2019年四川省攀枝花市中考化学试题（word版，含解析）.doc

1、 2019 年四川省攀枝花市中考化学试卷年四川省攀枝花市中考化学试卷 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2.5 分，共分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1 （2.5 分）制作下列实验仪器或用品所用的材料中，属于有机合成材料的是（ ） A塑料药匙 B烧杯 C铁架台 D蒸发皿 2 （2.5 分）下列不属于化石燃料的是（ ） A天然气 B石油 C煤 D乙醇 3 （2.5 分）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（ ） A B C D 4 （2.5 分）将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（ ） A稀有气体 B氧气 C二氧化碳 D氮

2、气 5 （2.5 分）施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） ANH4HCO3 BCa（H2PO4）2 CK2SO4 D （ NH4）2HPO4 6 （2.5 分）用相关知识解释下列现象，其中不正确的是（ ） A氢气球在高空膨胀分子体积变大 B品红在静置的水中会扩散分子在不停地运动 C金刚石和石墨的硬度不同碳原子的排列方式不同 D干冰升华变成二氧化碳气体分子间的间隔变大 7 （2.5 分）下列处理方法中，正确的是（ ） A用明火检查天然气管线是否漏气 B图书档案起火时，用高压水枪喷水扑灭 C洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖 D皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂大量浓 N

3、aOH 溶液 8 （2.5 分）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有 气体产生。这种气体是（ ） A二氧化碳 B氧气 C氢气 D二氧化硫 9 （2.5 分）我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等九种元素的相对原子质量数据被国 际原子量委员会采用。 铟元素的部分信息如图。 下列关于铟的说法中， 不正确的是 （ ） A元素符号是 In B原子核外电子数是 49 C相对原子质量是 114.8 D与其它八种元素的根本区别是中子数不同 10 （2.5 分）下列反应属于化合反应的是（ ） A煅烧碳酸钙固体得到氧化钙 B硫在氧气中燃烧得到二氧化硫 C氯化钠溶液中加入硝酸银溶液

4、 D氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气 11 （2.5 分）关于下列装置使用的说法，不正确的是（ ） A用此装置制取氧气 B用此装置制取二氧化碳 C用此装置收集氢气 D用此装置收集氧气 12 （2.5 分）我国科学家研制出一种含镓元素（Ga）的催化剂一 ZnGa2O4，在该催化剂表 面成功将 CO2转化为碳氢化合物燃料。下列关于 ZnGa2O4的说法中，正确的是（ ） A其中 Ga 元素化合价为+3 B由一种金属元素和两种非全属元素组成 C锌、镓、氧元素的质量比为 1：2：4 D将 CO2转化为碳氢化合物的过程中不需要添加其它物质 13 （2.5 分）为了从含有 FeSO4、CuSO4的工业废水

5、中回收 Cu 和硫酸亚铁晶体，某学习小 组设计并完成了以下实验。 下列说法正确的是（ ） A固体 X 中只含有 Cu B试剂 B 是稀硫酸 C溶液 Z 中的溶质为 FeSO4和 CuSO4 D操作 I 用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 14 （2.5 分）已知：常温下 CaCl2、NaCl 的水溶液均呈中性。向含有 HCl 与 CaCl2的混合 溶液中逐滴滴入过量的 X，溶液 pH 与滴入 X 的量的关系如图所示，则 X 可能是下列物 质中的（ ） A水 B氢氧化钠溶液 C纯碱溶液 D硝酸银溶液 15 （2.5 分）用 K2CO3溶液吸收 CO2得到 KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2

6、+H2O 2KHCO3向 K2CO3溶液中通入 CO2，至 K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 20%的溶液 50.0g。则原 K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ） A13.8% B14.4% C15.4% D16.8% 16 （2.5 分）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0） 、反应中（t1） 、反应后（t2） 三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图： 下列说法错误的是（ ） A该反应中，乙是反应物，丁是生成物 Bt1时刻，甲和丁的质量比为 5：7 C若丙是 Cu、丁是 CO2，则甲、乙的化学计量数之比为 2：1 D若反应前物质总质量为 1

