2019年广东省中考化学试题（解析版）.doc

1、 2019 年广东省初中学业水平考试化学试题年广东省初中学业水平考试化学试题 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 一、选择题一、选择题(本大题包括本大题包括 14 小题，小题， 每小题每小题 2分，共分，共 28 分。在每小题列出的四个选项中，只有分。在每小题列出的四个选项中，只有 一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1.下列现象不涉及 化学变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 酒精挥发 C. 食物腐败 D. 塑料降解 【答案】B 【解析】 【详解】A、

2、蜡烛燃烧产生了二氧化碳和水，生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意； B、酒精挥发只分子在运动，没有生成新物质，属于物理变化；故符合题意； C、食物腐败生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意； D、塑料降解生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意； 故选 B 【点睛】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新 物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 2.“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于 A. 可回收物 B. 餐厨垃圾 C. 有害垃圾 D. 其它垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A

3、、废弃物中，易拉罐属于可回收物；故符合题意； B、废弃物中，易拉罐不属于餐厨垃圾，故不符合题意； C、废弃物中，易拉罐不属于有害垃圾，故不符合题意； D、废弃物中，易拉罐不属于其它垃圾，故不符合题意； 故选 A 【点睛】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化 学工艺，要从源头上杜绝污染。 3.下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢分子: 2H B. 三个氮原子: 3N C. 一个镁离子: Mg+2 D. 氧化钠中氧元素的化合价: 2- 2 Na O 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢分子表示为 H2，两个氢分子表示为 2H2，化学用语表示错误

4、；故不符合题意； B、三个氮原子 3N，化学用语表示正确；故符合题意； C、一个镁离子表示为 Mg2+，化学用语表示错误，故不符合题意； D、氧化钠中氧元素的化合价为： -2 2 Na O；化学用语表示错误，故不符合题意； 故选 B 4.下列常见物质的 pH大于 7 的是 A. 食醋 B. 食盐水 C. 氨水 D. 柠檬水 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋属于酸，其 pH小于 7；故不符合题意； B、食盐水属于盐，其 pH等于 7；故不符合题意； C、氨水属于碱，pH大于 7；故符合题意； D、柠檬水中含有柠檬酸，pH 小于 7；故不符合题意； 故选 C 5.下列实验操作错误 的是 A.

5、 加热液体 B. 读取数据 C. 滴加试剂 D. 蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 1/3，图中所示操作正确；故不符合题意； B、读取量筒中液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；故不符合题意； C、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，图中所示操作错误；故符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；故不符合题 意； 故选 C 【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使 操作

6、规范。 6.下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 稀盐酸 C. 洁净的空气 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水中混有多种物质，属于混合物，故不符合题意； B、稀盐酸中含有水、氯离子、氢离子；属于混合物；故不符合题意； C、空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物；故不符合题意； D、冰水混合物是水的固态和液态的混合体，都是由水一种物质组成，故属于纯净物，故符合题意； 故选 D 【点睛】混合物与纯净物的区别在于组成物质种类的多少：由多种物质组成的物质属于混合物，只有一种 物质组成的物质属于纯净物。 7.硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周

7、期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. x 的数值为 4 B. 硒元素属于金属元素 C. 硒原子的质子数为 34 D. 硒的相对原子质量为 78.96g 【答案】C 【解析】 【详解】A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x，x=6，说法错误。故不符合题意； B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误。故不符合题意； C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是 34，则硒原子的质子数为 34，说法正确。故符合题 意； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 78.96， 相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法

8、错误。故不符合题意； 故选 C 【点睛】灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量） 、原子结构 示意图的含义是正确解答本题的关键。 8.下列物质的性质与用途对应关系错误 的是 A. 金刚石硬度大，可制造钻头 B. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 C. 铜有良好的导电性，可制作导线 D. 氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石的硬度大，可制造钻头，说法正确。故不符合题意； B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，说法正确。故不符合题意； C、铜有良好的导电性，可制作导线，说法正确。故不符合题意； D、氢氧化钠具有强烈的

