第十二章 第53讲　原子结构与性质PPT课件（2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ（桂贵云川藏））.pptx

1、大一轮复习讲义 原子结构与性质 第十二章第53讲 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书 写136号元素原子核外电子、价电子的排布式和电子排布图。 2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 考点二原子结构与元素的性质 考点一原子核外电子排布原理 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点一原子核外电子排布原理 知识梳理夯基础 1.能层、能级与原子轨道 (1)能层(n) 在多电子原子中，核外电子的_是不同的，按照电子的_差异 将核外电子分成不同的能层。通常用K、L、M

2、、N表示，能量依 次升高。 (2)能级 同一能层里电子的_也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 _表示，同一能层里，各能级的能量按_的顺序 依次升高，即：_。 能量能量 能量 s、p、d、fs、p、d、f E(s)E(p)E(d)E(f) (3)原子轨道 电子云轮廓图给出了电子在_的区域。这种电子云轮廓图 称为原子轨道。 原子轨道轨道形状轨道个数 s_ p_ 特别提醒特别提醒第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级， p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)， 有s、p、d三种能级。 核外经常出现 球形 哑铃形 1 3 2.基态原子的核

3、外电子排布 (1)能量最低原理：电子尽可能地先占有 能量低的轨道，然后进入能量高的轨道， 使整个原子的能量处于最低状态。 如图为构造原理示意图，即基态原子核 外电子在原子轨道上的排布顺序图： 注意注意所有电子排布规则都需要满足能 量最低原理。 (2)泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳_个电子，且自旋状态_。 如2s轨道上的电子排布图为 ，不能表示为 。 2相反 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是_ 占据一个轨道，且自旋状态相同，如2p3的电子排布图为 ， 不能表示为 或 。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_(p6、d10、f14)、_(p3、 d5、

4、f7)和_(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的基态电子 排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。 优先单独 全满半满 全空 3.基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法以硫原子为例 电子排布式1s22s22p63s23p4 简化电子排布式Ne3s23p4 电子排布图 价电子排布式3s23p4 4.电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁 (2)不同元素的原子发生跃迁时会_或_不同的光，可以用光谱仪 摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 吸收释放 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也

5、相等() 错因：_。 (2)2px、2py、2pz的能量相等() 错因：_。 (3)p轨道的能量一定比s轨道的能量高() 错因：_。 3p轨道能量大于2p轨道能量 2p轨道能量小于3s轨道能量 (4)2s2的电子排布图为 () 错因：_。 (5)2p3的电子排布图为 () 错因：_。 违背了泡利原理 违背了洪特规则 题组一电子排布式、电子排布图的规范书写与应用题组一电子排布式、电子排布图的规范书写与应用 1.写出下列原子或离子的电子排布式、价电子排布图、电子占的 原子轨道数、未成对电子数。 (1)N：_，_，_，_。 (2)Cl：_，_， _，_。 递进题组练能力 1s22s22p3 53 1

6、s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5) 91 (3)Fe2：_，_， _，_。 (4)Cu：_，_， _，_。 (5)Se：_， _，_，_。 (6)Br：_， _，_，_。 1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6) 144 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) 151 1s22s22p63s23p63d104s24p4(或Ar3d104s24p4) 182 1s22s22p63s23p63d104s24p6(或Ar3d104s24p6) 180 2.按要求书写电子排布式或电子排布图。 (1)基态Cr3的核外电子排布式为_。 (2)基态M

7、n2的核外电子排布式为_。 (3)基态钒原子的价电子排布图为_。 (4)基态镓(Ga)原子的电子排布式为_ _。 (5)基态Ni2的价电子排布图为_。 1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3) 1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或 Ar3d104s24p1) 核外电子排布常见错误核外电子排布常见错误 (1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： (违反能量最低原理) (违反泡利原理) (违反洪特规则) (违反洪特规则) 易错警示 (2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书 写

