（2022高中化学一轮优化指导）训练9.doc

1、训练(九)氧化还原反应的基本概念 1(2020北京房山区二模)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是() A用明矾处理水中的悬浮物 B用 Na2S 处理水中的 Cu2 、Hg2等重金属离子 C用 FeSO4处理含 Cr2O 2 7 的酸性废水，再调节 pH 除去 Cr3 D用 NaOH 处理含高浓度 NH 4 的废水并回收利用氨 C用明矾处理水中的悬浮物， Al3 发生水解生成 Al(OH)3胶体， 不涉及氧化还原反应， A 项错误；用 Na2S 处理水中 Cu2 、Hg2等重金属离子，产生 CuS、HgS 等沉淀，不涉及氧 化还原反应， B项错误； 用FeSO4处理含Cr2O 2 7 的酸性废水

2、， 调节pH除去Cr3 ， 说明Cr2O2 7 被还原为 Cr3 ，Fe2被氧化为 Fe3，C 项正确；用 NaOH 处理含高浓度 NH 4 的废水并回收 利用氨，发生反应：NH 4 OH =NH3H2O，不涉及氧化还原反应，D 项错误。 2(2021湖南浏阳六校联考)下列反应中，水只作氧化剂的是() 氟气通入水中水蒸气通过灼热的焦炭钠块投入水中铁与水蒸气反应 氯气通入水中 A只有B只有 C只有D只有 DF2与水反应生成 HF 和 O2，H2O 作还原剂，被氧化生成 O2；水蒸气与灼热焦 炭反应生成 H2和 CO，H2O 作氧化剂，被还原生成 H2；Na 与水反应生成 NaOH 和 H2， H

3、2O 作氧化剂，被还原生成 H2；Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2，H2O 作氧化剂，被还 原生成 H2；Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，H2O 既不是氧化剂又不是还原剂。 3(2021北京朝阳区一模)下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是() 物质用途体现的性质 ASO2生产硫酸还原性 BNH3生产碳酸氢铵还原性 CSiO2制取硅单质氧化性 DFe2O3冶炼金属铁氧化性 BSO2被氧化为 SO3，SO3与水化合生成 H2SO4，体现 SO2的还原性，A 项正确；NH3 生产 NH4HCO3过程中，发生非氧化还原反应，B 项错误；利用焦炭还原 SiO2制得粗硅，体

4、现 SiO2的氧化性，C 项正确；冶炼金属铁时，Fe2O3被还原为 Fe，体现 Fe2O3的氧化性，D 项正确。 4(2021北京第八中学一模)下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是() A金属钠露置在空气中迅速变暗 B充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 C露置在空气中的过氧化钠固体变白 D将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 B钠露置在空气中迅速变暗，Na 与 O2反应生成 Na2O，O2被还原，A 项错误；充满 NO2的试管倒扣在水槽中，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，N 元素由4 价变为 5 价和2 价，则 NO2既被氧化又被还原，B 项正确；露置在空气中的 Na2

5、O2固体变白，是 由于吸收了空气中 CO2和 H2O(g)， Na2O2既是氧化剂又是还原剂， 则气体既不被氧化又不被 还原，C 项错误；NH3和 HCl 混合发生反应生成 NH4Cl 固体，产生大量白烟，该反应是非 氧化还原反应，D 项错误。 5(2021广东韶关一模)在酸性介质中，往 MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵) 溶液会发生反应：Mn2 S2O2 8 H2O MnO 4 SO2 4 H 。下列说法不正确的是 () A可以利用该反应检验 Mn2 B氧化性：S2O2 8 MnO 4 C该反应可用盐酸作为酸性介质 D若有 0.1 mol 氧化产物生成，则转移 0.5 m

6、ol 电子 C酸性条件下，Mn2 能被 S2O2 8 氧化生成 MnO 4 ，溶液由无色变为紫红色，故可 以用该反应检验 Mn2 ，A 项正确；该反应中，S2O2 8 为氧化剂，Mn2 为还原剂，MnO 4 为 氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性比较：S2O2 8 MnO 4 ，B 项 正确；盐酸为强还原性酸，能被 S2O 2 8 氧化生成氯气，故不能用盐酸作酸性介质，C 项错 误；MnO 4 是氧化产物，Mn 元素由2 价升高到7 价，故有 0.1 mol 氧化产物生成，则 转移电子为 0.5 mol，D 项正确。 6 (2021北京海淀区一模)I 具有还原性， 含碘食盐

7、中的碘元素主要以 KIO3的形式存在， I 、I2、IO 3 在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是() A用淀粉KI 试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2IO 3 I2 C生产等量的碘，途径和途径转移电子数目之比为 52 D途径反应的离子方程式：3Cl2I 3H2O6ClIO 3 6H C加碘食盐中含 KIO3，在酸性条件下可与 I 发生氧化还原反应生成 I2，淀粉遇 I2显 蓝色，A 项正确。I 被适量 Cl2氧化成 I2，被足量 Cl2氧化成 IO 3 ，则氧化性：Cl2I2，Cl2 IO 3 ；途径中 IO 3 被 NaHSO3还原为 I2，I