9、腐蚀性，且价格较高，不用于改良酸性土壤，常用氢氧化钙改良酸性土壤，说法错 误。故符合题意； 故选 D 【点睛】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 9.化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 A. 尿素CO(NH2)2属于复合肥料 B. 大量施用化肥以提高农作物产量 C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，说法错误；故不符合题意； B、适量施用化肥，可以提高农作物产量，不可以过量使用，说法错误；故不符合题意； C、草木灰为

10、碱性，铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低了肥效，说法正确；故符合题意； D、棉花叶片枯黄，可知是缺少氮肥，应施用氮肥，说法错误；故不符合题意； 故选 C 【点睛】掌握化肥的分类方法方面的内容，化肥分为钾肥、氮肥、磷肥、复合肥，只有这样才能对各种化 肥进行正确的分类。 10.电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 电解前后元素种类不变 B. 实验说明水由 H2和 O2组成 C. 反应的化学方程式为 2H2O=2H2+O2 D. a 管收集气体能使燃着的木条燃烧更旺 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，电解前后元素种类，原子个数都不变，说法正确；故符合题意； B、由实验可

11、知，水电解生成了氢气和氧气，但不能说明水由 H2和 O2组成，说法错误；故不符合题意； C、水在通电的情况下才能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 2H2O 通电 2H2+O2；说法错误；故不符 合题意； D、a 管收集的气体为氢气，能燃烧，b 管收集的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，说法错误；故不 符合题意； 故选 A 11.除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶 C CO2 CO 通过氧氧化钠溶液 D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A

12、 B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、MnO2中混有少量的 KCl，可以通过加水溶解、过滤、干燥得到 MnO2，而不是蒸发处理，所选 方法错误；故不符合题意； B、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新杂质硫酸钠，不符合除 杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意； C、CO2能与氢氧化钠反应，把被除杂的物质除去了，不符合除杂原则，所采取的方法错误；故不符合题意； D、CuO 能与稀硫酸反应，生成可溶于水的硫酸铜，而碳不与稀硫酸反应，因此加入足量稀硫酸，过滤、洗 涤、干燥，能把碳中的杂质除去，故符合题意； 故选 D 【点睛】根据原物质

13、和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯 物质不得改变，除杂至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂 质。 12.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮 沸并迅速冷却)，对应关系正确的是 A. 甲和乙:水 B. 乙和丙:空气 C. 甲和丙:空气 D. 甲和丁:水 【答案】D 【解析】 【详解】A、对比实验甲和乙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意； B、对比实验乙和丙可知，铁钉所处的条件一样，没有变量，因此对应关系错误；故不符合题意； C、对比实验甲

14、和丙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意； D、对比实验甲和丁可知甲和丁，变量是水，对应关系正确；故符合题意； 故选 D 13.下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象或变化 结论 A 取少量井水，加入适量肥皂水，振荡 产生大量浮渣 井水为硬水 B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律 C 向盛有 NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液 溶液变红色 NaOH溶液没有变质 D 将无色气体通入装有 CuO粉末的玻璃管一段时间后， 加热 黑色固体变红 无色气体一定为 H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解

15、析】 【详解】A、取少量井水，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，说明井水为硬水；实验操作、现象或变 化、结论对应关系正确，故符合题意； B、称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量减少，不能用于证明遵循质量守恒定律，因为镁条燃烧需要空气 中氧气参与，且产生有白烟，使得固体质量减少；实验操作、现象或变化、结论对应关系错误；故不符 合题意； C、向盛有 NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，不能证明 NaOH溶液没有变质，因为不管 是否变质，溶液均会变红色，实验操作、现象或变化、结论对应关系错误；故不符合题意； D、将无色气体通入装有 CuO 粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，不

16、能证明无色气体一定为 H2，也有可能是一氧化碳，实验操作、现象或变化、结论对应关系错误；故不符合题意； 故选 A 14.取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误 的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再 产生气体；图示正确；故不符合题意； B、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中， 但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加 的质量只是盐酸

