第四章 第25讲　常见气体的实验室制备、净化和收集PPT课件（2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ（桂贵云川藏））.pptx

1、大一轮复习讲义 常见气体的实验室制备、净化和收集 第四章第25讲 1.了解常见气体制备原理、装置及改进。 2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。 真题演练明确考向 常见气体的实验室制备、净化和收集 课时精练巩固提高 常见气体的实验室制备、净化和收集 知识梳理夯基础 1.气体制备实验的基本思路 2.重要气体的发生装置 (1)依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装 置分为三类： 固体固体 气体 发生装置如图： 制备气体：_、_、CH4等。 O2NH3 固体液体(或液体液体) 气体 发生装置： 制备气体：Cl2、C2H4等。 固体液体(不加热) 气体 发生装置： 制备气体

2、：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。 (2)常见气体典型制备系统举例： Cl2的实验室制备 SO2的实验室制备 NH3的实验室制备 3.气体制备装置的改进 (1) 改进的目的：用于加热易熔化的固体物质，这样可有效地防止固体熔化 时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取CO2气体。 (2)“固体液体 气体”装置的创新 (3)“固(液)液 气体”装置的创新 图A的改进优点是能控制反应液的温度。 图B的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体 顺利流下。 4.气体的除杂方法 (1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、 酸碱性、氧化性、还原性。

3、除杂原则：不损失主体气体；不引入新的杂质气体；在密闭装置 内进行；先除易除的杂质气体。 (2)气体干燥净化装置 类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热 装置图 常见 干燥剂 浓H2SO4(酸性、 强氧化性) 无水氯化钙(中性)、碱石灰 (碱性) 除杂试剂Cu、 CuO、Mg等 当CO2中混有O2杂质时，应选用上述中的装置除O2，除杂试剂 是Cu粉。 5.气体的收集方法 收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例) 排水法 难溶于水或微溶于水， 且不与水反应的气体 O2、H2、NO、CO等 排 空 气 法 向上排 空气法 密度大于空气且不与空 气中的成分反应 Cl2、SO2、NO2、 CO2

4、向下排 空气法 密度小于空气且不与空 气中的成分反应 H2、NH3 6.集气装置的创新排液集气装置 装置()从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将 广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。 饱和食盐水收集Cl2。 饱和NaHCO3溶液收集CO2。 饱和NaHS溶液收集H2S。 四氯化碳收集HCl或NH3。 装置()储气式集气。气体从橡胶管进入，可将水由A瓶排入B瓶，在瓶 A中收集到气体。 7.尾气处理的原因、方法及装置 (1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或 者引发火灾、爆炸等灾害。 (2)处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质

5、或无毒 物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施。 (3)尾气处理装置(见下图a、b、c) 实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。 制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。 制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。 8.防倒吸装置 肚容式分液式 题组一气体的制备与性质探究题组一气体的制备与性质探究 1.下列实验方案最合理的是 递进题组练能力 解析A项，Cl2的密度比空气大，收集时应用向上排空气法； B项，浓氨水滴入CaO中，CaO与水反应放热，NH3H2O受热分解并挥发 出NH3，可以制取NH3； C项，NO2能与水反应，不能用排水法收集； D项，Na2O2为粉末状固体，不能

6、用启普发生器的简易装置制取氧气。 2.(2020大连高三上学期期中)用如图所示装置进行 实验，下列实验现象描述错误的是 选项试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象 A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液有白色沉淀生成 B浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成 C过氧化氢MnO2酸性KI-淀粉溶液溶液变为蓝色 D浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成 解析A项，盐酸和碳酸钙反应生成CO2，CO2与硅 酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，正确； B项，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，但SO2与氯 化钡不反应，错误； C项，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，氧气把I氧化为单 质碘，淀粉遇碘显蓝色，

7、正确； D项，浓盐酸与高锰酸钾混合生成氯气，氯气把硫化钠氧化为单质S，生 成淡黄色沉淀，正确。 3.(2020沈阳高三检测)用如图所示装置和相应试剂 能达到实验目的的是 选项实验目的a中试剂b中试剂c中试剂 A验证非金属性：SCSi稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液 B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水 C 检验溶液X中含有盐酸溶液X澄清石灰水 D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液 解析A项，装置b中出现气体，说明硫酸的酸性强 于碳酸，装置c中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅 酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属 性越强，即SCSi，正确； B项，MnO2和浓盐