7、00g，如果再增加 20g 甲，则甲与乙可恰好完全反应 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 17、18、19、20 题，共题，共 18 分）分） 17 （4 分）用化学用语填空： （1）4 个银离子 。 （2）五氧化二氮分子 。 （3）由 3 个氧原子构成的单质分子 。 （4）高锰酸钾的化学式 。 18 （4 分）有下列五种粒子的结构示意图。 回答下列问题： （1）以上示意图中，共有 种元素。 （2）A 粒子中的质子数为 。 （3）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是 。 （4）B 粒子与 D 粒子形成的化合物化学式是 。 19 （4 分）我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷

8、高效转化为乙烯获得重大突破， 微观示意图如图： 图示中属于单质的物质名称是 ；图示所表示反应的化学方程式为 ，该反 应属于基本反应类型中的 反应。 20 （6 分）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1时，A、B、C 三种物质中溶解度最大的是 。 （2）t1时，在盛有 100g 水的烧杯中，加入 50g B 物质，充分溶解后，得到溶液的质量 为 g。 （3）t1时，C 的饱和溶液的溶质质量分数为 。 （4）将 t1的 A、B、C 三种饱和溶液分别升温至 t2，所得溶液中溶质质量分数由大 到小的顺序是 。 三、简答题（本大题包括三、简答题（本大题包括 21、22

9、、23 题，共题，共 16 分）分） 21 （4 分）水是生命之源。请回答下列问题： （1）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是 。 （2） 制蒸馏水时， 在蒸馏烧瓶中加入沸石 （或碎瓷片） ， 沸石 （或碎瓷片） 的作用是 。 （3）图为电解水的装置。通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液， 溶液呈无色。通电一段时间后，a 试管中收集到的气体是 ；b 试管中的水溶液呈 红色，说明 b 试管中溶液 pH 7（填“” 、 “”或“” ） 。 22 （5 分）SO2是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质。对含 SO2的工业废气进行 的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的

10、重要措施。 （1）向含 SO2的工业废气中喷洒石灰浆Ca（OH）2可有效吸收 SO2，生成 CaSO3，反 应的化学方程式为 。CaSO3可用于制备石膏。 （2）用主要成分为 Na2CO3的工业废液吸收工业废气中的 SO2可得到 Na2SO3，实现了 资源的综合利用。反应过程中溶液组成变化如图所示。 吸收初期（通入废气体积小于 V1） ，发生反应的化学方程式为 。 不断通入废气，最终产物是 。 23 （7 分）从盐湖中提取的某种矿物主要含有 KCl，还有少量 MgSO4、CaCl2及不溶性杂 质 SiO2从该矿物中提取 KCl 的流程如图： 回答下列问题： （1）滤渣 I 的主要成分是 。 （

11、2）Y 溶液中溶质的化学式为 。 （3）向滤液中加入过量盐酸的目的是 。 （4）蒸发溶液得到 KCl 固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。 四、实验题（本大题包括四、实验题（本大题包括 24、25 题，共题，共 14 分）分） 24 （7 分）某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图象，其中图 1 是反应过程 中溶液温度与时间的图象，图 2 是反应过程中溶液 pH 与时间的图象。 回答下列问题： （1）钠与水的反应属于 反应（填“吸热”或者“放热” ） 。 （2）反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是（请补充完整） ：用拇指堵住集满 气体的试管口， 。实验中能表明氢气不纯的现

12、象是 。 （3）钠与水反应的化学方程式为 。 （4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色 沉淀的化学式为 ；与反应前溶液相比，反应后溶液质量 （填“增大” 、 “不 变”或者“减小” ） 。 25 （7 分）过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。 过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的 实验，实验装置如图。 已知：CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应： CaO2+2HCICaCl2+H2O2 实验步骤：实验前称取产品及 MnO2共 12.0g，先缓慢通入 N2一段时

13、间后，加热铜网至 红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至 A 中样品完全反应。继续缓慢通入 N2，一段时间后 停止加热，待 C 中铜网冷却后，停止通入 N2将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥， 得到滤渣 2.0g。 回答下列问题： （1）MnO2与稀盐酸不反应。A 中 MnO2的作用是 。 （2）样品完全反应后，继续缓慢通入 N2的目的是 。 （3）装置 B 的作用有：除去气体中的水蒸气、 。 （4）实验测得 C 装置中铜网增重 1.8g，该产品中过氧化钙的质量分数为 。 五、计算题五、计算题（本大题包括（本大题包括 26、27 题，共题，共 12 分）分） 26 （4 分）抛撒融雪剂可消融路面积雪

