第八章 第38讲　水的电离和溶液的pHPPT课件（2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ（桂贵云川藏））.pptx

1、大一轮复习讲义 水的电离和溶液的pH 第八章第38讲 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 考点一水的电离与水的离子积常数 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点二溶液的酸碱性和pH 微专题21强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 考点一水的电离与水的离子积常数 知识梳理夯基础 1.水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离过程_(填“吸热”或“放热”)。水 的电离平衡常数的表达式为_。 (2)影响水的电离平衡的因素 温度：温度升高，水的电离平衡向_方向移动，c(H)和c(OH)均 _(填“增大”“减小”或“不变”)。 加酸或碱会_(填“促

2、进”或“抑制”)水的电离。 加能水解的盐，可与水电离出的_或_结合，使水的电离平 衡_移动。 吸热 正 增大 抑制 HOH 正向 2.水的离子积 (1)表达式：Kw_。 (2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与_有关，_越 高，Kw越_。25 时，Kw_，100 时，Kw11012。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于_、_、_的稀溶液。 c(H)c(OH) 温度温度 大11014 酸碱盐 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( ) 错因：_。 (2)温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变 ( ) 错

3、因：_。 (3)室温下，0.1 molL1的HCl溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中水的电 离程度相等( ) 错因：_。 浓硫酸滴入水中放热，溶液温度升高，Kw变大 二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离 (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ( ) 错因：_ _。 CH3COONH4溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解，促进 水的电离 体系变化 条件 平衡移 动方向 Kw 水的电 离程度 c(OH)c(H) HCl_ NaOH_ 可水解 的盐 Na2CO3_ NH4Cl_ 温度 升温_ 降温_ 深度思考 1.填写外界条件对水的电离平衡的具体影响

4、 逆 不变 减小 减小 增大 逆 不变 减小 增大 减小 正 不变 增大 增大 减小 正 不变 增大 减小 增大 正 增大 增大 增大 增大 逆 减小 减小 减小 减小 溶液(25 )c(H) /(molL1)c(OH) /(molL1) c(H)水或c(OH)水 /(molL1) 0.01 molL1 盐酸 _ 0.1 molL1 NaOH溶液 _ 2.如何计算水电离的c(H)或c(OH) (1)任何情况下水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的。 (2)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中c(H)、c(OH)较小的数值是水电离出来的。具体见下表： 1.0102 1.01012 1.

5、01012 1.01013 1.0101 1.01013 溶液(25 ) c(H) /(molL1) c(OH) /(molL1) c(H)水或c(OH)水 /(molL1) pH5的 NH4Cl溶液 _ pH10的 Na2CO3溶液 _ (3)当促进水的电离时(如盐的水解) 在溶液中c(H)、c(OH)较大的数值是水电离出来的。具体见下表： 1.0105 1.0109 1.0105 1.01010 1.0104 1.0104 理清溶液中的H或OH的来源是正确计算水电离c(H)水或c(OH)水 的关键 (1)溶质为酸的溶液 H来源于酸的电离和水的电离，而OH只来源于水的电离：c(H)水 c(O

6、H)溶液 (2)溶质为碱的溶液 H全部来源于水的电离，OH来源于碱的电离和水的电离：c(OH)水 c(H)溶液 。 归纳总结 (3)水解呈酸性的盐溶液 H或OH全部来源于水的电离c(H)水c(OH)水c(H)溶液。 (4)水解呈碱性的盐溶液 H或OH全部来源于水的电离：c(OH)水c(H)水c(OH)溶液。 续上页续上页 题组一影响水电离平衡的因素及结果判断题组一影响水电离平衡的因素及结果判断 1.常温时，纯水中由水电离出的c(H)a molL1，pH1的盐酸中由水 电离出的c(H)b molL1，0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的氨水等 体积混合后，由水电离出的c(H)c mol

