2022届老高考化学（人教版）一轮总复习课件：第2讲　溶液配制和溶解度曲线.pptx

1、第一章 常用化学计量常用化学计量 第2讲溶液配制和溶解度曲线 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 考试要求：考试要求：1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液 的方法。的方法。 2了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶解度、饱和溶液的概念。 3能运用实验基本操作实施实验方案。能观察并如实记录实验现能运用实验基本操作实施实验方案。能观察并如实记录实验现 象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。 高高考考备考导航备考导航 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量

2、 名师点拨：名师点拨：1.变化观念与平衡思想：能通过分析各物质的溶解度及变化观念与平衡思想：能通过分析各物质的溶解度及 溶解度曲线，寻找各种因素对溶解度的影响。溶解度曲线，寻找各种因素对溶解度的影响。 2证据推理与模型认知：根据溶质的物质的量、溶液的体积进行证据推理与模型认知：根据溶质的物质的量、溶液的体积进行 物质的量浓度的计算。物质的量浓度的计算。 3科学探究与创新意识：通过对一定物质的量浓度溶液的配制及科学探究与创新意识：通过对一定物质的量浓度溶液的配制及 探究，在探究中归纳总结规范操作对实验结果的影响，学会评价实验，探究，在探究中归纳总结规范操作对实验结果的影响，学会评价实验， 进行误

3、差分析。进行误差分析。 考点一配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析考点一配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 考点二溶解度及溶解度曲线考点二溶解度及溶解度曲线 考点三化学计算的常用方法考点三化学计算的常用方法(拓展考点拓展考点) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 1主要仪器主要仪器 (1)托盘天平：精确度为托盘天平：精确度为_g，称量前先，称量前先_，称量时左盘放，称量时左盘放 _，右盘放，右盘放_。 (2)容量瓶：容量瓶是一种容量瓶：容量瓶是一种_、_、_玻璃瓶，配玻璃瓶，配 有有_塞。容量瓶上标有塞。容量瓶上标有_、_和和_， 常见的容量瓶规格有常见的容量瓶规格有

4、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。选择容等。选择容 量瓶时应遵循量瓶时应遵循“大而近大而近”的原则。查漏操作：的原则。查漏操作： 考点一配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析考点一配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 核心知识梳理核心知识梳理 0.1调零调零 物品物品砝码砝码 细颈细颈梨形梨形平底平底 磨口玻璃磨口玻璃刻度线刻度线温度温度容量容量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 是否漏液是否漏液 (3)其他仪器：量筒、烧杯、其他仪器：量筒、烧杯、_、_、 药匙等。药匙等。 胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版

5、 第一章常用化学计量 2溶液的配制步骤溶液的配制步骤 (1)配制过程示意图：配制过程示意图： 移液移液 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 定容定容摇匀摇匀 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (2)以配制以配制500 mL、1.00 molL 1NaOH溶液为例。 溶液为例。 计算：需计算：需NaOH固体的质量为固体的质量为_g。 称量：用称量：用_称量称量NaOH固体固体(或用量筒量出所需液体的或用量筒量出所需液体的 体积体积)。 溶解：将称好的溶解：将称好的NaOH固体放入固体放入_中，用适量蒸馏水溶解。中，用适量蒸馏水溶解。 冷却：将烧杯

6、中的液体冷却至室温。冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 移液：用玻璃棒引流，将溶液注入移液：用玻璃棒引流，将溶液注入_。 20.0 托盘天平托盘天平 烧杯烧杯 500 mL容量瓶容量瓶 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，洗涤液次，洗涤液 全部全部_，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_时，时， 改用改用_滴加蒸馏水至凹液面与滴加蒸馏水至凹液面与_相切。相切。 摇匀：盖好瓶塞

