2019年江苏省盐城市中考化学试题（解析版）.doc

1、 江苏省盐城市江苏省盐城市 2019 年中考化学试卷年中考化学试卷 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 15 小题，每小题只有一个正确选项，每小题小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共分，共 30 分分 1.“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一理念的是（ ） A. 直接排放生活污水 B. 露天焚烧农田秸秆 C. 深埋处理废旧电池 D. 开发利用清洁能源 【答案】D 【解析】 【详解】A、直接排放生活污水，会造成水体污染，故 A 不正确； B、露天焚烧农田秸秆，会造成空气污染，故 B不正确； C、深埋处理废旧电池，会造成土壤污染，故 C不正确； D、开发利用清洁能源，有利于

2、减少环境污染，故 D正确。故选 D。 2.下列变化属于化学变化的是（ ） A. 蜡烛燃烧 B. 冰雪融化 C. 汽油挥发 D. 氧气液化 【答案】A 【解析】 【分析】 化学变化是物质在变化过程中有新物质生成的变化。 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故 A 正确； B、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，故 B不正确； C、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化，故 C不正确； D、氧气液化没有新物质生成，属于物理变化，故 D不正确。故选 A。 【点睛】物理变化是物质在变化过程中没有新物质生成的变化。 3.下列材料属于合成材料的是（ ） A. 棉花 B. 尼龙

3、 C. 羊毛 D. 蚕丝 【答案】B 【解析】 【分析】 三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维。 【详解】A、棉花属于天然有机高分子材料，故 A不正确； B、尼龙属于人工合成材料，故 B正确； C、羊毛属于天然有机高分子材料，故 C 不正确； D、蚕丝属于天然有机高分子材料，故 D不正确。故选 B。 4.下列实验操作规范的是（ ） A. 量取液体 B. 引燃酒精灯 C. 滴加试剂 D. 稀浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故 A 正确； B、点燃酒精灯一定要用燃着的火柴,决不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，故 B不正确； C、

4、使用胶头滴管滴加少量液体，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故 C 不正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一 定不能把水注入浓硫酸中，故 D不正确。故选 A。 5.医疗上利用二氧化硅（SiO2）光纤传输的激光治疗肿瘤等疾病。SiO2中硅元素的化合价是（ ） A. -1 B. -2 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【分析】 根据化合价的原则，组成化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零。 【详解】二氧化硅的化学式为 SiO2，已知氧元素的化合价为-2 价， 设硅元素的化合价为 x，根据化合价的 原则，组

5、成化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零，(-2) 2+x=0，则x=+4，故选 D。 6.近期，英国自然杂志刊发了材料领域的最新研宄成果-一科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化 镧”。下列有关镧的说法错误的是（ ） A. 镧是金属元素 B. 元素符号是 La C. 中子数是 57 D. 相对原子质量是 138.9 【答案】C 【解析】 【分析】 由元素周期表可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称， 汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量。 【详解】A、镧是金字旁，是金属元素，故 A正确； B、字母表示该元素的元素符号，故元素符号是 La，故

6、B 正确； C、中子数约等于139-5782，故 C不正确； D、汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，相对原子质量是 138.9，故 D正确。故选 C。 【点睛】原子序数等于质子数等于核电荷数，相对原子质量约等于质子数加上中子数的和。 7.下列关于水的说法正确的是（ ） A. 水是一种最常用的溶剂 B. 水变成水蒸气的过程中水分子体积变大 C. pH小于 7的雨水就是酸雨 D. 电解水时，负极产生的气体是氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、水能溶解大多数物质，是一种最常用的溶剂，故 A 正确； B、水变成水蒸气的过程中水分子体积不变，故 B 不正确； C、pH小于 5.6 的雨水是

7、酸雨，故 C不正确； D、电解水时，正极产生氧气，负极产生的气体是氢气，故 D不正确。故选 A。 8.下列实验方案不能达成实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 验证肥皂水呈碱性 用 pH 试纸测定肥皂水的 pH B 除去 FeSO4溶液中少量 CuSO4 向溶液中加入过量的 Zn 粉，过滤混 合物 C 除去 CuO中少量 C 粉 氧气流中灼烧固体混合物 D 验证集气瓶中无色气体是氧气 用带火星的木条伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程。 【详解】A、验证肥

8、皂水呈碱性，用 pH试纸测定肥皂水的 pH，能达成实验目，故 A 正确； B、除去 FeSO4溶液中少量 CuSO4，向溶液中加入过量的 Zn 粉，锌粉和硫酸铜先反应生成铜和硫酸锌，反 应完全后，多余的锌粉和硫酸亚铁都能反应生成铁和硫酸锌，把原物质硫酸亚铁除去，不能达成实验目， 故 B 不正确； C、除去 CuO中少量 C粉，在氧气流中灼烧固体混合物，碳粉和氧气反应，氧化铜不反应，可除去少量 C 粉，能达成实验目，故 C正确； D、验证集气瓶中无色气体是氧气，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明是氧气，能达成实验 目，故 D 正确。故选 B。 9.蔗糖（C12H22O11）是一种常用的