8、电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2， 而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3：1s22s22p63s23p63d5。 (3)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的 区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子 排布式：Ar3d104s1；价电子排布式：3d104s1。 续上页续上页 题组二多种题组二多种“化学用语化学用语”的规范使用的规范使用 3.已知A原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；B原子的 2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；C原

9、子的第 三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子。按要求书写下列图式。 (1)A原子的结构示意图：_； (2)B基态原子的电子排布图：_； (3)C基态原子的核外电子排布式：_； (4)A离子的电子式：_。 1s22s22p63s23p64s1(或Ar4s1) 解析由题意可知，A原子的3p轨道上有5个电子，则A为Cl； B原子的2p轨道上有4个电子，则B为O； C原子的外围电子排布式为4s1，则C为K。 4.(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其 元素符号为_；其价电子排布图为_。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同， B的元素

10、符号为_，C离子的结构示意图为_。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基 态原子的电子排布式为_，其原子的 结构示意图为_。 N Cl Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电 子，E的元素符号为_，其基态原子的核外电子排布式为 _。 (5)F元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n_；基态原 子中能量最高的是_电子，核外电子排布图为_。 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) 2 2p 化学用语的规范使用及意义化学用

11、语的规范使用及意义 (1)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层 上的电子数。 (2)核素组成：如 ，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子 核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布 情况。 (3)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电 子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。 易错警示 (4)电子排布图：能反应各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情 况及自旋状态。 (5)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价 电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子

12、的能层数和参与 成键的电子数以及最外层电子数。 续上页续上页 题组三电子跃迁与原子光谱题组三电子跃迁与原子光谱 5.下列有关光谱的说法不正确的是 A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光 (辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B.原子光谱只有发射光谱 C.通过原子光谱可以发现新的元素 D.通过光谱分析可以鉴定某些元素 解析电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形 式体现，用光谱仪摄取得到光谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能 量，形成吸收光谱；电子从激发态向基态的跃迁会放出能量，形成发射 光谱。原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一 是光

13、(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，选项A正确； 原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，选项B不正确； 通过原子光谱可以发现新的元素，选项C正确； 通过光谱分析可以鉴定某些元素，选项D正确。 6.回答下列问题： (1)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。则 元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_ nm(填字母)。 A.404.4B. 553.5C.589.2D.670.8E.766.5 (2)发生焰色反应的原因是_ _。 A 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的 形式释放能量 返回 考点二原子结构与元素的性质 知识梳理夯基础 1.原子结构与周期的关系 (1)

14、原子结构与周期的关系(完成下列表格) 周期能层数 每周期第一个元素每周期最后一个元素 原子 序数 基态原子的简 化电子排布式 原子 序数 基态原子的 电子排布式 二23He2s1101s22s22p6 三311_ Ne3s1 18 1s22s22p63s23p6 四419_ 五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 六655Xe6s186 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s2 5p65d106s26p6 Ar4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6 (2)每族元素的价层电子排布特点

15、主族 主族AAAA 排布特点_ 主族AAA 排布特点_ 0族：He为1s2；其他ns2np6。 过渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。 ns1ns2 ns2np1ns2np2 ns2np3ns2np4ns2np5 (3)元素周期表的分区与价层电子排布的关系 周期表的分区 各区价层电子排布特点 分区价层电子排布 s区ns12 p区ns2np16(除He外) d区(n1)d19ns12(除钯外) ds区(n1)d10ns12 f区(n2)f014(n1)d02ns2 2.原子半径 (1)影响因素 能层数：能层数越多，原子半径_ 核电荷数：能层数相同，核电荷数越大，原子半径_ (2)变化

16、规律 元素周期表中，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐_；同主 族元素从上到下，原子半径逐渐_。 越大 越小 减小 增大 3.电离能 (1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离 子所需要的_。符号：_；单位：_。 (2)规律 同周期：第一种元素的第一电离能_，最后一种元素的第一电离 能_，从左到右总体呈现_的变化趋势，其中A与A， A与A元素的第一电离能出现反常。 同族元素：从上到下第一电离能_。 同种原子：逐级电离能越来越_(即I1_I2_I3)。 最低能量kJmol1 最小 最大逐渐增大 变小 大 I1 4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中_能力的标度。元

