2019年黑龙江省哈尔滨市中考化学试题（解析版）.doc

1、 哈尔滨市哈尔滨市 20192019 中考试题化学试卷中考试题化学试卷 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:H-l C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题、选择题(1 -15 小题小题,每小题每小题 2 分分,共共 30 分分,每小题只有一个正确答案）每小题只有一个正确答案） 1.“舌尖上的中国”让我们了解了全国各地的美食，哈尔滨的美食一条街也吸引着慕名而来的各地游客。下列 食物中富含蛋白质的是（ ） A. 烤青椒、烤蒜苔 B. 烤甜玉米 C. 烤面包 D. 烤鲫鱼、烤红肠 【答案】D 【解析】 【分析】 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题

2、中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。 【详解】A烤青椒、烤蒜苔中富含维生素、油脂、无机盐等； B烤甜玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类； C烤面包中富含淀粉，淀粉属于糖类； D烤鲫鱼、烤红肠中富含蛋白质、油脂、无机盐等。 故选：D。 2.下列实验操作方法错误的是（ ） A. 液体的倾倒 B. 加热液体 C. 二氧化碳验满 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶 塞没有倒放，所示操作错误。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 1 3 ，图 中所示操

3、作正确。 C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一 定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 故选：A。 3.下列过程中只发生物理变化的是（ ） A. 稀盐酸除铁锈 B. 玻璃刀裁玻璃 C. 向过氧化氢溶液中加二氧化锰 D. 给水通电 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸除铁锈的过程中有新物质生成，属于化学变化； B、玻璃刀裁玻璃的过程中没有生成新物质，属于物理变化； C、向过氧化氧溶液中加二氧化锰的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化； D

4、、给水通电的过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化。 故选：B。 【点睛】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有 新物质生成属于物理变化 4.下列物质的用途正确的是（ ） A. 不锈钢作炊具 B. 氧气作高能燃料 C. 食品充稀有气体防腐 D. 大理石作补钙剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、不锈钢硬度大、强度高，具有良好的抗腐蚀性，可作炊具，故选项说法正确。 B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作高能燃料，故选项说法错误。 C、稀有气体化学性质不活泼，但资源较少，价格高，一般用充氮气防腐，故选项说法错误。 D、大理石的主要成分是碳酸钙，非

5、常坚硬，不能作补钙剂，故选项说法错误。 故选：A。 【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题 的关键。 。 5.下列生活中的做法错误的是（ ） A. 用涂油的方法防止自行车链条锈蚀 B. 焚烧废弃塑料解决“白色污染”问题 C. 用加了洗涤剂的水除去餐具上的油污 D. 炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、用涂油的方法防止自行车链条锈蚀，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，故选项说法正确。 B、焚烧废弃塑料，会产生大量的空气污染物，不能解决“白色污染”问题，故选项说法错误。 C、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散

6、成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，用加了洗涤剂的水除去 餐具上的油汚，故选项说法正确。 D、炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的原理，故选项说法正确。 故选：B。 【点睛】本题难度不大，理解防治白色污染的措施、乳化作用、防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水） 与措施等是正确解答本题的关键。 6.下列实验现象描述错误的是（ ) A. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液:无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀 B. 一氧化碳与灼热的氧化铁反应:红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 C. 铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体 D. 研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体

7、中产生刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液的现象为：溶液变浑浊，有红褐色沉淀生成，故 A 错误； B一氧化碳与灼热的氧化铁反应的现象为：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故 B 正确； C铁丝在氧气中燃烧现象为：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，故 C正确； D研磨氯化铵与熟石灰粉末的现象：有刺激性气味的气体生成，故 D正确。 故选：A。 7.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ） A. 溶洞的形成 Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O+ CO2分解反应 B. 酸雨的形成 CO2 + H2O = H

8、2CO3 化合反应 C. 碳与灼热氧化铜反应 C + 2CuO 高温 CO2+ 2Cu 还原反应 D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 A1(OH)3+3HC1 =A1C13 +3H2O 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2， 故 A 错误； B酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3，故 B错误； C碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO 高温 CO2+2Cu，符合“一换一”的 特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，

9、故 C错误； D用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，符 合“两交换，价不变”的特点，复分解反应，故 D 正确。 故选：D。 【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律， 即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。 8.“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（ ） A. 幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松 B. 人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症 C. 霉变大米经高温蒸煮后可以食用 D. 使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染 【答案】B 【解析】 【详解

