2019年湖南省株洲市中考化学试题（Word版，含解析）.doc

1、 2019 年湖南省株洲市中考化学试卷年湖南省株洲市中考化学试卷 一、选择题（每题一、选择题（每题 2 分，总共分，总共 40 分）分） 1 （2 分）下列过程中一定发生了化学变化的是（ ） A干冰气化 B塑料降解 C铁水铸成锅 D汽油除油污 2 （2 分）下列与燃烧和爆炸有关的图标中不正确的是（ ） A 禁止吸烟 B禁止燃放鞭炮 C禁止放易燃物 D禁止烟火 3 （2 分）下列物质中属于化合物的是（ ） A铝片 B钢材 C白酒 D蔗糖 4 （ 2分 ） 下 列 有 关 化 学 实 验 操 作 的 图 示 中 正 确 的 是 （ ） A B C D 5 （2 分） 某小孩食欲不振、 生长迟缓、

2、发育不良， 下列适合改善该小孩症状的食品是 （ ） A高钙奶 B补铁剂 C补锌剂 D海带汤 6 （2 分）取用粉末状固体化学药品时，应使用的仪器是（ ） A滴管 B研钵 C药匙 D镊子 7 （2 分） 2019 年是 “国际化学元素周期表年” 。 制出第一张元素周期表的科学家的是 （ ） A舍勒 B道尔顿 C门捷列夫 D阿伏伽德罗 8 （2 分）下列说法中正确的是（ ） A凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B盐类物质中不一定含有金属元素 C饱和溶液降温一定能析出晶体 D碳酸饱和溶液的浓度比硼酸不饱和溶液的浓度大 9 （2 分）构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是

3、华 雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图” 。碳纳米管具有尺寸小、机 械强度高，导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。 图中与碳纳米管对应的点是（ ） AA BB CC DD 10 （2 分）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ） ANa2SO4 BNaCl CCaCl2 DNa2CO3 11 （2 分）将石油加热炼制，不可能得到的产品是（ ） A煤焦油 B润滑油 C柴油 D煤油 12 （2 分）一些重要作物最适宜生长的土壤的 pH 范围如下： 作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 pH 67 4.85.5 57.5 78 下列说法中正确

4、的是（ ） A水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B草莓生长只适宜酸性土壤 C马铃薯生长不适宜碱性土壤 D以上作物都不适宜碱性土壤 13 （2 分）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ） ANaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 BKNO3、AgNO3、NaCl CKCl、CH3COOH、Na2CO3 DH2SO4、K2SO4、HNO3 14 （2 分）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ） A该元素的原子序数为 17 B在该结构示意图中 x7 C该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D该元素为硫，是一种非金属元素 15 （2 分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区

5、别的是（ ） A硝酸铵 B磷矿粉 C氯化钾 D硫化钾 16 （2 分）化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ） A农药本身有毒，应该及早制订有关法律禁止施用农药 B “中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南 C长期偏食和挑食不利于身体健康 D运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料 17 （2 分）下列说法不正确的是（ ） A空气的成分按体积计算大约是：氮气 78%，氧气 21%，其他成分 1% B地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的 C棉花、羊毛、蚕丝、涤纶、尼伦和腈纶等都是合成纤维 D基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无

6、机盐和水六大类 18 （2 分）过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，如 图为过氧乙酸的分子结构图（其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子） ， 下列有关说法正确的是（ ） A过氧乙酸的化学式是 CH3COOOH（或 C2H4O3） B过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的 C过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 12：1：16 D过氧乙酸中碳元素的质量分数是 40% 19 （2 分）造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物 质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物 质是（ ） A烧碱 B明矾 C草木灰

7、 D熟石灰 20 （2 分）如图为 KNO3和 NaC1 的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A20时，KNO3的溶解度为 31.6g Ba 点处 KNO3和 NaCl 两种溶液中溶质的质量分数相等 C40时，100g 水中可溶解 KNO3固体 63.9g D0时，NaC1 饱和溶液中溶质的质量分数为 35.7% 二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 8 分）分） 21 （3 分）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题： （1）二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生 成物为水和四氟化硅气体） ，该反应的化学方程式为