9、食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是（ ） A. 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 蔗糖中含有 45 个原子 C. 蔗糖中氢元素的质量分数最高 D. 蔗糖的相对分子质量为 342g 【答案】A 【解析】 【分析】 化学中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比。 【详解】A、蔗糖化学式为 C12H22O11，由碳、氢、氧三种元素组成，故 A 正确； B、1个蔗糖分子中含有 12 个碳原子，22 个氢原子，11个氧原子，共12+22+11=45个原子，故 B 不正确； C、蔗糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12 12):(22 1):(16 11)=72:11:88，则氧元素的质量

10、分 数最高，故 C 不正确； D、相对分子质量即化学式中各个原子的相对原子质量的总和，单位是 1，通常省略，则蔗糖的相对分子质 量为 342，故 D不正确。故选 A。 10.下列做法符合安全要求的是（ ） A. 油锅着火，用菜扑灭 B. 燃气泄漏，点火检查 C. 室内起火，开窗通风 D. 电器着火，用水浇灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、油锅着火，用菜扑灭，隔绝了空气，能够灭火，故 A正确； B、燃气泄漏，点火燃气会燃烧，引起火灾，故 B 不正确； C、室内起火，开窗通风，空气进入，空气中的氧气具有助燃性，火会更旺，故 C 不正确； D、电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，故 D不正确。

11、故选 A。 11.天然气燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是（ ） A. 反应前后共有 6 种物质 B. 反应物中没有单质 C. 反应前后分子数目没有增减 D. 反应过程中共涉及三种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】 天然气燃烧反应的微观示意图，反应的化学方程式为 4222 CH +2OCO +2H O 点燃 。 【详解】A、反应前后有甲烷、氧气、二氧化碳、水，共 4种物质，故 A不正确； B、反应物中氧气是单质，故 B 不正确； C、反应前有 3 个分子，反应后有 3分子，数目没有增减，故 C正确； D、反应过程中涉及二氧化碳和水共两种氧化物，故 D 不正确。故选 C。 【点睛】

12、单质是由同种元素组成的纯净物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 12.下列对实验现象的描述符合事实的是（ ） A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高 C. 黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生 【答案】C 【解析】 【分析】 实验现象就是在实验过程中，人的感官可以直接感受到的东西，如运动状态的变化、物体形态变化、颜色、 气味等。 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故 A 不正确； B、NH4NO3固体溶于水，能吸收大量的热而使溶液温度明显降低，故 B不正确； C、黄铜片与铜片相互

13、刻画，黄铜片是合金，硬度大，则铜片上有划痕，故 C正确； D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，有大量白雾产生，故 D不正确。故选 C。 13.下列做法不能达到目的是（ ） A. 用洗涤剂去除油污 B. 用白酒去除水垢 C. 用小苏打发酵面粉 D. 用煮沸的方法软化硬水 【答案】B 【解析】 【详解】A、用洗涤剂具有乳化作用，可以去除油污，故 A 正确； B、水垢的主要成分是要成分有碳酸钙、碳酸钙不溶于白酒，不能用白酒去除水垢，故 B不正确； C、小苏打在面团中产生大量二氧化碳气体，则用小苏打发酵面粉，故 C正确； D、硬水中含有较多的钙镁离子，用煮沸的方法软化硬水，故 D 正确。故选

14、 B。 14.下表是 KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NH4C1 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 根据表格信息，可以推知（ ） A. 三种物质中溶解度最小的是 KCl B. 40时，100g KNO3饱和溶液中含有 63.9g KNO3 C. 三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是 KNO3 D. 在 0-100以内的相同温度下，KCl和 NH4Cl的

15、溶解度可能相等 【答案】CD 【解析】 【分析】 由表格信息可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的 溶解度随温度的升高而增大。 【详解】A、溶解度比较，要指明温度，在同一温度下比较，故 A不正确； B、40时，硝酸钾的溶解度为 63.9g ，100g KNO3饱和溶液中含有 KNO3的质量为 63.9g 100g39g 100g+63.9g ，故 B不正确； C、由表格信息可知，三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是 KNO3，故 C 正确； D、由表格信息可知，在 0-100以内的相同温度下，KCl和 NH4Cl的溶解度可能相等，故 D正确。故选