10、】A幼儿及青少年缺钙会产生佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故错误； B人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症，故正确； C霉变大米中含有霉菌毒素，高温蒸煮后也不能食用，故错误； D乙醇汽油中的汽油燃烧也会产生有害气体，所以使用乙醇汽油不能杜绝汽车尾气污染，故错误。 故选：B。 【点睛】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一， 本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项。 9.丙烯是液化石油气的主要成分之一。下列有关叙述正确的是（ ） A. 丙烯是有机高分子化合物 B. 丙烯由碳、氢、氧三种原子构成 C. 丙烯中碳元素的质量分数最大

11、D. 丙烯分子中碳、氢元素的个数比为 1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙烯属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。 B、丙烯是由丙烯分子构成的，丙烯分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误。 C、由丙烯的结构示意图，1 个丙烯分子是由 3 个碳原子和 6 个氢原子构成的，其化学式为 C3H6，丙烯中碳 元素、氢元素的质量比为（12 3） ： （1 6）=18：3，则丙烯中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 D、1个丙烯分子是由 3 个碳原子和 6 个氢原子构成的，则丙烯分子中碳、氢原子的个数比为 1：2，元素只 讲种类、不讲个数，故选项说法错误。 故

12、选：C。 10.下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ） A. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是 21% B. 废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染 C. 可利用的淡水资源取之不尽用之不竭 D. 煤、石油、天然气、沼气都是可再生的能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是 78%，故 A叙述不正确； B、废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染，故 B 叙述正确； C、可利用的淡水资源是有限的，并不是取之不尽用之不竭的，故 C叙述不正确； D、煤、石油、天然气、沼气都是不可再生的能源，故 D 叙述不正确。 故

13、选：B。 11.对下列事实的微观解释正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大 B 氢氧化钾溶液、 氢氧化钙溶液均显碱性 溶液中都含有金属离子 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 1 个二氧化碳分子比 1个一氧化碳分子多 1 个氧原 子 D 酸、碱、盐溶液都能导电 溶液中有自由移动的电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用水银体温计测量体温，水银柱上升，是由于原子间有间隔，温度升高，间隔变大，故 A错误； B、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，是由于溶液中都含有氢氧根离子，故 B错误； C、一氧化

14、碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于 1个二氧化碳分子比 1 个一氧化碳分子 多 1 个氧原子，分 子的构成不同决定了物质的性质不同，故 C 正确； D、酸、碱、盐溶液都能导电，是由于溶液中有自由移动的离子，故 D错误。 故选：C。 12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） 选项 A B C D 区分的物 质 食盐和纯碱 涤纶和羊毛纤 维 空气和二氧化碳 铁粉和氧化铜 方法一 观察颜色 用手触摸 通入石蕊溶液中，观 察 用磁铁吸引 方法二 加食醋，观 察 点燃，闻气味 伸入带火星木条，观 察 加入稀盐酸，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐

15、和纯碱均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。 B、涤纶和羊毛纤维，用手触摸，手感可能相同，故选项错误。 C、二氧化碳与水反应生成碳酸，通入石蕊溶液中，能使石蕊溶液变红色的是二氧化碳，可以鉴别；伸入带 火星木条，均会熄灭，不能鉴别，故选项错误。 D、用磁铁吸引，能被磁铁吸引的是铁粉；加入稀盐酸，观察，产生气泡的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变 蓝色的是氧化铜，可以鉴别，故选项正确。 故选：D。 13.分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ） A. t2时，硝酸钾的溶解度为 110g B. 硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 C. 将 t2时硝酸钾的饱和

16、溶液降温到 t1，一定会析出（110-a)g晶体 D. t2时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大 【答案】C 【解析】 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同 物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温 度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t2时，硝酸钾的溶解度为 110g，故 A正确； B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的

17、方法 提纯硝酸钾，故 B 正确； C、将 t2时硝酸钾的饱和溶液降温到 t1，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定， 故 C 错误； D、t2时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量 一定比含氯化钠的质量大，故 D正确。 故选：C。 14.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A CO2 CO 通入足量的 O2，点燃 B K2MnO4 KMnO4 加热 C NaCl 泥沙 加入足量的水溶解，过滤 D KC1 溶液 K2SO4 加入适量的氯化钡溶液，过滤 A. A B.

