2019年湖北省荆门市中考化学试题（解析版）.doc

1、 荆门市荆门市 2019 年初中学业水平考试年初中学业水平考试 理科综合理科综合 本试题共本试题共 10页页 满分满分 150 分分 考试时间考试时间 150 分钟分钟 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑。铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

2、写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 5物理物理试题中试题中 g 取取 10N/kg。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 25 个小题。第个小题

3、。第 1-15 小题，每小题小题，每小题 2 分，第分，第 16-25 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 60 分。每小题只有分。每小题只有 1 个选项符合题意。个选项符合题意。 1.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列说法正确的是 A. 化学是人类社会进步关键，但化学不能研究和创造自然界不存在的物质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙 C. 儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是碘 D. “工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是重要战略资 源。合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责 【答

4、案】D 【解析】 【详解】A、化学是人类社会进步的关键，化学能研究和创造自然界不存在的物质，说法错误；故不符合题 意； B、“清白”是指氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，说法错误；故不符合题意； C、儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是锌，说法错误；故不符合题意； D、“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是重要战略资 源，合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责，说法正确；故符合题意； 故选 D 【点睛】了解化学元素与人体健康的关系、碱的化学性质、化学的用途等是正确解答本题的关键。 2.将物质进行分类、类比是学习化学的

5、重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是 A. 硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应 B. 醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐 C. 化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化 D. 硫酸、盐酸、干冰都是纯净物 【答案】A 【解析】 【分析】 二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；醋酸和硫酸都是酸，纯碱是碳酸钠的俗称，是盐；发光、放热 的过程，可能是物理变化，也可能是化学变化；盐酸中含有水和氯化氢。 【详解】A、硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，说法正确；故 符合题意； B、醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐，说法不

6、正确；故不符合题意； C、有发光发热的变化不一定是化学变化，例如电灯通电时发光、放热，表示化学变化，说法不正确；故不 符合题意； D、硫酸、干冰都是纯净物，盐酸中含有水和氯化氢，是混合物，说法不正确；故不符合题意 故选 A 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从 而得出正确的结论。 3.下列化学实验操作正确的是 A. 向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡 B. 用 10ml的量筒量取 9.75ml 的溶液 C. 闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔 D. 不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗 【答案】C 【解析】 【分析

7、】 浓硫酸能和乙醇发生酯化反应；10mL量简能够精确到 0.1mL；闻气体的气味时，应该让少量气体进入鼻孔； 温度计中液体是汞，汞不溶于水。 【详解】A、浓硫酸和乙醇反应时，应该向乙醇中缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，实验操作不正确；故不符 合题意； B、10mL的量筒只能够精确到 0.1mL，因此用 10mL的量筒不能量取 9.75mL的溶液，说法不正确；故不符 合题意； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔，实验操作正确；故符合题意； D、不小心打破温度计，不能用大量水冲洗，这是因为汞不溶于水，实验操作不正确。故不符合题意； 故选 C 【点睛】本题主要考查物质的性质

8、，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从 而得出正确的结论。 4.除去下列物质中混有杂质，所用试剂和操作方法不正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A Na2SO4溶液（NaOH） 滴加适量的稀硫酸 B 铜粉（铁粉） 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C CO（CO2） 通过足量的 NaOH 溶液，干燥 D NaCl 溶液（CaCl2） 通入过量的 CO2,过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 则，所采取的方法正确。故不符合题意；

9、 B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故不符合题意； C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有 引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故不符合题意； D、CO2不能与 CaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故符合题意； 故选 D 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时 被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能

10、与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 5.甲元素一价阳离子有 10电子，乙元素与氢元素组成三核 10 电子的分子。则关于甲、乙、氢元素形成的化 合物 W 的说法正确的是 A. W 是由分子构成的 B. 10%W溶液与 30%W溶液等体积混合，得 20%W溶液 C. W 是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污 D. 用托盘天平称取 15.2克 W，称量只需要一个 5克、一个 10克的砝码和游码 【答案】C 【解析】 【分析】 甲元素一价阳离子有 10 电子，则甲元素的核内质子数为 11，则甲为钠元素；乙元素与氢元素组成三核 10 电子的分子，该分子为水分子，乙为氧元素，

11、进行分析解答。 【详解】A、甲、乙、氢元素形成的化合物 W 为氢氧化钠，氢氧化纳是由离子构成的，说法错误；故不符 合题意； B、10%W 溶液与 30%W溶液等体积混合，它们的密度不同，得到的 W 溶液溶质质量分数不为 20%，说法 错误；故不符合题意； C、W是氢氧化钠，是一种重要的化工原料，在生活上能用来去除油污，如炉具清洁剂中通常会添加氢氧化 钠，说法正确；故符合题意； D、用托盘天平称取 15.2克 W，由于氢氧化钠需要放在烧杯中称量， ，因此称量时不只需要一个 5 克、一个 10 克的砝码和游码，说法不正确；故不符合题意； 故选 C 【点睛】明确甲元素的核内质子数为 11、三核 10