17、素的电 负性越大，表示其原子在化合物中_的能力越_。 (2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为_作为相对标准，计算得 出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般_1.8，非金属元素的电负性一般_1.8，而 位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐_，同主族 从上到下，元素的电负性逐渐_。 吸引键合电子 吸引键合电子 4.0 小于大于 变大 变小 强 5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与_的主族元素的有些性质是相 似的，如 。 右下方 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析

18、 (1)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位 于B族() 错因：_。 (2)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期A族，是p区元素() 错因：_。 (3)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大() 错因：_。 该元素位于第族 如电负性ON，非金属性ON，而第一电离能NO (4)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别 为C、Si和O、S() 错因：_。 (5)价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期A族，是s区元素() 错因：_。 应位于第五周期A族，是p区元素 1.按要求回答下列问题： (1)第

19、三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为_ _(用元素符号表示)。 (2)Na的逐级电离能中有_次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？ _。 (3)F、Cl、Br、I的第一电离能由大到小的顺序为_， 电负性由大到小的顺序为_。 深度思考 NaAlMgSiS PClAr 2 I2I1、I10I9 FClBrI FClBrI 2.为什么Mg的第一电离能比Al大？P的第一电离能比S大？ 答案基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，基态磷原子的电子排布 式为1s22s22p63s23p3，镁原子、磷原子最外层的3s2、3p3能级中，电子分 别处于全充满、半充满稳定状态，失电子较难，则其第一电

20、离能较同周 期相邻元素要大。 3.根据信息回答下列问题： 不同元素的原子在分子内吸引键合电子的能力大小可用数值表示，该数 值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7， 原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7， 通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素 符号 LiBeBCOFNaAlSiPSCl 电负 性值 1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0 (1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围： _。 (2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_ _。 元素 符号 LiBeBCO

21、FNaAlSiPSCl 电负 性值 1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0 0.91.5 非金属性越强， 电负性越大；金属性越强，电负性越小 (3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物： AlF3_，AlCl3_，AlBr3_。 元素 符号 LiBeBCOFNaAlSiPSCl 电负 性值 1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0 离子化合物共价化合物共价化合物 4.根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似， 它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是 _。 两

22、Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH= 2H2O 递进题组练能力 题组一元素周期律的准确判断题组一元素周期律的准确判断 1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是 A.第一电离能：NaMgAl B.电负性：NaMgAl C.还原性：NaMgAl D.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 解析同周期从左到右元素的第一电离能一般呈增大趋势，但A、 A族元素的p轨道全空或半充满是较稳定结构，所以其第一电离能较相 邻元素的略大。 2.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p31s22s22p

23、5 则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能： B.原子半径： C.电负性： D.最高正化合价： 解析由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。 第一电离能为，A正确； B不正确，原子半径应是最大，最小； C不正确，电负性：最大，最小； D不正确，F无正价，最高正价：。 3.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素 的下列叙述：原子半径AB，离子半径AB，原子序数AB， 原子最外层电子数AB，A的正价与B的负价绝对值一定相等， A的电负性小于B的电负性，A的第一电离能大于B的第一电离能。 其中正确的是 A. B. C. D. 解析A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电

24、子层结构，则A在 B的下一周期。 错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期元素原子的半径，该原 子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径AB； 错误，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小； 错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。 题组二元素推断与元素的逐级电离能题组二元素推断与元素的逐级电离能 4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位 为kJmol1)。 I1I2I3I4 R7401 5007 70010 500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A.R的最高正价为3价 B.R元素位于元素周期表中第族 C.R元素第一电离能大于同周期相