18、 B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】 A、 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃， 这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体， 否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合 除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的 方法错误。 D、K2SO4能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾， 再过滤， 能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。

19、【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的 试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 15.将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉混合物 51.2 g隔绝空气加热到约 800，恰好完全反应后得到固体质 量 38 g(杂质不含锌元素， 也不反应， 碳元素完全转化成二氧化碳） ， 则炉甘石中锌元素的质量分数为 （ ） A. 25.4% B. 32.4% C. 26% D. 50% 【答案】C 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据 氧元素全部来自碳酸锌求算炉甘石

20、中锌元素的质量分数。 【详解】设炉甘石中锌元素的质量为 x，碳酸锌的质量为 y 根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 51.2g-38g=13.2g 根据氧元素全部来自碳酸锌可得关系式为 32 2Zn2ZnCO3CO 130250132 xy13.2g 130250132 = xy13.2g x=13g y=25g 炉甘石中锌元素的质量分数为 13g 100%=26% 25g+(38g-13g) 故选：C 二、非选择题二、非选择题(请根据题意填写空白，请根据题意填写空白，28-35小题小题,共共 40 分）分） 16.“中国粮食， 中国饭碗。 ”2018年 9 月习近平总书记来黑龙江省

21、考察， 在了解粮食生产和收获情况时强调:“中 国人的饭 碗任何时候都要牢牢端在自己的手上。” （1）黑龙江盛产优质水稻，其加工得到的大米中含有丰富的淀粉，淀粉的化学式为_。淀 粉属于糖类，糖类在人体内经氧化放出能量，为_和维持恒定体温提供能量。 （2）水稻生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，_，提高植物蛋白质含量 的作用。尿素是优良的有机氮肥，其化学式是_。 （3）人类生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图： 图中 A池是_池，在吸附池中一般使用的物质名称是_。水是一切生命体 生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方

22、面要 _。 【答案】 (1). （C6H10O5）n (2). 机体活动 (3). 叶色浓绿 (4). CO （NH2） 2 (5). 过滤 (6). 活性炭 (7). 防止水体污染 【解析】 【详解】 （1）淀粉的化学式为（C6H10O5）n；糖类在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提 供能量； （2）水稻生长期间需要施加氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作 用；尿素是优良的有机氮肥，其化学式是 CO（NH2）2； （3）图中 A池是过滤池，在吸附池中一般使用的物质名称是活性炭；是一切生命体生存所必需的物质，为 了人类的生存和发展，人类必须爱护水资

23、源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 故答案为： （1） （C6H10O5）n；机体活动； （2）叶色浓绿；CO（NH2）2； （3）过滤；活性炭；防止水体污染。 17.少年强则国强，科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蚊龙潜海、磁浮(高铁)纵横，中国科技的迅猛 发展一次又一次让世界见证“中国速度” ！ （1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于_(填字 母)。 A 金属材料 B 复合材料 C 有机高分子材料 （2）钛和钛合金是 21世纪重要金属材料，有很多优良的性能， 如_(填字母)。 A 熔点低、易加工 B 密度大、强度好 C 机械性能好、抗腐蚀

24、性好 （3）潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源，在放电时可把氧化银转化成银，则放电时银元素的化 合价变化为_，放电时的能量转化是_能转化为_能。 【答案】 (1). B (2). C (3). +10 (4). 化学 (5). 电 【解析】 【详解】 （1）玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选：B； （2）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、 易于加工、机械性能好等，故选：C； （3）在放电时可把氧化银转化成银，则放电时银元素的化合价变化为+10，放电时的能量转化是化学能 转化为电能。 故答案为

25、： （1）B； （2）C； （3）+10，化学，电。 【点睛】本题结合新信息考查新材料、合金的性质，只要根据合金的性质判断其用途即可解答，题目难度 不大。 18.下图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在 A图中将相关粒子图形补充完整_。 （2）此变化的微观实质是:在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，_。 （3）在元素周期表中，某元素比氢元素多 2个周期多 2个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为 _。 【答案】 (1). (2). 每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子 (3). 3 【解析】 【详解】 （1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及

26、数目不变可知，在 A 图中补出补充 1 个氢分子即可使 该模拟图符合质量守恒定律，如图： ； （2）由微粒的变化可知，此变化的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原 子， 每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。 （3）在元素周期表中，某元素比氢元素多 2个周期多 2个族，由于氢元素位于第一周期第一族，所以该元 素位于第三周期，第三族，化学性质关系最密切的电子数目为 3。 故答案为： （1）； （2）每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子； （3）3。 【点睛】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程。 19.分类、类比、

