2022届老高考化学（人教版）一轮总复习课件：第1讲　物质的量的相关概念.pptx

1、第一章 常用化学计量常用化学计量 第1讲物质的量的相关概念 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 考试要求：考试要求：1.了解物质的量了解物质的量(n)及其单位摩尔及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、摩尔质量(M)、 气体摩尔体积气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)的含义。的含义。2. 能根据微粒能根据微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积的物质的量、数目、气体体积(标准状标准状 况下况下)之间的相互关系进行有关计算。之间的相互关系进行有关计算。 高高考考备考导航备考导航 返回导航 高

2、考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 名师点拨：名师点拨：分析近几年高考化学试题，选择题中单独考查分析近几年高考化学试题，选择题中单独考查NA的题目的题目 热度呈下降趋势，但仍要引起足够重视。题目中可能出现与物质结构、热度呈下降趋势，但仍要引起足够重视。题目中可能出现与物质结构、 盐类水解、电离平衡、氧化还原反应、化学反应中能量变化、有机物结盐类水解、电离平衡、氧化还原反应、化学反应中能量变化、有机物结 构等考点相结合考查的情况；填空题中仍保持与实验题或原理题相融合构等考点相结合考查的情况；填空题中仍保持与实验题或原理题相融合 考查的趋势，一般涉及物质的量、物质的量浓度的计算、关系式

3、法的应考查的趋势，一般涉及物质的量、物质的量浓度的计算、关系式法的应 用等。用等。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 复习时可从以下几个方面着手：复习时可从以下几个方面着手：(1)多多刷题，有关多多刷题，有关NA的题目较的题目较 多，可从全国各地的名校模拟题中寻找此类题型加以训练，把有关多，可从全国各地的名校模拟题中寻找此类题型加以训练，把有关NA考考 查的各个角度都过一遍，熟悉每个方面命题的方向，以避免在高考中再查的各个角度都过一遍，熟悉每个方面命题的方向，以避免在高考中再 次掉入命题者设计好的陷阱；次掉入命题者设计好的陷阱；(2)形成在化学计算中将形成在化学计算中

4、将m、V、c等物理量等物理量 向向n靠拢的习惯，养成以靠拢的习惯，养成以n为中心的计算习惯和思维意识。训练的次数多为中心的计算习惯和思维意识。训练的次数多 了，你会发觉化学计算实际很简单，有时不需要动手就可了，你会发觉化学计算实际很简单，有时不需要动手就可“估算估算”出想出想 要的要的“结果结果”。 考点一物质的量摩尔质量考点一物质的量摩尔质量 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 考点三溶液浓度表示方法和有关计算考点三溶液浓度表示方法和有关计算 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 1物质的量、阿伏加德罗常数物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基

5、本概念间的关系。基本概念间的关系。 考点一物质的量摩尔质量考点一物质的量摩尔质量 核心知识梳理核心知识梳理 含有一定数目粒子的集合体含有一定数目粒子的集合体 6.021023 微观粒子微观粒子 6.021023 mol 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (2)物质的量的规范表示方法。物质的量的规范表示方法。 如如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为中含有的氢原子个数为_； 6021022个个Na 的物质的量为 的物质的量为_。 (3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n_。 2.4081023 0.1 mo

6、l N/NA 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (1)“物质的量物质的量”的计量对象是微观粒子的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、如：分子、原子、离子、 原子团、质子、中子、电子等原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。，而不是宏观物质。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)6.021023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数 (NA)是指是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与任何微粒所含的粒子数，它与0.012 k

7、g12C所含的碳原子数所含的碳原子数 相同，数值约为相同，数值约为6.021023。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 2摩尔质量摩尔质量 单位物质的量单位物质的量 M gmol 1或 或kgmol 1 gmol 1 相对原子质量或相对分子质量相对原子质量或相对分子质量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 3摩尔质量的计算方法摩尔质量的计算方法 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (1)相对原子相对原子(或分子或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一 个物

8、理量，单位不同，只是当摩尔质量以个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以gmol 1为单位时，二者在数 为单位时，二者在数 值上相等。值上相等。 (2)摩尔质量也等于摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量为单个粒子的质量)。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变 化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (6)1.6

9、g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA。 () (7)12.0 g熔融的熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为中含有的阳离子数为0.2NA。() (8)常温下，将常温下，将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中，充分反应后转移电子数铁片投入足量浓硝酸中，充分反应后转移电子数 为为0.3NA。() (9)常温常压下，常温常压下，92 g的的NO2和和N2O4混合气体含有的原子数为混合气体含有的原子数为6NA。 () (10)1 mol H3PO4与与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴的质量相同，溶于水后电离出的阴 离子数目也相