17、溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故符合题意； C、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质 量为零；图示正确；故不符合题意； D、铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故 不符合题意； 故选 B 二、填空题二、填空题(本大题包括本大题包括 5 小题，共小题，共 20 分。请把各题的答案填写在答题卡上分。请把各题的答案填写在答题卡上) 15.如图是某奶制品标签。请回答: (1)“钠”指的是_(填“单质”或“原子”或“元素”)。 (2)蛋白质、脂肪属于_(填“无机物”或“有机物“

18、)。 (3)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患_(填字母)和发育不良。 A 大脖子病 B佝偻病 C贫血 D 夜盲症 【答案】 (1). 元素 (2). 有机物 (3). B 【解析】 【详解】(1)“钠”指的是钠元素；故填：元素 (2)蛋白质、脂肪都含有碳氢氧等元素，均属于有机物。故填：有机物 (3)幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，因此人体每日必须摄入足量的钙来补充身体所需。故填：B 16.近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、 焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，食用方法如图所示。请回答: (1)发热包发

19、热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为_。 (2)焙烧硅藻土、活性炭都有_的结构，能起到吸附作用。 (3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来_问题，聚丙烯塑料属于 _(填字母)。 A 金属材料 B有机合成材料 C复合材料 【答案】 (1). CaO (2). 疏松多孔 (3). 白色污染 (4). B 【解析】 【详解】(1)生石灰的学名为氧化钙，其化学式为 CaO。故填：CaO (2) 活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附作用；焙烧硅藻土也有吸附作用，因此也具有疏松多孔的结构；故 填：疏松多孔 (3)塑料乱扔会造成白色污染，“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制

20、成，属于塑料，随意丢弃会带来 白色污染等环境问题，聚丙烯塑料属于三大有机合成材料，因此属于有机合成材料。故填：B 17.下图是三种物质的溶解度曲线。请回答: (1)溶解度随温度升高而降低的是_；30时溶解度最大的是_。 (2)80时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_。不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 _(写一种)。 (3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 _、过滤、洗涤、干燥。 【答案】 (1). 硫酸铈 (2). 硝酸钠 (3). 60% (4). 添加溶质 （降低温度或蒸发溶剂） (5). 冷 却结晶（降温结晶） 【解析】 【详解】

21、(1)由溶解度曲线可得，溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30时溶解度最大的是硝酸钠。故 填：硫酸铈；硝酸钠 (2)80时，硝酸钠的溶解度为 150g，饱和溶液的溶质质量分数为： 150g 100%=60% 150g+100g 。不饱和溶 液变为饱和溶液，可采取的措施有：添加溶质，降低温度，蒸发溶剂；故填：60%；添加溶质（降低温度或 蒸发溶剂） (3)由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，硫酸铈随温度的升高溶解度降低，某硝酸钾固体中混有少量硫 酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、冷却结晶(降温结晶)、过滤、洗涤、 干燥。故填：冷却结晶（降温结晶） 18.1H、2H、3

22、H 出分别表示氢元素的三种原子，可简写成 1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H 制造氢弹要用 2H、3H。请据图回答: (1)1H、2H、3H三种原子中，_数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)。 (2)2H2与 O2反应生成的重水可表示为 2H 2O，写出 3H在 O 2中燃烧的化学方程式_，在“上图”的小 方框中，把 3H 2与 O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全_。 【答案】 (1). 中子 (2). 23H2+O2点燃23H2O (3). 【解析】 【详解】(1)1H、2H、3H三种原子中，左上角的数值表示的是质子数和中子数的总和，质子数和电子数相同， 中子数=质量数-质子

23、数；因此中子数目不等。故填：中子 (2)由题意可知，3H2在 O2中燃烧生成了 3H 2O，反应的化学方程式是：2 3H 2+O2 点燃 23H2O，由质量守恒定 律可知，每 2个 3H2与 1个 O2恰好反应，所以在小方框应补充 2个 3H 2分子。故填：2 3H 2+O2 点燃 23H2O； 【点睛】了解原子的构成，化学方程式的书写和质量守恒定律等知识即可分析解答。 19.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答: (1)按下图进行铁丝在 O2中燃烧的实验，反应的化学方程式为_。该实验装置存在明显不足， 改进措施是_。 (2)对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时