14、。研究人员配制出 A、B 两组融雪剂，组成成分及 质量分数如下表： A 组 B 组 CH3COOK 36% KH2PO4 14% CaCl2 14% MgCl2 36% CH3COOK 40% KH2PO4 14% CaCl2 15% KHCO3 31% 回答下列问题： （1）A、B 两组融雪剂相比较， 组的 CH3COOK （乙酸钾）含量高。 （2）KH2PO4 的相对分子质量为 。 （3）B 组融雪剂中，含氯的质量分数为 （填计算结果） 。 27 （8 分）电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜 附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu+O

15、2+2H2SO4，取一 定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时， 得到 488.0g 溶液和 9.6gCu （注：本题不考虑气体在溶液中的溶解） 回答下列问题： （1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程） （2）向电解后得到的 488.0g 溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质 量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同。则这种物质可能是下列物质中的 （填 选项编号） ACu BCuO CCu（OH）2DCuCO3 2019 年年四川省攀枝花市中考化学试卷四川省攀枝花市中考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（

16、每小题一、选择题（每小题 2.5 分，共分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1 （2.5 分）制作下列实验仪器或用品所用的材料中，属于有机合成材料的是（ ） A塑料药匙 B烧杯 C铁架台 D蒸发皿 【解答】解：A、塑料药匙是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。 B、烧杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料， C、铁架台是用钢制成的，属于金属材料，故选项错误。 D、蒸发皿是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。 故选：A。 2 （2.5 分）下列不属于化石燃料的是（ ） A天然气 B石油 C煤 D乙醇 【解答】解：煤、石油、天

17、然气属于化石燃料，是不可再生能源，乙醇不属于化石燃料。 故选：D。 3 （2.5 分）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（ ） A B C D 【解答】解：A氧化镁中，镁元素显示+2 价，氧元素显示2 价，化学式为：MgO， 故正确； B氢氧化钾中，钾元素显+1 价，氢氧根显1 价，化学式为 KOH，故正确； C氯化铝中，铝元素显示+2 价，氯元素显示1 价，化学式为：AlCl3，故错误； D硝酸铜钠中，钠元素显+1 价，硝酸根显1 价，其化学式为：NaNO3，故正确。 故选：C。 4 （2.5 分）将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（ ） A稀有气体 B氧气 C二氧化

18、碳 D氮气 【解答】解：人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体 呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人 体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的 空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。 将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是氧气。 故选：B。 5 （2.5 分）施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） ANH4HCO3 BCa（H2PO4）2 CK2SO4 D （ NH4）2HPO4 【解答】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故 A 错。 B、Ca

19、（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故 B 错。 C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故 C 错。 D、 （ NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故 D 正确。 故选：D。 6 （2.5 分）用相关知识解释下列现象，其中不正确的是（ ） A氢气球在高空膨胀分子体积变大 B品红在静置的水中会扩散分子在不停地运动 C金刚石和石墨的硬度不同碳原子的排列方式不同 D干冰升华变成二氧化碳气体分子间的间隔变大 【解答】解：A、氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，故选项解释错 误。 B、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去 了，故选项

20、解释正确。 C、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。 D、干冰升华变成二氧化碳气体，是因为分子间的间隔变大，故选项解释正确。 故选：A。 7 （2.5 分）下列处理方法中，正确的是（ ） A用明火检查天然气管线是否漏气 B图书档案起火时，用高压水枪喷水扑灭 C洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖 D皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂大量浓 NaOH 溶液 【解答】解：A、用明火检查天然气管线是否漏气易引起火灾，故 A 错误； B、图书档案比较贵重，用高压水枪扑灭，易对图书档案造成破坏，应当用二氧化碳灭火 既可以达到灭火的目的，又可以保护图书档案，故 B 错误； C

21、、洒出的酒精在桌面着火，不要惊慌，立即用湿抹布盖灭即可，故 C 正确； D、皮肤不慎沾到浓硫酸时应立即用大量清水冲洗，并涂抹 3%5%的碳酸氢钠溶液，浓 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤，故 D 错误； 故选：C。 8 （2.5 分）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有 气体产生。这种气体是（ ） A二氧化碳 B氧气 C氢气 D二氧化硫 【解答】解：稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成的气体是二氧化碳。 故选：A。 9 （2.5 分）我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等九种元素的相对原子质量数据被国 际原子量委员会采用。 铟元素的部分信息如图。 下列关于铟的说