25、邻元素 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 解析由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大， 故最外层有2个电子，最高正价为2价，位于第A族，可能为Be或Mg 元素，故A、B、D错误； 第A族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，故其第一 电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。 I1I2I3I4 R7401 5007 70010 500 5.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下 列各题： 元素代号I1I2I3I4 Q2 0804 0006 1009 400 R5004 6006 9009 500 S7401 5007 7

26、0010 500 T580 1 8002 70011 600 U4203 1004 4005 900 (1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。 A.Q和R B.S和TC.T和U D.R和TE.R和U E 解析根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第A族元素， S为第A族元素，T为第A族元素，U为第A族元素，所以R和U处 于同一主族。 元素代号I1I2I3I4 Q2 0804 0006 1009 400 R5004 6006 9009 500 S7401 5007 70010 500 T580 1 8002 70011 600 U4203 1004 4005 900 (2)下列离子的氧

27、化性最弱的是_。 A.S2 B.R2 C.T3 D.U D 解析由于U为第A族元素且比R电离能小，所以U的氧化性最弱。 (3)下列元素中，化学性质和物理性质与Q元素最相似的是_。 A.硼 B.铍 C.氦 D.氢 C 解析由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最相似。 (4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从 一个侧面说明：_，如果U元素是短周 期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。 解析电离能的突跃变化，从一个侧面说明核外电子是分层排布的。若 U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于 2s22

28、p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个 电子时。 电子分层排布，各能层能量不同 10 (5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大 的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是 _ _。 解析同一周期，第一电离能呈增大趋势，但A、A族比相邻元素 要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。 RSTS S元素的最外层电子处于s轨道全充满状态，能量较低，比较稳定，失 去第一个电子吸收的能量较多 题组三元素周期表、元素周期律的综合应用题组三元素周期表、元素周期律的综合应用 6.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答

29、下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式： _。 (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发 光的原因：_ _。 1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子) 的形式释放能量 解析h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量 较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。 (3)o、p两元素的部分电离能数据如下表： 元素 电离能/kJmol1 op I1717759 I21 5091 561 I33 2482 957 比较两元素的I2、I3可知

30、，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个 电子难。对此，你的解释是_ _。 Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态， 比较稳定 解析o为Mn元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2， Mn2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构， 相对比较稳定，其失去第3个电子时比较困难，而Fe2的基态电子排布 式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故 其失去第3个电子比较容易。 (4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所 示，其中电负性最大的是_(填图1中的序号)。2 解析第三周期8种元

31、素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其 单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、 硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体， 8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。 (5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示， 则该元素是_(填元素符号)。Al 解析由图可知，该元素的电离能I4 远大于I3，故为第A族元素，应为Al。 返回 真题演练明确考向 1.2020天津，13(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_， 基态Fe原子的电子排布式为_。 6123457 第四周期第族 1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d

32、64s2) 解析Fe、Co、Ni三种元素在周期表中位于第四周期第族；Fe的原子 序数为26，根据核外电子排布规律可知，基态Fe原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。 8 2.2019全国卷，35(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能 量最大的是_(填字母)。 A.Ne B.Ne C.Ne D.Ne 6123457 A 解析由题给信息知，A项和D项代表Mg，B项和C项代表Mg。A项， Mg再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最 外层一个电子所需能量A大于B；3p能级的能量高于3s，3p能级上电子较 3s上易失去，故电离最外层

33、一个电子所需能量：AC、AD。 8 3.2019全国卷，35(2)(3)(2)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子， Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3价层电子排布式为_。 6123457 4s 4f5 解析Fe的价层电子排布式为3d64s2，其阳离子Fe2、Fe3的价层电子 排布式分别是3d6、3d5，二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电 子成为Sm3时，首先失去6s轨道上的电子，然后再失去1个4f轨道上的 电子，故Sm3的价层电子排布式为4f5。 8 (3)比较离子半径：F_O2(填“大于”“等于”或“小于”)。 6123457 解析F与O2核外电子层结构相同，核电荷数越大