24、，如果打开门窗，火会烧得更 旺的原因_。 【答案】 (1). 3Fe+2O2点燃Fe3O4 (2). 在瓶底加少量的水或细沙 (3). 打开门窗，给可燃物的燃 烧提供了充足的氧气 【解析】 【详解】(1)铁丝在 O2中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4。由实验装置可 以看出，集气瓶底没有放置沙子或水，为了防止高温溅落物使瓶底受热不均而炸裂，应采取的措施是：在 瓶底加少量的水和细沙。故填：3Fe+2O2点燃Fe3O4；在瓶底加少量的水和细沙 (2)室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因是：打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气。 故填：打开门窗，给可燃物

25、的燃烧提供了充足的氧气 【点睛】了解铁丝在氧气中燃烧的反应、注意事项和燃烧的条件即可分析解答。 三、三、(本大题包括本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分分) 20.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是 初中化学所学物质，分别由 H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答: (1)A和 E 的化学式分别为_和_。 (2)D与 G反应的化学方程式为_，此反应属_(填基本反应类型)。 (3)AG物质间，发生中和反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). SO2 (2). BaO (3). K2SO4+BaCl2=BaS

26、O4+2KCl (4). 复分解 (5). Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 【解析】 【分析】 由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成 A（二氧化硫） ，二氧化硫可以转化成 B(三氧化硫)， 三氧化硫可与水反应生成 C（硫酸） ，硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成 D（硫酸钾） ；氧气可以与钡生成 E （氧化钡） ，氧化钡与水反应生成 F（氢氧化钡） ，氢氧化钡与酸反应生成 G（氯化钡） 。代入题中可知，推 测正确。 【详解】(1)由分析可得，A是二氧化硫，化学式为 SO2；E是氧化钡，化学式为 BaO。故填：SO2；BaO (2)D为硫酸钾，G 为氯化钡，该反应的化学方

27、程式为 K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，此反应属复分解反应。 故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；复分解 (3)由分析得：AG 物质间，C（硫酸）能与 F（氢氧化钡）发生中和反应，其反应的化学方程式为 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 21.某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取 高纯度 ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答: 已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)滤渣 I中一定有_。 (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远

28、离火源，其原因是_。此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜 的化学方程式为_，此反应属于_ (填基本反应类型)。 (3)调节 pH可用 NaOH，但不能过量，其原因是_。 (4)焙烧 Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). Cu (2). 反应过程中会产生氢气， 防止失火或爆炸 (3). Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 (4). 置换 (5). Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失 (6). Zn(OH)2 焙烧 ZnO+ H2O 【解析】 【分析】 某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化物，根据金属活动性顺序表，ZnFe

29、Cu，Zn、Fe 加入稀硫酸后形成相应的盐溶液，而铜不与稀硫酸反应，因此滤渣 I为铜单质，滤液 I中主要成分为硫酸锌 和硫酸亚铁，可以加入锌粉进行除铁，滤渣 II可以是铁粉和锌的混合物，将滤液 II调节 pH 值使锌以氢氧化 锌的形式沉淀下来，洗涤焙烧之后得到氧化锌。 【详解】(1)由分析可知，滤渣 I中一定有铜。故填：Cu (2)金属与酸反应会产生氢气，加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是反应过程中会产生氢气， 防止失火或爆炸。此过程中铜的氧化物与硫酸反应后，生成硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质， 因此 Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ Z

30、nSO4，此反应属于置换反应。故填： 反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置换 (3)调节 pH可用 NaOH，但不能过量，是因为 Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失，因 此不能过量。故填：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失 (4)氢氧化锌焙烧后发生分解反应，其化学方程式为：Zn(OH)2 焙烧 ZnO+ H2O；故填：Zn(OH)2 焙烧 ZnO+ H2O 四、四、(本大题包括本大题包括 2 小题，共小题，共 23 分分) 22.根据下图实验装置，请回答: (1)仪器 a 的名称是_。 (2)检查装置 A气密性