27、推理是学习化学常用方法。 （1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实 验 D 和_（填字母）分为一类，依据是_。 A 碳酸钠溶液与石灰水反应 B 拉瓦锡研究空气成分 C 甲烷在空气里燃烧 D 铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量测定 （2）观与察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2-、F-、_、Na+、Mg2+。 类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如 Cl2比 Br2活泼，能与 HBr 发生反 应:Cl2 + 2HBr = 2HC1 + Br2已知C12比N2活泼， 则C12与NH3在一定条件下发生反应的化学方程

28、式为_。 【答案】 (1). B (2). 两个实验都进行的是定量实验 (3). Ne (4). 3Cl2+4NH3=2N2+6HCl 【解析】 【详解】 （1）A、C 实验研究的是物质的性质，B 实验通过定量实验测定空气中氧气的含量，D 实验通过定 量实验，验证质量守恒定律，所以按实验方法分类，应将实验 D 和 B 分为一类，依据是：两个实验都进行 的是定量实验； （2）通过分析所给粒子的原子序数可知，O 2-、F-、Ne、Na+、Mg2+； 氨气和氯气反应生成氯化氢和氮气，化学方程式为：3Cl2+4NH3=2N2+6HCl。 故答案为： （1）B，两个实验都进行的是定量实验； （2）Ne；

29、 3Cl2+4NH3=2N2+6HCl。 【点睛】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示 物质之间相互作用的实质奠定基础。 20.实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回 答问题： 若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为_。 仪器 a的名称是_。 在连接发生装置和收集装置时， 将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先 把_，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是_，选择的装置是_(填字母)。 若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，

30、这是因为发生装置内物质 反应时气体_，压强_，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。 若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接_装置（填字母） ，该装置中的 药品名称是_。 【答案】 (1). 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 (2). 铁架台 (3). 导管润湿 (4). 石灰石（或大理石） 和稀盐酸 (5). A (6). 增多 (7). 变大 (8). G (9). 浓硫酸 【解析】 【详解】 （1）氯酸钾和二氧化锰在催化剂的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 2KClO3 2 MnO 2KCl+3O2； 仪器 a的名称是铁架台； 在连接发生装置

31、和收集装置时， 将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把导管 用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管； （2）实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选 A 作发生装置； 石灰石（或大理石）和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，导致管中的气体增多，导致内部压强变大，装置 内部压强大于外界大气压，在压强差的作用下气体从导管口被压出，因此在试管中观察到的实验现象是有 大量气泡产生； 制取的二氧化碳中常用含有少量的水蒸气，需要用浓硫酸进行干燥；若制取干燥的二氧化碳，需要在发 生装置和收集装置之间连接 G，该装置中的药品名称是浓硫酸。 故答案为： （1）2KClO3 2 MnO

32、 2KCl+3O2； 铁架台；导管润湿； （2）石灰石（或大理石）和稀盐酸；A； 增多；变大； G；浓硫酸。 【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、装置和药品的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比 较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和 溶解性有关。 21.图中 A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末，E是密度最 小的气体，D 是 一种常见的液体，A与 C可用于配制农药波尔多液（图中用“一”或“” 表示两种物质能发生反应，用“” 或表示两种物质间能单向或双向转化， 部分反应物和生成物及反应条件已略去， 图中部

33、分反应需在溶液 中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）分别写出 A、B、E、F四种物质的化学式。 A：_B：_E：_ F：_ （2）F与少量 A 溶液反应的现象是_。 （3）D转化成 C的化学方程式为 _。 【答案】 (1). CuSO4 (2). H2SO4 (3). H2 (4). Fe (5). 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色 变成浅绿色 (6). H2O+CaO=Ca（OH）2 【解析】 【详解】 （1）A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，F是一种黑色粉末，E 是密度最小的气体， 所以 E是氢气，D是一种常见的液体，A与 C可用于配制农药波尔多液，所以

34、 A、C是硫酸铜和氢氧化钙中 的一种，D和 C可以相互转化，所以 D是水，C是氢氧化钙，A是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，所以 B 是硫酸，F和氢气可以相互转化，所以 F是铁，经过验证，推导正确，所以 A 是 CuSO4，B 是 H2SO4，E 是 H2，F是 Fe； （2）F与少量 A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有红色固体析出， 溶液由蓝色变成浅绿色； （3）D转化成 C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2。 故答案为： （1）CuSO4，H2SO4，H2，Fe； （2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色

35、； （3）H2O+CaO=Ca（OH）2。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余 的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 22.为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应） ，进行了 如下实验：请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。 （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_。 （3）此镁样品中镁的质量分数为_。 （4）用 36.5%的浓盐酸配制 200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_。 （5）若将反应后的滤液蒸发 104.4

