2019年江苏省连云港市中考化学试题（解析版）.doc

1、 2019 年连云港市中考化学试题年连云港市中考化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 12 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1.践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的是 A. 过度施用农药 B. 回收废弃塑料 C. 就地焚烧秸秆 D. 任意排放污水 【答案】B 【解析】 【详解】A、过度施用农药，会污染土壤，水体等，做法不符合该理念，错误； B、回

2、收废弃塑料，能减少白色污染，做法符合该理念，正确； C、就地焚烧秸秆，会产生大量烟尘、废气等，会污染空气，做法不符合该理念，错误； D、任意排放污水，会造成水体污染，做法不符合该理念，错误。 故选 B 【点睛】了解减少白色污染的措施，空气与水体的污染与防治是正确解答本题的关键。 2.下列过程中包含化学变化的是 A. 花香四溢 B. 海水晒盐 C. 积雪融化 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、花香四溢是分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、海水晒盐是利用蒸发结晶原理使食盐析出，没有新物质生成，是物理变化，错误； C、积雪融化是固体融化成液体，没有新物质生成，是

3、物理变化，错误； D、粮食酿酒过程中有新物质乙醇生成，是化学变化，正确。 故选 D。 【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。 3.下列图示实验操作，正确的是 A. 检查气密性 B. 检验 O2是否集满 C. 收集 H2 D. 稀释浓 H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性，把导管的一端浸没在水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏 气，正确； B、检验 O2是否集满应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误； C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，错误； D、 稀释浓 H2S

4、O4时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌， 一定不能将水注入浓硫酸中， 错误。 故选 A。 【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4.下列化学用语表示正确的是 A. 高锰酸钾的化学式：K2MnO4 B. 60 个碳原子：C60 C. 2 个氯离子：2Cl- D. Mg2+的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾的化学式为：KMnO4，错误； B、 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子， 表示多个该原子， 就在其元素符号前加上相应的数字。 故 60 个碳原子可表示为：60C，错误； C、离子的表示

5、方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符 号在后，带 1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字。故 2 个氯离子可表 示为：2Cl-，正确； D、Mg2+的结构示意图中质子数为 12，故 Mg2+的结构示意图可表示为：，错误。 故选 C。 5.氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的原子序数是 19 C. 氟原子中质子数为 9 D. 氟原子中核外电子数是 10 【答案】C 【解析】 【详解】A、氟属于非金属元素，该选项说法错误； B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，故氟的原

6、子序数是 9，该选项说法错误； C、根据质子数=原子序数=核外电子数可知，氟原子中质子数为 9正确； D、根据质子数=原子序数=核外电子数可知，氟原子中核外电子数是 9，错误。 故选 C。 【点睛】掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及同一原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数是 解题关键。 6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 B. N2的化学性质不活泼，可用作保护气 C. NaCl 溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D. Ca(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨较软，可用于制铅笔芯，错误； B、N2

7、的化学性质不活泼，可用作保护气，正确； C、氯化钠有咸味可用作调味品，氯化钠用于配制生理盐水与其咸味无对应关系，错误； D、氢氧化钙显碱性，可与酸发生中和反应而用于改良酸性土壤，选项错误。 故选 B。 【点睛】物质的性质决定物质的用途。掌握常见物质的性质和用途是正确解答本题的关键。 7.尿素CO(NH2)2是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是 A. 属于复合肥 B. 由 3种元素组成 C. 氢、氮元素的质量比为 1:14 D. 氮元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，错误； B、由尿素的化学式可知，尿素由 C、O、N、H四种元素组

8、成，错误； C、尿素中氢、氮元素的质量比为 1 4：14 2=1：7，错误； D、尿素中碳、氧、氢、氮元素的质量比为 12：16：1 4：14 2=3：4：1：7，故氮元素的质量分数最大， 正确。故选 D。 【点睛】掌握化学式所表达的意义及与化学式相关的计算是解题关键。 8.下列说法正确的是 A. 硬水经蒸馏处理后可变为软水 B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. 图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 D. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、硬水经蒸馏处理后可变为蒸馏水，属于软水，正确； B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如蒸馏水，错误； C

9、、图中红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，错误； D、燃烧能放出一定的热量，但在不燃烧时有可能也会放出热量，例如氧化钙溶于水同样会放出热量，活泼 金属与酸反应也会放热，错误。 故选 A。 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. H2O2 2 MnO O2 S 点燃 SO2 B. Cu 3 AgNO 溶液 点燃 Ag 稀盐酸 AgCl C. 酒精 2 O 点燃 CO2 C CO D. 钢铁 2 2 O O H Fe2O3xH2O 稀硫酸 FeSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解，生成氧气和水，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确；

10、 B、铜与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸铜，银金属活动性位于氢的后面，不能与盐酸反应，错误； C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳在常温下不反应，错误； D、铁与水和氧气反应生成铁锈，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，而不是硫酸亚铁，错误。故选 A。 【点睛】抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。 10.下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去 MnO2固体中的 KCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别化肥 NH4Cl和 KNO3 取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味 C 配制质量分数为 6的 NaCl 溶液 称取 3.0g NaCl，加入 50.

