2019年山东省烟台市中考化学试题（解析版）.doc

1、 2019 年山东省烟台市中考化学试卷年山东省烟台市中考化学试卷 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 10 个小题每小题个小题每小题 2 分共为分题只有一个卷项符合题意分共为分题只有一个卷项符合题意) 1.我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知。下列记载中不涉及化学变化的是( ) A. 易经“泽中有火，上火下泽” B. 淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” C. 抱朴子“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D. 天工开物“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜” 【答案】D 【解析】 【分析】 化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、 易经“泽中有火，上火下泽”，火加热生成新物质，属于化学变

2、化，故 A正确； B、 淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”， 曾青得铁生成铜，属于化学变化，故 B正确； C、 抱朴子“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，有银和丹砂生成，属于化学变化，故 C 正确； D、 天工开物“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”，属于物理变化，故 D不正确。故选 D。 2.“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是( ) A. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B. 工业废水经过处理达标后排放 C. 施用大量农药减少植物病虫害 D. 使用太阳能路灯，既节能又环保 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化，资源

3、循环利用，减少环境污染，符合理念，故 A正确； B、工业废水经过处理达标后排放，可以减少水体污染，符合理念，故 B正确； C、施用大量农药减少植物病虫害，会造成环境污染，不符合理念，故 C不正确； D、使用太阳能路灯，既节能又环保，不会产生污染，符合理念，故 D正确。故选 C。 3.如图所示实验操作正确的是( ) A. 检查气密性 B. 溶解 C. 过滤 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置 不漏气，故 A 正确； B、溶解物质不能用量筒，要用烧杯溶解，并且用玻璃棒不断搅拌，故 B不正确； C、过滤

4、操作为滤纸紧贴漏斗壁，滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，漏斗颈下端紧靠承接滤液 的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧，盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部，故 C 不正确； D、试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上， 防止污染瓶塞，从而污染药品，故 D不正确。故选 A。 4.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是( ) A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 B. 空气中氧气的质量分数约为 21% C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 SO2、CO、N

5、O2以及臭氧等 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，光合作用利用二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，故 A 正确； B、空气中氧气的体积分数约为 21%，故 B 不正确； C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，故 C正确； D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 SO2、CO、NO2以及臭氧等，故 D 正确。故选 B。 5.下列有关水和溶液说法错误的是( ) A. 水是由氢元素和氧元素组成 B. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 D. 饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数 【答案】D 【解

6、析】 【分析】 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。 【详解】A、氢气和氧气点燃生成水，则水是由氢元素和氧元素组成的，故 A正确； B、硬水中含有较多钙镁离子，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故 B 正确； C、溶液是均一、稳定的混合物，则外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故 C正确； D、 同一种溶质的水溶液， 在同温下， 饱和溶液中溶质的质量分数才一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数， 故 D 不正确。故选 D。 【点睛】水不是溶液，可以溶解大多数物质，可用作溶剂。 6.化学符号是学习化学的重要工具。下列对所示化学符号的意义叙述正确的是( ) Ne

7、Mg Mg2+ H2O2 A. 都表示一个分子 B. 表示一个镁离子带 2个单位的正电荷 C. 表示 H2O2分子中含有氢分子和氧分子 D. 和属于同种元素，所以它们的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【分析】 Ne 表示 1 个氖原子或氖气，Mg 表示 1 个镁原子或金属镁，Mg2+表示镁离子，H2O2表示 1 个过氧化氢分子 或过氧化氢这种物质。 【详解】 A、 Ne 表示 1 个氖原子或氖气， Mg表示 1 个镁原子或金属镁， H2O2表示 1 个过氧化氢分子， 故 A 不正确 B、表示一个镁离子带 2个单位的正电荷，故 B 正确； C、表示 1个 H2O2分子中含有 2个氢原子和 2