7、，反复上下颠倒，摇匀，并将所配溶液倒入指定摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，并将所配溶液倒入指定 的的_中并贴好标签。中并贴好标签。 23 注入容量瓶注入容量瓶 12 cm 胶头滴管胶头滴管刻度线刻度线 试剂瓶试剂瓶 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定 的容量瓶中定容，不必计量水的用量。的容量瓶中定容，不必计量水的用量。 (2)配制配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将固体，不能将 NaOH直接放在纸

8、上，因直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的固体易潮解，且易与空气中的CO2反反 应。应。 (3)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解，然后把把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解，然后把 溶液转移到容量瓶里。溶液转移到容量瓶里。 (4)定容加水超过刻度线时，则需重新配制。定容加水超过刻度线时，则需重新配制。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (5)定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液 在瓶颈处润湿所致，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要再

9、向容量在瓶颈处润湿所致，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要再向容量 瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。 (6)容量瓶不能用来加热。容量瓶不能用来加热。 (7)容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间储存溶液。容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间储存溶液。 (8)用托盘天平称量，物质和砝码放反时，不一定有误差。若没有用用托盘天平称量，物质和砝码放反时，不一定有误差。若没有用 到游码，则无误差；若用到游码，则按照到游码，则无误差；若用到游码，则按照“药品的质量砝码的质量药品的质量砝码的质量 游码的质量游码的质量”来计算。来计算。 返回导航 高考一

10、轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 实验操作实验操作 对实验结果对实验结果 造成的影响造成的影响 称称 量量 称量物与砝码放反并使用游码称量物与砝码放反并使用游码_ 砝码生锈砝码生锈_ 用滤纸称量用滤纸称量NaOH_ 量量 取取 用量筒量取液体药品时俯视读数用量筒量取液体药品时俯视读数_ 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入 容量瓶容量瓶 _ (2)常见误差常见误差(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”) 偏小偏小 偏大偏大 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 返回导航

11、 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 实验操作实验操作 对实验结果对实验结果 造成的影响造成的影响 转移转移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解 放热放热 _ 向容量瓶转移溶液时有少量溅出向容量瓶转移溶液时有少量溅出_ 玻璃棒下端位置在刻度线以上玻璃棒下端位置在刻度线以上_ 洗涤洗涤未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒_ 偏大偏大 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 实验操作实验操作 对实验结果对实验结果 造成的影响造成的影响 定容定容 定容时俯视刻度线定容时俯视刻

12、度线_ 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至 刻度线处刻度线处 _ 摇匀摇匀摇匀后，发现液面下降又加水摇匀后，发现液面下降又加水_ 容量瓶洗涤后未干燥容量瓶洗涤后未干燥_ 偏大偏大 偏小偏小 偏小偏小 无影响无影响 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 易错警示易错警示溶液配制过程中四种仪器的使用注意事项溶液配制过程中四种仪器的使用注意事项 仪器仪器注意事项或作用注意事项或作用 量筒量筒 (1)不能作反应器不能作反应器 (2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释不能将浓溶液直接在量

13、筒中稀释 (3)量取的液体倒出后不必洗涤量取的液体倒出后不必洗涤 托盘托盘 天平天平 (1)使用前调零使用前调零 (2)药品不能直接放在托盘上药品不能直接放在托盘上 (3)左物右码，先大后小左物右码，先大后小 (4)读数至小数点后读数至小数点后1位位 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 仪器仪器注意事项或作用注意事项或作用 玻璃棒玻璃棒 (1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流在溶液配制中的作用是搅拌、引流 (2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下 烧杯烧杯 (1)用于溶解固体或稀释浓溶液用于溶解固体或稀释浓

14、溶液 (2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤23次，洗涤液转次，洗涤液转 入容量瓶入容量瓶 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1)配制配制0.1 molL 1CuSO4溶液 溶液450 mL时，选用时，选用500 mL容量瓶，称容量瓶，称 量胆矾晶体量胆矾晶体12.5 g。() (2)称取称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘 上添加上添加2 g砝码，左盘上添加砝码，左盘上添加NaOH固体

