2019年江苏省南京市中考化学试题（解析版）.doc

1、 南京市南京市 2019 年初中学业水平考试年初中学业水平考试 化化 学学 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 Mg-24 Al-27 一、选择題一、选择題(本題共本題共 15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小題小题，每小题只有一个选项符合题意。每小題 2 分，共分，共 30 分分) 1.下列金属中，熔点最低的是 A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜是一种固态金属单质，熔点较高，选项错误； B、汞俗称水银，是通常情况下唯一呈液态的金属单质，是所有金属中熔点最低的，选项正确； C、铝在常温条件下也是固体，熔点较高，选项错误；

2、 D、钨是熔点较高的金属，可做灯泡中的导电丝，选项错误，故选 B。 2.下列变化中，属于物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 滤纸折叠 C. 红磷燃烧 D. 食物腐烂 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食酿酒是粮食中的糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项错误； B、滤纸折叠只是滤纸的形状发生了变化，并没有生成新物质，属于物理变化，选项正确； C、红磷燃烧后生成了五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，选项错误； D、食物腐烂是食物中的成分转化为有毒性的物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项错误，故选 B。 【点睛】物理变化与化学变化的区别是有没有生成新物质：没有生成新物

3、质的变化属于物理变化，有新物 质生成的的变化属于化学变化。 3.下列化肥中，属于氮肥的是 A. 硫酸钾 B. 过磷酸钙 C. 尿素 D. 氯化钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误； B、过磷酸钙中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误； C、尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项正确； D、氯化钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误，故选 C。 4.“加碘盐”中的“碘”是指 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】这里的“碘”指的是物质的组成，应用

4、元素来描述，故选 D。 5.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A. 氨气 B. 氢气 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气不具有可燃性，与空气混合后遇明火不可能发生爆炸，选项错误； B、氢气具有可燃性，与空气混合后遇明火可能会燃烧发生爆炸，选项正确； C、氮气没有可燃性，与空气混合后遇明火不可能发生爆炸，选项错误； D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，与空气混合后遇明火不可能发生爆炸，选项错误，故选 B。 【点睛】爆炸是在有限的空间中由急速的燃烧引起的，因此要满足燃烧的条件，气体必须是可燃性气体。 6.过滤实验中，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 漏

5、斗 C. 玻璃棒 D. 蒸发皿 【答案】D 【解析】 【详解】过滤时用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要蒸发皿，故选 D。 7.丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不 正确的是 A. 元素符号为 Fe B. 属于金属元素 C. 原子序数为 26 D. 相对原子质量为 55.85g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表中，元素信息中右上角的符号就是元素符号，所以铁元素的符号为 Fe，选项正确； B、铁元素的名称带有金字旁，所以铁属于金属元素，选项正确； C、元素信息中左上角的数字就是元素的原子序数，则铁元素的原子序数为 26

6、，选项正确； D、元素信息中，元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，即铁原子的相对原子质量为 55.85， 选项错误，故选 D。 【点睛】1、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对 原子质量； 2、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。 8.一些食物的近似 pH如下，其中显碱性的是 A. 鸡蛋清 7.6-8.0 B. 葡萄汁 3.5-4.5 C. 番茄汁 4.0-4.4 D. 苹果汁 2.9-3.3 【答案】A 【解析】 【详解】A、鸡蛋清的 pH为 7.6-8.0，pH7的溶液显碱性，则鸡蛋清显碱性，选项正确； B、葡萄汁的

7、pH为 3.5-4.5，pH7 的溶液显酸性，即葡萄汁显酸性，选项错误； C、番茄汁的 pH为 4.0-4.4，pH7 的溶液显酸性，即番茄汁显酸性，选项错误； D. 苹果汁的 pH为 2.9-3.3，pH7 的溶液显酸性，即苹果汁显酸性，选项错误，故选 A。 9.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、微粒是氢原子，最外层电子数为 1，在化学反应中容易失去电子，选项错误； B、微粒是氧原子，最外层电子数为 6，在化学反应中容易得到电子，选项错误； C、微粒为钠原子，最外层电子数为 1，在化学反应中容易失去电子，选项错误； D、微粒