12、 电子的分子为水分子是正确解答本题的关键。 6.下列关于物质用途的描述中，不正确的是 A. 石墨用作电极材料，活性炭用作吸附家装产生的有害气体 B. 聚乙烯塑料用作食品包装袋,可以大量使用 C. 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）用作复合肥料 D. 氧气用作气焊 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极材料；活性炭具有吸附性，可用作吸附家装产生的有害气体，说 法正确；故不符合题意； B、聚乙烯塑料可用作食品包装袋，但大量使用会造成白色污染，说法错误；故符合题意； C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，说法正确；故不符合题意； D、氧气能支持燃烧，可用作气焊，说法正确

13、；故不符合题意； 故选 B 【点睛】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 7.甲、乙两种物质是 NaCl和 KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A. 将 t1时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到 t3的方法 B. t2时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等 C. 配制 t1 20%的甲溶液：称取 20 克 NaCl 溶解在 80 克热水中，再降温至 t1 D. 乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所

14、以将 t1时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升 温到 t3的方法，叙述正确；故不符合题意； B、t2时，甲、乙物质的溶解度相等，所以质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等，叙述 正确；故不符合题意； C、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以配制 t120%的甲溶液：称取 20 克 NaCl溶解在 80 克热水中，再降温至 t1是错误的，叙述错误；故符合题意； D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、 趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯，叙述正确；故不符合题意； 故选 C 【点睛】主要考查了固体的溶解度曲线所

15、表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而 培养分析问题、解决问题的能力。 8.走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识正确的是 A. 空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物 B. 臭氧层在距地面 10-50km的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物 C. 倡导绿色出行，节能减排。减排是指减少大气污染气的排放 D. 水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气污染指数的项目主要有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物，不包括二氧化碳， 说法错误；故不符合题意； B、臭氧层在距

16、地面 10-50km的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物，说法正确；故符合题意； C、倡导绿色出行，节能减排，减排不只是指减少大气污染气的排放，还包括减少水体、白色污染等，说法 错误；故不符合题意； D、水体污染的来源主要有工业污染、生活污染等，说法错误；故不符合题意； 故选 B 【点睛】了解水体污染的来源、空气污染指数的项等是正确解答本题的关键。 二、非选择题二、非选择题 共共 90 分。分。 9.请用化学知识回答下列问题 （1）钙是人体内含量最高金属元素，是构成人体的重要组分。如牙齿中含有羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2 晶体。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为_ （2）质子是化学反应中

17、常见的一种微粒，其化学符号为_ （3）用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH值，pH值会_（增大或减小或不变） （4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为_ （5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、_、无机盐和水六大类 【答案】 (1). +5 (2). H+ (3). 增大 (4). C2H6O（或 C2H5OH） (5). 维生素 【解析】 【详解】 （1）羟基磷酸钙中，钙元素化合价是+2，氢氧根化合价是-1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元 素化合价代数和为零可知，羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5。故填：+5 （2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为 H

18、+。故填：H+ （3）用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH值，导致酸性减弱，pH 值会增大。故填：增大 （4） “借问酒家何处有， 牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物是酒精， 酒精的化学式是 C2H5OH。 故填： C2H5OH （5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。故填：维生素 10.按要求填空 （1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中，水在滴落时 又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为_，其反应类型为_ （2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾气处加装高效催化剂， 将其转化成无污

19、染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化学式为_，反应中化合价降低 的元素符号是_ （3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联合制碱的主要反应原 理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。 反应方程式为 NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧 化碳？_学式） 。该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是_ （4）已知某铁的氧化物可表示为 FexOy=aFeO bFe2O3。经测：15.2 克的某铁的氧化物中铁的质量为 11.2克。 则 x:

20、y=_，a:b=_（均填最小整数比） 【答案】 (1). Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O (2). 分解反应 (3). CO2 (4). N (5). NH3 (6). NaHCO3的溶解度小，有沉淀生成 (7). 4：5 (8). 2:1 【解析】 【详解】 （1）可溶性的碳酸氢钙分解成碳酸钙、二氧化碳和水反应，反应的化学方程式为： Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O。该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。故填： Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O；分解反应 （2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，有人设计在尾气处加装高效

21、催化剂，将其转化成无污染 的一种单质和一种化合物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的化合物是二氧化碳，其化 学式为：CO2。生成的单质是氮气，反应中化合价降低的元素符号是氮元素，其元素符号为 N。故填：CO2； N （3）氨气极易溶于水，为使溶液呈碱性后吸收更多的气体，故向食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳气体。 NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是生成 了碳酸氢钠，NaHCO3的溶解度小，形成沉淀。故填：NH3；NaHCO3的溶解度小，有沉淀生成 （4）15.2 克的某铁的氧化物中铁的质量为 11.2克，则