36、g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为_。 （6）若要生产含镁 4.5%的铝合金 960t，需要上述金属镁样品的质量为_。 【答案】 (1). Mg+2HCl=MgCl2+H2 (2). 73x = 20.3g (3). 96% (4). 40g (5). 19% (6). 45t 【解析】 【详解】 （1）实验过程中发生反应是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，对应的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl2+H2。 （2）由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次 150g 稀盐酸完全反应生成氢气为 0.3g，所以继续加入 50g 稀盐酸恰好完全反应，则生成的氢气的质量总量为 0.4g 第一次所加

37、的稀盐酸中溶质质量为 x 22 Mg+2HCl=MgCl +H 732 x0.3g 73x = 20.3g （3）设镁样品中镁的质量分数为 y，消耗的盐酸的质量分数为 z，生成的氯化镁的质量为 a 22 Mg+2HCl=MgCl +H 2473952 5gy 200gza0.4g 2473952 = 5gy200gza0.4g y=96% z=7.3% a=19g （4）用 36.5%的浓盐酸配制 200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 200g 7.3% =40g 36.5% （5）若将反应后的滤液蒸发 104.4 g 水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数 为 19g 100%=19%

38、5g 96%+200g-104.4g-0.4g （6）若要生产含镁 4.5%的铝合金 960 t，需要上述金属镁样品的质量为960t 4.5% 96%=45t 故答案： （1）Mg+2HCl=MgCl2+H2。 （2） 73x = 20.3g 。 （3）96%。 （4）40g。 （5）19%。 （6）45t。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要 完整。 23.工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究： 【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】 （1) NaOH、NaCl (2) NaOH 【实验探究

39、】取电解后的溶液，进行如下实验： 【收集证据】实验 1 的反应现象为（1）_，实验 2 发生反应的化学方程式为（2）_。 【实验结论】电解后的溶液中的溶质是（3）_。 【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是（4）_。在滴加过量稀硝酸的过程中，下 图中表示的是（5）_(填符号） ，表示的是（6）_(填符号)。 【总结规律】通过探究还可以认识到:上述实验 1 和实验 2 的反应都是两种化合物在溶液中以（7） _的形式，通过一种（8）_的方式而发生的复分解反应。 【答案】 (1). 溶液由红色变为无色 (2). 33 NaCl+AgNOAgCl+N=aNO (3). NaOH 和 NaCl (4).

40、 为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠 (5). OH- (6). H+ (7). 离子 (8). 相互交换成分 【解析】 【详解】收集证据 （1）电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠，氢氧化钠是一种碱，酚酞溶液遇碱性溶液会变红，加入过量稀硝酸 会反应掉氢氧化钠，最终溶液显酸性，酚酞遇酸不变色，故实验 1 的反应现象为：溶液由红色变为无色； （2）实验 2中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，发生的反应是氯化钠和硝酸银反应，生成白色氯化银沉淀和 硝酸钠，化学方程式为： 33 NaCl+AgNOAgCl+N=aNO； 实验结论 （3）由实验 1 和实验 2 中的现象可知，电解后的溶液中含有氢氧化钠和氯化钠，即电解

41、后的溶液中的溶质 是：NaOH和 NaCl； 表达交流 （4）为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液后变红，加入足量硝酸后红色逐渐消失，进而 证明了氢氧化钠的存在，故实验中滴加酚酞溶液的作用是：为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠； （5）电解后的溶液中含有氢氧化钠，在滴加稀硝酸的过程中发生反应， 332 NaOH+HNO =NaNO +H O， 氢氧根离子数目逐渐减少直至为 0，当氢氧化钠反应完全后，继续滴加硝酸，氢离子数目逐渐增加，故表 示的是 OH-,表示的是 H+; （6）由（5）的分析可知，表示的是 H+; 总结规律 实验 1 中氢氧化钠在溶液中以 Na+和 OH-的形式存在， 加入硝酸会解离出 H+和 NO3-,OH-和 H+结合生成 H2O; 实验 2 中氯化钠解离出 Na+和 Cl-,加入的硝酸银解离出 Ag+和 NO3-,Cl-和 Ag+结合生成白色 AgCl沉淀，即述 实验 1 和实验 2的反应都是两种化合物在溶液中以离子的形式， 通过一种相互交换成分的方式而发生的复分 解反应，故答案为： （7）离子， （8）相互交换成分。