10、同。离子数目也相同。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 2(1)0.1 NA个臭氧分子中的氧原子数与个臭氧分子中的氧原子数与_g CO2中的氧原子数中的氧原子数 相等。相等。 (2)8 g甲烷分子中的氢原子数甲烷分子中的氢原子数 _ (3)1个个NO分子的质量是分子的质量是a g，一个，一个NO2分子的质量是分子的质量是b g，则氧原子，则氧原子 的摩尔质量是的摩尔质量是_gmol 1。 。 (4)已知已知16 g A和和20 g B恰好完全反应生成恰好完全反应生成0.04 mol C和和31.76 g D，则，则 C的摩尔质量为的摩尔质量为_。 6.6 2NA

11、(ba)NA 106 gmol 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (5)标准状况下有标准状况下有0.112 L水水0.5NA个个HCl分子分子25.6 g SO2气气 体体0.2 mol氨气氨气2 mol氦气氦气6.021023个白磷分子，所含原子个白磷分子，所含原子 个数从大到小的顺序为个数从大到小的顺序为_。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 3深度思考：深度思考： 1 mol NaCl和和1 mol HCl所含的构成对应物质的粒子数相同吗？为什所含的构成对应物质的粒子数相同吗？为什 么？么？ 提示提示不相同。因为不相同。因为NaCl

12、是离子化合物，构成微粒是是离子化合物，构成微粒是Na 和 和Cl ，而 ，而HCl是共价化合物，构成微粒是是共价化合物，构成微粒是HCl分子。分子。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (2021山东潍坊检测山东潍坊检测)下列说法正确的下列说法正确的是是() A1 mol FeCl3在加热条件下完全水解生成在加热条件下完全水解生成NA个个Fe(OH)3胶粒胶粒 B2 mol H2O的摩尔质量是的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的的摩尔质量的2倍倍 C48 g O2和和48 g O3中氧原子的物质的量相等中氧原子的物质的量相等 DO2和和CO2混合气体的平均摩尔质量

13、可能为混合气体的平均摩尔质量可能为46 gmol 1 C 微考微考点点1物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 解析解析Fe(OH)3胶粒是多个胶粒是多个“Fe(OH)3分子分子”的聚合体，的聚合体，1 mol FeCl3在加热条件下完全水解生成的在加热条件下完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于胶粒数小于NA，A项错误；项错误； H2O的摩尔质量为的摩尔质量为18 gmol 1，与物质的量的多少无关， ，与物质的量的多少无关，B项错

14、误；项错误；O2和和 O3均由氧原子构成，氧原子的摩尔质量为均由氧原子构成，氧原子的摩尔质量为16 gmol 1，故 ，故48 g O2和和48 g O3中氧原子的物质的量均为中氧原子的物质的量均为3 mol，C项正确；项正确；O2的摩尔质量为的摩尔质量为32 gmol 1， ，CO2的摩尔质量为的摩尔质量为44 gmol 1，故 ，故O2和和CO2混合气体的平均摩尔质混合气体的平均摩尔质 量介于量介于32 gmol 1和 和44 gmol 1之间， 之间，D项错误。项错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 萃取精华：萃取精华： 物质的量适用于任何一种有确定化学组成

15、的物质，同时要求所描物质的量适用于任何一种有确定化学组成的物质，同时要求所描 述的对象一定是微观粒子。如述的对象一定是微观粒子。如“1 mol 金刚石金刚石”的说法错误，可表述为的说法错误，可表述为 “含含1 mol C的金刚石的金刚石”。 纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均 摩尔质量。摩尔质量。 对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变 化，也不随物质聚集状态的变化而变化。化，也不随物质聚集状态的变化而变化。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人

16、教版 第一章常用化学计量 对点集训对点集训1(2021山东滨州高三检测山东滨州高三检测)下列说法中正确的是下列说法中正确的是 () 物质的量就是物质的量就是1 mol物质的质量物质的质量摩尔是表示物质的量多少的摩尔是表示物质的量多少的 基本物理量基本物理量0.012 kg12C中含有约中含有约6.021023个碳原子个碳原子1 mol O2的的 质量与它的相对分子质量相等质量与它的相对分子质量相等氦气的摩尔质量氦气的摩尔质量(单位单位gmol 1)在数值 在数值 上等于它的相对原子质量上等于它的相对原子质量106 g碳酸钠中离子总数为碳酸钠中离子总数为3NA阿伏加阿伏加 德罗常数与德罗常数与6