8、为氩原子，最外层电子数为 8，属于稳定结构，选项正确，故选 D。 10.下列有关灭火的说法不正确的是 A. 隔绝氧气能达到天火的目的 B. 清除可燃物能达到灭火的目的 C. 降低可燃物的着火点能达到灭火的目的 D. 图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、隔绝氧气使可燃物不再与氧气接触，切断了一个燃烧条件，能达到灭火的目的，选项正确； B、清除可燃物，使可燃物远离火源，能达到灭火的目的，选项正确； C、可燃物的着火点是可燃物的固有性质，轻易是不变的，只能降低可燃物的温度，使温度低于可燃物的着 火点达到灭火目的，选项错误； D、用二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质

9、而使资料损坏，图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭，选 项正确，故选 C。 11.下列叙述不正确的是 A. 活性炭可用于除去水中的色素和异味 B. 稀有气体可用于制作霓虹灯 C. 含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物 D. 煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，选项正确； B、稀有气体充入灯管中，通电后产生不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，选项正确； C、亚硝酸盐有毒，含亚硝酸钠的工业用盐用于烹调食物会使人中毒，选项错误； D、煮沸可以将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体沉降下来，从而降低水的硬度，所以煮沸的 方法可用于

10、生活中降低水的硬度，选项正确，故选 C。 12.下列各组离子在水中能大量共存的是 A. K+、H+、CO32-、Cl- B. Na+、NH4+、Cl-、NO3- C. Cu2+、Na+、OH-、SO42- D. K+、H+、OH-、SO42- 【答案】B 【解析】 【详解】A、H+与 CO32-在同一溶液中结合生成二氧化碳和水，选项错误； B、Na+、NH4+、Cl-、NO3-四种离子在同一溶液中既不结合生成沉淀，也不结合生成气体或水，在同一溶液 中能大量共存，选项正确； C、Cu2+与 OH-在同一溶液中结合生成蓝色氢氧化铜沉淀，在同一溶液中不能共存，选项错误； D、H+与 OH-在同一溶液

11、中结合生成水，在同一溶液中不能共存，选项错误，故选 B。 13.下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是 选项 物质 主要成分的化学式 用途 A 石灰浆 CaO 可改良酸性土壤 B 沼气 CH4 可作燃料 C 大理石 CaCO3 可作建筑材料 D 75的乙醇溶液 C2H5OH 可作医用消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰浆可用于改良酸性土壤，其主要成分是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2，选项错误； B、沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可作燃料，其化学式为 CH4，选项正确； C、大理石的主要成分是碳酸钙，可作建筑材料，

12、其化学式为 CaCO3，选项正确； D、75的乙醇溶液的主要成分是乙醇，可作医用消毒剂，乙醇的化学式为 C2H5OH，选项正确，故选 A。 14.荧光棒中含有 H2O2溶液。下列有关说法中正确的是 A. H2O2溶液是氧化物 B. H2O2中氢分子和氧分子的个数比为 1:1 C. CuSO4溶液对 H2O2分解具有催化作用 D. 5的 H2O2溶液中氢元素的质量分数约为 0.3% 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2O2溶液中含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物，不属于氧化物，选项错误； B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子和氧分子， 选项错误

13、； C、CuSO4溶液能加快 H2O2分解的速率，本身的质量与化学性质在反应前后不变，所以 CuSO4溶液对 H2O2 分解具有催化作用，选项正确； D、H2O2溶液中含有过氧化氢与水两种物质，5的 H2O2溶液中氢元素的质量分数约为 5% 100%+95%100%10.8%，选项错误，故选 C。 15.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. N2气体(O2)一通过灼热的铜网 B. 木炭粉(CuO)一在空气中灼烧 C. KCl 固体(MnO2)一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D. FeCl2溶液(CuCl2)一加入过量的铁粉，过滤 【答案】B 【解析】