31、的方法是夹紧止水夹，_，则气密性良好。 (3)用 H2O2制取氧气，选择的发生装置为_(填字母)，反应的化学方程式为_。 (4)用装置 F和另一仪器(除导管外)收集并测量 O2体积，另一仪器名称为_，在 F中气体应从导管 _(填“b”或“c”)端通入。 (5)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。 选择的发生装置为_(填字母)。用装置 E收集甲烷，利用了甲烷_的物理性质；用装置 C而不用 装置 D收集甲烷，原因是_。 设计实验证明 CH4中含有氢元素:检验其纯度后，_。 【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 从长颈漏斗向锥形瓶中注水，至形成一段水柱，一段时间后，水柱

32、高度 不变 (3). A (4). 2H2O2 2 MnO 2H2O+O2 (5). 量筒 (6). c (7). B (8). 不溶于水 (9). 密度比空气小且不与空气发生反应 (10). 点燃甲烷，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，则 证明甲烷中含有氢元素 【解析】 【详解】(1)根据常用仪器，仪器 a名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗 (2)检查装置 A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，至形成一段水柱，一段时间后， 水柱高度不变，则气密性良好。故填：从长颈漏斗向锥形瓶中注水，至形成一段水柱，一段时间后，水柱 高度不变 (3)用 H2O2制取氧气， 固液不加热型，

33、选择的发生装置为 A， 其反应的化学方程式为 2H2O2 2 MnO 2H2O+O2。 故填：A；2H2O2 2 MnO 2H2O+O2 (4)根据题意可知，需要采用量筒来测量液体体积，用装置 F和另一仪器(除导管外)收集并测量 O2体积，另 一仪器名称为量筒，由于要利用排水法来收集并测量气体体积，在 F中气体应从导管的短端进入，长端把 水排出来，因此从 c 端通入。故填：量筒；c (5)用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，选择的发生装置为 B，由于甲烷的相对分 子质量为 16，比空气小，不溶于水，因此可以用装置 E 排水法收集甲烷，利用的是甲烷不溶于水的物理性 质；用装置 C

34、 向下排空气法，而不用装置 D 向上排空气法收集甲烷，其原因是密度比空气小且不与空气发 生反应。故填：B；不溶于水；密度比空气小且不与空气发生反应 设计实验证明 CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃甲烷，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠 产生，则证明甲烷中含有氢元素。故填：点燃甲烷，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，则证 明甲烷中含有氢元素 23.某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶 CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。 兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】 (1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶

35、于水的 Ca(HCO3)2。 (2)AgCl 不溶于稀硝酸。 【提出猜想】.石灰水已完全变质 ._ .CO2中混有 HCl 【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取 CO2，并进行探究。制备 CO2的化学方程式为_。 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 (1) 取少量澄清石灰水于试管中， 加 入_溶液。 生白色沉淀。 猜想不成立。 (2) 将少量 CO2气体通入盛有澄清 石灰水的试管中。 _。 猜想不成立。 (3) 将气体通入盛有_溶液的 试管中，再加稀硝酸。 _。 猜想成立。 反应方程式为_。 【实验结论】制取的气体 CO2中混入了 HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】若要收

36、集到纯净、干燥的 CO2，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO3溶液和_。 【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶 CO2，倒入澄清石灰水后， 石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是_(写一点)。 【 答 案 】 (1). CO2过 量 ， CaCO3沉 淀 会 转 化 为 可 溶 于 水 的Ca(HCO3)2 (2). CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (3). 氯化镁 (4). 没有产生白色沉淀 (5). 硝酸银 (6). 产生 白色沉淀 (7). HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 (8). 浓硫酸 (9). 二氧化碳在水中的溶解度不大

37、，且排 水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分 【解析】 【详解】提出猜想根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、CO2中混有 HCl、也有可 能是由于 CO2过量， CaCO3沉淀会转化为可溶于水的 Ca(HCO3)2而导致没有变浑浊。 故填： CO2过量， CaCO3 沉淀会转化为可溶于水的 Ca(HCO3)2 实验方案兴趣组用原药品继续制取 CO2，并进行探究。制备 CO2的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (1)取少量澄清石灰水于试管中，加入氯化镁溶液。生成白色沉淀。证明澄清石灰水