7、L1，则a、b、c的关系正确的是 A.abc B.cabC.cba D.bca 递进题组练能力 解析常温时，纯水中由水电离出的c(H)a molL1，pH1的盐酸 中由水电离出的c(H)b molL1，盐酸抑制水的电离，所以ba， 故a、b、c的大小关系是cab，B正确。 2.如图三条曲线表示不同温度下水的离子 积常数，下列说法不正确的是 A.图中温度：T3T2T1 B.图中pH关系：pH(B)pH(D)pH(E) C.图中五点Kw间的关系：EDABC D.C点可能是显酸性的盐溶液 解析水的电离吸热，升高温度促进电离，则水中c(H)、c(OH)及离 子积常数均增大，根据图知，离子积 常数：T3

8、T2T1，所以温度：T3T2T1， 故A正确； 水的离子积常数只与温度有关，温度越 高，离子积常数越大，同一曲线是相同 温度，根据图知，温度高低点顺序是BDE，但三点溶液的氢离子浓度 相等，则pH相等，故B正确； 温度高低点顺序是ABCDDABC，故C正确； C点时，Kw11014，c(OH)1106 molL1，溶液的pH8，显 碱性，故D错误。 题组二计算电解质溶液中水电离出的题组二计算电解质溶液中水电离出的c(H )或 或c(OH ) 3.(2020长沙市雅礼中学检测)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶 液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的

9、 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A.1101010109 B.15(5109)(5108) C.1201010109 D.110104109 解析H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。 25 时，pH0的H2SO4溶液中：c(H2O)电离c(OH) molL1 1014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中：c(H2O)电离c(H) molL11013 molL1；pH10的Na2S溶液中：c(H2O)电离 c(OH)104 molL1；pH5的NH4NO3的溶液中：c(H2O)电离c(H) 105molL1。它们的物

10、质的量之比为10141013104105 1101010109，故A正确。 4.下表是不同温度下水的离子积数据： 试回答下列问题： (1)若25t1t2，则Kw (填“”“”或“”)11014，做出此 判断的理由是 _ _。 温度/25t1t2 水的离子积常数11014Kw11012 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动， c(H)增大，c(OH)增大，Kwc(H)c(OH)，Kw增大 解析水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的 电离程度增大，离子积增大。 (2)在t1 时，测得纯水中的c(H)2.4107 molL1，则c(OH)为 _。该温度下，测得某H2SO

11、4溶液中c( )5106 molL1，该溶液中c(OH) _ molL1。 2.4107 molL1 解析水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中 的c(H)2.4107 molL1，则此时纯水中的c(OH)2.4107 mol L1，Kw2.41072.41075.761014。该温度下，某H2SO4溶 液中c( )5106 molL1，则溶液中氢离子浓度是1105 mol L1，c(OH) molL15.76109 molL1。 5.76109 返回 考点二溶液的酸碱性和pH 溶液的酸碱性 c(H)与c(OH) 比较 常温下 c(H)大小pH 酸性溶液c(H)_c(OH)c

12、(H) _1.0107molL1_7 中性溶液c(H) _c(OH)c(H) _1.0107molL1_7 碱性溶液c(H) _c(OH)c(H) _1.0107molL1_7 知识梳理夯基础 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于c(H)和c(OH)的相对大小 2.溶液的pH (1)计算公式：pH_。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(25 )： lg c(H) 酸性碱性 3.pH的测定方法 (1)pH试纸法 适用范围：014。 测定操作：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用 玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。 常用的广范pH试纸只能读取114的整数。 (2)pH计测

13、定：可精确测定溶液的pH，可读取一位或两位小数。 玻璃片表面皿 指示剂变色范围的pH 石蕊5.0红色5.08.0_8.0蓝色 甲基橙3.1_3.14.4橙色4.4黄色 酚酞8.2无色8.210.0_10.0_ 4.常用酸碱指示剂及变色范围 紫色 红色 浅红色红色 5.溶液pH的计算 (1)单一溶液pH的计算 强酸溶液：如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg (nc)。 强碱溶液(25 )：如B(OH)n，设浓度为c molL1，c(H) molL1， pHlg c(H)14lg (nc)。 (2)混合溶液pH的计算类型 两种强酸混合：直接求出c(H