8、 个氧原子，故 C 不正确； D、和属于同种元素，它们最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，故 D不正确。故选 B。 7.如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是( ) A. 均达到稳定结构 B. 表示 Cl- C. 属于同种元素 D. 可形成化合物 Na2O 【答案】C 【解析】 【分析】 由四种粒子的结构示意图可知，是氧离子，是氖原子，是钠离子，是氯离子。 【详解】A、最外层电子数均为 8，则均达到稳定结构，故 A正确； B、质子数为 17，核外电子数为 18，得到 1 个电子，故表示 - Cl，故 B 正确； C、质子数不同，不属于同种元素，故 C不正确； D、是氧离子，是钠离

9、子，形成化合物为 Na2O，故 D正确。故选 C。 【点睛】原子最外层电子数达到 8电子为稳定结构。 8.归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是( ) A化学与能源 B化学与生活 煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置 鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味 炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭 C化学与健康 D化学与材料 碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 涂油漆可防止钢铁材料生锈 生铁、不锈钢和青铜都属于合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤、

10、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源，氢氧燃料电池是把化学能转变为电能的装置， 故 A 不正确； B、棉织物灼烧有烧纸的气味，毛织物灼烧有烧焦羽毛的气味，则鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味；灭火 原理：清除可燃物、使可燃物的温度降到着火点以下、隔绝空气，则炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖 灭，故 B 正确； C、碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，故 C 正确； D、金属生锈是金属与氧气和水共同作用的结果，则涂油漆可防止钢铁材料生锈，生铁、不锈钢和青铜都属 于合金，故 D 正确。故选 A。 9.2018 年 10月，我国科学家成功合成新型复合光催

11、化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意 图如图。下列说法正确的是( ) A. 甲、丙、丁三种物质都是氧化物 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 1：1 D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 【答案】D 【解析】 【分析】 由反应的微观示意图可知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲烷，丁是氧气，反应的化学方程式为 2242 CO +2H OCH +2O 光 催化剂 。 【详解】A、甲是二氧化碳，是氧化物，丙是甲烷，是化合物，丁是氧气，是单质，故 A 不正确； B、反应后有单质生成，则反应前后各元素的化合价会发生变化，故 B 不正确； C、反

12、应的化学方程式为 2242 CO +2H OCH +2O 光 催化剂 ，则参加反应的甲、乙分子个数比为 1:2，故 C不 正确； D、甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲烷，丁是氧气，则反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物， 故 D 正确。故选 D。 【点睛】有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫 化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物等。 10.将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的 硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( ) A.

13、 金属活动性强弱顺序：MCuAg B. 滤渣中可能有金属 M C. 滤液中至少含有两种溶质 D. 滤渣中一定有 Ag 【答案】B 【解析】 【分析】 金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明 M和硝酸铜发生了反应，把 金属铜置换出来，则 M 的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤， 得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。 【详解】A、溶液呈无色，M 和硝酸铜溶液反应，则 M 的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液， 充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属

14、活动性强于银，则 金属活动性强弱顺序：MCuAg，故 A正确； B、M 的金属活动性最强，M 和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤 渣中没有金属 M，故 B不正确； C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有 M 的盐溶液和硝酸 铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故 C正确； D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银， 则滤渣中一定有 Ag，故 D正确。故选 B。 【点睛】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 二、 选择题二、

15、选择题(本题包括本题包括 5 个小题 每小题个小题 每小题 2 分， 共分， 共 10 分 每小题有一个或两个选项符合题意 若分 每小题有一个或两个选项符合题意 若 有两个答案，漏选有两个答案，漏选 1 个扣个扣 1 分，错选则不得分分，错选则不得分) 11.如图是 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( ) A. t2时，100gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25g B. t3时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至 t2，析出的固体质量关系是：ab C. 分别将 t1时 a、c 的饱和溶液升温到 t2，均变为不饱和溶液 D. a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热

16、饱和溶液的方法提纯 a 【答案】BD 【解析】 【分析】 由 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图可知，a 物质的溶解度随温度升高而增大，b 物质的溶解度受温度 影响较小，c物质的溶解度随温度升高而减小。 【详解】A、t2时，b 物质的溶解度为 25g，100gb的饱和溶液中含有 b 物质的质量为 25g 100g=20g 100g+25g ，故 A不正确； B、a 物质的溶解度随温度升高而增大，b 物质的溶解度受温度影响较小，t3时，分别将等质量的 a、b饱 和溶液降温至 t2，析出的固体质量关系是：ab，故 B正确； C、a 物质的溶解度随温度升高而增大，c 物质的溶解度随温度升高而减小