17、.021023完全相同，是指每摩尔物质所含微粒数完全相同，是指每摩尔物质所含微粒数1 mol CaCO3与与1 mol KHCO3固体的质量相同，含有阳离子的数目也相同固体的质量相同，含有阳离子的数目也相同 AB CD D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 解析解析物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单 位为摩尔，故位为摩尔，故错误；错误；1 mol O2的质量与它的相对分子质量数值相的质量与它的相对分子质量数值相 同，单位不同，故同，单位不同，故错误；阿伏加德罗常数是一个精确值，错误；阿伏加德罗常数是一个

18、精确值，6.021023 是阿伏加德罗常数的近似值，两者不同，故是阿伏加德罗常数的近似值，两者不同，故错误。错误。D项正确。项正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 A 微考点微考点2有关质量、物质的量与微粒数目之间的计算有关质量、物质的量与微粒数目之间的计算 典例典例 2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (2)材料科学家研究发现某带结晶水的晶体在材料科学家研究发现某带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据下呈现超导性。据 报道，该晶体的化学式为报道，该晶体的化学式为Na0.35C

19、oO21.3H2O。设。设NA为阿伏加德罗常数的为阿伏加德罗常数的 值，试计算值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为该晶体中含氧原子数约为_，氢原子的物质的，氢原子的物质的 量约为量约为_mol。 0.33NA 0.26 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 误区警示误区警示摩尔质量与相对原子摩尔质量与相对原子(或分子或分子)质量的易混点质量的易混点 (1)摩尔质量的单位是摩尔质量的单位是gmol 1或 或kgmol 1，相对原子 ，相对原子(分子分子)质量的单质量的单 位是位是1。摩尔质量只有当以。摩尔质量只有当以gmol 1作单位时，在数值上才等于其相对原 作单

20、位时，在数值上才等于其相对原 子子(分子分子)质量。质量。 (2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和和H3PO4(98gmol 1)； ；Mg3N2、KHCO3和和CaCO3(100 gmol 1)； ；CO、N2、C2H4(28 gmol 1)； ；Na2O2和和Al(OH)3(78 gmol 1)。 。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 对点集训对点集训2(1)(2021经典习题选萃经典习题选萃)已知已知NA是阿伏加德罗常数是阿伏加德罗常数 的值，下列说法错误的是的值，下列说法错误的是() A3 g 3He含有的中子数为含有的

21、中子数为1NA B1 L 0.1 molL 1磷酸钠溶液中含有的 磷酸钠溶液中含有的PO数目为数目为0.1NA C1 mol K2Cr2O7被还原为被还原为Cr3 转移的电子数为 转移的电子数为6NA D48 g正丁烷和正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为异丁烷的混合物中共价键数目为13NA B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 解析解析3He的相对原子质量是的相对原子质量是3，每个，每个3He原子含有原子含有1个中子，所以个中子，所以3 g 3He含有的中子数为含有的中子数为1NA，A项正确；磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水项正确；磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水

22、解，导致溶液中磷酸根离子数目减小，解，导致溶液中磷酸根离子数目减小，1 L 0.1 molL 1磷酸钠溶液中的 磷酸钠溶液中的 磷酸根离子数目小于磷酸根离子数目小于0.1NA，B项错误；项错误；K2Cr2O7中中Cr的化合价为的化合价为6 价，变为价，变为3价价Cr3 降了 降了3价，故价，故1 mol K2Cr2O3被还原为被还原为Cr3 转移的电 转移的电 子数为子数为6NA，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1个正丁烷分个正丁烷分 子和子和1个异丁烷分子中所含共价键数相同，即个异丁烷分子中所含共价键数相同，即1个正丁烷分子和个正丁烷分子和1个异

23、丁个异丁 烷分子中均含有烷分子中均含有13个共价键，个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的 量为量为1 mol，所以含有的共价键数为，所以含有的共价键数为13NA，D项正确。项正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (2)(2021湖南长沙雅礼中学高三检测湖南长沙雅礼中学高三检测)NA表示阿伏加德罗常数的值。表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是下列叙述正确的是() ACu与浓硝酸反应生成与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和和N2O4混合气体时，转移电子数混合气体时，转移电子数 为为0.1NA B标准状况下，标准状况下