16、 CD。 【点睛】溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量。 15.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（ 32 CaCOCaO+CO 高温 ） 。现有 100g CaCO3样品，高温煅 烧一段时间后，剩余固体的质量为 67g。下列推断不符合客观事实的是（ ） A. 生成 CO2的质量是 33g B. 生成物中 CaO的质量是 42g C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于 40% D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于 1：4 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质 量总和，生成 CO2的质量是100g-67g=33g，

17、故 A 正确； B、设生成物中 CaO 的质量为 x 32 CaCOCaO+CO 5644 x33 高温 5644 = x33g x=42g，故 B正确； C、碳酸钙中钙元素的质量分数为 40 100%=40% 100 ，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体 中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于 40%，故 C正确； D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12:(16 3)=1:4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元 素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1:4，故 D 不正确。故选 D。 二、非选择题：本大题共二、非选择题

18、：本大题共 4 小题，共小题，共 40 分分 16.从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在橫线上。 A金刚石 B蛋白质 C合成橡胶 D干冰 E熟石灰 F稀有气体 （1）可用于裁切玻璃的是_； （2）可用于生产汽车轮胎的是_； （3）可用于人工降雨是_； （4）可用于改良酸性土壤的是：_； （5）可用于制作霓虹灯的是_； （6）可用于修补人体受损组织的是_。 【答案】 (1). A (2). C (3). D (4). E (5). F (6). B 【解析】 【详解】 （1）金刚石硬度大，可用于裁切玻璃，故选 A。 （2）可用于生产汽车轮胎的是合成橡胶，故选 C。 （3）干冰易

19、升华，可用于人工降雨，故选 D。 （4）氢氧化钙显弱酸性，可用于改良酸性土壤，故选 E。 （5）稀有气体通电会发出不同颜色的色光，可用于制作霓虹灯的是稀有气体，故选 F。 （6）可用于修补人体受损组织的是蛋白质，故选 B。 17.下图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器名称：a为_，b为_。 （2） 实验室可选用_ （填字母序号） 和 D装置制取 CO2气体： 在添加药品前， 首先应进行的操作是_。 （3） 实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为_； 发生装置中需在试管口放一团棉花， 以防止KMnO4 粉末_。 （4）实验室用过氧化氢溶液及少量 MnO2制取 O2，

20、可选用_（填字母序号）装置收集 O2；MnO2起 _作用。 【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 水槽 (3). A 或 C (4). 检查装置气密性 (5). 42422 2KMnOK MnO +MnO +O (6). 堵塞导管 (7). D或 F (8). 催化 【解析】 【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【详解】 （1）仪器名称：a为长颈漏斗，b 为水槽。 （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室用石灰石和稀盐酸常温下制取氧气，故可选 用 A 或 C和 D装置制取 CO2气体：在添加药品前，首先应进行的操作是

21、检查装置气密性。 （3）实验室用 KMnO4粉末制取 O2的反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为 42422 2KMnOK MnO +MnO +O ；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止 KMnO4粉末堵塞导管。 （4）实验室用过氧化氢溶液及少量 MnO2制取 O2，不需要加热，氧气不易溶于水，密度比空气大，故可选 用 D 或 F装置收集 O2；MnO2起催化作用。 【点睛】氧气不易溶于水，密度比空气大，用排水法或向上排空气法收集。 18.盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。 （1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。 树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_（填化学式） ，放出 O

22、2，将_能转化为化学能。 树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个 O2分子俘获了空气中 一个自由电子形成的微粒，每个 O2-中共含有_个电子。 （2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。 鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_的结果。 培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由 KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中 Ca、N的元素质量比为 1：1，则该营养液中含有_种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养 液中还需补充_（填元素符号） 。 （3）大海资源丰富，引人不断探索。 从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和 CaCl2、

23、MgSO4等可溶性杂质） 。小明利用如图流程进行除杂，得到 精盐。 操作 1需要在_（填字母序号）中进行。 A研钵 B量筒 C烧杯 D广口瓶 操作 2步骤为溶解、过滤、_、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_。 操作 3的步骤为“盐洗”（即用 NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质） ，过滤、烘干，则“盐洗” 溶液应选用 NaCl的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 在农业生产上，常用质量分数为 16%的 NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐 l6g，加入盛有 84mL 蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为 1gmL-1） ，完全溶解。配制所得的 NaCl溶液的浓度低于 16%， 原

24、因是_。 若利用化学方法除去粗盐中 CaCl2、 MgSO4两种杂质， 可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液： BaCl2 溶液、_（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。 【答案】 (1). CO2 (2). 太阳 (3). 17 (4). 不断运动 (5). 3 (6). P (7). A (8). 蒸发 (9). 引流 (10). 饱和 (11). 精盐不纯有杂质或未完全烘干 (12). NaOH 【解析】 【分析】 粗盐提纯过程： 溶解、 过滤、 蒸发， 饱和溶液,指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质。 【详解】 （1）光合