11、0mL水使之溶解 D 鉴定本地雨水是否为酸雨 用 pH 计测定雨水的 pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离， 故选项实验操作能达到实验目的，正确； B、NH4Cl与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，KNO3不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到 实验目的，正确； C、称取 3.0g NaCl，加入 50.0mL水使之溶解，所得溶液溶质质量分数为 3.0g 3.0g+50.0g 1006，故选项 实验操作不能达到实验目的，错误； D、酸雨是 pH小于 5.6 的雨水，

12、用 pH计测定雨水的 pH，可以鉴定本地雨水是否为酸雨，故选项实验操作 能达到实验目的，正确。 故选 C。 11.KCl 和 KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 10时， KNO3的溶解度比 KCl 的大 B. KNO3的溶解度受温度的影响比 KCl 的大 C. 随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小 D. 40时 KNO3的饱和溶液，升温至 60时仍是饱和溶液（忽略水分挥发） 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，10时， KNO3的溶解度比 KCl 的小，错误； B、 由图可知， 硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大且硝酸钾的溶解度受温度的影响比 KCl 的大

13、， 正确； C、由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，错误； D、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故 40时 KNO3的饱和溶液，升温至 60时变成不 饱和溶液，错误。 【点睛】掌握溶解度曲线所表达的信息是解题关键。 12.某白色固体 A，含有 K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量 A 进行如下实验。 注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体 A 中的物质最多有 A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钙是白色沉淀，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二

14、氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸钾 和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不溶于酸，故硫酸钾与氯化钡不能共存。氢氧化钠溶液显碱 性，能使酚酞溶液变红。所以固体 A中的物质最多含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾（或氯化钡）3种。 故选 C。 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 小题，共小题，共 36分）分） 13.化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。 （1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。 小麦粉中富含的基本营养素是_； 肉馅中的蛋白质是由多种_（填字母）构成的极为复杂的化合物。 a维生素 b无机盐 c氨基酸 铁强化酱油

15、是常用的调味剂，长期食用可以预防_（填字母） 。 a骨质疏松 b贫血 c甲状腺肿大 （2）材料在生产、生活中应用广泛。 下列物品中，由有机合成材料制成的是_（填字母） 。 a塑料油桶 b 纯棉帽子 c碳纳米管 C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_（填字母） 。 a密度大 b硬度高 c抗腐蚀 （3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是 Fe2SiO4。已知 Fe2SiO4中硅元素的化合 价为4，则其中铁元素的化合价为_。 【答案】 (1). 糖类 (2). c (3). b (4). a (5). a (6). +2 【解析】 【详解】 （1）小

16、麦粉中富含的基本营养素是糖类，故填：糖类； 蛋白质是由氨基酸构成的，故选 c； 在酱油中加入铁强化剂，可以人体补充铁元素，从而预防贫血症，故选 b； （2）塑料油桶属于有机合成材料；纯棉帽子属于天然材料；碳纳米管属于无机材料；故选 a； 合金的优点为硬度大、熔点低、抗腐蚀性好，铝锂合金密度小、硬度大、抗腐蚀性好，故选 a； （3）Fe2SiO4中硅元素的化合价为4，设铁元素的化合价为 x。根据化合物中各元素化合价代数和为 0 可 得：2x+（+4）+（-2） 4=0，得 x=+2，故填：+2。 14.化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识 CO2。 （1）分类角度，CO2

17、属于_（填字母） 。 a单质 b氧化物 c有机物 （2）微观角度，我国研制的一种新型催化剂可将 CO2和 H2转化为甲醇（CH3OH）和 X。若用“”表示 氢原子，“”表示氧原子， “”表示碳原子，该反应的微观示意图如下： 画出 X分子的微观示意图：_。 （3）性质角度，三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实 是 CO2。据此推测 CO2具有的化学性质是_。 （4）变化角度，如图是某同学整理的物质间转化图。 实验室中常用 CO2 CaCO3检验 CO2气体，写出其化学反应方程式：_。 （5）应用角度 I可用下图所示方法自制汽水来消暑解热。 制汽水时， N

18、aHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。 据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质是_（填字母） 。 a镁带 b氯化钠 c烧碱 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_有关。 Al-CO2电池是一种新型电池。 电池的工作原理： 在O2的催化下， Al与CO2生化合反应生成Al2(C2O4)3。 写出此反应的化学方程式： _。 （6）环保角度，全球参与控制 CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制 CO2排放量 的做法不合理的是_（填字母） 。 a制定旨在限制 CO2排放的国际规定 b减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源 c工厂通过加高烟囱直接排