14、 【详解】A、N2与 O2的混合气体通过灼热的铜网时，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜固体，氮气与灼热的 铜不反应，反应后得到纯净的氮气，符合除杂原则，选项正确； B、木炭粉在空气中灼烧会与空气中的氧气反应生成二氧化碳，将欲保留的物质转化为其它物质，不符合除 杂原则，选项错误； C、KCl 溶于水，MnO2不溶于水，采用加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶的方法，能够除去二氧化锰， 得到纯净的 KCl，符合除杂原则，选项正确； D、向 FeCl2和 CuCl2混合溶液中加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤掉过量的铁粉 和生成的铜，得到氯化亚铁溶液，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则

15、，选项正确，故选 B。 【点睛】除杂的原则： 1、不能引入新杂质； 2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应； 3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 二、二、(本题包括本题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 (1)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括_六大类。 (2)人们穿的衣眼通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是_(填字母)。 A 棉花 B 尼龙 C 蚕丝 D 涤纶 (3)塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决白色污染”问题可以 采取的措施是_(填字

16、母)。 A 减少使用不必要的塑料制品 B 重复使用某些塑料制品 C 回收各种废弃塑料 D 使用一些新型的、可降解的塑料 (4)石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。 请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 _ _ _ 【答案】 (1). 糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐 (2). AC (3). ABCD (4). 点燃煤油， 在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 (5). 澄清石灰水变浑浊 (6). 煤油中含有碳元素 【解析】 【详解】 （1）人体必需的基本营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无

17、机盐六大类，故填糖类、 油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。 （2）A 棉花植物纤维，属于天然纤维，选项正确； B 尼龙属于有机合成材料，属于合成纤维，选项错误； C 蚕丝动物纤维，属于天然纤维，选项正确； D 涤纶属于有机合成材料，属于合成纤维，选项错误，故填 AC。 （3）A 减少使用不必要的塑料制品，减弱白色污染，选项正确； B 重复使用某些塑料制品，可以减少废弃塑料的量，选项正确； C 回收各种废弃塑料，可以减少废弃塑料的量，选项正确； D 使用一些新型的、 可降解的塑料， 废弃后迅速分解成无毒物质， 避免了白色污染， 选项正确， 故填 ABCD。 （4）证明煤油中含有碳元素的方法是取少

18、量煤油样品，点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰 水的小烧杯，故填点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯； 观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊； 石灰水变浑浊，说明煤油燃烧后生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，可知煤油中含有碳元素，故填煤油 中含有碳元素。 17.溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 (1)在 20时，将 20g 氯化钾固体加入 50g 水中，充分搅拌后，仍有 3g 氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化 钾的质量分数为_(计算结果保留一位数);20时氯化钾的溶解度_。 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1时，甲溶液的溶

19、质质量分数与乙溶液的溶质质 量分数相比，前者与后者的关系是_（填字母） 。 A 大于 B 小于 C 等于 D 无法确定 (3)下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作， 请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因_。 【答案】 (1). 25.4% (2). 34g (3). D (4). 浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸 溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅 【解析】 【详解】 （1）所得溶液中氯化钾的质量分数为 100%25.4%，故填 25.4%； 20时，50g水中溶解 17g氯化钾形成饱和溶液，则 100g水中加入氯化钾形成饱和溶液时溶解的氯化钾的 质量为 34g，所

20、以 20时，氯化钾的溶解度为 34g，故填 34g。 （2）由图可知，t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则 t1时甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量 分数相同，题目中未指明甲、乙两种溶液的状态，所以无法确定两种溶液的溶质质量分数的关系，故填 D。 （3）稀释浓硫酸时不能将水直接倒入浓硫酸中的原因是：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓 硫酸溶于水产生的热量不能散失，水受热会沸腾造成液滴飞溅，故填浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫 酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。 三、三、(本题包括本题包括 1 小题，共小题，共 8 分分) 18.人类文明进步与金属材料发展关系十分密