8、。 （2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（ CaSiO3）和二氧化碳：在物质的分 类单质化合物氧化物酸碱盐中，硅酸钙属于 （填序号） 。 22 在探究金属活动性顺序时， 华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、 硝酸银溶液中，过一会儿取出： （1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是： 。 （2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 色物质生成，溶液逐渐变成蓝 色。 （3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 ，离子数目增加的是 。 （4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 （填“能”或者“不能” ）证明铝、 铜、银的金属活动性顺序 AlCuAg 23 （5 分）

9、氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。 闪锌矿 （主要成分为 ZnS） 是含锌的主要矿物质之一， 高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和 SO2， 以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图： （1）已知 A 为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣 2 的化学式为 。 （2）上述步骤中，步骤的操作是 （填操作名称） 。 （3）在上述步骤中，步骤 发生的反应属于分解反应。 （4）步骤中发生的反应化学方程式为 （提示：ZnO 与酸反应和 Fe2O3与酸反 应类似） 。 三、解答题（三、解答题（2 小题，共小题，共 10 分）分） 24 （4 分）请用所学的知识回答下列问题： （

10、1）量取液体时，如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平，而是采用 俯视的方法，将会对读数产生什么影响？ （2）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制？ 25 （6 分）在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料（车用乙醇汽油） ，可适当 节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。请回答下列问题： （1）乙醇完全燃烧的化学方程式为 。 （2）二氧化碳和水在一定条件下可发生反应，若反应属于化合反应，则在反应后的溶液 中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色：若反应生成了葡萄糖，则反应条件为 。 （3）C2H5OH 在物质的分类上属于 。 A化合物 B氧化物 C碱 D有机物 （4）

11、甲醇（CH3OH）与乙醇 （填“属于”或“不属于” ）同一种物质。 四、实验探究题（四、实验探究题（2 小题，共小题，共 18 分）分） 26 （6 分）在实验室，我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，供选用 的装置如图所示： （1）写出仪器 a 的名称为 。 （2） 若要制取并收集一瓶 CO2， 不可以选择的装置是 （填图中装置对应的字母） 。 （3）CO2是一种酸性氧化物（能与碱起反应生成盐和水的氧化物） 。为探究 CO2确实能 和 NaOH 发生化学反应， 华雪同学选用了下列两种装置进行实验， 都证明了 CO2和 NaOH 确实发生了化学反应。请回答下列问题： 选择装置 I

12、 时，可观察到的实验现象为： 。 选择装置时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原 因是： 。 CO2和 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。 27 （12 分）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的 主要存在形式是碱式碳酸亚铁， 为测定碱式碳酸亚铁xFeCO3yFe （HO）2zH2O的组成， 华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置： 【查阅资料】 a碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成 FeO、CO2以 H2O。 bFeO 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。 c石灰是 NaOH 及 CaO 的混合物，可以吸收 C

13、O2和 H2O 【实验步骤】 （1）检查装置的 后，准备称取 3.40g 碱式碳酸亚铁粉末放在装置 B 中，连接仪 器。 （2） ，鼓入一段时间空气，准确称量装置 C、D、E 的质量。 （3）关闭弹簧夹 K，加热装置 B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹 K， 缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是 。 （4）再次准确称量装置 C、D、E 的质量，所得数据如下 装置 C/g 装置 D/g 装置 E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 200.36 180.88 180.00 （5）图，分析表中数据可知：3.40g 碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成 H2O 的

14、质量为 g，CO2的质量为 g，装置 E 的作用是 。 【实验结论】 在 xFeCO3yFe（HO）2zH2O 中，氢原子与氧原子的个数之比为 。 【实验反思】 （1）装置 A 的作用是 。 （2）实验结束后，装置 B 中的残留固体可能全部是 FeO也可能全部是 Fe3O4还可能 是 。 （3）为了得到装置 B 中残留固体的组成，华雪同学称得装置 B 中残留固体质量为 2.24g 后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为 。 五、计算题（五、计算题（2 小题，共小题，共 10 分）分） 28 （4 分）超市购物小票上含有 BPA（双酚 A） ，网上流传消费者接触小票会致癌。我国规 定：