17、，分别将 t1时 a、c的饱和溶液 升温到 t2，a 变为不饱和溶液，c变为饱和溶液，故 C 不正确； D、a物质的溶解度随温度升高而增大，b物质的溶解度受温度影响较小，则 a中含有少量 b时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a，故 D正确。故选 BD。 【点睛】=100% 100g+ 溶解度 饱和溶液溶质质量分数 溶解度 12.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别 的是( ) A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 C. H2SO4、NaOH、BaCl2、CuC

18、l2 D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 【答案】AC 【解析】 【详解】A、Na2CO3和 HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化 钠，碳酸钠和 NaCl 不反应，不用其他试剂，可以鉴别，故 A 正确； B、Na2CO3和 NaCl、Na2SO4均不反应，不用其他试剂，不能鉴别，故 B不正确 C、H2SO4和 NaOH反应生成硫酸钠和水，H2SO4和 BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，NaOH和 CuCl2 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，将硫酸和氯化钡分别加入蓝色沉淀中，溶解的为硫酸，可以鉴别， 故 C 正确； D、Na

19、OH和 Ba(NO3)2、NaCl 均不反应，不用其他试剂，不能鉴别，故 D不正确。故选 AC。 13.下列实验操作中能达到实验目的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CuSO4溶液中的稀硫酸 加入过量铁粉，过滤 B 除去 CO2中的 CO 通入过量 O2，点燃 C 分离氧化铁粉末和碳粉的混合物 加入过量稀硫酸，过滤 D 鉴别(NH4)2SO4固体和 Na2SO4固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 除杂的原则：不增加新的杂质、被提纯的物质不能减少、操作简便,易于分离。 【详解】A、除去 CuSO4溶液中的稀硫酸，加

20、入过量铁粉，铁粉和硫酸铜溶液、稀硫酸均反应，把原物质除 去了，故 A不正确； B、除去 CO2中的 CO，通入过量 O2，由于一氧化碳含量比较少，无法点燃，引入了新的杂质氧气，故 B不 正确； C、分离氧化铁粉末和碳粉的混合物，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，碳粉不反应， 过滤可除去碳，但把氧化铁除去了，故 C不正确； D、鉴别(NH4)2SO4固体和 Na2SO4固体，分别加入熟石灰研磨，闻气味，(NH4)2SO4固体和熟石灰研磨会有 刺激性气味，Na2SO4固体和(NH4)2SO4固体无明显现象，可以鉴别，故 D正确。故选 D。 14.下列图象能正确反映其对应的实验操作的

21、是( ) A. 电解水生成氢气和氧气 B. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸 C. 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸 D. 向盛有一定质量的 CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入 NaOH溶液至过量 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比是 1:8，故 A不正确； B、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸，锌比铁活泼，锌先和稀硫酸反应，反应完 全，生成的氢气的质量铁比锌多，故 B 正确； C、分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸，粉末状大理石比块状大理石和稀 盐酸的

22、接触面积大，因此向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸 时，生成的二氧化碳质量相等，粉末状大理石和稀盐酸反应的时间比块状大理石和稀盐酸反应的时间短， 故 C 不正确； D、向盛有一定质量的 CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入 NaOH溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫 酸反应生成硫酸钠和水，溶液的 pH值变大，反应完全，溶液呈中性，继续滴加氢氧化钠和硫酸铜反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液呈中性，图像应该水平，反应完全，氢氧化钠过量，溶液的碱性增强，pH值 继续变大，故 D不正确。故选 B。 15.取一定质量的 CaCO3高温灼烧一定时间， 测得反应后剩余固

