酸，C 错误；测定草酸钠溶液的 pH，如果草酸钠是强酸强碱盐， 溶液呈中性，如果草酸钠是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，所以能证明草酸是否是弱电解质，D 正确。 (4)二者恰好反应生成 NaHC2O4，混合溶液呈酸性，则 c(H )c(OH)，Na不水解、 HC2O 4 水解，则 c(Na )c(HC2O 4 )，溶液呈酸性说明 HC2O 4 电离程度大于水解程度， 所以溶液中 c(H )c(C2O2 4 )， 溶液呈酸性则 c(OH )浓度最小， 则溶液中离子浓度大小顺序 是 c(Na )c(HC2O 4 )c(H )c(C2O2 4 )c(OH )； (5)酸性条件下， KMnO4具有强氧化性， 酸性 KMnO4溶液和草酸发生氧化还原反应而使 酸性高锰酸钾溶液褪色， Mn 元素化合价由7 价变为2 价， 则 C 元素生成稳定氧化物 CO2， 根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒，书写方程式为 2MnO 4 5H2C2O46H =2Mn2 10CO28H2O。 答案(1)BG除去草酸蒸气，防止干扰实验没有 CO 尾气处理装置 (2)6.3(3)BD(4)c(Na )c(HC2O 4 )c(H )c(C2O2 4 )c(OH ) (5)2MnO 4 5H2C2O46H =2Mn210CO28H2O