15、。固体。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (3)配制配制2 molL 1 Na2CO3溶液 溶液950 mL时，应选时，应选1 000 mL容量瓶，称容量瓶，称 取取Na2CO310H2O 572.0 g。() 提示提示没有没有950 mL容量瓶应选容量瓶应选1 000 mL，故称取固体时应与，故称取固体时应与1 000 mL溶液相对应，需要溶液相对应，需要Na2CO3的物质的量为的物质的量为2 mol，则，则Na2CO310H2O的的 质量为质量为572.0 g。 (4)配制配制0.100 0 molL 1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的

16、作用相同。 氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。 () (5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。 () 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (6)用量筒量取用量筒量取20 mL 0.500 0 molL 1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成，配制成0.100 0 molL 1 H2SO4溶液。 溶液。() (7)把把0.585 g NaCl固体，放入固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，容量瓶中，加水到刻度线处， 配成配成0.1 molL 1的 的Na

17、Cl溶液。溶液。() 提示提示容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器。容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器。 (8)用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所得用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所得 稀硫酸浓度偏大。稀硫酸浓度偏大。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (9)用图用图A装置配制装置配制0.1 molL 1的 的NaOH溶液。溶液。() (10)用图用图B装置配制一定物质的量浓度的装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。溶液。() (11)用图用图C装置配制装置配制0.5 molL 1的 的Na2CO3溶

18、液。溶液。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (12)用托盘天平称量用托盘天平称量29.25 g NaCl溶于水形成溶于水形成1 L溶液，所得溶液浓溶液，所得溶液浓 度为度为0.5 molL 1。 。() (13)将将10.6 g Na2CO310H2O溶于溶于1 L水配成溶液，溶液中溶质物质水配成溶液，溶液中溶质物质 的量浓度为的量浓度为0.1 molL 1。 。() (14)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水。分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水。() (15)将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。将溶液摇匀后，液面低于刻度线，

19、应再加水至刻度线。() (16)定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 2某同学用某同学用Na2CO3配制配制0.10 molL 1 Na2CO3溶液的过程如图所 溶液的过程如图所 示。你认为该同学操作错误示。你认为该同学操作错误的有的有() A B C D C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 解析解析称量称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左 盘，砝码放在右盘，盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面的最低处

20、相切，错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切， 错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，错错 误。误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 3深度思考：深度思考： 下图所示是配制一定物质的量浓度溶液过程中的几步，回答下列问下图所示是配制一定物质的量浓度溶液过程中的几步，回答下列问 题：题： 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (1)图示几个步骤正确的先后顺序应是图示几个步骤正确的先后顺序应是() A B CD (2)其中第其中第步的操作方法为步的操作方法为_ _ _。 B

21、将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，当液面当液面 离离容量瓶颈刻度线容量瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面低凹液面低 处处与刻度线相切与刻度线相切 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (2021山东潍坊高三检测山东潍坊高三检测)实验室用固体实验室用固体NaOH配制配制0.5 molL 1的 的NaOH溶液溶液500 mL，有以下仪器和用品：，有以下仪器和用品：烧杯烧杯100 mL 量筒量筒500 mL容量瓶容量瓶药匙药匙玻璃棒玻璃棒托盘天平托盘天平(带砝码带砝码) (1)配制时，没有使用的仪器和用品有配

22、制时，没有使用的仪器和用品有_(填序号填序号)，还缺少的仪器，还缺少的仪器 是是_。 (2)在转移溶液过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：在转移溶液过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： _、_。 微考微考点点1一定物质的量浓度溶液的配制过程分析一定物质的量浓度溶液的配制过程分析 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 胶头滴管胶头滴管 容量瓶规格选择错误容量瓶规格选择错误 移液没用玻璃棒引流移液没用玻璃棒引流 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 BC 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (4)实验中还需要实验中还需要950 mL