23、体质量为 8.8g， 其中钙元素质量分数为 50%， 则反应放出 CO2的质量为( ) A. 1.1g B. 2.2 C. 4.4g D. 5g 【答案】B 【解析】 【分析】 碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。 【详解】根据题意可以知道钙元素的质量为8.8g 50%=4.4g，则反应前碳酸钙的质量为 40 4.4g100%=11g 40 12 16 3 ，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为 11g-8.8g=2.2g，故选 B。 【点睛】根据质量守恒定律，反应前的物质总质量等于反应后物质的总质量，减少的为气体的质量。 三、理解与应用三、理解与应用(本题包括本题包括 4 个小题，共个小

24、题，共 37 分分) 16.“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香 菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。 (1)鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的_。 (2)砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是_(填字序号)。 A 无机盐 B 油脂 C 糖类 D 水 (3)用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_作用。 (4)用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口_(填“调大”或“调小”)。 液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧的化学方程式为 _3_8_2=_2_2_。 (5)使用液化气灶一定要注意安全，如

25、果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生 爆炸的原因是_。 【答案】 (1). 氨基酸 (2). C (3). 乳化 (4). 调大 (5). C (6). H (7). +5O (8). 3CO (9). +4H (10). O (11). 液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧 生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热 【解析】 【分析】 人体需要六类营养物质分别是糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐，丙烷在在氧气中燃烧生成二氧 化碳和水，爆炸在极短时间内，释放出大量能量，产生高温，并放出大量气体，在周围介质中造成高压的 化学反应或状态变化，

26、同时破坏性极强。 【详解】(1) 氨基酸是蛋白质的基本组成单位，鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的氨基 酸。 (2) 人体需要六类营养物质分别是糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐，砂锅鱼头”中几乎不含有的 营养素是糖类，故选 C。 (3)用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的乳化作用。 (4)用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口 调大，以利于燃气充分燃烧。液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学 方程式为 38222 C H +5O3CO +4H O 点燃 。 (5)使用液化气灶一定要注意安

27、全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。发生爆炸的原因是液 化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放 出大量的热。 17.2018年 12 月 8 日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。 (1)“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊(如图)是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件 间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。 金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和_； 用氩气作保护气， 是因为氩气的化学性质_。 如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是_。 (2)“长征三号乙”

28、的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，该反应的化学方程 式为 C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则 X的化学式是_2。 (3)“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在 与直流电源_极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是 _(答一条即可)。 (4)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得，同时产生 一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_ 【答案】 (1). 熔点高 (2). 很不活泼 (3). 金属和空气中的

29、氧气反应生成氧化物 (4). CO (5). 负极 (6). 制取成本高 (7). SiO2+2C=Si+2CO 【解析】 【分析】 活泼金属和氧气反应生成金属氧化物，石英固体(SiO2)和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，水电解生成氢 气和氧气。 【详解】(1) 金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质 很不活泼。 如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是金属和空气中的氧气反应生成氧化物。 (2)根据反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X， 反应前后原子个数相同， 反应前有 2个碳原子， 8 个氢原子，6

30、个氮原子，8 个氧原子，反应后有 6 个氮原子，8 个氢原子，4 个氧原子，X前面的化学计量 数为，则 X的化学式是 CO2。 (3)实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的 能源，但目前应用并不广泛的原因是制取成本高。 (4)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得，同时产生 一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 2 SiO +2C=Si+2CO。 【点睛】能做保护气，说明气体化学性质不活泼，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同。 18.烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)海水

31、淡化。可以采用如图 1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离 子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_(填字母序号)。 A 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C 膜分离法也是一种分离混合物的方法 D 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 (2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠， 进行如下的实验操怍加入过量的 Na2CO3溶液；加入过量的 BaCl2溶液加入过量的 NaOH溶液； 加 入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7；

32、过滤；蒸发。下列操作顺序正确的是_(填字母序号)，其 中操作加入适量的盐酸调节溶液的 pH等于 7 的目的是_。 A B C D (3)海水资源综合利用部分途径如图 2。 氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出， 该反应的化学方程式是_。 写出步骤电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式是_。 海水制镁。实际生产中，步骤常选用_作为沉淀剂，从海水中提取 MgCl2历经步骤、 三步转换的主要目的是_。 【 答 案 】 (1). ABC (2). D (3). 除 去 溶 液 过 量 的 氢 氧 化 钠 和 碳 酸 钠 (4). NH3+NaCl+H2

