第五章 第28讲　专项提能特训7　“位—构—性”关系判断PPT课件（2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ（桂贵云川藏））.pptx

1、专项提能特训7“位构性”关系判断 1.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的 相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B.X、Z都是第二周期A族元素，单质的氧化性：XZ C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸 性比Z的强 123456789 解析根据元素周期表中位置可知，X为氧元素， W为氟元素，Y为硅元素，Z为硫元素。 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族 元素原子半径从上而下依次增大，故Y、Z、X三种元素的原子半径依次 减小，A错误； X、Z分别是第二周期A族元素和第三周期A

2、族元素，单质的氧化性： XZ，B错误； SiH4的热稳定性比H2S的弱，C错误； R元素与W同族且相邻周期，则R为氯元素，其最高价氧化物对应的水化 物HClO4的酸性比H2SO4强，D正确。 123456789 2.短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在元素周期表 中的相对位置如图所示，下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是 A.X、Z的最高价氧化物的性质相同 B.原子半径的大小顺序为XYZ C.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 D.Y单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体 123456789 X YZ 解析短周期主族元素X、Y、Z，由三者在周期表中的相对位置可知，

3、X处于 第二周期，Y、Z处于第三周期，令Y的最外层电子数为y，则X、Z的最外层 电子数为y1，三者最外层电子数之和为11，则yy1y1 11，解得y3，故Y为铝元素、X为碳元素、Z为硅元素。 二氧化碳与二氧化硅都属于酸性氧化物，化学性质相似，但二 氧化碳属于分子晶体、二氧化硅属于原子晶体，物理性质不同，故A错误； 主族元素同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故 原子半径AlSiC，故B错误； 非金属性CSi，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3H2SiO3，故C错误； Al既能和氢氧化钠溶液反应、也能和盐酸反应，都能产生氢气，故D正确。 123456789 X YZ 3

4、.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号KLMQRTN 原子半径/nm0.1860.1600.1430.1060.1110.0660.152 主要化合价1236、2221 下列叙述正确的是 A.K、L、M三种元素的金属性逐渐增强 B.在RCl2分子中，各原子均满足8电子稳定结构 C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D.K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的Na2O2固体 123456789 解析分析表格数据，K、N化合价为1，位于A族，由原子半径大 小推知K为Na，N为Li；同理L、R位于A族，根据原子半径推知L为 Mg，R为Be；M位于A族，M为Al；Q、T

5、位于A族，Q为S，T为O。 A项，Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，错误； B项，BeCl2分子中Be原子不满足8电子稳定结构，错误； C项，SO3是非电解质，错误； D项，Na在O2中燃烧生成淡黄色的Na2O2，正确。 123456789 元素代号KLMQRTN 原子半径/nm0.1860.1600.1430.1060.1110.0660.152 主要化合价1236、2221 4.X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素， 其原子半径和最外层电子数之间的关系如 图所示，下列说法正确的是 A.R离子的半径大于M离子的半径 B.Q的单质与Y的氧化物之间可能发生置换反应 C.X与M可形成X2M2型离子

6、化合物 D.X与Y形成化合物的沸点一定低于X与Z所形成的化合物 123456789 解析X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期 元素，由原子半径和最外层电子数之间的关 系图可知，X、R、Q最外层只有1个电子， 为第A族元素；Y最外层有4个电子，位于 第A族，Z原子最外层有5个电子，位于第A族，M最外层有6个电子， 位于第A族，R原子半径最大，为Na，X原子半径最小，为H，Q原子 半径小于R大于X，所以Q为Li；原子半径：MYZ，最外层电子数： MZY，所以Y是C、Z是N、M为S。 A项，R离子为Na，核外有2个电子层，M离子为S2，核外有3层电子， 离子半径：S2Na，错误； 123456789