8、酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食 盐水除去氯气中的HCl，从装置c中出来的氯气中混有水蒸气，不是纯净 的，错误； C项，向装置b中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说 明X中含有 ， ，错误； D项，氯水具有强氧化性，能把 ，不能达到实验目的，错误。 题组二仪器连接分析与应用 4.根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是 A.制备收集C2H4：连接acg B.制备收集NO：连接bced C.制备收集NH3：连接bdec D.制备收集Cl2：连接afced 解析制备C2H4没有控制温度的温度计，A错误； NO与O2反应，不能用排空气法收集，B错误； 浓硫酸吸收多余的N

9、H3，易产生倒吸，C错误； 饱和食盐水除去HCl气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的Cl2， D正确。 5.实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器 如下图： 上述仪器的连接顺序：e接_，_接_，_接_，_接 _(按气流方向，用小写字母表示)。 dcabih g 6.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装 置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知： NONO22OH= H2O 气体液化的温度：NO2(21 )、NO(152 )。 为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)： A_；组装好仪器后，接

10、下来进行的操作是_ _。 CEDB检查装置的 气密性 解析为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连 接)：A是发生装置，C是干燥装置除去水。因为NO2更易液化，先分离 NO2，所以接E冷却二氧化氮，NO2分离后再检验NO，再接D通氧气，观 察到气体从无色变成红棕色，说明是NO，B是尾气处理装置，吸收反应 后剩余的NO和NO2的混合气体，防止污染空气。装置的连接为AC EDB；有气体参与或生成的实验必须检查装置的气密性，故组装好 仪器后，接下来进行的操作是检查装置的气密性。 7.根据NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，利用如图装置通 过测量生成水的质量来测定M的

11、相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 (1)仪器a的名称为_，仪器b中装入的试剂可以是_ _。 (2)按气流方向正确的装置连接顺序为_(填字母，装置可重复使用)。 分液漏斗NaOH固体(或 生石灰或碱石灰) BDADC 解析该实验在B装置产生氨，通过D干燥氨，在A中NH3与MxOy反应， 生成的水在D中被吸收，残留氨被C吸收，所以按气流方向正确的装置连 接顺序为BDADC。 题组三仪器作用与实验评价题组三仪器作用与实验评价 8.(2020信阳高三月考)用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比， 其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验 测得m(H)m(O)18。下列对导致这一

12、结果的原因分析中，一定错误 的是 A.、装置之间缺少干燥装置 B.装置之后缺少干燥装置 C.装置中玻璃管内有水冷凝 D.CuO没有全部被还原 解析用H2还原CuO时，装置中CaCl2吸收的是生成的水，而装置中 玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中氧的质量，即生成水中氧 元素的质量，而m(水)m(氧)m(氢)。当Zn和稀硫酸反应产生的H2不干 燥m(水)偏大，装置后不加干燥装置，使中CaCl2吸收空气中的水 分m(水)偏大，中玻璃管内有水冷凝m(氧)偏小，都会造成测得 m(H)m(O)18。H2O的组成与CuO是否完全反应无关，只与通H2前 后玻璃管的质量差和生成的水有关。 9.硫酰氯(

13、SO2Cl2)是重要的化学试剂， 其熔点为54.1 ，沸点为69.1 ， 遇冷水逐渐分解，其制备原理为 SO2(g)Cl2(g)=SO2Cl2(l)H 97.3 kJmol1，现用如图所示装 置(夹持仪器已略去)进行实验。 下列说法正确的是 A.A的作用是冷凝回流，冷凝水应从b口进a口出 B.乙和丙中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸 C.活性炭可加快反应速率 D.B中最好盛装碱石灰，其作用只是为了除去多余的SO2和Cl2 解析由于反应放热会使SO2Cl2挥发损失，所以冷凝管的作用为冷凝回 流，冷凝水应从a口进b口出，A项错误； 由于SO2Cl2遇冷水逐渐分解，所以制得的氯气应先用饱和食盐水除去挥 发

14、出来的HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，B项错误； 从反应原理看，活性炭不参与反应，而活性炭的特点是表面积大，具有 吸附作用，所以其可增大两种反应物的接触面积，使反应速率加快，C 项正确； B中盛装碱石灰，既要防止多余的SO2和Cl2逸出污染环境，也要防止空 气中的水蒸气进入装置使SO2Cl2水解，D项错误。 10.ClO2的制备，二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的 黄绿色气体，沸点为11 ，可用于处理含硫废水。回答下列问题： 已知：SO22NaClO3H2SO4=2ClO22NaHSO4。 (1)装置A中反应的化学方程式为_ _。 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO2 2