23、2 molL 1的 的NaOH溶液，配制时应选用的溶液，配制时应选用的 容量瓶的规格和称取容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是的质量分别是_(填序号填序号)。 A1 000 mL,80.0 g B950 mL,76.0 g C任意规格，任意规格，72.0 gD500 mL,42.0 g 解析解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量、溶配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量、溶 解、移液、洗涤、定容、摇匀。由此可知需要的仪器有托盘天平、药解、移液、洗涤、定容、摇匀。由此可知需要的仪器有托盘天平、药 匙、烧杯、玻璃棒、匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，没有使用的

24、仪器和用品容量瓶和胶头滴管，没有使用的仪器和用品 是是，还缺少的仪器是胶头滴管。，还缺少的仪器是胶头滴管。 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (2)用固体用固体NaOH配制配制0.5 molL 1的 的NaOH溶液溶液500 mL，应选择，应选择500 mL容量瓶，移液时应用玻璃棒引流。容量瓶，移液时应用玻璃棒引流。 (3)使用容量瓶前要检查其是否漏水，使用容量瓶前要检查其是否漏水，A项正确；容量瓶用蒸馏水洗项正确；容量瓶用蒸馏水洗 净后，再用碱液润洗，会导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故净后，再用碱液润洗，会导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B 项错误；

25、称量氢氧化钠时不能将氢氧化钠放在纸片上称量，应放在小烧项错误；称量氢氧化钠时不能将氢氧化钠放在纸片上称量，应放在小烧 杯中称量；容量瓶为精密仪器，不能盛放热的液体，氢氧化钠固体溶解杯中称量；容量瓶为精密仪器，不能盛放热的液体，氢氧化钠固体溶解 放出大量的热，应冷却后再移液，故放出大量的热，应冷却后再移液，故C项错误；定容后塞好瓶塞，用一项错误；定容后塞好瓶塞，用一 只手食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，只手食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀， 故故D项正确。项正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (4)实验室中需要配制

26、实验室中需要配制2 molL 1的 的NaOH溶液溶液950 mL，由于没有，由于没有950 mL的容量瓶，实际配制时需要选用的容量瓶，实际配制时需要选用1 000 mL容量瓶，配制的溶液为容量瓶，配制的溶液为1 000 mL 2 molL 1的 的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量溶液，需要氢氧化钠的质量mcVM1 L2 molL 1 40 gmol 1 80.0 g。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 萃取精华：萃取精华： 溶液配制过程溶液配制过程“四个数据四个数据” 溶液配制过程中有溶液配制过程中有“四个数据四个数据”在高考中经常考查。在高考中经常考查。 数据数据

27、要求或解释要求或解释 药品的质量药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能 精确到精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位，所以记录数据时只能保留小数点后一位 数字。如所需数字。如所需NaCl的质量为的质量为14.6 g，不能写为，不能写为14.60 g 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 数据数据要求或解释要求或解释 容量瓶的规格容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或 稍大，如需用稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择某溶液，

28、则应该选择500 mL容容 量瓶；量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格， 如回答如回答“500 mL容量瓶容量瓶”时，不能只回答时，不能只回答“容量瓶容量瓶” 洗涤烧杯洗涤烧杯 23次次 移液时洗涤烧杯移液时洗涤烧杯23次是为了确保溶质全部转入容量次是为了确保溶质全部转入容量 瓶中，否则会导致溶液浓度偏低瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 数据数据要求或解释要求或解释 液面离容量瓶液面离容量瓶 颈刻度线下颈刻度线下 12 cm 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下定容时，当液面离容量瓶

29、颈刻度线下12 cm时，应时，应 该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻 度线，导致溶液浓度偏低度线，导致溶液浓度偏低 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 对点集训对点集训1(1)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定 量实验，下列有关说法正确的是量实验，下列有关说法正确的是() A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 m

30、L浓盐酸浓盐酸 C配制配制1 L 0.1 molL 1的 的NaCl溶液时，用托盘天平称量溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体固体 D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 解析解析10 mL量筒的精确度为量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度错误；托盘天平的精确度 为为0.1 g，故只能称，故只能称5.9 g NaCl固体，固体，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量错误；胶头滴管应悬空垂直于容量 瓶口上方，瓶口上方，D错误。错误。 返回导航 高考一轮总复