24、，2.24 L己烷中共价键的数目为己烷中共价键的数目为1.9NA C在在0.1 molL 1的 的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA D34 g H2O2中含有的阴离子数为中含有的阴离子数为NA A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 解析解析4.6 g NO2的物质的量是的物质的量是0.1 mol，若反应完全产生，若反应完全产生4.6 g NO2，转移电子，转移电子0.1 NA。若完全转化为。若完全转化为N2O4,4.6 g N2O4的物质的量是的物质的量是0.05 mol，转移电子数为，转移电子数为20.05NA0.1NA，故

25、，故Cu与浓硝酸反应生成与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和和N2O4的混合气体时，转移的电子数一定为的混合气体时，转移的电子数一定为0.1NA，A正确；标准状正确；标准状 况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及所况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及所 含化学键的数目，含化学键的数目，B错误；不知道溶液体积，无法计算溶液中微粒的数错误；不知道溶液体积，无法计算溶液中微粒的数 目，目，C错误；错误；34 g H2O2的物质的量为的物质的量为1 mol，由于，由于H2O2是共价化合物，是共价化合物， 没有阴、阳离子，没有阴、阳离子，D错误。错误。 返回

26、导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (3)(2021新题选萃新题选萃)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下 有关计算有关计算(设设NA为阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值)： 2.3 g乙醇含有乙醇含有_个个H原子，所含共价键的物质的量为原子，所含共价键的物质的量为 _，其中官能团羟基所含的电子数为，其中官能团羟基所含的电子数为_。 某条件下，某条件下，8 g氧气所占的体积为氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔，则在该条件下的气体摩尔 体积为体积为_。 6.72 L CO(标准状况标准状况)与一定量的与一定量的F

27、e2O3恰好完全反应恰好完全反应(生成生成Fe与与 CO2)后，生成后，生成Fe的质量为的质量为_g，转移的电子数目为，转移的电子数目为_。 0.3NA 0.4 mol 0.45NA 24 Lmol 1 11.2 0.6NA 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 1影响物质体积大小的因素影响物质体积大小的因素 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 核心知识梳理核心知识梳理 大小大小 数目数目 距离距离 返回导航 高考一轮总复习

28、 化学 人教版 第一章常用化学计量 2气体摩尔体积气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位定义：一定温度和压强下，单位_的的气体所占的体气体所占的体 积，符号为积，符号为_。 (2)常用单位：常用单位：Lmol 1(或 或L/mol)。 (3)数值：在标准状况下数值：在标准状况下(指温度为指温度为_，压强为，压强为_)约为约为 _。 (4)计算公式：计算公式：Vm_。 物质的量物质的量 Vm 0 101 kPa 22.4 Lmol 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体影响因素：气体摩尔体积的数值不

29、是固定不变的，它决定于气体 所处的所处的_和和_。Vm与气体的种类无关，温度升高，与气体的种类无关，温度升高，Vm变变 大，压强增大，大，压强增大，Vm变小。变小。 (6)适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。 温度温度压强压强 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 微点拨微点拨注意对象。注意对象。NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不等在标准状况下不 是气体；是气体；SiF4在标准状况下是气体。在标准状况下是气体。标准状况下气体摩尔体积约是标准状况下气体摩尔体积约是 22.4 Lmol 1；气体

30、摩尔体积是 ；气体摩尔体积是22.4 Lmol 1时，气体所处的状况不一定 时，气体所处的状况不一定 是标准状况。是标准状况。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 温度温度压强压强 相同数目的分子相同数目的分子 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (2)阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，

31、错误的打“”。 (1)0 、101 kPa,1 mol任何物质的体积都是任何物质的体积都是22.4 L。() (2)某混合气体摩尔体积为某混合气体摩尔体积为22.4 Lmol 1，则该气体一定处于标准状 ，则该气体一定处于标准状 况。况。() 提示提示不一定，在非标准状况下，不一定，在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是气体的体积也可能是22.4 L。 (3)在标准状况下，在标准状况下，1 mol氧气与氧气与1 mol氦气的体积相同，含有原子数氦气的体积相同，含有原子数 相同。相同。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (4)同温同压

32、下，等质量的同温同压下，等质量的12C18O和和NO体积相同。体积相同。() (5)56 g Fe在标准状况下的在标准状况下的22.4 L Cl2中充分燃烧，转移电子数为中充分燃烧，转移电子数为 3NA。() (6)不同温度下，相同体积的不同温度下，相同体积的CO和和N2密度相同，则二者含有的原子密度相同，则二者含有的原子 数相同。数相同。() (7)标准状况下，标准状况下，22.4 L盐酸含有盐酸含有NA个个HCl分子。分子。() (8)标准状况下，标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。 () (9)在标准状况下，在标准状况下，1