15、H2O 解析装置A中Cu与浓硫酸反应制备二氧化硫，化学方程式为Cu 2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。 (2)欲收集ClO2，选择图中的装置，其连接顺序为a_ (按气流方向，用小写字母表示)。 (3)装置D的作用是_。 ghbcefd 冷凝并收集ClO2 解析装置D的作用为冷凝并收集ClO2。 题组四一种装置、多种用途题组四一种装置、多种用途 11.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其 他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 解析A项，该装置是排液量气装置，错误； B项，该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短(刚漏出瓶塞)若发生 倒

16、吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒 吸，正确； C项，该装置是混气装置，进入瓶中两气体在瓶中充分混合，错误； D项，该装置是洗气装置，错误。 12.下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要 在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空： (1)能用于干燥CO2气流的装置是_。 (2)用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是_。 (3)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_。 AEF A CE (4)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是_。 (5)利用装置A收集CO2气体，应从_口进气。A中装满水，用排水法

17、测 量生成H2的体积，应从_口进气。 D a b 13.一套装置可以用于制备多种气体，根据如图“套装”回答下列问题。 (1)若使用如图所示装置制备干燥的SO2气体： A中盛液体的玻璃仪器名称是_，实验开始后A中反应的化学 方程式为_。 分液漏斗 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O B装置的作用是_；C装置的作用是_。 E装置中固体试剂为_。 防倒吸 干燥SO2气体 碱石灰 (2)若使用如图所示装置制备干燥的Cl2： A中反应的化学方程式为_ _。 B装置的作用为除去Cl2中混有的HCl，则B装置中盛装的试剂为 _，如何改进装置？_；C装置的作用是 _。 2KMnO416HC

18、l(浓)=2KCl2MnCl2 5Cl28H2O或KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 饱和食盐水导管“长进短出” 干燥Cl2 返回返回 真题演练明确考向 1.(2020江苏，5)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl26H2O晶 体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 123 解析A对，碳酸钙与稀盐酸反应可制备CO2，且为固液常温型反应， 装置也正确； B对，CO2密度比空气大，可以用向上排空气法收集； C对，分离固体与液体，可采用过滤的方法； D错，CaCl26H2O晶体可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法制得， 采用蒸发结晶法易导致CaCl26H2O失去结晶

19、水。 123 A.中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 2.(2017全国卷，10)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示 (Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下 列说法正确的是 123 解析A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在中， 错误； B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确； C项，若先停止通H2，空气中的氧气有可能重新将W氧化，应

20、先停止加 热，再关闭活塞K，错误； D项，MnO2和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。 123 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可 稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 回答下列问题： (1)装置A中a的作用是_；装置C中的试剂 为_；装置A中制备Cl2的化学方程式为_ _。 3.2020新高考全国卷(山东)，20(1)(2)(3) 某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的 装置如图所示(夹持装置略)： 123 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 NaOH溶液Ca(ClO)24HCl(浓) =CaCl22Cl22H2O 解析装置A中恒压分液漏斗a的作用是平衡气压，使浓

21、盐酸顺利滴下。 Cl2有毒，装置C用于Cl2的尾气处理，盛装的试剂为NaOH溶液。装置A 中利用浓盐酸与漂白粉反应制取Cl2，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，反 应的化学方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。 123 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 _。 123 在装置A、B之间加装盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶 解析浓盐酸易挥发，装置A中制得的Cl2中混有挥发出的HCl，易与 KMnO4发生氧化还原反应，导致其产率降低，改进方法是在装置A、B 之间加装盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶。 (3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，

22、滴定时应将KMnO4溶液加入 _(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中， 若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体 积为_(填标号)。 A.15.00 mLB.35.00 mLC.大于35.00 mLD.小于15.00 mL 123 酸式 C 解析KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故 应选择酸式滴定管。酸式滴定管下端有一段未标注刻度，规格为50.00 mL 的滴定管，液面在“0刻度”时，溶液的体积大于50.00 mL，故KMnO4 溶液起始读数为15.00 mL时，滴定管中KMnO4溶液的实际体积大于3