22、法中， 不正确的是 （ ） A元素符号是 In B原子核外电子数是 49 C相对原子质量是 114.8 D与其它八种元素的根本区别是中子数不同 【解答】解：A根据铟元素的部分信息可知，元素符号是 In，故 A 正确； B根据铟元素的部分信息可知，核内质子数是 49，由于核内质子数核外电子数，所 以原子核外电子数是 49，故 B 正确； C根据铟元素的部分信息可知，相对原子质量是 114.8，故 C 正确； D根据铟元素的部分信息可知，与其他元素根本区别是质子数不同，故 D 错误。 故选：D。 10 （2.5 分）下列反应属于化合反应的是（ ） A煅烧碳酸钙固体得到氧化钙 B硫在氧气中燃烧得到二

23、氧化硫 C氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 D氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气 【解答】解：A、煅烧碳酸钙固体得到氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的形式， 符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。 B、硫在氧气中燃烧得到二氧化硫，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征， 属于化合反应，故选项正确。 C、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互 交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变 多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。 故

24、选：B。 11 （2.5 分）关于下列装置使用的说法，不正确的是（ ） A用此装置制取氧气 B用此装置制取二氧化碳 C用此装置收集氢气 D用此装置收集氧气 【解答】解：A装置中有酒精灯、试管口没有棉花，可用于加热氯酸钾制氧气，故 A 正确； B装置中没有酒精灯，适合固液混合常温状态下制取气体，因此可用此装置制取二氧化 碳，故 B 正确； C氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故 C 错误； D氧气不易溶于水，可用排水法收集，故 D 正确。 故选：C。 12 （2.5 分）我国科学家研制出一种含镓元素（Ga）的催化剂一 ZnGa2O4，在该催化剂表 面成功将 CO2转化为碳氢化合物燃料。

25、下列关于 ZnGa2O4的说法中，正确的是（ ） A其中 Ga 元素化合价为+3 B由一种金属元素和两种非全属元素组成 C锌、镓、氧元素的质量比为 1：2：4 D将 CO2转化为碳氢化合物的过程中不需要添加其它物质 【解答】解：A在 ZnGa2O4中，锌元素显+2 价、氧元素显2 价，设其中 Ga 元素的化 合价为 x，则： （+2）+2x+（2）40，x+3，故正确； B锌元素与镓元素均为金属元素，氧元素是非金属元素，由两种金属元素和一种非全属 元素组成，故错误； C锌、镓、氧元素的质量比为 65： （702） ： （164）65：140：64，故错误； D由质量守恒定律可知，化学反应前后元

26、素的种类不变，所以将 CO2转化为碳氢化合 物的过程中还需要添加含氢元素的物质，故错误。 故选：A。 13 （2.5 分）为了从含有 FeSO4、CuSO4的工业废水中回收 Cu 和硫酸亚铁晶体，某学习小 组设计并完成了以下实验。 下列说法正确的是（ ） A固体 X 中只含有 Cu B试剂 B 是稀硫酸 C溶液 Z 中的溶质为 FeSO4和 CuSO4 D操作 I 用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 【解答】解：A、实验目的是从含有 FeSO4、CuSO4的工业废水中回收 Cu 和硫酸亚铁晶 体，则加入的试剂 A 是过量的铁粉，固体 X 是铁和铜的混合物，故选项说法错误。 B、固体 X 是铁和铜的

27、混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能， 则试剂 B 是稀硫酸，故选项说法正确。 C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液 Z 中的溶质是 FeSO4，故选项说法 错误。 D、操作 I 是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故选项说法错误。 故选：B。 14 （2.5 分）已知：常温下 CaCl2、NaCl 的水溶液均呈中性。向含有 HCl 与 CaCl2的混合 溶液中逐滴滴入过量的 X，溶液 pH 与滴入 X 的量的关系如图所示，则 X 可能是下列物 质中的（ ） A水 B氢氧化钠溶液 C纯碱溶液 D硝酸银溶液 【解答】解：A、盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，

28、加水稀释，酸性逐渐变弱，pH 增大， 但不可能等于 7、大于 7，故选项错误。 B、 向含有 HCl 与 CaCl2的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液， 稀盐酸与氢氧化钠溶液发 生中和反应，酸性逐渐变弱，完全反应时显中性，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性， 曲线不会有水平一段，故选项错误。 C、向盐酸和 CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进 行溶液的酸性减弱，pH 升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸 钠又和 CaCl2反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液 的 pH 不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的