33、 mol甲烷与甲烷与1 mol甲苯的体积相同。甲苯的体积相同。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (10)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。() 提示提示不一定。两种气体单质物质的量相等，分子数相等，但单不一定。两种气体单质物质的量相等，分子数相等，但单 个分子所含原子数未知，则所含有的原子数不一定相等。个分子所含原子数未知，则所含有的原子数不一定相等。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 2(2021山东潍坊高三检测山东潍坊高三检测)(1)如图两瓶体积相等的气体，在同温如图

34、两瓶体积相等的气体，在同温 同压下瓶内气体的关系一定正确的是同压下瓶内气体的关系一定正确的是() A原子数相等原子数相等 B密度相等密度相等 C质量相等质量相等 D摩尔质量相等摩尔质量相等 (2)若两瓶内气体的质量相等，则若两瓶内气体的质量相等，则N2、O2物质的量之比应物质的量之比应为为_。 A 1 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 不一定不一定 1 1 2 1 30 gmol 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 B

35、 微考点微考点1气体摩尔体积的应用和计算气体摩尔体积的应用和计算 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 萃取精华：萃取精华： 应用气体摩尔体积的应用气体摩尔体积的“四大误区四大误区” 22.4 Lmol 1的使用 的使用“条件条件”一般是指标准状况一般是指标准状况(即即0 、101 kPa)，而不是指常温、常压。，而不是指常温、常压。 使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气 体。标准状况下不是气体的而又容

36、易认为是气体的物质有体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有SO3、乙醇、乙醇、 水、己烷、水、己烷、CCl4、HF等。等。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 22.4 L气体在标准状况下的物质的量是气体在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，在非标准状况下， 其物质的量可能是其物质的量可能是1 mol，也可能不是，也可能不是1 mol。 如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所 处条件无关，如常温常压下处条件无关，如常温常压下32 g O2的原子数目是的原子数目是2NA。注

37、意不要形成惯。注意不要形成惯 性思维，看到性思维，看到“常温常压常温常压”就排除选项。就排除选项。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 对点集训对点集训1下列说法正确的是下列说法正确的是() A32 g O2在标准状况下占有的体积约为在标准状况下占有的体积约为22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子含阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下，在标准状况下，22.4 L水的质量约为水的质量约为18 g D22 g CO2与与11.2 L HCl含有相同的分子数含有相同的分子数 解析解析32 g O2的物质的量为的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为

38、，在标准状况下的体积约为22.4 L，故，故A项正确；项正确；22.4 L N2的物质的量不一定是的物质的量不一定是1 mol，故，故B项错误；标准项错误；标准 状况下，水不是气体，故状况下，水不是气体，故C项错误；项错误；22 g CO2的物质的量是的物质的量是0.5 mol,11.2 L HCl，没有指明是否为标准状况，物质的量不确定是，没有指明是否为标准状况，物质的量不确定是0.5 mol，D项错项错 误。误。 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (1)(2021山东实验中学高三检测山东实验中学高三检

39、测)关于同温同压下的两关于同温同压下的两 种气体种气体12C18O和和14N2的判断正确的是的判断正确的是() A体积相等时密度相等体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等质量相等时具有的质子数相等 C 微考点微考点2阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律及推论 典例典例 2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 解析解析根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积相等的两种气体物根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积相等的两种气体物 质的量相等，但因为二者摩尔质量不

40、相等，故质量不等，则密度不相质的量相等，但因为二者摩尔质量不相等，故质量不等，则密度不相 等，等，A项错误；两者都是双原子分子，原子数相等，则二者物质的量相项错误；两者都是双原子分子，原子数相等，则二者物质的量相 等，中子数不等，故等，中子数不等，故B项错误；根据阿伏加德罗定律，两种气体物质的项错误；根据阿伏加德罗定律，两种气体物质的 量相等，由于两种气体分子所含电子数相等，故量相等，由于两种气体分子所含电子数相等，故C项正确；由于两种物项正确；由于两种物 质的摩尔质量不等，故质量相等时二者物质的量不相等，质子数不相质的摩尔质量不等，故质量相等时二者物质的量不相等，质子数不相 等，故等，故D项

41、错误。项错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (2)(2021经典习题选萃经典习题选萃)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑 动的两隔板动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已 知甲、乙两室中气体的质量差为知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 甲室中甲室中HCl、N2的质量