14、) 混，再据此求pH。c(H ) 混 两种强碱混合：先求出c(OH)混，再根据Kw求出c(H)混，最后求pH。 强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或 OH的浓度，最后求pH。 (1)pH7的溶液一定呈中性( ) 错因：_。 (2)用pH试纸测溶液的pH时，应先用蒸馏水润湿试纸( ) 错因：_。 (3)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4( ) 错因：_。 (4)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 ( ) 错因：_。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 水的电离受温度的影响，因而溶液的pH也与温度有关 用蒸馏水润湿试纸，相当于稀释待测液 广范

15、pH试纸只能读取114的整数 深度思考 常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或 “中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合() (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合() (3)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合() (4)pH2的H2SO4和pH12的NaOH溶液等体积混合() (5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合() 中性 碱性 酸性 中性 酸性 (6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合() (7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合() (8)pH2的H2SO4和pH

16、12的NH3H2O等体积混合() 碱性 酸性 碱性 酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律 (1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同 强显中性”。 (2)室温下c酸(H)c碱(OH)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积 混合“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 时)： pH之和等于14，呈中性； pH之和小于14，呈酸性； pH之和大于14，呈碱性。 方法规律 递进题组练能力 题组一酸碱混合溶液酸碱性的判断题组一酸碱混合溶液酸碱性的判断 1.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后

17、，两溶液的pH均增大 B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH) C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： D.V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V2 序号 pH111133 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 解析从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO与盐酸中 的H结合生成CH3COOH，会使醋酸中平衡CH3COOH CH3COO H左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大，A项正确； 假设均是强酸强碱，则物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性， 但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性， c(H)c(OH)，B项正确； 分别加水

18、稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀 释氨水使平衡NH3H2O OH右移，使pH10，同理醋酸稀 释后pH4，C项正确； 假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，则V1V2，但氨水是弱碱， 其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即V1V2，D项错误。 2.常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是 A.pH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5 B.pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H) 1106 molL1 C.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13 D.pH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6 解析A项，pH3的醋酸溶液

19、在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释 100倍时，3pHVY D.若8a10，则X、Y都是弱碱 解析由图像可知，pH10的碱稀释100倍，X的pH变化比Y的大，则Y 一定是弱碱，X的碱性比Y强，Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不 相等，故A错误； 稀释后，Y中OH浓度大，X溶液的碱性比Y溶 液的碱性弱，故B错误； Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积 时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积： VXVY，故C错误； a8，则X为强碱，若8a10，则X、Y都是弱碱，故D正确。 (1)常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH

20、都不可能大于或小 于7，只能接近7。 (2)常温下，酸或碱溶液稀释过程的变化规律 练后反思 溶液稀释前溶液pH 加水稀释到体积为 原来的10n倍 稀释后溶液pH 酸 强酸 pHa pHan 弱酸apHan 碱 强碱 pHb pHbn 弱碱bnpH0。下列叙述正 确的是 A.将水加热，Kw增大，pH不变 B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变 C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)减小 D.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大 123456789 101112131415 16 2.(2020唐山一模)其他条件不变，升高温度，下列数据不

21、一定增大的是 A.可逆反应的化学平衡常数K B.电离常数K C.水的离子积常数Kw D.弱电解质的电离度 123456789 101112131415 16 解析A项，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动， 化学平衡常数减小；若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向 移动，化学平衡常数增大； B项，电离是吸热过程，升温能够促进电离，电离常数K增大； C项，水的电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，水的离子积一定 增大； D项，电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大。 123456789 101112131415 16 3.已知：pOHlgc(OH)，在常温下溶液中的