15、超市购物小票上双酚 A 的含量应不超过 0.6mg/Kg按照这个标准，收银员即使每天 接触小票 10 个小时，双酚 A 通过接触进入人体的量也不会比安全剂量低几十倍。因此， 普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。 （1）双酚 A 的化学式为 C15H16O2，其相对分子质量为 。 （2） 若每张超市购物小票的质量为 5g， 则其中含有双酚 A 的质量应不能超过 mg 才能符合国家标准。 29 （6 分）在锥形瓶中加入 80.0g 质量分数为 10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁 钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为 56.0g， 再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一

16、起放在天平上称量，记录所称得质量 m1将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时 间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为 m2。 （1）m1 m2（填“”或“”或“” ） 。 （2）锥形瓶的质量为 （用含 m1或 m2的代数式表示） 。 （3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果） 。 2019 年湖南省株洲市中考化学试卷年湖南省株洲市中考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每题一、选择题（每题 2 分，总共分，总共 40 分）分） 1 （2 分）下列过程中一定发生了化学变化的是（ ） A干冰气化 B塑料降解 C铁水铸

17、成锅 D汽油除油污 【解答】解：A、干冰气化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、塑料降解生成新物质，属于化学变化；故选项正确； C、铁水铸成锅没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、汽油除油污没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：B。 2 （2 分）下列与燃烧和爆炸有关的图标中不正确的是（ ） A 禁止吸烟 B禁止燃放鞭炮 C禁止放易燃物 D禁止烟火 【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。 B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。 C、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项正确。 D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。 故选：C。

18、3 （2 分）下列物质中属于化合物的是（ ） A铝片 B钢材 C白酒 D蔗糖 【解答】解：A、铝是由铝元素组成的纯净物，是单质； B、钢主要成分是铁，还含有碳等物质，是混合物； C、白酒中含有水和酒精等物质，是混合物； D、蔗糖是由不同种元素组成的纯净物，是化合物。 故选：D。 4 （ 2分 ） 下 列 有 关 化 学 实 验 操 作 的 图 示 中 正 确 的 是 （ ） A B C D 【解答】解：使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，熄灭酒精灯时，不能用嘴 吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。 氢气的密度比空气的小，应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示操作错误。 给

19、试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试 管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。 蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作 错误。 故选：D。 5 （2 分） 某小孩食欲不振、 生长迟缓、 发育不良， 下列适合改善该小孩症状的食品是 （ ） A高钙奶 B补铁剂 C补锌剂 D海带汤 【解答】解：小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，主要是由于缺锌引起的，需要合理 补锌。 A高钙奶的营养成分主要是钙元素，故 A 错误； B补铁剂的营养成分主要是铁元素，故 B 错误； C补锌剂的营养成分主要是锌元素，故 C 正确； D海带汤

20、的营养成分主要是碘元素，故 D 错误。 故选：C。 6 （2 分）取用粉末状固体化学药品时，应使用的仪器是（ ） A滴管 B研钵 C药匙 D镊子 【解答】解：取用粉末状药品时可以用药匙。 故选：C。 7 （2 分） 2019 年是 “国际化学元素周期表年” 。 制出第一张元素周期表的科学家的是 （ ） A舍勒 B道尔顿 C门捷列夫 D阿伏伽德罗 【解答】解：A、舍勒通过实验测定了空气的组成，但受传统学说的影响，错过了发现空 气组成的机会，故选项错误。 B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。 C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正 确。

21、 D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错 误。 故选：C。 8 （2 分）下列说法中正确的是（ ） A凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B盐类物质中不一定含有金属元素 C饱和溶液降温一定能析出晶体 D碳酸饱和溶液的浓度比硼酸不饱和溶液的浓度大 【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项推理错误。 B、盐类物质中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项说法正确。 C、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，饱和溶液降温不一定能析出晶体，故选项 说法错误。 D、选项说法没有指明温度，且