21、切。某课外兴趣小组探究金属的性质。 (1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示 对比 a、b曲线，引起 a 曲线压强迅速增大的因素可能有_，_。 (2)将 1g 含镁 48镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。 该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?_(写出计算过程) 该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是_(计算结果保留一位小数)。 【答案】 (1). 温度 (2). 盐酸的浓度 (3). 0.32g (4). 1.8g 【解析】 【详解】 （1）如果只分析 a 曲线，金属单质与酸反应为放热反应，所以压强先大后小，而对比 a、b

22、曲线， 则引起 a曲线压强迅速增大的因素不只有温度，应该还有盐酸的浓度，盐酸浓度高，反应速率快，反应放热 就快，所以压强变化更明显，故填温度、盐酸的浓度。 （2）解：参加反应的镁的质量为 1g48%=0.48g 设该合金中镁消耗氧气的质量为 x，生成的氧化镁的质量为 y 48：32=0.48g：x x=0.32g 48：80=0.48g：y y=0.8g 参加反应的铝的质量为 1g0.48g=0.52g 设生成的氧化铝的质量为 z 108：204=0.52g：z z1.0g 则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 0.8g+1.0g=1.8g 答：该合金中镁消耗氧气的质量最多是 0.32g；

23、 该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是 1.8g。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要 完整。 四、四、(本題包括本題包括 2 小题，共小题，共 14 分分) 19.2019年 1月 3 日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背 影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这 种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力 “折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。 (1)钼能制成细丝，是利用了

24、钼的_性。 (2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_。 (3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下: 完成过程 1中反应的化学方程式:2MoS2+7O22MoO3+4_ 过程分两个阶段: 第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为 1:1:1:1 写出下列化学方程式: 第一阶段_。 第二阶段_，该反应的基本反应类型为_。 【答案】 (1). 延展 (2). 不活泼 (3). SO2 (4). MoO3+H2 MoO2+H2O (5). MoO2+2H2 Mo+2H2O (6). 置换反应 【解析】 【详解】 （1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性，故填延展。

25、 （2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的金属活动性较弱，化学性 质不活泼，故填不活泼。 （3）由化学方程式可知，反应物中出现了 2 个钼原子、4个硫原子、14 个氧原子，生成物中出现了 2 个 钼原子、6个氧原子，生成物中尚缺少 4个硫原子和 8 个氧原子，根据质量守恒定律，则空格中含有 1 个硫 原子和 2个氧原子，即空格处的化学式为 SO2，故填 SO2。 第一阶段：MoO3和 H2在高温的条件反应生成 MoO2和 H2O，故反应的化学方程式写为：MoO3+H2 MoO2+H2O； 第二阶段：MoO2和 H2在高温的条件反应生成 Mo和水，故反应的化学方程

26、式写为：MoO2+2H2 Mo+2H2O； 该反应是一种化合物与一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质，符合置换反应的特点属于置换反应， 故填置换反应。 20.图中 A-J 是初中化学常见的化合物。A和 B 物质类别相同，只有 C、F、G、H、I由两种元素组成，B、 C中含有一种相同的元素，C 可用作干燥剂，J 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和 J 分别与足 量 I反应的生成物相同。图中“”表示两的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分 反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出化学式:J_，B_。 (2)写出 EF反应的化学方程式_。 (3)写出 C与 D反应的

27、化学方程式_。 【 答 案 】 (1). NaHCO3 (2). Ca(OH)2 (3). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (4). 2AgNO3+CaCl2=2AgCl+Ca(NO3)2 【解析】 【分析】 图中 A-J 是初中化学常见的化合物，A 和 B 物质类别相同，只有 C、F、G、H、I 由两种元素组成，B、C 中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以 C是氧化钙或氯化钙；J 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成 分之一，所以 J 是碳酸氢钠；E和 J 分别与足量 I反应的生成物相同，所以 E是碳酸钠，I是盐酸；碳酸钠、 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B