34、，原子核对核外电 子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：F I1(Na)， 原因是_ _。I1(Be) I1(B) I1(Li)，原因是_ _ _。 6123457 I1/kJmol1 Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 Na与Li同主族，Na的电子层数多，原子半径大，故第一电离能 更小Li、Be和B为同周期元素，同周期 元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能 级处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的 8 解析Li和Na在同一主族，价电子数相同，Li在Na的上一周期，原子半 径：Li小于Na，Li的原子

35、核对核外电子的有效吸引作用大于Na的，所以 第一电离能：I1(Li)I1(Na)。Be的电子排布式为1s22s2，是全充满稳定结 构，故第一电离能大于B、Li；Li、B在同一周期，元素原子核外电子层 数相同，但随核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的有效 吸引作用依次增强，故第一电离能I1(B)I1(Li)。 61234578 7.2020全国卷，35(1)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一 种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： H、B、N中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B的一些化学 性质与元素_的相似。 6123457 B Si(硅) 解析一般来说，原子的电

36、子层数越多，半径越大，电子层数相同时， 核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：BNH。根据对角线规 则，B与Si处于元素周期表中对角线位置，化学性质相似。 8 8.2017全国卷，35(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负 一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素 的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次 增大的原因是_ _；氮元素的E1呈现异常的原因 是_。 同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小， 故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的2p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子 返回61234578 课时精

37、练巩固提高 1.下列说法正确的是 A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数) 123456789 101112131415 16 解析同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，选项A不正确； 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，选项B不正确； 能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动， 选项C不正确； 各能层含有的能级数与其能层序数相等为n(n代表能层序数)，即第n能层 含有

38、n个能级，如第一能层能级数为1，选项D正确。 123456789 101112131415 16 2.下列说法正确的是 A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高 B.某原子核外电子由1s22s22p63s23p11s22s22p63s13p2，原子放出能量 C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也 在增多 D.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的 电子 123456789 101112131415 16 解析多电子原子中，根据构造原理，各能级能量高低顺序：相同能 层而不同能级的能量高低nsnpndnf，能层不同时的能量高低2s 3s4s

39、,2p3p4p；不同能层不同能级的能量高低ns(n2)f (n1)dnp，所以同一原子中，3s、3p、4s、3d 能量依次升高，故A错误； 3s能级上的电子比3p能级上的电子能量更低，所以原子核外电子由 1s22s22p63s23p11s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B错误； p轨道是哑铃形的，任何能层的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小 无关，故C错误； 123456789 101112131415 16 在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同 一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋 状态相反，在一个基态多电子的原子中，不可能

40、有两个运动状态完全相 同的电子，故D正确。 123456789 101112131415 16 3.下列有关化学用语正确的是 A.O原子的电子排布图为 B.氯化钠的分子式：NaCl C.Cl的结构示意图： D.Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2 123456789 101112131415 16 解析O原子的2s能级的2个电子的自旋状态应该相反，A错误； 氯化钠是离子化合物，NaCl只是化学式，不是分子式，B错误； 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，C正确； Ca的核电荷数为20，电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，D错误。 12345678

41、9 101112131415 16 4.以下有关元素性质的说法不正确的是 A.具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p3 3s23p4，电负性最大的是 B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、 10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离 子是X2 C.Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的第 一电离能随原子序数增大而递增的是 D.具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p21s22s22p63s23p4，原

42、子半径最大的是 123456789 101112131415 16 解析3s23p1符合该价电子排布的为铝元素，3s23p2符合该排布的为 硅元素，3s23p3符合该排布的为磷元素，3s23p4符合该排布的为硫元 素；同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性最大的 是；A错误； 第三电离能远大于第二电离能，所以是第A族元素，形成的阳离子是 X2，B正确； 同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减弱，Na、K、Rb，N、 P、As，O、S、Se均符合此规律，同一周期从左到右，元素的第一电 离能呈逐渐增大的趋势，Na、P、Cl符合此规律，C正确； 123456789 10111213