31、习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (2)(2021经典习题汇编经典习题汇编)完成下列填空。完成下列填空。 将称得的将称得的AgNO3配制成配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和标准溶液，所使用的仪器除烧杯和 玻璃棒外还有玻璃棒外还有_。 若用若用47%的氢溴酸配制的氢溴酸配制26%的氢溴酸的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有，所需的玻璃仪器有 玻璃棒、玻璃棒、_。 250 mL(棕色棕色)容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管 量筒、烧杯、量筒、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 若需配制浓度为若需配制浓度为

32、0.010 00 molL 1的 的K2Cr2O7标准溶液标准溶液250 mL，下，下 列仪器中不必要用到的有列仪器中不必要用到的有_(用编号表示用编号表示)。 a电子天平电子天平b烧杯烧杯c量筒量筒d玻璃棒玻璃棒e容量瓶容量瓶 f胶头滴管胶头滴管g移液管移液管 硫代硫酸钠溶液配制：称取硫代硫酸钠溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用某硫代硫酸钠晶体样品，用 新煮沸并冷却的蒸馏水在新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的的_中，加蒸馏水至中，加蒸馏水至_。 c、g 烧杯烧杯 容量瓶容量瓶凹液面最低处与刻度线相切凹液面最

33、低处与刻度线相切 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 解析解析配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒 外还有外还有250 mL(棕色棕色)容量瓶及定容时需要的胶头滴管，硝酸银见光分容量瓶及定容时需要的胶头滴管，硝酸银见光分 解，故选用棕色容量瓶。解，故选用棕色容量瓶。 用浓溶液配制用浓溶液配制500 mL稀溶液需要用量筒量取经过计算需要的浓溶稀溶液需要用量筒量取经过计算需要的浓溶 液的体积，然后在烧杯中稀释，配制液的体积，然后在烧杯中稀释，配制500 mL溶液需要用溶液需要用500 mL容量容量 瓶，定容时需要胶

34、头滴管。瓶，定容时需要胶头滴管。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 根据溶液浓度的精度，应该选择电子天平用于称量固体质量，烧根据溶液浓度的精度，应该选择电子天平用于称量固体质量，烧 杯用于溶解固体，用玻璃棒搅拌，恢复室温后用玻璃棒引流移入杯用于溶解固体，用玻璃棒搅拌，恢复室温后用玻璃棒引流移入250 mL 容量瓶中，用胶头滴管定容，故用不到的仪器为量筒和移液管，故容量瓶中，用胶头滴管定容，故用不到的仪器为量筒和移液管，故c、g 项正确。项正确。 一定物质的量浓度溶液的配制，样品的溶解需在烧杯中进行，完一定物质的量浓度溶液的配制，样品的溶解需在烧杯中进行，完 全溶解后，

35、转移至全溶解后，转移至100 mL容量瓶中，再加入蒸馏水至凹液面最低处与刻容量瓶中，再加入蒸馏水至凹液面最低处与刻 度线相切。度线相切。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 萃取精华：萃取精华： 从实验步骤分析配制溶液所需仪器从实验步骤分析配制溶液所需仪器 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 称量步骤注意点称量步骤注意点 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (2021山东滨州高三检测山东滨州高三检测)在配制一定物质的量浓度的在配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是溶液时，下列操作会造成所

36、配溶液浓度偏高的是() A所用所用NaOH已经潮解已经潮解 B称量时所用砝码生锈称量时所用砝码生锈 C有少量有少量NaOH溶液残留在烧杯里溶液残留在烧杯里 D定容时观察液面仰视定容时观察液面仰视 B 微考微考点点2溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析 典例典例 2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 解析解析所用所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小， 氢氧化钠的物质的量偏小会使所配溶液浓度偏低，氢氧化钠的物质的量偏小会使所配溶液浓度偏低，A项错误；砝码生锈项错误；砝码生锈 会使所称固体质量偏大，从而使溶液浓度偏高，会