22、pHpOH14，又已知 正常人(人的体温高于室温)的血液pH7.3，则正常人血液的pOH A.大于6.7 B.小于6.7 C.等于6.7 D.无法判断 1234567 解析升高温度，促进水电离，则水的离子积常数大于1014，pH pOHbc B.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不 相同 C.5.0103molL1KHA溶液的pH3.75，该溶液中c(A2)cb，A错误； CH3COONH4溶液中的铵根离子与醋酸根离子均发生水解，促进水的电 离，所以CH3COONH4溶液中水的电离程度大于KNO3溶液中水的电离程 度，B正确； 5.0103molL1 KHA

23、溶液的pH3.75，显酸性，HA的电离程度大于 其水解程度，所以c(A2)c(H2A)，C错误； 醋酸为弱酸，浓度越小，电离程度越大，故0.01 molL1与0.001 molL 1的CH3COOH溶液中c(H)之比小于101，D错误。 123456789 101112131415 16 7.常温下，0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pHa1的措 施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积的0.2 molL1盐酸 D.提高溶液的温度 1234567 89 101112131415 16 解析醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH HCH3COO

24、，故稀释 10倍，pHa1，A项错误； 加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH 由a变成a1，B项正确； 加入等体积的0.2 molL1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H)， 溶液的pH减小，C项错误； 提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项 错误。 123456789 101112131415 16 8.常温下，下列叙述不正确的是 A.c(H)c(OH)的溶液一定显酸性 B.pH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C.pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c( )与c(H)之比约 为110 D.中和10

25、 mL 0.1 molL1醋酸与100 mL 0.01 molL1醋酸所需NaOH的物 质的量不同 1234567 89 101112131415 16 解析B项，pH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合，弱酸 浓度大，有大量酸剩余，反应后溶液显酸性，正确； C项，pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H) 107 molL1， c(H)110，正确； D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。 123456789 101112131415 16 9.(2019安徽阜阳三中调研)25 时，重水(D2O)的离子积为1.61015， 也可用pH一

26、样的定义来规定其酸碱度：pDlg c(D)，下列有关pD的 叙述，正确的是 中性D2O的pD7在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD12 1 L 0.01 molL1的DCl的重水溶液，pD2在100 mL 0.25 molL1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL1 NaOD的重水溶液，反应后溶 液的pD1 A. B.C. D. 123456 789 101112131415 16 解析由于重水的离子积常数为1.61015，因此重水中c(D)4 108 molL1，对应的pD7.4，故错误； 在0.01 molL1 NaOD的重水溶液中，c(OD)0.01

27、 molL1，根据重水 离子积常数，可推知c(D)1.61013 molL1，pD不等于12，故错误； 在0.01 molL1 DCl的重水溶液中，c(D)0.01 molL1，因此pD2， 故正确； 根据中和反应量的关系，100 mL 0.25 molL1 DCl的重水溶液和50 mL 0.2 molL1 NaOD的重水溶液中和后溶液中过量的DCl的浓度为0.1 molL1， 因此对应溶液的pD1，故正确。 123456789 101112131415 16 10.甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH12的某溶液 中，由水电离出的c(OH)分别为甲：1.0107 molL1；乙：

28、1.0 106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中 你认为可能正确的数据是 A.甲、乙 B.乙、丙C.丙、丁 D.乙、丁 1234567 89 101112131415 16 解析如果该溶液是一种强碱(如NaOH)溶液，则该溶液的OH首先来自 碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H)11012 molL1，H都 来自水的电离，水电离出相同物质的量的OH，所以丁正确； 如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根 的水解，水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH，使溶液中c(OH) c(H)，溶液中的OH由水电离所得，所以丙也正

29、确。 123456789 101112131415 16 11.在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中由水电离出来的c(H) 分别是1.010a molL1和1.010b molL1，在此温度下，则下列说 法正确的是 A.ab，A和B 选项错误； 由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1， 而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH) 是1.010amolL1，Kw1.010(ba)，D选项正确。 123456789 101112131415 16 12.(2019浙江高三月考)25 时，甲、乙两烧杯分别盛有5 mL pH1