23、5.00 mL。 123返回 课时精练巩固提高 1.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 123456789 1011121314 选项X收集气体Y A碱石灰氯化氢水 B碱石灰氨气水 C氯化钙二氧化硫氢氧化钠 D氯化钙一氧化氮氢氧化钠 解析碱石灰可以吸收氯化氢气体，故不能收 集得到氯化氢气体，A项错误； 氨气的密度比空气的密度小，故在进行收集时 必须从短导管进入集气瓶中，B项错误； 123456789 1011121314 氯化钙可以对二氧化硫进行干燥，且二氧化硫的密度比空气的大，收集 时必须是长导管进入，二氧化硫是酸性氧化物，故可用氢氧化钠溶液进 行吸收，C项正确； 一

24、氧化氮不能用排空气法进行收集且不易被NaOH溶液吸收，D项错误。 2.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关 功能的是 123456789 1011121314 解析A、B、C可以利用压强差控制反应； D没有隔离板，所以不能控制反应的发生与停止。 3.(2020成都高三上学期联考)利用如图所示装置进行下列 实验，能得到相应实验结论的是 123456789 1011121314 选项实验结论 A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性 B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为棕黄色氧化性：Cl2Br2 C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应 D

25、浓硫酸蔗糖溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、 吸水性 解析A项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现的是 还原性，错误； B项，氯气通入溴化亚铁溶液中先氧化亚铁离子，使溶液 变为棕黄色，错误； C项，碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不与氯化钙反 应，正确； 123456789 1011121314 D项，溴水褪色说明有二氧化硫生成，证明了浓硫酸的强氧化性，错误。 4.(2020武汉高三上学期期中)用如图所示 装置进行实验，下列对实验现象的解释不 合理的是 123456789 1011121314 选项中试剂中现象解释 A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性 BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3

26、H2SiO3 CBa(NO3)2溶液生成白色沉淀 与Ba2生成BaSO3白色沉淀 D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性 解析Cu和浓硫酸发生反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。 A项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，正确； B项，通入SO2后产生胶状沉淀，说明产生H2SiO3，即H2SO3的酸性强于 H2SiO3的酸性，正确； C项，SO2溶于水，溶液显酸性， 在酸性条件下具有强氧化性，能把 H2SO3或 ，因此白色沉淀是BaSO4，错误； D项，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，紫色褪去，说明SO2具有还原性， 正确。 123456789 1011121314 A.

27、装置、中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗 C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧 水、硫氰化钾溶液 D.该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应 制备氨 5.实验室用H2还原SiHCl3(沸点： 31.85 )制备纯硅的装置如图所示 (夹持装置和尾气处理装置略去)，下 列说法正确的是 123456789 1011121314 解析本题制备晶体硅，H2SiHCl3 Si3HCl，此反应应在装置中 进行，装置的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生 干扰，必须除去，因此装置的目的是除去氢气

28、中的水蒸气，即装置 中盛放浓硫酸，装置的目的是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热， 故A错误； 123456789 1011121314 实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，故B 错误； 硅不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2，Fe2被H2O2氧化成Fe3，Fe3 与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，故C正确； 用NaOH稀溶液制备氨，需要加热，装置中没有加热装置，因此此装 置不能制备氨，故D错误。 123456789 1011121314 A.按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是afecdb B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO

29、2 C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2 D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 6.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验 证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是 123456789 1011121314 解析检验木炭与浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需先排除SO2的干扰， 再通入澄清石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A正确； 用酸性KMnO4溶液除去SO2后还应再通入品红溶液，检验SO2是否已被除 尽，否则结论不可靠，B、C、D三项均不正确。 123456789 1011121314 7.用如图所示装置进行下列实验，

30、将分液漏斗中溶 液X加入圆底烧瓶中与Y反应，对试管B中现象描述 不正确的是 123456789 1011121314 选项X溶液固体YZ溶液现象 A70%H2SO4Na2SO3H2S溶液产生浑浊 B浓氨水CaO酚酞试剂溶液变红 C盐酸大理石Na2SiO3溶液出现白色沉淀 D浓盐酸MnO2NaOH溶液黄绿色气体被吸收 解析Na2SO3和浓H2SO4反应生成SO2，通入H2S溶 液中，生成S，出现浑浊，选项A正确； 浓氨水滴入CaO中，产生NH3，通入酚酞试剂中，溶 液变红，选项B正确； 123456789 1011121314 盐酸与大理石反应生成CO2，通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，选

