（2022高中化学一轮优化指导）章末综合检测(二).doc

1、章末综合检测(二)化学物质及其变化 一、选择题：本题包括 10 个小题，每个小题只有一个选项符合题意。 1(2021黑龙江哈尔滨三中检测)下列有关物质分类或归类中，正确的是() A混合物：石灰石、盐酸、聚乙烯 B化合物：CaCl2、胆矾、HD C电解质：硫酸、冰醋酸、酒精 D同位素：1H16 2 O、2H16 2 O、3H16 2 O AHD 是单质，B 错误。酒精是非电解质，C 错误。同位素是同种元素的不同核素之 间的互称，D 错误。 2(2021河南信阳调研)下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非 电解质顺序排列的是() A氯水水煤气硫酸醋酸干冰 B冰醋酸福尔马林硫酸钡次氯

2、酸乙醇 C单甘油酯混甘油酯水玻璃氢硫酸三氧化硫 D胆矾漂白粉氯化钾氢氟酸氯气 B氯水是氯气的水溶液，属于混合物，A 项错误；油脂、水玻璃都是混合物，C 项错 误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D 项错误。 3(2021重庆巴蜀中学月考)下列离子能大量共存的是() A某弱碱溶液中：AlO 2 、HCO 3 、Na 、Cl B与 Al 反应放出 H2的溶液中：Fe2 、K、NO 3 、SO2 4 Cc(Fe3 )1 mol/L 的溶液中：Na、NH 4 、SCN 、SO2 4 D无色透明溶液中：K 、Cu2、Cl、NO 3 D溶液中 AlO 2 、HCO 3 发生反应：AlO 2 HCO

3、 3 H2O=Al(OH)3CO2 3 ， 不能大量共存，A 项错误；与 Al 反应放出 H2的溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性， Fe2 与 OH不能大量共存，若为强酸性，Fe2、NO 3 、H 发生氧化还原反应而不能大量共 存，B 项错误；Fe3 与 SCN反应生成 Fe(SCN)3而不能大量共存，C 项错误。 4(2021湖南株洲高三调研)已知反应 P43NaOH3H2O=3NaH2PO2 PH3，产物 PH3中 P 的化合价为3 价。下列说法正确的是() A1 mol P4分子中含有 PP 的物质的量为 4 mol B31 g P4中所含的电子数为 56.021023 C反应中还原

4、剂和氧化剂的物质的量之比为 13 D反应生成 2.24 L(标准状况)PH3，转移的电子数为 0.36.021023 D1 个 P4分子含 6 个 PP 键，则 1 mol P4分子含有 6 mol PP 键，A 项错误；1 个 P4分子含有 60 个电子，31 g P4为 0.25 mol，则含有电子数为 0.25606.021023 156.021023， B 项错误； 作还原剂的 P4被氧化为 NaH2PO2， 作氧化剂的 P4被还原为 PH3， 二者的物质的量之比为 31，C 项错误；反应生成标准状况下 2.24 L PH3为 0.1 mol，转移 电子数为 0.136.021023个

5、，D 项正确。 5(2021四川成都七中检测)能正确表示下列反应的离子方程式是() A向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO SO2H2O=HClOHSO 3 B0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3 2SO2 4 2Ba2 4OH=2BaSO4AlO 2 2H2O C用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO 4 6H 5H2O2=2Mn2 5O28H2O DFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H 2I=2Fe2I23H2O DNaClO 溶液中通入足量 SO2气体，发生

6、氧化还原反应，生成 NaCl 和 H2SO4，A 项 错误；两溶液等体积混合，二者的物质的量比为 12，反应生成 Al(OH)3、NH3H2O 和 BaSO4，B 项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，可将 Cl 氧化生成 Cl2，而 MnO 4 被还原为 Mn2 ，溶液褪色，故不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，C 项错误；HI 是强酸，且具有较强 还原性，Fe2O3溶液与过量 HI 溶液反应，生成 FeI2、I2和 H2O，D 项正确。 6(2021河南洛阳一中检测)某研究小组对离子方程式 xR2 yHO2=mR3nH2O 的分析研究，下列说法中错误的是() A根据电荷守恒，得出 x 与 y 的和

7、一定等于 m B根据原子守恒，得出 x 和 m 的数值一定相等 C根据电子得失守恒，得出 x4 的结论 D根据氧化还原反应关系得出：R2 是还原剂，O2是氧化剂，R3是氧化产物，H2O 是 还原产物 A据电荷守恒可得：2xy3m，A 项错误。据 R 原子守恒可知，xm，B 项正确。 R 由2 价变为3 价，O 由 0 价变为2 价，据得失电子守恒推知，x4，C 项正确。R 元 素化合价升高，则 R2 是还原剂，R3是氧化产物；O 元素化合价降低，则 O2是氧化剂，H2O 是还原产物，D 项正确。 7(2021河南省部分重点校联考)下列解释实验操作中的现象所写的离子方程式错误的 是() 实验操作

8、及现象离子方程式 A 过量 SO2通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液变为无色 SO2OH =HSO 3 B FeCl2与KSCN的混合溶液中通入 少量 Cl2，溶液变红色 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl、 Fe3 3SCN Fe(SCN)3 C 往红色 Cu2O 中滴入稀硫酸， 溶液 变蓝，有紫红色不溶物产生 Cu2O2H =Cu2CuH2O D SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，产生 白色沉淀 Ba2 SO2H2O=BaSO32H DSO2通入 Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应，产生的白色沉淀是 BaSO4，正确 应为 3Ba2 3SO22NO 3 2H2O=3BaSO42N