22、溶质种类不同，碳酸饱和溶液的浓度不一定比硼酸不饱和 溶液的浓度大，故选项说法错误。 故选：B。 9 （2 分）构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是华 雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图” 。碳纳米管具有尺寸小、机 械强度高，导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。 图中与碳纳米管对应的点是（ ） AA BB CC DD 【解答】解：碳纳米管是由碳元素组成的纯净物，是单质，单质中碳元素化合价是 0，因 此图中与碳纳米管对应的点是 A。 故选：A。 10 （2 分）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）

23、ANa2SO4 BNaCl CCaCl2 DNa2CO3 【解答】解：我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是氯化钠。 故选：B。 11 （2 分）将石油加热炼制，不可能得到的产品是（ ） A煤焦油 B润滑油 C柴油 D煤油 【解答】解：石油属于混合物，它是由汽油、煤油、柴油、润滑油、机油等沸点不同物 质混合而成的，石油通过分馏即可得到上述物质。将煤隔绝空气加强热，可生成焦炭、 煤焦油、煤气、焦炉气等产物，煤气、煤焦油、焦炉气均属于煤加工的产品。 A煤焦油属于煤加工的产品，故选项符合题意。 B润滑油属于石油加工的产品，故选项不合题意。 C柴油属于石油加工的产品，故选项不合题意。 D煤

24、油属于石油加工的产品，故选项不合题意。 故选：A。 12 （2 分）一些重要作物最适宜生长的土壤的 pH 范围如下： 作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 pH 67 4.85.5 57.5 78 下列说法中正确的是（ ） A水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B草莓生长只适宜酸性土壤 C马铃薯生长不适宜碱性土壤 D以上作物都不适宜碱性土壤 【解答】解：溶液的 pH7，溶液显碱性；pH7，溶液显中性；pH7，溶液显酸性。 A由数据可知，薄荷适宜生长的土壤 pH 为 78，即土壤略显碱性，故错误； B由数据可知，草莓适宜生长的土壤的 pH 为 57.5，即土壤略显碱性，故错误； C由数据可知，马铃薯适宜生长

25、的土壤的 pH 为 4.85.5，即土壤显酸性，不适宜在碱 性土壤中生长，故正确； D由数据可知，薄荷适宜生长的土壤 pH 为 78，即土壤略显碱性，故错误。 故选：C。 13 （2 分）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ） ANaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 BKNO3、AgNO3、NaCl CKCl、CH3COOH、Na2CO3 DH2SO4、K2SO4、HNO3 【解答】解：A、NaOH 溶液与 NH4Cl、Fe2（SO4）3反应，分别放出有刺激性气味的气 体、产生红褐色沉淀，有明显现象，故选项错误。 B、AgNO3、NaCl 反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，故

26、选项错误。 C、CH3COOH、Na2CO3反应产生二氧化碳气体，有明显现象，故选项错误。 D、三者不反应，混合后无明显现象，故选项正确。 故选：D。 14 （2 分）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ） A该元素的原子序数为 17 B在该结构示意图中 x7 C该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D该元素为硫，是一种非金属元素 【解答】解：A、由某原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是 17，该元素的原子 序数为 17，故选项说法正确。 B、当质子数核外电子数，为原子，在该结构示意图中 x7，x17287，故选 项说法正确。 C、最外层电子数是 7，在化学反应中易得到

27、 1 个电子而形成阴离子，故选项说法正确。 D、圆圈内的数字是 17，为氯元素，故选项说法错误。 故选：D。 15 （2 分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ） A硝酸铵 B磷矿粉 C氯化钾 D硫化钾 【解答】解：A、硝酸铵为白色晶体。 B、磷矿粉是灰白色的固体。 C、氯化钾为白色晶体。 D、硫化钾为白色晶体。 硝酸铵、氯化钾、硫化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观 看与磷矿粉可与其他化肥相区别。 故选：B。 16 （2 分）化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ） A农药本身有毒，应该及早制订有关法律禁止施用农药 B “中国居民平衡膳食宝塔”为我