33、O+CO2=NaHCO3+NH4Cl (5). 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 (6). 熟石灰 (7). 提高氯化镁的纯度 【解析】 【分析】 硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，钙离子和碳酸根离子生成 碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。 【详解】(1) A、膜分离法原理是水分子可以通过淡化膜，海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通 过，则与滤纸过滤原理类似，故 A 正确； B、海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过膜，则膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，故 B正 确； C 膜分离法也是一种分离混合物的方

34、法，故 C正确； D 膜分离法是除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子，故目的是除去海水中的可溶物，故 D不正确。 故选 ABC。 (2)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的 实验操怍：加入过量的 BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子加入过量的 NaOH溶液，生成氢 氧化镁沉淀，除去镁离子加入过量的 Na2CO3液，生成碳酸钙沉淀，除去钙离子过滤固体杂质 加入适 量的盐酸调节溶液的 pH等于 7；蒸发结晶，故操作顺序正确的是，故选 D，其中操作加 入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7的目的是除去溶液过量的氢氧化钠

35、和碳酸钠。 (3)氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，碳酸氢钠结晶析出， 反应的化学方程式是 32234 NH +NaCl+H O+CO =NaHCO+NH Cl。 步骤电解饱和 NaCl 溶液的生成氢氧化钠和氢气和氯气，化学方程式是 222 2NaCl+2H O=2NaOH+H+Cl。 镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故步骤常选用熟石灰作为沉淀剂，从海水中提取 MgCl2历经 步骤、三步转换的主要目的是提高氯化镁的纯度。 19.我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆(由煤和水混合而成)制备氢气的生产工艺如图流程一所 示。 【流程一】制备氢气。 (1)

36、气化器中发生的主要反应为：H2O+C=CO+H2；CO+H2O=CO2+H2，其中属于置换反应的是 _(填“”或“”)，反应中发生还原反应的物质是_2_。 (2)重整器的作用是_。重整器中发生反应的化学方程式是_。 (3)该流程中可以循环使用的物质是_。 【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分 别制备尿素和乙二醇。 (1)在高温高压下，CO2和 NH3可以合成尿素CO(NH2)2，同时生成水，该反应的化学方程式为_。 尿素属于化肥中的_肥，能使作物枝叶繁茂。 (2)以 CO和 H2为原料生产乙二醇(C2H6O2)时，按照“绿色化学”原则，应

37、调节原料中 CO 和 H2的分子个数比 为_。 【答案】 (1). I (2). H (3). O (4). 分离 CO2和 H2(除去氢气中混有的二氧化碳) (5). Ca(OH)+CO2=CaCO3+H2O (6). 氧化钙 (7). CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O (8). 氮 (9). 2：3 【解析】 【分析】 置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和一种化合物的反应，氧化剂发生还原反应，还原剂发 生氧化反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水， 【详解】(1)反应、H2O+C=CO+H2中碳是还原剂，水是氧化剂；、CO+H2O=CO2+H2，一氧化碳是还原 剂，

38、水是氧化剂，其中属于置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和一种化合物的反应，故属 于置换反应的是，氧化剂发生还原反应，故反应中发生还原反应的物质是 H2O。 (2)重整器中发生反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是 232 Ca OH +CO =CaCO+H O。 (3)流程中可以循环使用的物质是氧化钙。 流程二 (1)在高温高压下，CO2和 NH3可以合成尿素CO(NH2)2，同时生成水，反应的化学方程式为 2322 2 CO +2NH =CO NH+H O，尿素中只含有氮元素，属于化肥中的氮肥，能使作物枝叶繁茂。 (2)以 CO和 H2为原料生产乙二醇(C2H6O

39、2)时，乙二醇组成是 2 2(CO)+3H，按照“绿色化学”原则，应调节原 料中 CO和 H2的分子个数比为 2:3。 四、实验与探究四、实验与探究(本题包括本题包括 3 个小题，共个小题，共 25 分分) 20.潜水器中可使用过氧化钠(Na2O2)固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。 【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。 【设计实验】小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。 (1)装置 A中标号仪器名称：_，_。 (2)装置 A中反应的化学方程式为_。 (3)装置 B的