9、O4H ，D 项错误。 8 (2021黑龙江哈师大附中检测)将几滴 KSCN(SCN 是“类卤离子”)溶液加入含有 Fe3 的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量 KMnO4溶液， 红色褪去；另一份中通入 SO2红色也褪去。下列推测肯定不正确的是() ASCN 在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B中红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN 氧化 C中红色褪去的原因是 SO2将 Fe3 还原为 Fe2 D中红色褪去的原因是 SO2将 SCN 还原 DSCN 是“类卤离子”，其性质与卤素离子相似，加入 KMnO4 溶液后，可能被氧 化生成(SCN)2，溶液的红色褪

10、去，A、B 项正确；SO2具有还原性，可能将 Fe3 还原为 Fe2 而使溶液红色褪去，C 项正确；SO2和 SCN 都具有还原性，二者不发生反应，D 项错误。 9(2021湖北武汉联考)在 Zr2O 4 催化作用下 CO 与 N2O 的循环反应路径如图所示， 下列叙述错误的是() AZr2O 3 是反应中间产物 B反应过程中 Zr 的成键数目未改变 CZr2O 3 转化为 Zr2O 4 的氧化剂是 N2O D催化循环的总反应为 CON2O= 催化剂 N2CO2 B由图可知，Zr2O 4 转化为 Zr2O 3 ，又重新生成 Zr2O 4 ，故 Zr2O 3 是反应中间产 物，A 项正确；Zr2

11、O 4 中 Zr 形成 4 个共价键，Zr2O 3 中的 1 个 Zr 原子形成 4 个共价键， 另一个 Zr 原子形成 3 个共价键， B 项错误； 由图可知， Zr2O 3 与 N2O 反应生成 N2和 Zr2O 4 ， 氧化剂是 N2O，C 项正确；整个催化循环过程中，Zr2O 4 是催化剂，CO 和 N2O 反应生成 N2和 CO2，D 项正确。 10(2021河南洛阳一中检测)某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。 继续向试管中 滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)。 向盛有 K

12、Br 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试 管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是() A实验生成 HIO3时发生的反应为：I25Cl26H2O=2HIO310HCl B实验中当 CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2的 CCl4溶液 C由上述实验得出 Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2Br2I2 D由上述实验得出 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3Cl2HIO3 C实验中 I 被 Cl2氧化生成 I2，继续滴加氯水后，I2被过量氯水氧化生成 HIO3，溶 液褪色，A 项正

13、确；中 CCl4层变成红棕色，是生成的 Br2溶于 CCl4形成，通过分液可获 得 Br2的 CCl4溶液，B 项正确；由可得 Cl2的氧化性强于 Br2，由可得 Cl2的氧化性强于 I2，但不能判断 Br2、I2的氧化性，C 项错误；过量氯水可将 I2氧化生成 HIO3，则氧化性： Cl2HIO3；实验中红棕色溶液加入过量氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明 Cl2不能将 Br2氧化生成 HBrO3，则氧化性：HBrO3Cl2，D 项正确。 二、非选择题：本题包括 2 小题。 11(2021河南郑州一中检测)氟及其化合物在生产生活中被广泛应用，造福人类。 (1)氟在元素周期表中的位置是_。

14、(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式_。 (3)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是 _NA。N2F4气体可用 Fe3 氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式 _。 (4)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由 U3O8制取 UF6的三步反应原 理如下：U3O8H2UO2H2O(未配平)UO24HF=UF42H2OUF4 F2=UF6则下列说法正确的是_。 A反应都是氧化还原反应 B反应中 U 元素被氧化 C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 21 解析(3)N2F4气体被 Fe3 氧化生成 HNF

15、2，Fe3则被还原为 Fe2，结合守恒规律写出离 子方程式：2HNF22Fe3 =N2F42Fe22H。 (4)反应中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，A 项错误；反应中 U 元素 由4 价升高到6 价，则 U 元素被氧化，B 项正确；反应配平可得：U3O82H2=3UO2 2H2O， U3O8是氧化剂，H2是还原剂，二者的物质的量之比为 12，C 项错误。 答案(1)第二周期第A 族 (2)SiO24HF=SiF42H2O (3)52HNF22Fe3 =N2F42Fe22H (4)B 12以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 SiO2)为原料制备硝酸铜的流程如图所示： (1)写出“浸

16、取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式_。 (2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少， 有研究指出 CuCl2是该 反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为： Cu2S2CuCl2=4CuClS； _。 (3)向滤液 M 中加入(或通入)_(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。 a铁b氯气c高锰酸钾d氯化氢 (4)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图， 转化时转移 0.2 mol 电子，生成 Cu2S_ mol。 解析(1)辉铜矿主要成分为 Cu2S， “浸取”时加入 FeCl3溶液，Cu2S 被氧化生成 Cu

17、2 、 S， Fe3 被还原生成 Fe2， 结合守恒规律写出离子方程式： Cu2S4Fe3=2Cu24Fe2S。 (2)根据催化剂的作用机理， 中CuCl2参与反应生成CuCl， 中CuCl被氧化生成CuCl2， 反应机理为 CuClFeCl3=CuCl2FeCl2。 (3)“置换”过程中加入 Fe， 所得滤液 M 中含有 Fe2 ， 通入 Cl2可将 Fe2氧化生成 Fe3， 得到 FeCl3溶液，可用于“浸取”步骤，重复使用。 (4)该反应中， Cu 被氧化为 Cu2S， Cu 元素由 0 价升高到1 价， CuFeS2被还原为 Cu2S， Cu 元素由2 价降低到1 价。据得失电子守恒可知，转移 0.2 mol 电子时，Cu 被氧化得到 0.1 mol Cu2S，CuFeS2被还原得到 0.1 mol Cu2S，故共生成 0.2 mol Cu2S。 答案(1)Cu2S4Fe3 =2Cu24Fe2S (2)CuClFeCl3=CuCl2FeCl2 (3)b(4)0.2