（2022高中化学一轮优化指导）训练2.doc

1、训练(二)阿伏加德罗常数的判断 1(2020四川绵阳诊断)设 NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是() A0.5 mol 18O2中所含中子数为 10NA B标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NA C常温下，2.8 g C2H2与 CO 的混合气体所含碳原子数为 0.3NA D0.1 mol/L Na2S 溶液中，S2 、HS、H2S 的数目共为 0.1NA A18O 原子中子数为 18810，则 0.5 mol 18O2中所含中子为 0.5 mol10210 mol，即 10NA，A 正确；标准状况下，CHCl3为液态，不能根据体积计算其物质的量，B 错 误；C

2、2H2、CO 的摩尔质量分别为 26 g/mol、28 g/mol，不能计算 2.8 g C2H2与 CO 的物质的 量及所含碳原子数，C 错误；题目未指明 0.1 mol/L Na2S 溶液的体积，则溶液中微粒数目不 能确定，D 错误。 2(2021安徽“江南十校”联考)假定 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A常温下，46 g 乙醇中含 CH 键的数目为 6NA B1 mol/L 的 K2SO4溶液中含 K 的数目为 2NA C标准状况下，22.4 L 氦气中含质子的数目为 4NA D1 mol HNO3被还原为 NO 转移电子的数目为 3NA D乙醇的结构简式为 CH3C

3、H2OH，46 g 乙醇为 1 mol，则含 CH 键的数目为 5NA， A 错误；题目未指明 1 mol/L 的 K2SO4溶液的体积，无法确定所含 K 数目，B 错误；1 个 He 原子含有 2 个质子，标准状况下 22.4 L 氦气(He)为 1 mol，则含质子的数目为 2NA，C 错 误；HNO3被还原为 NO，N 元素由5 价降低到2 价，则 1 mol HNO3被还原为 NO 转移 电子的数目为 3NA，D 正确。 3(2021安徽宣城模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A1 mol Na 与 O2完全反应，转移的电子数目大于 NA B标准状况下，11.2

4、L 2H16 2 O 中含有的中子数目为 5NA C8.0 g CuO 和 Cu2S 的混合物中含有铜原子的数目为 0.1NA D25 时，1 L pH1 的稀硫酸中含有的氢离子数目大于 0.1NA CNa 与 O2完全反应时被氧化生成 Na ，故 1 mol Na 反应时转移电子数为 NA，A 错 误；标准状况下 2H216 O 为非气体，11.2 L 2H216 O 的物质的量远大于 0.5 mol，故所含中子 数远大于 5NA，B 错误； 8.0 g CuO 为 0.1 mol，含有 0.1 mol Cu 原子，而 8.0 g Cu2S 为 0.05 mol，含有 0.1 mol Cu

5、原子，故 8.0 g CuO 和 Cu2S 的混合物中含有铜原子的数目为 0.1NA，C 正确； 25时，1 L pH1 的稀硫酸中 n(H )1 L0.1 mol/L0.1 mol，故所含 H离子数 目为 0.1NA，D 错误。 4(2021陕西榆林一模)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA B某温度下，将 1 mol SO2通入足量水中生成的 H2SO3分子数为 NA C常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA D室温下，1 L pH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2混合溶液中

6、含 OH 个数为 0.01NA C题目未指明 22.4 L 乙烷是否处于标准状况下，无法计算其物质的量及所含共价键 数目，A 错误；SO2与水的反应是可逆反应，1 mol SO2不能与水完全反应，故生成的 H2SO3 分子数小于 NA，B 错误；葡萄糖和冰醋酸的最简式均为 CH2O，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中 含“CH2O”为 0.1 mol，则含有的原子总数为 0.4NA，C 正确；室温下，1 L pH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2混合溶液中含 OH 为 1 L0.1 mol/L0.1 mol，故含 OH个数为 0.1NA， D 错误。 5(2021辽宁丹东一模)用 N

7、A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是() A0.4 mol NH3与 0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到 NO 的分子数为 0.4NA BC60和石墨的混合物共 1.8 g，含碳原子数目为 0.15NA C1 L 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于 0.2NA D5.6 g 铁在足量的 O2中燃烧，转移的电子数为 0.3NA BNH3与 O2发生催化氧化反应： 4NH35O24NO6H2O， 0.4 mol NH3与 0.6 mol O2反应生成 0.4 mol NO，且剩余 0.1 mol O2，剩余的 O2与 NO 反应生成 NO2，故得到

8、 NO 的分子数小于 0.4 NA，A 错误；C60和石墨都是碳元素形成的单质，1.8 g 二者混合物含有碳 原子的物质的量为 1.8 g/(12 gmol 1)0.15 mol，故含碳原子数目为 0.15NA，B 正确；1 L 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中含有 0.1 mol NH 4 和 0.1 mol Al3 ，二者均发生水解，由于 1 个 Al3 水解生成 3 个 H，故阳离子总数大于 0.2NA，C 错误；5.6 g Fe 为 0.1 mol，在 O2 中燃 烧生成 Fe3O4，则转移电子数约为 0.267NA，D 错误。 6(2021山东聊城模拟)设 NA为阿伏