28、们提供了合理选择食物的指南 C长期偏食和挑食不利于身体健康 D运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料 【解答】解：A农药有毒，应该及早制订有关法合理施用农药，故 A 错误； B “平衡膳食宝塔”是根据平衡膳食的原则转化成各类食物的大致比例，并以直观的宝 塔形式表示出来，为我们提供了合理选择食物的指南，故 B 正确； C青青少年长期偏食、挑食会导致营养不良，不利于身体健康，要合理膳食，故 C 正 确； D因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动原 料，故 D 正确。 故选：A。 17 （2 分）下列说法不正确的是（ ） A空气的成分按体积计算

29、大约是：氮气 78%，氧气 21%，其他成分 1% B地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的 C棉花、羊毛、蚕丝、涤纶、尼伦和腈纶等都是合成纤维 D基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类 【解答】解：A空气的成分按体积计算大约是：氮气 78%，氧气 21%，其他成分 1%， 故正确； B地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，故正确； C棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维；涤纶、尼伦和腈纶属于合成纤维，故错误； D人体所需的基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，故正 确。 故选：C。 18 （2 分）过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、

30、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，如 图为过氧乙酸的分子结构图（其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子） ， 下列有关说法正确的是（ ） A过氧乙酸的化学式是 CH3COOOH（或 C2H4O3） B过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的 C过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 12：1：16 D过氧乙酸中碳元素的质量分数是 40% 【解答】解：A、1 个过氧乙酸分子是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成的， 则过氧乙酸的化学式是 CH3COOOH（或 C2H4O3） ，故选项说法正确。 B、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。 C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的

31、质量比为（122） ： （14） ： （163）12：1：16， 故选项说法错误。 D、过氧乙酸中碳元素的质量分数是100%31.6%，故选项说法 错误。 故选：A。 19 （2 分）造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物 质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物 质是（ ） A烧碱 B明矾 C草木灰 D熟石灰 【解答】解：早期的纸张生产中，常在纸表面涂敷明矾的工艺，利用的是明矾水解出氢 离子，溶液呈酸性，在酸性环境下，纤维素水解，使高分子链断裂，从而使纸张变脆易 破裂； 故选：B。 20 （2 分）如图为 KNO3和 NaC1

32、 的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A20时，KNO3的溶解度为 31.6g Ba 点处 KNO3和 NaCl 两种溶液中溶质的质量分数相等 C40时，100g 水中可溶解 KNO3固体 63.9g D0时，NaC1 饱和溶液中溶质的质量分数为 35.7% 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20时，KNO3的溶解度为 31.6g，故 A 正 确； B、a 点处 KNO3和 NaCl 两种物质的溶解度相等，所以 a 点处溶液中溶质的质量分数相 等，故 B 正确； C、40时，硝酸钾的溶解度是 63.9g，所以 100g 水中可溶解 KNO3固体 63.9g，故 C 正 确； D、0时

33、，氯化钠的溶解度是 35.7g，所以 NaC1 饱和溶液中溶质的质量分数为 100%35.7%，故 D 错误。 故选：D。 二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 8 分）分） 21 （3 分）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题： （1）二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生 成物为水和四氟化硅气体） ，该反应的化学方程式为 SiO2+4HFSiF4+2H2O 。 （2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（ CaSiO3）和二氧化碳：在物质的分 类单质化合物氧化物酸碱盐中，硅酸钙属于 （填序号） 。 【解答】解：

34、（1）二氧化硅和氢氟酸反应生成水和四氟化硅，化学方程式为：SiO2+4HF SiF4+2H2O； （2）硅酸钙（ CaSiO3）由钙元素、硅元素和氧元素组成属于化合物；由钙离子和硅酸 根离子构成，属于盐。 故答案为： （1）SiO2+4HFSiF4+2H2O； （2）。 22 在探究金属活动性顺序时， 华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、 硝酸银溶液中，过一会儿取出： （1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是： 无现象 。 （2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 银白 色物质生成，溶液逐渐变成蓝 色。 （3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 Ag+ ，离子数目

35、增加的是 Cu2+ 。 （4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 能 （填“能”或者“不能” ）证明铝、 铜、银的金属活动性顺序 AlCuAg 【解答】解： （1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明 显现象，说明铜的金属活动性比铝弱； 在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应； （2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝 表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色， （3） 铜丝浸入硝酸银溶液中， 生成硝酸铜溶液和银， 其中银离子得到电子转化为银原子， 铜原子失去电子转换为铜离子； （4）根据铜丝浸入硫酸

