（2022高中化学一轮优化指导）训练3.doc

1、训练(三)一定物质的量浓度溶液的配制 1(2021河北邯郸五校联考)下图配制 450 mL 1.00 molL 1 NaOH 溶液的示意图，下列 说法正确的是() A图中应称得 NaOH 18.0 g B未进行和的操作，所配溶液浓度将偏大 C定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线 D步骤后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质 C选取 500 mL 容量瓶配制 NaOH 溶液，称取 NaOH 固体的质量为 0.5 L1.00 mol/L40 g/mol20.0 g，A 项错误；和操作是洗涤及洗涤液转移到容量瓶中，未进行 上述操作，所配溶液的浓度将偏小，B 项错误；定容后

2、将容量瓶倒置摇匀，溶液粘在刻度线 以上瓶颈内壁上，液面会低于刻度线，待液体回流后液面会与刻度线相平，故不必加水，C 项正确；NaOH 固体溶于水放出热量，必须冷却至室温后才能转移到容量瓶中，D 项错误。 2(2021四川南充调研)实验需要 950 mL 0.1 molL 1 NaCl 溶液，下列有关配制过程操 作正确的是() 实验操作 A选用仪器选用 950 mL 容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干 B称取溶质用托盘天平精确称取 5.85 g NaCl，右盘放砝码，左盘加 NaCl C洗涤用少量蒸馏水洗涤溶解 NaCl 的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶 D定容定容时眼睛平视刻度，用

3、烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平 C实验室没有 950 mL 容量瓶，应选择 1 000 mL 容量瓶配制 NaCl 溶液，A 项错误； 托盘天平的精确度为 0.1 g，不能用托盘天平称取 5.85 g NaCl，B 项错误；称取的 NaCl 在烧 杯中溶解后， 转移到容量瓶中， 并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁， 将洗涤液一并注入容量瓶中， C 项正确；定容时，用烧杯加蒸馏水至刻度线 12 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液 面最低处与刻度线相平，D 项错误。 3(2021湖南常德检测)配制 250 mL 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配 得的溶液浓度偏大的是

4、() A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B称量固体氢氧化钠时速度太慢 C在容量瓶中定容时俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，损失溶质，则所配溶液的浓度偏 小，A 项错误；称量固体 NaOH 时，易吸收空气中水蒸气，称取 NaOH 的质量减小，则所 得溶液的浓度偏小，B 项错误；在容量瓶中定容时，俯视刻度线定容，完成后液面低于刻度 线，所得溶液的浓度偏大，C 项正确；定容后将容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补 充几滴水至刻度，待瓶颈内部的刻度线上方的液体回流后，液面会高于刻度线，所配溶液的 浓度偏小，

5、D 项错误。 4(2021山东聊城检测)草酸钠是一种还原剂，也常作为双齿配体。室温时，甲同学配 制了 100 g 10%的 Na2C2O4溶液，乙同学配制了 100 mL 1.0 molL 1的 Na2C2O4溶液(密度为 1.02 gcm 3)。下列说法正确的是( ) A甲同学所需溶质的质量大 B两同学所配溶液的质量相同 C两同学所需实验仪器相同 D甲同学所配溶液的浓度比乙同学的小 D甲所需溶质的质量为 100 g10%10 g，乙所需溶质的质量为 0.1 L1.0 mol/L134 g/mol13.4 g，则乙同学所需溶质的质量大，A 项错误；乙同学所配溶液的质量 为 100 mL1.02

6、 g/cm3102 g， 则两同学所配溶液的质量不同， B 项错误； 乙需要 100 mL 容 量瓶，而甲同学则不需要，C 项错误；甲同学所需 Na2C2O4的物质的量约为 0.075 mol，若 溶液的密度为 1 g/cm3，则所配溶液的浓度约为 0.075 mol/0.1 L0.75 mol/L，故甲同学所配 溶液的浓度比乙同学的小，D 项正确。 5(2021浙江金华十校联考)实验室需配制 480 mL 0.1 molL 1 Na2CO3溶液，下列说法 不正确的是() A应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 晶体 14.3 g B配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500

7、mL 容量瓶 C采用加热来加快 Na2CO310H2O 晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中 D定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线 C选取 500 mL 容量瓶配制溶液，称取 Na2CO310H2O 晶体的质量为 0.5 L0.1 mol/L286 g/mol14.3 g， A 项正确； 结合配制溶液的操作步骤可知， 所需玻璃仪器是烧杯、 玻璃棒、胶头滴管和 500 mL 容量瓶，B 项正确；配制溶液时，要将溶解液冷却至室温再转 移到容量瓶中，C 项错误；定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要滴加蒸馏水，待内 壁沾有液体回流后，液面会与刻度线相平，D 项正确。

8、 6(2021福建六校联考)下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确 的是() A配制稀硫酸定容时，俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高 B取该硫酸 1 mL 与 1 mL 水混合后，所得溶液的物质的量浓度为 9.2 molL 1 C将该硫酸配成 1 molL 1 的稀硫酸 480 mL 所需玻璃仪器只有：烧杯、500 mL 容量 瓶、玻璃棒 D1 mol Fe 与足量的该硫酸反应产生 1 mol 氢气 A配制稀硫酸时，定容俯视刻度线，所得溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏高，A 项 正确；该硫酸的密度为 1.84 g/cm3、质量分数为 98%，则有 c(H2SO4)1 000w/M(

9、1 0001.8498%)/98 molL 118.4 molL1，由于浓硫酸和水的密度不同，故取 1 mL 浓硫 酸和 1 mL 水混合，所得溶液的浓度不是 9.2 molL 1，B 项错误；配制 480 mL 1 molL1 稀 硫酸要选用 500 mL 容量瓶，缺少量取浓硫酸的量筒，C 项错误；常温下，Fe 在浓硫酸中发 生钝化，不能产生大量 H2，D 项错误。 7(2021陕西汉中检测)实验室需要配制 0.1 molL 1 NaOH 溶液 480 mL，按下列操作 步骤填上适当的文字，以使整个操作完整： (1)选择仪器及用品。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药

10、匙、烧 杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。称取 NaOH 固体的质量为_g。 (3)称量。所用砝码生锈，则所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影 响”)。 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是_。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯及玻璃棒 23 次。 (6)定容、摇匀。 (7)在配制过程中，某同学观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度将会 _(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析(1)配制 480 mL 0.1 molL 1 NaOH 溶液，要选用 500 mL 容量瓶，最后定容时， 距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水。 (2)按配制 500 mL 0.1 molL 1 NaOH 溶液计算： m(NaOH)0.5 L0.1 molL 140 gmol12.0 g。 (3)称量时，所用砝码生锈，称得 NaOH 固体的质量偏大，则所配溶液的浓度偏高。 (4)溶解固体溶质时，用玻璃棒进行搅拌，加速固体的溶解。 (7)定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏低。 答案(1)500 mL 容量瓶胶头滴管(2)2.0(3)偏高(4)搅拌、加速溶解(5)玻璃棒 (7)偏低