38、中仍有氢氧化钙，因此 猜想不成立。故填：氯化镁 (2)将少量 CO2气体通入盛有澄清石灰水的试管中，没有产生白色沉淀，说明不管二氧化碳的量是否过量， 都不会产生沉淀，则证明猜想不成立。故填：没有产生白色沉淀 (3)将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，猜想成立。发生的化学反应方程 式为：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；故填：硝酸银；产生白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 交流讨论若要收集到纯净、 干燥的CO2， 需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl ， 再将气体通入浓硫酸溶液中干燥。故填：浓硫酸 拓展思考回忆课本中收集呼出

39、气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶 CO2，倒入澄清石灰水后， 石灰水变浑浊。该实验成功的原因是二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰 实验的气体成分。故填：二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体 成分 五、 （本大题包括五、 （本大题包括 2 小题，共小题，共 14 分）分） 24.如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为 Na2PO3F(相对分子质量为 144)，请回答下列 问题： (1)人体中 F属于_(填“微量”或“常量”)元素。 (2)Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为_。 (3)若牙膏中其它成分不含氟元

40、素，则每支这种牙膏中，含 Na2PO3F的质量为_g（结果保留小数点后 一位） 。 【答案】 (1). 微量 (2). 23：24 (3). 2.1g 【解析】 【详解】(1)F元素在人体中含量非常少，属于人体中的微量元素。故填：微量 (2)Na2PO3F中金属元素为 Na，与氧元素的质量比为：23 2:16 323:24 。故填：23：24 (3)牙膏中氟元素的质量为：200g 0.14%=0.28g；则 Na2PO3F的质量为： 19 0.28g100%2.1g 144 ； 故填：2.1g 25.Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，

41、充 分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶 液各 100g 向每份混合溶液中加入一定质量的 4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示: 实验编号 NaOH 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 (1)实验_(填实验编号)中硫酸镁完全反应。 (2)100g混合溶液中含 MgSO4的质量为_(写出计算过程)。 (3)分析实验数据，在下图中，画出加入 4%NaOH溶液质量 030.0g 过程中，产生 Mg(OH)2沉淀质量对应 的变化图，并标注

42、必要的数值_。 【答案】 (1). (2). 1.2g (3). 【解析】 【详解】(1)由实验数据表可知，实验中 Mg(OH)2质量的不再发生变化，因此可知硫酸镁已经完全反应。 故填： (2)计算硫酸镁的质量应选择完全反应的组别来进行计算，因此可选用组数据进行计算，设溶液中硫酸 镁的质量为 x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为 y。 4242 2NaOH+MgSO =Na SO+Mg(OH) 8012058 y 4%x0.58g 8012058 = y 4%x0.58g x=1.2g，y=20g；故填：1.2g (3)由实验数据可知，设硫酸消耗的 NaOH溶液的质量为 z。假设溶液中没有硫酸，则全

43、部氢氧化钠与硫酸 镁反应，由数据分析可得，生成的氢氧化镁的质量减少了 0.522g-0.232g-0.232g=0.058g，因此这部分没有与 硫酸镁反应的氢氧化钠与硫酸发生了反应，假设与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 z。 4242 2NaOH+MgSO =Na SO+Mg(OH) 8058 z 4%0.058g 8058 = z 4%0.058g z=2g 一开始是氢氧化钠与硫酸反应没有沉淀产生，消耗了 2.0gNaOH 溶液，硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸镁 反应， 开始产生沉淀， 至硫酸镁完全反应， 不再产生沉淀， 根据氢氧化镁的质量求出氢氧化钠的质量为 20.0g， 当加入 NaOH溶液的质量为 20.0g+2.0g=22.0g；硫酸镁已完全反应；根据数据可以画出加入 4%NaOH溶液 质量 030.0g过程中，产生 Mg(OH)2沉淀质量对应的变化如图：