8、O 3 是氧化剂，则氧化性：IO 3 I2，故氧化 性：Cl2IO 3 I2，B 项正确。生产 1 mol I2，途径转移 2 mol 电子，途径转移 10 mol 电 子，则途径和途径转移电子数目之比为 15，C 项错误。途径中 I 被足量 Cl2氧化生 成 IO 3 ，反应为 3Cl2I 3H2O6ClIO 3 6H ，D 项正确。 7(2021广东湛江调研)将 SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 molL 1的 BaCl2溶 液和 Ba(NO3)2溶液中进行四组实验， 探究体系中微粒间的相互作用， 测得溶液 pH 变化如图 所示。实验现象中观察到：实验 a 中不产生白色沉淀；实验

9、 b、c、d 中均产生白色沉淀。下 列说法中不正确的是() A实验 a 中溶液 pH 降低的原因是 SO2与 H2O 反应生成 H2SO3 B实验 a 和 c 相比，实验 c 所表示的过程中 O2是氧化 SO2的主要微粒 C与实验 a、b、c 相比，可知实验 d 所表示的过程中 NO 3 是氧化 SO2的主要微粒 D依据该实验预测 0.2 molL 1的 KNO3溶液(无氧)也可以氧化 SO2 C实验 a 中 SO2通入 BaCl2溶液(无氧)，无较强的氧化性物质存在，不发生氧化还原 反应，溶液 pH 降低的原因是 SO2与 H2O 反应生成 H2SO3，A 项正确；实验 a 和 c 相比，c

10、 中 BaCl2溶液有氧，溶液的 pH 变化较大，且所需时间短，说明实验 c 所表示的过程中 O2 将 SO2氧化生成 H2SO4，B 项正确；实验 d 与 c 相比，都有氧环境，两溶液的 pH 变化相差 较小，不能说明实验 d 过程中 NO 3 将 SO2氧化，C 项错误；对比实验 a 和 b，在无氧条件 下，实验 b 中溶液 pH 变化比 a 大，且变化快，说明 NO 3 能氧化 SO2，D 项正确。 8(2021河北武邑模拟)锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药等。 以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下： 已知部分信息如下： 辉锑矿(主要成分为 Sb2S3，还

11、含有 As2S5、PbS、CuO 和 SiO2等)； 浸出液主要含盐酸和 SbCl3，还含 SbCl5、CuCl2、AsCl3和 PbCl2等杂质； 常温下，Ksp(CuS)1.010 36，Ksp(PbS)9.01029。 回答下列问题： (1)NaH2PO2中 P 的化合价为_。 (2)“酸浸”过程中 SbCl5和 Sb2S3反应有 S 生成， 该反应的还原产物是_(填 化学式)。 (3)写出“还原”反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： _ _。 (4)已知：浸出液中 c(Cu2 )0.01 molL1、c(Pb2)0.1 molL1。在沉淀铜、铅过程中， 缓慢滴加极稀的

12、 Na2S 溶液，先产生的沉淀是_(填化学式)。 (5)在“除砷”过程中，氧化产物为 H3PO4。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 _ 。 常 温 下 ， SbCl3溶 液 的 pH7 ， 用 离 子 方 程 式 表 示 其 原 因 ： _ _。 解析(1)NaH2PO2中，Na 和 H 元素显1 价，O 元素显2 价，根据化合物中各元素 的代数和为 0 可得，P 元素的化合价为1。 (2)“酸浸”过程中 SbCl5和 Sb2S3反应有 S 生成，结合信息“浸出液主要含盐酸和 SbCl5，还含 SbCl3、CuCl2、AsCl3和 PbCl2等杂质”推知，该反应的还原产物是 SbCl3

13、。 (3)浸出液主要含盐酸和 SbCl5， “还原”过程中加入适量 Sb，与 SbCl5发生氧化还原反 应生成 SbCl3，化学方程式为 3SbCl52Sb=5SbCl3。 (4)浸出液中 c(Cu2 )0.01 molL1、c(Pb2)0.1 molL1，Cu2开始沉淀时，c(S2) Ksp(CuS)/c(Cu2 )(1.01036)/ 0.01 molL11.01034 molL 1；Pb2开始沉淀时，c(S2 )Ksp(PbS)/c(Pb2)(9.01029)/ 0.1 molL19.01028 molL 1，显然 Cu2优于 Pb2 先沉淀，故先产生的沉淀是 CuS。 (5)“除砷”过程中，加入 NaH2PO2，氧化产物为 H3PO4，同时生成 As，其中 P 元素由 1 价升高到5 价，As 元素由3 价降低到 0 价，则 AsCl3是氧化剂，NaH2PO2是还原剂， 据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 43。SbCl3是强酸弱碱盐，常温 下 SbCl3溶液的 pH7，其原因是 Sb3 发生水解反应：Sb33H2OSb(OH)33H。 答案(1)1(2)SbCl3 (3)3SbCl52Sb=5S 得 32e 失 23ebCl3 (4)CuS (5)43Sb3 3H2OSb(OH)33H