36、铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝 酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动 性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序 AlCuAg。 故答案为： （1）无现象； （2）银白； （3）Ag+；Cu2+； （4）能。 23 （5 分）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。 闪锌矿 （主要成分为 ZnS） 是含锌的主要矿物质之一， 高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和 SO2， 以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图： （1）已知 A 为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣 2 的化学式为 ZnCO3 。 （2）

37、上述步骤中，步骤的操作是 过滤 （填操作名称） 。 （3）在上述步骤中，步骤 发生的反应属于分解反应。 （4）步骤中发生的反应化学方程式为 ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O （提示：ZnO 与 酸反应和 Fe2O3与酸反应类似） 。 【解答】解： （1）由于滤渣 2 分解为氧化锌，所以滤渣 2 的化学式为 ZnCO3。 （2）上述步骤中，步骤得到滤渣和滤液，所以是过滤。 （3）在上述步骤中，步骤 发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，所以属于分 解反应。 （4）步骤中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水，对应的反应化学方程式为 ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O。 故答案为： （1）Z

38、nCO3。 （2）过滤。 （3）。 （4）ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O。 三、解答题（三、解答题（2 小题，共小题，共 10 分）分） 24 （4 分）请用所学的知识回答下列问题： （1）量取液体时，如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平，而是采用 俯视的方法，将会对读数产生什么影响？ （2）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制？ 【解答】解： （1）量取液体时，如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水 平，而是采用俯视的方法，则会使读数偏大，故填：偏大； （2）菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制，是因为铁的硬度大于铝，故填：铁的硬度 比铝大。 25 （6 分）

39、在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料（车用乙醇汽油） ，可适当 节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。请回答下列问题： （1）乙醇完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。 （2）二氧化碳和水在一定条件下可发生反应，若反应属于化合反应，则在反应后的溶液 中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 红 色：若反应生成了葡萄糖，则反应条件为 光照 。 （3）C2H5OH 在物质的分类上属于 AD 。 A化合物 B氧化物 C碱 D有机物 （4）甲醇（CH3OH）与乙醇 不属于 （填“属于”或“不属于” ）同一种物质。 【解答】解： （1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，

40、反应的化学方程式为： C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （2）常温下，二氧化碳和水可以化合生成碳酸，碳酸溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变 红色；同时绿色植物也可以在光照下，利用二氧化碳和水合成葡萄糖同时放出氧气； （3）C2H5OH 是含碳的化合物，属于有机物； （4）甲醇（CH3OH）与乙醇，用不同化学式表示，其构成不同，属于不同物质。 故答案为： （1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （2）红；光照； （3）AD； （4）不属 于。 四、实验探究题（四、实验探究题（2 小题，共小题，共 18 分）分） 26 （6 分）在实验室，我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳

41、气体，供选用 的装置如图所示： （1）写出仪器 a 的名称为 长颈漏斗 。 （2）若要制取并收集一瓶 CO2，不可以选择的装置是 BE 或 BF （填图中装置对应的 字母） 。 （3）CO2是一种酸性氧化物（能与碱起反应生成盐和水的氧化物） 。为探究 CO2确实能 和 NaOH 发生化学反应， 华雪同学选用了下列两种装置进行实验， 都证明了 CO2和 NaOH 确实发生了化学反应。请回答下列问题： 选择装置 I 时，可观察到的实验现象为： 气球变大 。 选择装置时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原 因是： CO2与 NaOH 反应，锥形瓶内气压减小 。 CO2和 N

42、aOH 溶液反应的化学方程式为 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 。 【解答】解： （1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗； （2）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸 反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的 密度大，因此只能用向上排空气法收集；若要制取并收集一瓶 CO2，不可以选择的装置 是加热装置，不能用向下排空气法和排水法收集；故答案为：BE 或 BF； （3）如图，选择装置 I 时，可观察到的实验现象为：气球变大；选择装置时，可 观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：