9、加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A等物质的量的 Na2O 和 Na2O2中所含阴离子数均为 NA B电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 0.2NA C4.6 g C2H6O 的分子中含有 CH 键数目一定为 0.5NA D1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移电子数为 2NA DNa2O2由 Na 和 O2 2 构成， Na2O 由 Na 和 O2构成， 则等物质的量的 Na2O2和 Na2O 所含阴离子数相等，但不一定是 NA，A 错误；电解精炼铜时，阳极上铁、锌杂质先放电， 且 Fe 的摩尔质量小于 64 gmol 1，Zn

10、 的摩尔质量大于 64 gmol1，则阳极减少 6.4 g，转移 的电子的物质的量不一定为 0.2 mol，B 错误；C2H6O 可能是 CH3CH2OH 或 CH3OCH3，4.6 g C2H6O 的物质的量为 0.1 mol， 则含有 CH 键数目介于 0.5NA0.6NA之间， C 错误； MgO 和 Mg3N2中镁元素的化合价都是2 价，1 mol 镁完全反应失去 2 mol 电子，则转移的电子 数为 2NA，D 正确。 7(2021山东济南联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A17 g 由 H2S 与 PH3组成的混合气体中含有的质子数为 9NA B90 g 果

11、糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为 3NA C1 mol 由乙醇与二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有的羟基数目为 NA D已知 226 88RaX 4 2He，则 0.5 mol X 中含有的中子数为 34NA A1 个 H2S 和 1 个 PH3分子均含 18 个质子， 二者摩尔质量均为 34 g/mol， 17 g 由 H2S 与 PH3组成混合气体的总物质的量为 0.5 mol，故含有的质子数为 9NA，A 正确；1 个果糖分 子含有 5 个非极性键(CC 键)，90 g 果糖为 0.5 mol，则含有非极性键的数目为 2.5NA，B 错误；二

12、甲醚不含羟基，只有乙醇中含羟基，故含有羟基数目介于 0NA之间，C 错误；据 质量守恒和电荷守恒推知，X 应为 222 86X，1 个 222 86X 含有 136 个中子，则 0.5 mol X 含有的 中子数为 68NA，D 错误。 8(2020吉林长春二模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是() A常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的 pH7，则溶液中 CH3COO 与 NH 4 的 数目均为 0.5NA B10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液含有氢原子的数目为 0.6NA C16 g 氨基(NH2)中含有的电子数为 7NA D在密闭容器中将 2

13、 mol SO2和 1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为 8NA D1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液中含 0.5 mol CH3COONH4， CH3COO 、 NH 4 都发 生水解反应，则溶液中 CH3COO 与 NH 4 的数目均小于 0.5NA，A 错误；乙醇溶液中乙醇 和水都含氢原子， 故含有氢原子的数目大于 0.6NA， B 错误； 1 个氨基(NH2)含有 9 个电子， 16 g 氨基(NH2)为 1 mol，则含有的电子数为 9NA，C 错误；SO2和 O2的反应是可逆反应， 但遵循质量守恒定律，反应前后原子总数不变，则体系中的原子数为 8NA，D 正

14、确。 9(2020山东济南三模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A标准状况下，560 mL 氯气溶于水，共转移 0.025NA个电子 B1 L 0.1 molL 1氨水中，NH3、NH3H2O、NH 4 的总数为 0.1NA C向 FeBr2溶液中加入酸性 KMnO4溶液，当有 1 mol Fe2 被氧化时，转移 3NA个电子 D35 g 乙烯和丙烯组成的混合气体中含有 NA个碳原子 B标准状况下，560 mL Cl2为 0.025 mol，由于 Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2不能 完全反应，故转移电子数小于 0.025NA，A 错误；1 L 0.1 mol/L 氨水中含

15、有 NH3为 0.1 mol， 由于氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONH 4 OH ，故 NH3、NH3H2O、NH 4 的 总数为 0.1NA，B 正确；由于 Fe2 的还原性大于 Br，有 1 mol Fe2被氧化时，Br未被氧化， 则转移电子数为 NA，C 错误；乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，35 g 二者混合物中含“CH2” 的物质的量为 35 g/(14 gmol 1)2.5 mol，则含有碳原子数为 2.5 NA，D 错误。 10(2021广东韶关一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A反应 3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJ/mol，当

16、放出 9.2 kJ 热量时，转移 电子为 0.6NA B向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子数目为 NA C1 mol/L 氯化铜溶液中，若 Cl 的数目为 2NA，则 Cu2的数目为 NA D标准状况下，NO 和 O2各 11.2 L 混合充分反应，所得气体的分子总数为 0.75NA A放出 9.2 kJ 热量时，反应生成 0.2 mol NH3，则转移电子为 0.6NA，A 正确；I 的还 原性强于 Fe2 ， 有 1 mol Fe2被氧化时， 至少有 2mol I被氧化， 故转移电子的数目大于 3NA， B 错误；Cu2 发生水解反应，Cl的数目为 2NA，则 Cu2的数目小于 NA，C 错误；标准状况 下，11.2 L NO 和 11.2 L O2均为 0.5 mol，二者发生反应：2NOO2=2NO2，由于存在平衡： 2NO2N2O4，故所得气体的总分子数小于 0.75NA，D 错误。