30、的 盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是 A.物质的量浓度：c甲2c乙 B.水电离出的OH浓度：c(OH)甲c(OH)乙 C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙 D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化)，所得溶液的pH1 1234567 89 101112131415 16 解析盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相 等。盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的2倍， 即c甲2c乙，故A正确； pH相等说明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故B正确； 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的强酸强碱盐， 即所得溶液

31、的pH都为7，故C正确； 甲、乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故D 错误。 123456789 101112131415 16 13.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线 如图所示，下列说法不正确的是 A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液 至a点，此时c(Na)c(CH3COO) B.25 时，加入CH3COONa可能引起由b 向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 C.T 时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性 D.b点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、 、I 1234567 89 101112131415 16 解析A项，向b点对应的醋酸溶液

32、中滴加 NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根 据电荷守恒规律，所以c(Na)c(CH3COO)， 正确； B项，CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生 水解，使得c(OH)增大，可能引起由b向a的变化，升温溶液中的c(OH) 和c(H)同时同等程度地增大，所以可能引起由a向c的变化，正确； C项，由图像知T 时Kw1012，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体 积混合后，溶液显中性，正确； 123456789 101112131415 16 123456789 101112131415 16 14.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下 列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H

33、)c(OH)Kw B.M区域内任意点均有c(H)c(OH) C.图中T1T2 D.XZ线上任意点均有pH7 1234567 89 101112131415 16 1234567 解析由水的离子积的定义知两条曲线间任 意点均有c(H)c(OH)Kw，A项正确； 由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均 有c(H)c(OH)，B项正确； 温度越高，水的电离程度越大，电离出的 c(H)与c(OH)越大，所以T2T1，C项正确； XZ线上任意点都有c(H)c(OH)，只有当c(H)107 molL1时，才 有pH7，D项错误。 89 101112131415 16 15.25 时，用0.10 molL1

34、的氨水滴定10.00 mL 0.05 molL1H2A溶液， 加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图 所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A.A点溶液的pH等于1 B.由图中数据可知，H2A为弱酸 C.B点水电离出的H浓度为1.0106 molL1 D.C点溶液中c( )c(A2)c(OH)c(H) 1234567 89 101112131415 16 解析A点：根据c(H)c(OH)Kw11014，lg 12，计算得 c(H)101molL1，则pH1,0.05 molL1H2A 完全电离，H2A为强酸，故A正确、B错误； B点酸碱恰好完全中和生成盐(NH4)2A，lg 2，

35、计算得c(H)106molL1，则水电离出的 H浓度为1.0106molL1，故C正确； C点为(NH4)2A与NH3H2O的混合溶液，根据lg 4，计算得c(H) 109molL1，则pH9，呈碱性，考虑氨水的电离平衡，则溶液中 c( )c(A2)c(OH)c(H)，故D正确。 123456789 101112131415 16 16.某温度下的水溶液中，c(H)10 x molL1， c(OH)10y molL1。x与y的关系如图所示： (1)该温度下水的离子积为 _ (填具体数值)； 该温度 _ (填“高于”“低于”或“等于”) 常温。 1234567 1012 高于 解析根据图像可知x

36、4时，y8，所以该温度下水的离子积常数是104 108 10121014，所以温度高于常温。 89 101112131415 16 解析0.01 molL1 NaOH溶液中OH的浓度是0.01 molL1，所以氢离 子的浓度为 molL11010 molL1，因此pH10。 (2)该温度下0.01 molL1 NaOH溶液的pH为 。 1234567 10 89 101112131415 16 解析0.01 molL1盐酸中氢离子浓度是0.01 molL1，所以OH的浓度 是1010molL1。因此该温度下，0.01 molL1盐酸的酸度 8。 (3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表 示溶液的酸碱性：AG 。则该温度下， 0.01 molL1盐酸的酸度AG 。 1234567 8 返回89 101112131415 16 更多精彩内容请登录： 大一轮复习讲义