29、 pH 又升高，故选项正确。 D、HCl 与 CaCl2均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝 酸钙，溶液始终显酸性，pH 不可能等于 7、大于 7，故选项错误。 故选：C。 15 （2.5 分）用 K2CO3溶液吸收 CO2得到 KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O 2KHCO3向 K2CO3溶液中通入 CO2，至 K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 20%的溶液 50.0g。则原 K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ） A13.8% B14.4% C15.4% D16.8% 【解答】解：KHCO3的质量为 50.0g20%10.0g 设碳酸

30、钾的质量为 x，消耗二氧化碳的质量为 y K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。 138 44 200 x y 10.0g x6.9g，y2.2g 原 K2CO3溶液的质量为 50.0g2.2g47.8g 原 K2CO3溶液中溶质的质量分数为100%14.4% 故选：B。 16 （2.5 分）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0） 、反应中（t1） 、反应后（t2） 三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图： 下列说法错误的是（ ） A该反应中，乙是反应物，丁是生成物 Bt1时刻，甲和丁的质量比为 5：7 C若丙是 Cu、丁是 CO2，则甲、乙的化学计量数

31、之比为 2：1 D若反应前物质总质量为 100g，如果再增加 20g 甲，则甲与乙可恰好完全反应 【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少 了 40%0%40%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为 139%54%7%，乙的 质量分数减少了 21%7%14%；反应后丙的质量分数增加了 54%22%32%，丙是 生成物；反应前丁的质量分数为 122%21%40%17%，丁的质量分数增加了 39% 17%22%，是生成物。 A、该反应中，乙是反应物，丁是生成物，故选项说法正确。 B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为 40%20%20%，参加反应甲和生成丁的质量

32、比为 40%：22%20：11；则生成的丁的质量分数为 11%，甲和丁的质量比为 20%： （11%+17%）5：7，故选项说法正确。 C、若丙是 Cu、丁是 CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲乙的质量比为 40%：14% 80：28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生 的反应，则甲、乙的化学计量数之比为 1：1，故选项说法错误。 D、若反应前物质总质量为 100g，参加反应的甲乙的质量比为 40%：14%，如果再增加 20g 甲，则 60g：21g40%：14%，则甲与乙可恰好完全反应，故选项说法正确。 故选：C。 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大

33、题包括 17、18、19、20 题，共题，共 18 分）分） 17 （4 分）用化学用语填空： （1）4 个银离子 4Ag+ 。 （2）五氧化二氮分子 N2O5 。 （3）由 3 个氧原子构成的单质分子 O3 。 （4）高锰酸钾的化学式 KMnO4 。 【解答】解： （1）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所 带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离 子，就在其元素符号前加上相应的数字；故 4 个银离子表示为：4Ag+。 （2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前 加上相应的数字，则五氧化二

34、氮分子可表示为：N2O5。 （3）由题意，1 个单质分子由 3 个氧原子构成，其分子符号为：O3。 （4）高锰酸钾中钾元素显+1 价，高锰酸根显1 价，其化学式为：KMnO4。 故答案为： （1）4Ag+； （2）N2O5； （3）O3； （4）KMnO4。 18 （4 分）有下列五种粒子的结构示意图。 回答下列问题： （1）以上示意图中，共有 4 种元素。 （2）A 粒子中的质子数为 13 。 （3）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是 CE 。 （4）B 粒子与 D 粒子形成的化合物化学式是 NaCl 。 【解答】解： （1）由粒子的结构示意图的意义可知，共有 4 种质子数，共有 4

35、种元素。 （2）由粒子结构示意图的意义可知，A 粒子中的质子数为 13； （3）上述五种粒子中，CE 的质子数等于电子数，属于原子，最外层的电子数都是 3 相 同。 （4）B 粒子是钠离子，D 粒子是氯离子，形成的化合物是氯化钠，化学式是 NaCl。 故选： （1）4； （2）13； （3）CE； （4）NaCl。 19 （4 分）我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破， 微观示意图如图： 图示中 属于单质的物质名称 是 氢气 ；图示所 表示反应的化学方程 式为 2CH4C2H4+2H2 ，该反应属于基本反应类型中的 分解反应 反应。 【 解 答 】 解 ： 由 微