7、B项，单质锂与CO2的反应为4LiCO2=2Li2OC，是置换反应，正确； C项，X为H，M为S，类似氧元素，二者可形成H2S、H2S2，都是共价化 合物，错误； D项，X与Y形成烃类物质，X与Z形成氨气、联氨(N2H4)等，烃类物质的 沸点有的高于、也有的低于氨气、联氨(N2H4)的沸点，错误。 123456789 5.(2021云南省玉溪一中月考)W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的 五种短周期主族元素，其中X为第三周期简单离子半径最小的元素，W、 Y在地壳中元素含量居前两位，常温下0.1 molL1 Z、Q的最高价氧化物 对应的水化物溶液加水稀释过程中pH变化如图所示。则下列说法正确的

8、是 A.简单气态氢化物的热稳定性：ZQ B.Y在自然界中以游离态和化合态的形式存在 C.W、Q的单质或由这两种元素组成的某些化 合物可用作漂白剂 D.形成的单质中可与NaOH溶液反应放出H2的元素，其对应的氧化物为 两性氧化物 123456789 解析X为第三周期简单离子半径最小的元素，则X为Al元素，W、Y在 地壳中元素含量居前两位，且W的原子序数小于Y，则W为O元素，Y为 Si元素；据图可知Q的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸，Z的最高 价氧化物对应的水化物为二元强酸，且Q的原子序数大于Z，则Z为S元 素，Q为Cl元素。 非金属性SCl，即ZN，非金属性越强，氢化物越稳定，则X的简单氢化

9、物的 稳定性强于W，正确； B项，Na的核外电子排布为2、8，O2的核外电子排布也为2、8，二者具有 相同的电子层结构，正确； C项，Na2S的水溶液由于S2水解而显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误； D项，S与O都属于第A族，S与Na都在第三周期，正确。 123456789 7.短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是 周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金 属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是 A.X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为12 B.可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性：MW C.M、Z两种元素气态氢化物的稳定性

10、比较：MZ D.离子半径：YZ 123456789 解析根据图示，A是H2、B是Na，C是Cl2，X、Y、Z分别是H、Na、 Cl； 化合物NaH中含离子键，故A正确； HClO是弱酸，故B错误； 非金属性：ClH，故C错误； 离子半径：ClNa，故D错误。 123456789 9.(2020江西会昌月考)X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族 元素，X2、Y2、Z2分别为这三种元素形成的单质，AF均为化合物，有 关反应及转化关系如图所示，其中F为不含金属元素的含氧酸盐。已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.X为第一周期A族元素，Y与Z为同周期元素 B.B、C、D均属于氧

11、化物，E和F中存在的化学键类型不完全相同 C.0.1 mol Y2和0.3 mol X2反应时生成A分子的数目为0.2NA D.1 mol D与Z2、C反应完全转化为E时，转移电子的数目为NA 123456789 解析分析可知：X是H，Y是N，Z是O，X2是H2，Y2是N2，Z2是O2，A 是NH3，B是NO，C是H2O，D是NO2，E是HNO3，F是NH4NO3。X是H， 位于第一周期A族；Y是N，位于第二周期A族；Z是O，位于第二周 期A族，故Y与Z为同周期元素，A正确； B是NO，C是H2O，D是NO2，三种物质都是含有O元素和另外一种元素 的化合物，都属于氧化物；E是HNO3，只含有共

12、价键；F是NH4NO3，含 有离子键、共价键，因此二者的化学键类型不完全相同，B正确； 123456789 X2是H2，Y2是N2，N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全 转化为生成物，所以0.1 mol N2与0.3 mol H2反应生成NH3的物质的量小 于0.2 mol，则产生的NH3的分子数目小于0.2NA，C错误； NO2与O2、H2O反应的方程式为4NO2O22H2O=4HNO3，在该反应 中，每有4 mol NO2发生反应，转移4 mol电子，则1 mol NO2与O2、H2O 反应完全转化为HNO3时，转移电子1 mol，则转移的电子数目为NA，D 正确。 123456789