37、使所称固体质量偏大，从而使溶液浓度偏高，B符合题意；有少量符合题意；有少量 NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所 配溶液浓度偏低，配溶液浓度偏低，C项错误；定容时仰视观察液面，实际加水量超过容项错误；定容时仰视观察液面，实际加水量超过容 量瓶刻度线，所配溶液浓度偏低，量瓶刻度线，所配溶液浓度偏低，D错误。错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 方法技巧方法技巧误差分析的思维流程误差分析的思维流程 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 对点集训对点集训2(1)(2

38、021河北石家庄模拟河北石家庄模拟)下列有关操作或判断正下列有关操作或判断正 确的是确的是() A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配 溶液浓度偏大溶液浓度偏大 B用托盘天平称取用托盘天平称取25.20 g NaCl C用用100 mL的量筒量取的量筒量取5.2 mL的盐酸的盐酸 D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视 量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏大量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏大 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量

39、解析解析定容时仰视会使所配溶液实际体积偏大，浓度偏小；托盘定容时仰视会使所配溶液实际体积偏大，浓度偏小；托盘 天平的精确度为天平的精确度为0.1 g；量取；量取5.2 mL液体需液体需10 mL量筒而非量筒而非100 mL；量取；量取 溶液时仰视量筒刻度线所取溶液时仰视量筒刻度线所取HCl量偏多，浓度偏大。量偏多，浓度偏大。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (2)(2021山东济南高三检测山东济南高三检测)利用碳酸钠晶体利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制配制 0.5 molL 1的碳酸钠溶液 的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下，假

40、如其他操作均是准确无误的，下 列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是() A称取碳酸钠晶体称取碳酸钠晶体143 g B定容时俯视观察刻度线定容时俯视观察刻度线 C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D所用晶体已部分脱水所用晶体已部分脱水 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 解析解析A项，配制项，配制0.5 molL 1的碳酸钠溶液 的碳酸钠溶液1 000 mL需称取需称取143 g Na2CO310H2O；B项，定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积项，定容时俯视观察刻度线，

41、会造成所配溶液的体积 偏小，浓度偏高；偏小，浓度偏高；C项，未洗涤溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠项，未洗涤溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠 损失，浓度偏低；损失，浓度偏低；D项，使用部分脱水的晶体，会使项，使用部分脱水的晶体，会使Na2CO3的质量偏的质量偏 大，浓度偏高。大，浓度偏高。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 萃取精华：萃取精华： 俯视、仰视导致的误差分析俯视、仰视导致的误差分析 在量筒、容量瓶的使用中经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果在量筒、容量瓶的使用中经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果 的影响究竟如何的影响究竟如何(偏大或偏小偏大或偏小)，

42、必须分情况讨论：，必须分情况讨论： 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 用容量瓶定容用容量瓶定容(如图如图、) 图图：定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，导致溶液体积偏：定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，导致溶液体积偏 小，所配制溶液的浓度偏高。小，所配制溶液的浓度偏高。 图图：定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，导致溶液体积偏：定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，导致溶液体积偏 大，所配制溶液的浓度偏低。大，所配制溶液的浓度偏低。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 用量筒量取一定体积的液体用量筒量取一定体积的液体(如图如图、) 图图：若俯视刻度线，

43、则实际量取的液体体积偏小。：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小。 图图：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大。：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大。 无论是用量筒量取液体还是用容量瓶定容，仰视观察，实际液面高无论是用量筒量取液体还是用容量瓶定容，仰视观察，实际液面高 于刻度线；俯视观察，实际液面低于刻度线。于刻度线；俯视观察，实际液面低于刻度线。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 1固体溶解度固体溶解度 (1)含义：在一定温度下，某固体物质在含义：在一定温度下，某固体物质在_溶剂中达到溶剂中达到 _时所溶解的质量。符号为时所溶解的质量。符号为S，单位为，单位