36、 粒 的 构 成 可 知 ， 图 示 中 属 于 单 质 的 物 质 名 称 是 氢 气 ； 2CH4C2H4+2H2，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。 故答为：氢气，2CH4C2H4+2H2，分解反应。 20 （6 分）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1时，A、B、C 三种物质中溶解度最大的是 B 。 （2）t1时，在盛有 100g 水的烧杯中，加入 50g B 物质，充分溶解后，得到溶液的质量 为 140 g。 （3）t1时，C 的饱和溶液的溶质质量分数为 20% 。 （4）将 t1的 A、B、C 三种饱和溶液分别升温至 t2，所得溶液中

37、溶质质量分数由大 到小的顺序是 BAC 。 【解答】解： （1）由溶解度曲线可知：t1时，A、B、C 三种物质中溶解度最大的是 B； 故答案为：B； （2）t1时，在盛有 100g 水的烧杯中，加入 50gB 物质，充分溶解后，得到溶液的质量 40g+100g140g；故答案为：140； （3）t1时，C 的饱和溶液的溶质质量分数；故答案为：20%； （4）将 t1的 A、B、C 三种饱和溶液分别升温至 t2，所得溶液中溶质质量分数由大 到小的顺序是 BAC，因为升温后 A、B 的溶质质量分数不变，C 有固体析出，质量 分数减小；故答案为：BAC； 三、简答题（本大题包括三、简答题（本大题包括

38、 21、22、23 题，共题，共 16 分）分） 21 （4 分）水是生命之源。请回答下列问题： （1）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是 明矾溶于水后形成胶状物对杂质进 行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的 。 （2）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片） ，沸石（或碎瓷片）的作用是 防 止液体暴沸 。 （3）图为电解水的装置。通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液， 溶液呈无色。通电一段时间后，a 试管中收集到的气体是 氧气（或 O2） ；b 试管中 的水溶液呈红色，说明 b 试管中溶液 pH 7（填“” 、 “”或“” ） 。 【解答】解： （1）加入明矾的作用

39、是明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降； （2）实验中加入的沸石（或碎瓷片）的作用是防止液体暴沸； （3）电解水时“正氧负氢，氢二氧一” ，a 试管连接正极，收集到的气体为氧气；水中加 入了酚酞，实验过程中 b 试管溶液变红，说明溶液呈碱性，pH7； 故答案为： （1）明矾溶于水后形成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目 的； （2）防止液体暴沸； （3）氧气（或 O2） ；。 22 （5 分）SO2是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质。对含 SO2的工业废气进行 的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。 （1）向含 SO2的工业废气中喷洒石灰浆Ca（OH）2可有效吸收

40、SO2，生成 CaSO3，反 应的化学方程式为 SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O 。CaSO3可用于制备石膏。 （2）用主要成分为 Na2CO3的工业废液吸收工业废气中的 SO2可得到 Na2SO3，实现了 资源的综合利用。反应过程中溶液组成变化如图所示。 吸收初期（通入废气体积小于 V1） ，发生反应的化学方程式为 2Na2CO3+H2O+SO3 2NaHCO3+Na2SO3 。 不断通入废气，最终产物是 NaHSO3 。 【解答】解： （1）反应物是二氧化硫和氢氧化钙，生成物是亚硫酸钙和水，化学方程式 为：SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O； （2）由图示所得信息可知，吸收初

41、期（通入废气体积小于 V1） ，反应物是碳酸钠、水 和二氧化硫，生成物是碳酸氢钠和亚硫酸钠，化学方程式为： 2Na2CO3+H2O+SO32NaHCO3+Na2SO3； 由图示信息可知，不断通入废气，最终产物是亚硫酸氢钠。 故答案为： （1）SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O； （2）2Na2CO3+H2O+SO32NaHCO3+Na2SO3； NaHSO3。 23 （7 分）从盐湖中提取的某种矿物主要含有 KCl，还有少量 MgSO4、CaCl2及不溶性杂 质 SiO2从该矿物中提取 KCl 的流程如图： 回答下列问题： （1）滤渣 I 的主要成分是 硫酸钡、氢氧化镁 。 （2）Y 溶