25、作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能 有机物，同时释放氧的过程，故吸收二氧化碳，化学式为 CO2，放出 O2，将太阳能转化为化学能。 一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个 O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，氧气分子含 有 16 个质子数，俘获了空气中一个自由电子，含有 17 个电子，故每个 O2-中共含有 17 个电子。 （2）构成物质的分子在做永不停息的无规则运动，鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子 不断运动的结果。 培育鲜花的某种营养液可能由 3 KNO、 3 2 Ca(NO )、 2 CuCl中的一种或几种物质

26、配制而成，呈蓝色，则 含有氯化铜，其中 Ca、N的元素质量比为 1：1，营养液中含有硝酸钙， 3 2 Ca(NO )中 Ca、N的元素质量比 为40:28=10:7，营养液中 Ca、N的元素质量比为 1：1，则含有硝酸钾，故该营养液中含有 3种溶质。物 所需营养元素由三种，为氮元素、钾元素、磷元素，营养液中含有氮元素和钾元素，从均衡植物所需营养 元素的角度分析，营养液中还需补充磷元素，元素符号为 P。 （3）操作 1 是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，需要在研钵中进行，故选 A。 操作 2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 操作 3的步骤为“盐洗”， “盐洗”的氯化钠

27、溶液中不能引入新的杂质，故“盐洗”溶液应选用 NaCl 的饱和溶 液。 精盐不纯会带有杂质，氯化钠的质量变小，未完全烘干，相当于将溶液稀释，配制所得的 NaCl溶液的浓 度低于 16%，故配制所得的 NaCl溶液的浓度低于 16%，原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干。 化学方法除去粗盐中 CaCl2、MgSO4两种杂质，加入 BaCl2溶液，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和 氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉 淀、 碳酸钡沉淀和氯化钠， 故可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液： BaCl2溶液、 NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液。

28、 19.人类历史发展不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。 （1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_。 （2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。 比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分 Fe3O4）和菱铁矿（主要成分 FeCO3） ，从化学的角度分析“磁铁矿作炼 铁原料更具优势”，其原因是_。 近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方 程式为_。 （3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金 Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢 气后得到 MgH2和 Al，该反应的化学方程式为_

29、。 （4）钛和钛合金是 21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为 其_（填字母序号）非常好。 A 可塑性 B 机械性能 C 抗腐蚀性能 （5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12 铁锈的主要成分是_（填化学式） ：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最 多涉及_种化学反应基本类型。 将 10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁 锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为 3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质 量分数为_。

30、（6） 利用“活泼金属”可以制得 H2， H2可用作汽车能源。 若推广应用于汽车产业， 则需综合考虑的因素有_ （填字母序号） 。 A金属原料的成本 B生成过程中的能耗和污染 C金属的回收利用 【答案】 (1). 不活泼 (2). 磁铁矿中铁元素的含量更高 (3). 232 2Al O4Al+ 3O 通电 (4). 17l222 Mg Al +17H =17MgH +12Al (5). C (6). Fe2O3 (7). 三 (8). 92% (9). ABC 【解析】 【分析】 铁和氧气和水反应生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，电解熔融氧化铝（

31、A12O3）分解后得到铝和氧气，Mg17All2和氢气完全吸收氢气后得到 MgH2和 Al。 【详解】 （1）金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在， 说明他们的化学性质都不活泼。 （2）铁矿石磁铁矿（主要成分 Fe3O4）中的铁元素的质量分数为 56 3 100%72.4% 56 3+4 16 ，菱铁矿 （主要成分 FeCO3）中铁元素的质量分数为 56 100%48.3% 56+12+3 16 ，故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，原因是磁铁矿中铁元素的含量更高。 工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到铝和氧气，反应的

32、化学方程式为 232 2Al O4Al+ 3O 通电 。 （3）一种镁铝合金 Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到 MgH2和 Al，反应的化学方程式为 17l222 Mg Al +17H =17MgH +12Al。 （4）钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是 因为其抗腐蚀性能非常好，故选 C。 （5）铁锈的主要成分是氧化铁，化学为 Fe2O3：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，铁和 氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应，铁和稀盐 酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故

33、变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。 10g 表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈 已完全消失,充分反应后都生成了 FeCl2， 根据质量守恒定律可知， FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸， 设 FeCl2 中铁元素的质量为 x， 56x = 35.5 71 100g 7.3%100% 36.5 ，x=5.6g，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为 3.6g，则原锈铁 钉中铁元素的质量为5.6g+3.6g=9.2g，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为 9.2g 100%=92% 10g 。 （6）A、“活泼金属”在空气中易被氧化，需要反应制得，则需考虑金属原料的成本，故 A 正确； B、生成 H2过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故 B正确； C、金属要回收利用，做到资源循环利用，故 C正确。故选 ABC。 点睛】