28、会与 E（碳酸钠）反应，A会转化成碳酸钠，所以 B是 氢氧化钙，A 是氢氧化钠；碳酸钠会转化成 G、H，G也会转化成 H，所以 G是二氧化碳，H是水；D会与 C、F反应，所以 D 是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠。 【详解】 （1）由分析可知，J 为碳酸氢钠，其化学式为 NaHCO3，故填 NaHCO3； B为氢氧化钙，其化学式为 Ca(OH)2，故填 Ca(OH)2。 （2）E 为碳酸钠，F为氯化钠，所以 EF的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应 的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 （3）C为氯化钙，D为硝酸银，C与 D的反应就是硝酸银

29、和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故反应 的化学方程式写为：2AgNO3+CaCl2=2AgCl+Ca(NO3)2。 【点睛】解答物质推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导 剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 五、五、(本題包括本題包括 1 小题，共小题，共 13 分分) 21.某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。 【实验回顾】 (1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_；用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 _。 【实验探究】 (2)如图 1 所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮

30、塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色 石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红;加热上述试管，发现溶液颜色由红 色变为紫色，写出上述変化过中反应的化学方程式_，_。 (3)打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度_。 (4)如图 2 所示，在 C 处放入用石蕊溶液染成紫色干燥的纸花完成以下实验： 在 A 处持续而缓缓地通入气体 X。当关闭 K时，C处的紫色石蕊纸花不变色;当打开 K后，C 处的紫色石蕊 纸花变为红色。若气体 X为未经干燥的二氧化碳，则 B 瓶中盛放的溶液可以为_(填字母)；若气体 X 为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则 B 瓶中盛放的溶液可以为_(填

31、字母) A 浓硫酸 B 氢氧化钠溶液 C 饱和碳酸氢钠溶液 【交流反思】 (5)该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化， 实验结果如图 3。则与空气样品对应的温度变化曲线是_(填“a”或“b)，二氧化碳可以产生温室效 应。 请简述温室效应对人类生存环境的功与过_(各写一点)。 【答案】 (1). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2). 二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成 分反应 (3). CO2+H2O=H2CO3 (4). H2CO3 H2O+CO2 (5). 随着压强的降低而减小 (6). AB (7). AB

32、(8). a (9). 功是温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；过是 温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化等 【解析】 【详解】 （1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学 方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应，所以收集二氧化碳用向上排空气法，故填二氧化 碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应。 （2）紫色石蕊溶液变红是因为汽水中的二氧化碳和水反应生成了碳酸，故反应的化学方程式写为： CO2+H2O=H2CO3； 碳酸不稳定受热生成二氧化碳和水，故

33、反应的化学方程式写为：H2CO3H2O+CO2。 （3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的降低而减小，故填随着压强的降低 而减小。 （4）由题干可知，气体 X为未经干燥二氧化碳时，当关闭 K时，C 处的紫色石蕊纸花不变色，有两种情 况可以出现这样的现象，二氧化碳气体中的水蒸气被除去了，则 B 中的液态具有吸水性，该液态为浓硫 酸，即 A；B中的液体把二氧化碳气体给除去了，则该液体为氢氧化钠溶液，即 B，故填 AB； 气体 X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳时和上面情况类似， 当气体中的水蒸气被除去或气体被吸收时， C处的紫色石蕊纸花自然不变色，能吸收水分的是浓硫酸，能与两种气体都反应的是氢氧化钠溶液，故填 AB。 （5）根据图示可知，曲线 b表示提高二氧化碳含量的空气的样品在光照前后温度的变化，a是空气样品对 应的温度变化曲线，故填 a； 温室效应的功是温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；过是温室效应增强，全球 气候变暖，使土壤沙漠化等，故填温室效应的功是温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存 的温度；过是温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化等。