42、之比为的质量之比为_。 将隔板将隔板a去掉，当去掉，当HCl与与NH3充分反应生成充分反应生成NH4Cl固体后固体后(仅发生此仅发生此 反应反应)，隔板，隔板b将位于刻度将位于刻度“_”处处(填数字，不考虑固体物质产生的填数字，不考虑固体物质产生的 压强压强)，此时体系的平均相对分子质量为，此时体系的平均相对分子质量为_。 73 168 4 25.25 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 解析解析相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看 图可知甲、乙两室气体的体积比为图可知甲、乙两室气体的体积比为2 1，故其物质的

43、量之比为，故其物质的量之比为2 1，在，在 乙室中充入乙室中充入0.4 mol NH3，所以甲室中气体的物质的量为，所以甲室中气体的物质的量为0.8 mol，因为乙，因为乙 室气体质量为室气体质量为0.4 mol17 gmol 1 6.8 g，且甲、乙两室中气体质量差，且甲、乙两室中气体质量差 为为17.3 g，所以甲中气体的质量为，所以甲中气体的质量为24.1 g，设，设HCl的物质的量为的物质的量为x mol，N2 的物质的量为的物质的量为y mol，根据其物质的量、质量列方程组：，根据其物质的量、质量列方程组：x moly mol 0.8 mol，36.5 gmol 1 x mol28

44、gmol 1 y mol24.1 g，解得，解得x 0.2，y0.6，因此，因此HCl、N2的质量之比为的质量之比为(0.2 mol36.5 gmol 1) (0.6 mol28 gmol 1) 73 168。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 萃取精华：萃取精华： 利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路 第一步：找第一步：找“相同相同”，明，明“不同不同” 找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的

45、微 粒结构，求出相应的粒子数；粒结构，求出相应的粒子数； 分析选项中的要求，明确需要求解哪些量及所要求的比例关系。分析选项中的要求，明确需要求解哪些量及所要求的比例关系。 第二步：利用第二步：利用“规律规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比 判断，从而顺利解题。判断，从而顺利解题。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 对点集训对点集训2(1)(2021山东滨州高三检测山东滨州高三检测)下列说法不正确的是下列说法不正确的是 () A温度相同、体积相同的温度相同、体积相同的O2(g)和和N

46、2(g)分子数相同分子数相同 B等温等压下，等温等压下，SO2气体与气体与CO2气体的密度之比等于气体的密度之比等于16 11 C温度和容积相同的两气罐中分别盛有温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于，两容器中的压强之比等于5 2 D等温等压条件下，等温等压条件下，5 mol O2(g)和和2 mol H2(g)的体积之比等于的体积之比等于 5 2 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学

47、计量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (3)(2021山东滨州检测山东滨州检测)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的 两边充入空气两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的已知空气体积占整个容器容积的1/4)和和H2和和O2的混合气的混合气 体，在标准状况下，若将体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢 复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可的体积之比可 能为能为() A2 7 B5 4 C4 5

48、D4 3 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 (4)(2020课标课标，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A22.4 L(标准状况标准状况)氮气中含有氮气中含有7NA个中子个中子 B1 mol重水比重水比1 mol水多水多NA个质子个质子 C12 g石墨烯和石墨烯和12 g金刚石均含有金刚石均含有NA个碳原子个碳原子 D1 L 1 molL 1 NaCl溶液含有 溶液含有28NA个电子个电子 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学

49、计量 解析解析A项，项，1个氮原子中含有个氮原子中含有7个中子，个中子，22.4 L(标准状况标准状况)氮气中氮气中 含氮原子数为含氮原子数为2NA，所含中子数应为，所含中子数应为14NA，错误；，错误；B项，项，1个重水分子与个重水分子与 1个水分子中所含的质子数相同，故个水分子中所含的质子数相同，故1 mol重水与重水与1 mol水中含有的质子数水中含有的质子数 相同，错误；相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所 含的原子数也相同，正确；含的原子数也相同，正确；D项，项，1 L 1 molL 1 NaCl溶液中的 溶液

50、中的NaCl含有含有 的电子数为的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1 L 1 molL 1 NaCl溶液含有的电子数大于溶液含有的电子数大于28NA，错误。，错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第一章常用化学计量 萃取精华：萃取精华： 识破识破“阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数”常见陷阱常见陷阱 忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况 下，如下，如25 、1.01105 Pa气体体积，让考生用气体体积，让考生用22.4 Lmol 1进行换算， 进行换算， 误