42、液中溶质的化学式为 K2CO3 。 （3）向滤液中加入过量盐酸的目的是 除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾 。 （4）蒸发溶液得到 KCl 固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 防止因局部温度 过高，造成液体飞溅 。 【解答】解： （1）X 溶液为硫酸镁和氯化钙的混合物，所以加入过量的氢氧化钡，生成的沉淀为硫酸 钡和氢氧化镁，所以滤渣 I 的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁。 （2）滤液 I 含有氢氧化钡以及氯化钙，当然主要成分是氯化钾，所以要去除氢氧化钡和 氯化钙，需要加入碳酸钾，这样去除杂质而不引入新的金属离子，所以 Y 溶液中溶质的 化学式为 K2CO3。 （3）由于加入的碳酸钾过量，同时碳酸钾

43、和氢氧化钡反应生成氢氧化钾，所以向滤液 中加入过量盐酸的目的是除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。 （4）蒸发溶液得到 KCl 固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 防止因局部温度 过高，造成液体飞溅。 故答案为： （1）硫酸钡、氢氧化镁。 （2）K2CO3。 （3）除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。 （4）防止因局部温度过高，造成液体飞溅。 四、实验题（本大题包括四、实验题（本大题包括 24、25 题，共题，共 14 分）分） 24 （7 分）某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图象，其中图 1 是反应过程 中溶液温度与时间的图象，图 2 是反应过程中溶液 pH 与时间的图象。 回答下列问

44、题： （1）钠与水的反应属于 放热 反应（填“吸热”或者“放热” ） 。 （2）反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是（请补充完整） ：用拇指堵住集满 气体的试管口， 靠近火焰，移开拇指点火 。实验中能表明氢气不纯的现象是 发出 尖锐的爆鸣声 。 （3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O2NaOH+H2 。 （4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色 沉淀的化学式为 Fe（OH）3 ；与反应前溶液相比，反应后溶液质量 减小 （填“增 大” 、 “不变”或者“减小” ） 。 【解答】解： （1）钠和水的反应过程中，温度升高，属于放热反应。 故填：放

45、热； （5）检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指 点火，如发出尖锐的爆鸣声，则不纯；故填：靠近火焰，移开拇指点火；发出尖锐的爆 鸣声， （3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2 。 故填：2Na+2H2O2NaOH+H2。 （4）反应过程中，钠和水反应消耗水生成氢气，同时铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧 化铁沉淀，化学式为 Fe（OH）3，溶液质量减小。故填：Fe（OH）3，减小。 25 （7 分）过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。 过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。以下是某学

46、习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的 实验，实验装置如图。 已知：CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应： CaO2+2HCICaCl2+H2O2 实验步骤：实验前称取产品及 MnO2共 12.0g，先缓慢通入 N2一段时间后，加热铜网至 红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至 A 中样品完全反应。继续缓慢通入 N2，一段时间后 停止加热，待 C 中铜网冷却后，停止通入 N2将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥， 得到滤渣 2.0g。 回答下列问题： （1）MnO2与稀盐酸不反应。A 中 MnO2的作用是 作过氧化氢的催化剂 。 （2）样品完全反应后，继续缓慢通入 N2的目的是 使反

47、应生成的氧气全部和铜反应， 同时防止空气中的氧气和铜反应 。 （3）装置 B 的作用有：除去气体中的水蒸气、 便于观察、控制氧气流速 。 （4）实验测得 C 装置中铜网增重 1.8g，该产品中过氧化钙的质量分数为 81% 。 【解答】解： （1）MnO2与稀盐酸不反应。A 中 MnO2的作用是作过氧化氢的催化剂。 故填：作过氧化氢的催化剂。 （2）样品完全反应后，继续缓慢通入 N2的目的是使反应生成的氧气全部和铜反应，同 时防止空气中的氧气和铜反应。 故填：使反应生成的氧气全部和铜反应，同时防止空气中的氧气和铜反应。 （3）装置 B 的作用有：除去气体中的水蒸气、通过产生气泡速率便于观察氧气流速、通 过分液漏斗可以控制氧气流速。 故填：便于观察、控制氧气流速。 （4）设过氧化钙质量为 x， 由 CaO2+2HClCaCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2可知，2CaO2O2， 2CaO2O2， 144 32 x 1.8g ， x8.1g， 该产品中过氧化钙的质量分数为：100%81%， 故填：81%。 五、计算题（本大题包括五、计算题（本大题包括 26、27 题，共题，共 12 分）分） 26 （4 分）抛撒融雪剂可消融路面积雪。研究人员配制出 A、B 两组融雪剂，组成成分及 质量分数如下表： A 组 B 组 CH3COOK 36% KH2PO4