43、CO2与 NaOH 反应，锥形瓶内气压减小；CO2和 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可；故答 案为：气球变大；CO2与 NaOH 反应，锥形瓶内气压减小；CO2+2NaOH Na2CO3+H2O； 27 （12 分）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的 主要存在形式是碱式碳酸亚铁， 为测定碱式碳酸亚铁xFeCO3yFe （HO）2zH2O的组成， 华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置： 【查阅资料】 a碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成 FeO、CO2以 H2O。 bFeO 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。 c石灰是 Na

44、OH 及 CaO 的混合物，可以吸收 CO2和 H2O 【实验步骤】 （1）检查装置的 气密性 后，准备称取 3.40g 碱式碳酸亚铁粉末放在装置 B 中，连接 仪器。 （2） 打开弹簧夹 K ，鼓入一段时间空气，准确称量装置 C、D、E 的质量。 （3）关闭弹簧夹 K，加热装置 B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹 K， 缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是 使 B 中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被 D、C 装置吸收 。 （4）再次准确称量装置 C、D、E 的质量，所得数据如下 装置 C/g 装置 D/g 装置 E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后

45、 200.36 180.88 180.00 （5） 图， 分析表中数据可知： 3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为 0.36 g，CO2的质量为 0.88 g，装置 E 的作用是 防止空气中的水蒸气和二氧化碳被 D 装 置吸收 。 【实验结论】 在 xFeCO3yFe（HO）2zH2O 中，氢原子与氧原子的个数之比为 4：3 。 【实验反思】 （1）装置 A 的作用是 除去空气中的水和二氧化碳 。 （2）实验结束后，装置 B 中的残留固体可能全部是 FeO也可能全部是 Fe3O4还可能 是 FeO、Fe3O4 。 （3）为了得到装置 B 中残留固体的组成，华雪同学称得装置 B

46、 中残留固体质量为 2.24g 后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为 FeO 和 Fe3O4质量分别为 1.08g 和 1.16g 。 【解答】解： 【实验步骤】 （1） 检查装置的气密性后， 准备称取 3.40g 碱式碳酸亚铁粉末放在装置 B 中， 连接仪器。 故填：气密性。 （2）打开弹簧夹 K，鼓入一段时间空气，准确称量装置 C、D、E 的质量。 故填：打开弹簧夹 K。 （3）关闭弹簧夹 K，加热装置 B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹 K， 缓缓通空气一段时间， 这样操作的目的是使 B 中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被 D、 C 装置吸收。 故填：使 B

47、中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被 D、C 装置吸收。 （4）再次准确称量装置 C、D、E 的质量，所得数据如下 （5） 分析表中数据可知： 3.40g 碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成 H2O 的质量为： 200.36g 200.00g0.36g，CO2的质量为：180.88g180.00g0.88g，装置 E 的作用是防止空气 中的水蒸气和二氧化碳被 D 装置吸收。 故填：0.36；0.88；防止空气中的水蒸气和二氧化碳被 D 装置吸收。 【实验结论】 在 xFeCO3yFe（HO）2zH2O 中，氢元素质量：0.36g0.04g，氧元素质量： （0.36g 0.04g）+0.88g+（3.

48、40g0.36g0.88g）0.48g，氢原子与氧原子的个数之 比为：4：3。 故填：4：3。 【实验反思】 （1）装置 A 的作用是除去空气中的水和二氧化碳。 故填：除去空气中的水和二氧化碳。 （2）实验结束后，装置 B 中的残留固体可能全部是 FeO，也可能全部是 Fe3O4还可能 是 FeO、Fe3O4。 故填：FeO、Fe3O4。 （3）如果残留固体是氧化亚铁，则氧化亚铁质量：3.40g0.36g0.88g2.16g， 如果残留固体是四氧化三铁，则四氧化三铁质量：2.16g2.32g， 称得装置 B 中残留固体质量为 2.24g，大于 2.16g，小于 2.32g，通过计算可知：残留固体 是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物； 设氧化亚铁质量为 x，则四氧化三铁质量为 2.24gx， 根据题意有：x+（