31、项C 正确； 浓盐酸与MnO2需加热才能反应，选项D不正确。 A.该实验过程中e瓶可能产生白雾 B.b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 C.实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯 D.实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和浓硝酸，可确定生成的MnCl2的质量 8.(2020武汉检测)实验室用下列 装置制备无水AlCl3(183 升华， 遇潮湿空气易产生大量白雾)。 下列说法正确的是 123456789 1011121314 解析d装置中产生的AlCl3受热易升华，f装置中的水蒸气挥发到e装置 中，由于氯化铝遇潮湿空气易形成白雾，所以在e装置中可能产生白雾， A项正确； a装置产生

32、的Cl2中，同时有HCl和水蒸气，所以b装置中应盛装饱和食盐 水，除去HCl气体，c装置中应盛装浓硫酸，除去水蒸气得干燥纯净的Cl2， B项错误； 123456789 1011121314 由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃a处酒精灯产生 Cl2，排尽装置中的空气，然后点燃d处酒精灯，C项错误； 实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓 度下降，当浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，此时反应后的溶液中仍然 有盐酸，所以不能通过测定反应后的溶液中Cl的质量来确定生成的 MnCl2的质量，D项错误。 123456789 1011121314 9.二氯化二硫(沸点137

33、.1 )是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇 水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 开始分解，300 分解完全。可 用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46.5 )与Cl2在95100 条件下制备，同时有CCl4 (沸点76.8 )生成，实验装置如图： 123456789 1011121314 下列说法正确的是 A.中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2 B.实验中需用酒精灯对进行直接加热 C.实验过程中仪器冷凝回流的主要物质是S2Cl2 D.用减压分馏法从中所得液体分离出S2Cl2 解析二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气 中混有氯化氢和水蒸气，在与二硫化碳反 应之前需要除杂，

34、应该先除氯化氢，再干 燥，因此中盛放浓硫酸，干燥Cl2，中 需要放置氢氧化钠吸收氯气，同时可以防 止外界水蒸气进入装置，故A错误； 123456789 1011121314 根据题意，反应过程中会同时生成四氯化碳(沸点76.8 )，因此实验过 程中仪器冷凝回流的主要物质是四氯化碳，故C错误； 四氯化碳的沸点较低，二氯化二硫(沸点137.1 )沸点较高，可以用减压 分馏法从中所得液体分离出S2Cl2，故D正确。 A.实验时，先打开K1、K2，关闭K3， 从a处通入N2，目的是排出装置中的O2 B.点燃酒精灯前，需要打开K1、关闭K2，打开K3，K1起到平衡气压的作用 C.装置中的酸性KMnO4溶

35、液吸收SO2，装置盛有浓硫酸，起到干燥 作用 D.实验前后需称取装置和装置的质量，才能准确地测得钢材的含碳量 10.实验室利用如图装置可测量一 定质量的钢材中的含碳量(部分夹 持装置已略去)。下列有关判断正 确的是 123456789 1011121314 解析样品与浓硫酸会反应生成二 氧化硫、二氧化碳和水等，实验时， 先打开K1、K2，关闭K3，从a处通 入N2，目的是排出装置中的CO2， 故A错误； 123456789 1011121314 点燃酒精灯前，需要关闭K1、K2，打开K3，本实验中K1不起平衡气压的作用， 故B错误； 高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以吸收二氧化硫转化为硫酸(盐)，

36、装置中的 浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，防止水蒸气对二氧化碳吸收产生影响，故C正确； 装置干燥管中的碱石灰是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，故实验前后只 需称取装置的质量，就能准确地测得钢材的含碳量，故D错误。 11.实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成 肼(N2H4)的过程。下列说法正确的是 123456789 1011121314 A.将装置中浓盐酸换成H2O2，也可用于制备氧气 B.中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2 C.中分液漏斗中盛装饱和食盐水 D.当反应结束时，中可收集一瓶纯净的NH3 123456789 1011121314 解析由图可知，中发生的反应

37、为MnO24HCl(浓) MnCl2 Cl22H2O，打开K1，Cl2能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，用 来制取NH3，装置作安全瓶，能防倒吸，在中NH3和NaClO反应生成 N2H4，发生反应ClO2NH3=N2H4ClH2O，最后关闭K1，中 盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2。装置中浓盐酸换成H2O2，制备 氧气时不需要加热，MnO2作催化剂，故A错误； 123456789 1011121314 Cl2有毒，不能排放在空气中，则中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的 Cl2，故B正确； 分液漏斗中应该盛装NaOH溶液，利用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO， 故C错误；