22、氧元素的质量为 15.2g-11.2g=4g，则 x:y= 11.2g 4g :=4:5 5616 ；则 a+2b=4，a+3b=5，解得 a=2，b=1，a:b=2：1。故填：4：5；2：1 【点睛】掌握盐的化学性质、复分解反应发生的条件、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。 11.氯碱工业以粗盐（主要成分是 NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流 程如下： （1）试剂 A与试剂 B的组合为_（填序号） KOH NaOH K2CO3 Na2CO3 （2）操作 A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_ （3）流程中 Mg 元素必须转化成_（填化学式）才

23、能完全除去 （4）写出电解 NaCl溶液的化学方程式_ （5）该工业副产品 H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由_（答一条即可） 【答案】 (1). (2). 引流 (3). Mg(OH)2 (4). 2NaCl+2H2O电解H2+Cl2+2NaOH (5). H2不易储存和运输或生产 H2的成本高 【解析】 分析】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；玻璃 棒用途：引流、搅拌、转移物质等；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。 【详解】 （1）试剂 A与试剂 B 的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。故填： （2）操作 A

24、（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。故填：引流 （3）流程中 Mg 元素必须转化为 Mg(OH)2才能完全除去。故填：Mg(OH)2 （4）电解 NaCI溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O电解H2+Cl2+2NaOH； 故填：2NaCl+2H2O电解H2+Cl2+2NaOH （5）该工业副产品 H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。 故填：H2不易储存和运输或生产 H2的成本高 【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、 进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

25、 12.实验与探究 某兴趣小组为探究 CO2气体与金属 Mg 的反应，设计了一套制取纯净、干燥 CO2气体，并用过量 CO2与热 的金属 Mg 充分反应的实验。请回答相关问题。 、利用下列装置和相关药品进行实验 （1）检查装置 A气密性的操作是：_ （2）装置 B的作用是：_ （3）实验时应先_，一段时间后再_（填代号） a、点燃 D处酒精灯 b、打开 A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 、探究 Mg与 CO2反应的产物 可观察到 D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为 探究白色固体的成分，进行了假设与猜想 （4）猜想 1 白色固体是 MgO

26、 猜想 2 白色固体是 MgCO3 猜想 3 白色固体是_ （5）验证与结论 取 D 中固体适量于试管，加入足量的_，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失， _的现象，则猜想 1 成立。猜想 2 和猜想 3不成立的可能原因是_ 【答案】 (1). 关闭弹簧夹（或止水夹） ，从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置 一段时间，两液面高度不变，则气密性好 (2). 除去 CO2中的 HCl气体 (3). b (4). a (5). MgO 和MgCO3的混合物 (6). 稀硫酸或稀盐酸 (7). 无气体产生 （或无使石灰水变浑浊的气体产生） (8). 加热时氧化镁不能与二氧化碳反应

27、（或碳酸镁受热分解） 【解析】 【详解】 （1）检查装置 A 气密性的操作是连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注 水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面高于锥形瓶内的液面，一段时间后液面高度不变，说明装 置不漏气。故填：关闭弹簧夹（或止水夹） ，从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置 一段时间，两液面高度不变，则气密性好 （2）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，装置 B 的作用是吸收氯化氢气体；故填：除去 CO2中的 HCl 气体 （3）实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先

28、打开 A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗 处加入稀盐酸，再点燃 D处酒精灯。故填：b；a （4）也可能是两者的混合物，则猜想 3白色固体是 MgO、MgCO3。故填：MgO和 MgCO3的混合物 （5）碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，取 D中 固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，白色固体消失，不产生气泡，则猜想 1 成立。猜想 2和猜想 3 不成立 的可能原因是没有气泡产生。故填：稀硫酸或稀盐酸；无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生） ；加 热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解） 13.瓦斯气的主要成分是 CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑

29、道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生 爆炸，CH4与 O2恰好完全反应时（生成 CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时 CH4的体积百 分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比） 。 要求：写出计算过程，结果保留一位小数_ 【答案】9.5% 【解析】 【详解】甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2点燃CO2+2H2O，由题意：同温同压时，气体分子个数比等于 其体积比，则甲烷和氧气的体积分数为 1：2 时，爆炸最强烈，设 CH4的体积为 V1，空气的体积为 V2，则 O2的体积为 V2 21%。 4222 CH+2OCO+2H O 1:2 点燃 由 V1:V2 21%=1:2；解得：V1:V2=21：200 CH4的体积百分含量为： 21 100%9.5% 20021 答：当 CH4的体积百分含量为 9.5%时，瓦斯爆炸最强烈。故填：9.5%