43、1415 16 1s22s22p63s23p2符合该排布的为硅元素，1s22s22p3符合该排布的为氮 元素，1s22s22p2符合该排布的为碳元素，1s22s22p63s23p4符合该排布 的为硫元素，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上 到下原子半径逐渐增大，因此原子半径最大的为，D正确。 123456789 101112131415 16 5.“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8 nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是 A.镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2 B.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C.钠离子半径比铝

44、离子半径大 D.金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式 为2Al2OH2H2O= 3H2 123456789 101112131415 16 解析镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2，A正确； 铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子，B错误； 钠离子半径比铝离子半径大，C正确； 金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为 2Al2OH2H2O= 3H2，D正确。 123456789 101112131415 16 6.下列叙述错误的是 A.所有的非金属元素都在p区 B.磷的价电子排布式为3s23p3 C.碱金属元素具有较小的电负

45、性 D.当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定 123456789 101112131415 16 解析除氢元素外，所有的非金属元素都在p区，选项A错误； 磷的最外层电子数为5，其价电子排布式为3s23p3，选项B正确； 碱金属极易失去电子，元素的电负性很小，选项C正确； 当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定，选项D正确。 7.下列说法正确的是 A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B.在P、S，Mg、Ca，Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大 的元素的原子序数之和为41 C.某主族元素的电离能I1I7数据如表所示(单位：kJmol1)，可推测该 元素位

46、于元素周期表第A族 123456789 101112131415 16 I1I2I3I4I5I6I7 5781 8172 74511 57514 83018 37623 293 D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F 解析非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性FClSP，所以 HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误； P、S中由于P原子3p能级半充满，所以第一电离能较大；同主族元 素自上而下第一电离能逐渐减小，所以Mg、Ca中Mg的第一电离能较大； 同周期元素自左至右，第一电离能呈增大趋势，所以Al、Si中Si的第 一电离能较大，P、Mg、Si的原子序数之和为1512

47、1441，故B正确； 根据表格数据可知该元素的第三电离能和第四电离能相差较大，所以应 为第A族元素，故C错误； 电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所 以按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由大到小，故D错误。 123456789 101112131415 16 8.基态原子的价电子排布式为4d105s1的元素应在 A.s区、第五周期A族 B.ds区、第五周期B族 C.d区、第四周期B族 D.ds区、第五周期A族 123456789 101112131415 16 解析已知基态原子的价电子排布式为4d105s1，可知该元素原子核外有 5个能层，最外层有1个电子，在周期表

48、中位置为第五周期B族，属于 ds区。 解析1s22s22p63s23p6中每个轨道上都达到饱和，未成对电子数为0； 1s22s22p63s23p63d54s2中3d轨道上有5个电子未成对，其他轨道上都达到饱 和，未成对电子数为5；1s22s22p63s23p63d54s1中的3d、4s轨道上各有5、1 个未成对电子，未成对电子数为6；1s22s22p63s23p63d104s1只有4s上有1个 电子未成对，未成对电子数为1。故选C。 9.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋状态相反的2个电子，称为 “电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电 子”。下列基态原子的电子排布式中，

49、未成对电子数最多的是 A.1s22s22p63s23p6B.1s22s22p63s23p63d54s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1 123456789 101112131415 16 10.下列表达方式错误的是 A.四氯化碳的电子式： B.氟化钠的电子式： C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D.碳-12原子： 123456789 101112131415 16 解析四氯化碳的电子式： ，故A错误； 氟化钠为离子化合物，电子式： ，故B正确； 硫离子的核外电子数是18，其核外电子排布式为1s22s22p

50、63s23p6，故C正确； 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数， 则碳-12原子可表示为 ，故D正确。 123456789 101112131415 16 11.科学研究表明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关， 还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布 相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是 A.两粒子的1s能级上电子的能量相同 B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D.两粒子最外层都达到8电子稳定结构，化学性质相同 123456789 101112131415