38、 反应结束后，关闭K2，多余的NH3可收集在中，但NH3中混有水蒸气， 故D错误。 A.装置的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3 溶液 B.为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则 C.装置的作用是吸收尾气，同时防止倒吸 D.装置也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气 12.某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠 (Na2S2O3)。其装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是 123456789 1011121314 解析利用装置制备SO2，把分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中与 Na2SO3反应得到SO2气体

39、，SO2通入装置，实验中为使SO2缓慢进入装 置，需要控制滴加浓硫酸的速率，装置中发生反应生成Na2S2O3， 反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，装置 的作用是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。根据以上分析， 装置的作用之一是观察SO2的生成速率，且饱和NaHSO3溶液与SO2不 反应，故A正确； 123456789 1011121314 根据以上分析，装置烧瓶中发生的反应为2Na2SNa2SO33SO2= 3Na2S2O3，所以烧瓶中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为21，故B错误； 装置的作用是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气，故C正确； 装

40、置为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气属于 固体和液体常温下反应制备气体，故D正确。 123456789 1011121314 A.装置中发生反应的化学方程式为NaNO2NH4Cl NaClN2H2O B.装置中依次盛装浓硫酸、焦性没食子酸溶液、碱石灰 C.装置为安全瓶，防止停止加热时，装置中的溶液进入装置中 D.实验结束后，取装置中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加 石蕊溶液，溶液变蓝 13.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如图所示装置制取 氮气，并用氮气制备Ca3N2(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列 说法正确的是 123456789 10111

41、21314 解析氢原子和氧原子不守恒，A项错误； 中应盛放焦性没食子酸溶液，中应该盛浓硫酸，B项错误； 装置为安全瓶，防止中溶液倒吸进入装置中，C项错误。 123456789 1011121314 14.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。 123456789 1011121314 完成下列填空： (1)通空气的作用有：_；_。 提供氧气促进氨气的挥发 解析氨的催化氧化需要氧气作为氧化剂，且需要气体氨，故需要氨挥发。 解析甲处是干燥氨，需要用碱石灰，防止水蒸气进入玻璃管使玻璃管 炸裂，乙处是干燥一氧化氮气体用无水氯化钙，后续装置会生成白烟； 氨气不能用无水氯化钙干燥。 (2)本实验用

42、的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是_；乙处 是_。 123456789 1011121314 碱石灰 无水氯化钙 (3)实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒 精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_(填“吸”或“放”)热反应； 化学方程式为_。 123456789 1011121314 放 解析实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄 灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是放热反应，发生的是氨气的 催化氧化反应，生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH35O2 4NO6H2O。 123456789 1011121314 (4)实验前，烧杯中盛有200

43、mL 1.000 molL1的NaOH溶液，实验后测得 烧杯中溶液的pH13，且溶液质量比反应前增加了7.48 g，则NaOH溶液 吸收的NO和NO2的物质的量之比是_(设溶液的体积不变且忽略 盐类的水解)。 123456789 1011121314 513 解析实验前，烧杯中盛有200 mL 1.000 molL1的NaOH溶液，实验后测得 烧杯中溶液的pH13，氢氧根离子浓度为0.1 molL1，且溶液质量比反应前 增加了7.48 g，为一氧化氮和二氧化氮气体质量，消耗氢氧化钠物质的量为0.2 L 1 molL10.1 molL10.2 L0.18 mol；设NO物质的量为x mol，NO

44、2物 质的量为y mol，得到：xy0.18,30 x46y7.48，解得x0.05，y0.13， NO和NO2的物质的量之比为0.050.13513。 123456789 1011121314 (5)实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶， 则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为_ _ _。 123456789 1011121314 4NO3O22H2O =4HNO3(或2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO)、NH3 HNO3=NH4NO3 解析如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶 中产生白烟，氨气被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应 生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和过量的氨气反应生 成硝酸铵固体小颗粒，冒白烟；反应为4NO3O22H2O=4HNO3或 2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO；NH3HNO3 = NH4NO3。 123456789 1011121314返回 更多精彩内容请登录： 大一轮复习讲义