44、为_。 (2)公式：公式：S_。 考点二溶解度及溶解度曲线考点二溶解度及溶解度曲线 核心知识梳理核心知识梳理 100 g 饱和状态饱和状态g 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (3)常见物质的溶解度曲线：常见物质的溶解度曲线： 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (4)溶解度曲线的含义溶解度曲线的含义 不同物质在各温度时的溶解度不同。不同物质在各温度时的溶解度不同。 两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度 快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小快速比较两种物质在某温度时溶解度的大

45、小 能反映出溶解度随温度变化的趋势能反映出溶解度随温度变化的趋势 (5)影响因素：溶剂和温度。影响因素：溶剂和温度。 溶剂的影响：如溶剂的影响：如NaCl易溶于水，不易溶于汽油。易溶于水，不易溶于汽油。 温度的影响：大多数固体的溶解度随温度升高而增大，温度的影响：大多数固体的溶解度随温度升高而增大，Ca(OH)2 相反。相反。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 2气体溶解度气体溶解度 (1)含义：气体在一定温度时溶于含义：气体在一定温度时溶于_里达到饱和状态时的里达到饱和状态时的 气体体积，常记为气体体积，常记为1 x。如。如NH3在常温常压下溶解度为在常温常压下溶解

46、度为1 700。 (2)影响因素：温度和压强，温度升高溶解度影响因素：温度和压强，温度升高溶解度_，压强增大溶，压强增大溶 解度解度_。 1体积水体积水 减小减小 增大增大 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 3溶解度与结晶方法溶解度与结晶方法 (1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO3，应，应 采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发，应采取蒸发 结晶的方法结晶。

47、结晶的方法结晶。 (3)若若KNO3溶液中混有溶液中混有NaCl，结晶的方法是：蒸发浓缩、冷却结，结晶的方法是：蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤，从而得到较纯净的晶、过滤，从而得到较纯净的KNO3固体。固体。 (4)若若NaCl溶液中混有溶液中混有KNO3，结晶的方法是：蒸发浓缩至有较多固，结晶的方法是：蒸发浓缩至有较多固 体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的NaCl固体。固体。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1)20 时，时，100 g NaCl饱和溶液中含有饱

48、和溶液中含有26.5 g NaCl，因此，因此NaCl在在20 时的溶解度为时的溶解度为26.5 g。() (2)任何物质的溶解度都随温度升高而增大。任何物质的溶解度都随温度升高而增大。() (3)20 时时KNO3的溶解度约为的溶解度约为30 g，则该溶液的溶质质量分数为，则该溶液的溶质质量分数为 30%。() (4)因为因为KNO3的溶解度大，故可以用重结晶法除去的溶解度大，故可以用重结晶法除去KNO3中混有的中混有的 NaCl。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (5)如图表示如图表示KNO3的溶解度曲线，图中的溶解度曲线，图中a点

49、所示的溶液是点所示的溶液是80 时时 KNO3的不饱和溶液。的不饱和溶液。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (6)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将三种物质的溶解度曲线如图所示，将t2 时等质量时等质量A、 B、C的饱和溶液降温到的饱和溶液降温到t1 时，析出的晶体时，析出的晶体A最多。最多。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 22019年年10月月17日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载 火箭成功发射通信技术试验卫星四号。高氯酸钾火箭成功发射通信技术试验卫星四号。高氯酸钾(K

50、ClO4)可作为火箭推可作为火箭推 进剂，下表是高氯酸钾在不同温度的溶解度。下列说法正确的是进剂，下表是高氯酸钾在不同温度的溶解度。下列说法正确的是() A20 时高氯酸钾的溶解度为时高氯酸钾的溶解度为1.68 B40 时，将时，将4 g高氯酸钾溶于高氯酸钾溶于100 g水中可得到水中可得到104 g溶液溶液 C80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象有结晶现象 D高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 C 温度温度/20406080 溶解度溶解度/g1.683.737.313.4 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计