19、放含 CO2的废气 【答案】 (1). b (2). (3). 不燃烧也不支持燃烧 (4). CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (5). b (6). 压强 (7). 2 2224 3 O 2Al+6CO= Al (C O ) (8). c 【解析】 【详解】 （1）CO2是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选 b； （2）由质量守恒定律可知，反应前后氢、氧、碳原子的个数分别为：6、2、1，4、1、1。反应前后相差 2 个氢原子和 1个氧原子，故 X 分子应为水分子，微观示意图为：； （3）三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是 C

20、O2。据 此推测 CO2具有的化学性质是：不燃烧也不支持燃烧； （4）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O； （5）柠檬酸是一种酸，由酸的化学性质和复分解反应的条件可知，柠檬酸可以与镁和烧碱反应，不能与 氯化钠反应，故选 b； 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强越小，气体的溶解度越 小，故填：压强； 在 O2的催化下， Al与 CO2生化合反应生成 Al2(C2O4)3。 反应的化学方程式为： 2 2224 3 O 2Al+6CO= Al (C O )； （6）a、制定旨在限制 CO

21、2排放的国际规定，符合题意； b、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，符合题意； c、工厂通过加高烟囱直接排放含 CO2的废气，不能减少 CO2的排放，不符合题意。 故选 c。 15.以镁矿石（主要成分 MgCO3、SiO2）为原料生产 MgO 的工艺流程如下： 注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有 Mg(OH)2生成。 （1）滤渣 X的主要成分为_（填化学式） 。 （2）实验室中用图-1 所示装置进行过滤。 该装置中仪器 A 的名称为_。 若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是_（填字母） 。 a滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘 c滤纸未紧贴漏斗内壁 （3）“沉镁”时 MgS

22、O4与 NH3 H2O 发生反应。结合图-2，写出该反应的化学方程式：_。 （4） 已知在不同温度下， 充分加热等质量的 Mg(OH)2， 加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。 “加热” 时温度至少要达到 350，原因是_。 【答案】 (1). SiO2 (2). 烧杯 (3). a (4). MgSO4+2NH3 H2O=Mg （OH） 2+ （NH4）2SO4 (5). 低于 350时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯 【解析】 【详解】 （1）SiO2难溶于水和常见的酸，故滤渣 X的主要成分为：SiO2； （2）仪器 A的名称为：烧杯； 若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是：滤纸破

23、损或待过滤液体的液面高于滤纸边缘，故选 a； （3）“沉镁”时 MgSO4与 NH3 H2O发生反应，生成氢氧化镁和硫酸铵，反应的化学方程式为： MgSO4+2NH3 H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4； （4） “加热”时温度至少要达到 350，原因是：低于 350时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。 16.NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。 （1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取 NaOH，反应的化学方程式为 2NaCl2H2O 通电 2NaOHCl2 X。X的化学式为_。 （2）为了探究 NaOH样品中是否存在 NaCl、Na2CO3杂质

24、，设计如下实验方案： 注：AgCl 是白色固体，难溶于水和稀 HNO3。 乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有 Na2CO3。产生气体化学方程式为_。 试剂 X 为_溶液；可证明 NaCl 存在的现象是_。 （3）某兴趣小组试图通过测定生成的 CO2质量确定因久置而变质的 NaOH固体中 Na2CO3的质量分数，设 计了如图所示装置并进行如下实验： 步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装 置总质量为 m1。 步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为 m2。 球形干燥管中不用 NaOH固体而用

25、CaCl2固体的原因是_。 小明同学认为（m1-m2）即为生成的 CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是_。 （4）某工厂化验室用 20%NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中残余 H2SO4，共消耗 NaOH 溶液 20g，洗涤后 的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含 H2SO4的质量为_（写出计算过程） 。 【答案】 (1). H2 (2). 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2 (3). 硝酸银 (4). 丙中产生白色沉 淀 (5). CaCl2不吸收 CO2，而 NaOH吸收 CO2 (6). 锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化 碳气体没有全部排出锥形瓶

26、，导致（m1-m2）比实际生成的 CO2质量偏小 (7). 4.9g 【解析】 【详解】 （1）由质量守恒定律可知，反应前后 Na、Cl、H、O原子的个数分别为：2、2、4、2，2、2、2、 2，故 X的化学式为 H2； （2）硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2； 为检验氯离子，试剂 X为硝酸银溶液；可证明 NaCl 存在的现象是：丙中产生白色沉淀； （3）球形干燥管中不用 NaOH 固体而用 CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收 CO2，而 NaOH吸收 CO2； 小明同学认为（m1-m2）即为生成的 CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：锥形瓶内有残 留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的 CO2质量偏小； （4）设一定量石油产品中所含 H2SO4的质量为 x。 242 00 42 2NaOH+H SO=Na SO+ 8098 20g O 20x 2H 00 8098 = 20g 20x x=4.9g 答：这一定量石油产品中所含 H2SO4的质量为 4.9g。