40、作用是_。 (4)为防止装置 E 收集的氧气中混有二氧化碳，装置 D中盛放的试剂是_溶液。 (5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物 步 骤 实验操作 实验现 象 实验结论 将带火星的木条伸入装置 E中 _ 产物中有氧气 反应后取装置 C中少量固体于试管中，加水完全溶解 _ 固体中有未反应的 过氧化钠 向步骤反应后所得溶液中加入足量稀盐酸， 有气体产生， 将产生的 气体通入足量澄清石灰水中 _ 产物中有碳酸钠 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 锥形瓶 (3). 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO (4). 吸收水 蒸气 (5). 氢氧化钠 (6). 木条复燃 (7).

41、有气泡产生 (8). 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】 过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使 澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃。 【详解】(1)装置 A中标号仪器名称：分液漏斗，锥形瓶。 (2)装置 A中反应是稀盐酸和石灰石反应生成碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为 3222 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 。 (3)浓硫酸具有吸水性，故装置 B的作用是吸收水蒸气。 (4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为防止装置 E 收集的氧气中混有二氧化碳，装置 D中盛放的 试剂是氢氧化钠溶液。 (5) 过氧化钠

42、固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能 使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 步 骤 实验操作 实验现象 实验结论 将带火星的木条伸入装置 E中 木条复燃 产物中有氧气 反应后取装置 C中少量固体于试管中，加水完全溶解 有气泡产生 固体中有未反应的 过氧化钠 向步骤反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产 生的气体通入足量澄清石灰水中 澄清石灰水 变浑浊 产物中有碳酸钠 【点睛】检验二氧化碳，用澄清石灰水，变浑浊说明是二氧化碳，检验氧气，用带火星的木条，木条复燃， 说明是氧气。 21.碳酸

43、钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实 验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。 (1)试管中能够观察到的现象是_。 (2)试管中发生反应的化学方程式是_。 (3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行 了如图所示实验，通过分析完成下列问题。 根据上述实验分析推断，图一中试管完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是_。 小组同学把沉淀 M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是_。 把烧杯丙中反应后的混合物与滤液 C全部倒入废液

44、缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定 还含有的溶质是_。 【答案】 (1). 酚酞试液变红 (2). Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (3). HCl和 NaCl (4). 沉 淀部分溶液，生成气体 (5). HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2 【解析】 【分析】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳 酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银 反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】(1) 碳酸钠溶液显碱性，

45、能使无色酚酞试液变红，故试管中能够观察到的现象是酚酞试液变红。 (2)试管中发生反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是 233 2 Ca OHNa CO =CaCO+H+2NaO。 (3)试管反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸过量，故反应后所得的溶液中一 定含有的溶质是 HCl和 NaCl。 M是碳酸钙沉淀，N 是氯化银沉淀，小组同学把沉淀 M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀 盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到的实验现象是沉淀部分溶液，生成气体， 把烧杯丙中反应后的混合物与滤液 C全部倒入废液缸中，反应为硝酸

46、银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝 酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，结束后废 液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是 HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2。 【点睛】碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钙能和酸反应生成盐和水和二氧化碳，氯化银 沉淀不溶于水，也不溶于酸。 22.2019年 5月，187 个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元 素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如 下的探究。 【查阅资料】无水氯化钙固体可做干燥剂；有机物中

47、的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。(装置气密性良好) 实验过程中，在装置 C 中观察到_现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是 _。 【记录数据】6.25g 样品在 A 装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。 装置 B C D E 反应后装置增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8 80 【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g 样品中氢元素的质量为_g，该塑料样品的组成元 素是_。 【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是_。 【答案】 (1). 溶液变浑浊 (2). HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 (3). 0.55g (4). 碳、氢、氯、氧 (5). 排出装置中的空气，以防止影响实验结果 【解析】 【分析】 氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 【详解】设计实验 氯元素在氧气中点燃生成氯化氢，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，实验过程中，在装置 C中 观察到溶液变浑浊，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是 33 HCl+AgNOA