第三章 第18讲 专项提能特训3 热点金属及其化合物的制备大题PPT课件(2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ(桂贵云川藏)).pptx
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1、专项提能特训3热点金属及其化合物的制备大题 1.铬是一种具有战略意义的金属,它具有多种价态,单质铬熔点为1 857 。 (1)工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬的流程如图所示: 1234 Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数,则铬为_价。3 解析根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0分析。 高温氧化时反应的化学方程式为_ _。 1234 4Fe(CrO2)27O28Na2CO3 2Fe2O38Na2CrO48CO2 解析根据流程确定反应物和生成物,用化合价升降法配平书写化学方 程式。 操作a由两种均发生了化学反应的过程构成,其内容分别是_ _、铝热反应。 1234 灼
2、烧使 Cr(OH)3分解 (2)Cr(OH)3是两性氢氧化物,请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成 的两种盐的化学式:_、_。 1234 NaCrO2Cr2(SO4)3 解析模仿Al(OH)3与NaOH、稀硫酸的反应确定生成物。 (3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用,必须进行无害化处 理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz):先向含 的污水中加 入适量的硫酸及硫酸亚铁,待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2) 并加入NaOH,就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 写出 在酸性条件下被Fe2还原为Cr3的离子方程式:_ _。 1234 3Fe2 1234 解析
3、酸性条件下 被Fe2还原为Cr3,Fe2被氧化成Fe3,反应可 写成Fe2 H Fe3Cr3H2O,根据得失电子守恒、原子 守恒和电荷守恒,配平方程式。 若处理含1 mol (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4,则当铁铬氧体中n(Fe2)n(Fe3)32时,铁铬氧体的化学式 为_。 1234 Cr2Fe20O27 铁铬氧体中n(Cr)n(Fe)n(O)1 mol10 mol13.5 mol22027, 铁铬氧体的化学式为Cr2Fe20O27。 1234 已知:本实验条件下,高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。 回答下列问题: (1)步骤混合研磨成细粉的主要目的是
4、_ _;步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3,则 其反应的化学方程式为_ _。 2.一种用软锰矿(主要成分 MnO2)和黄铁矿(主要成分 FeS2) 制取MnSO4H2O并回 收单质硫的工艺流程如图: 1234 增大接触面积,提高硫酸浸取时 的浸取速率和浸取率 3MnO22FeS26H2SO4=3MnSO4Fe2(SO4)3 4S6H2O (2)步骤所得酸性滤液可 能含有Fe2,为了除去Fe2 可先加入_ _;步骤需将溶液加热 至沸,然后在不断搅拌下加入碱调节pH为45,再继续煮沸一段时间, “继续煮沸”的目的是_ _。步骤所得滤渣为_(填化学式)。 1234 软锰矿粉或H2O2
5、 溶液 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大,便于过滤 分离 Fe(OH)3 解析由于Fe2具有较强的还原性,在酸性条件下可用软锰矿粉(MnO2) 或H2O2将其氧化为Fe3,既不引入杂质,又能达到除去的目的;用碱液 处理时,需将溶液加热至沸,然后在不断搅拌下调节pH为45,再继续 煮沸一段时间,以破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒增大,便于过滤分离, 得到的滤渣为Fe(OH)3。 1234 (3)步骤需在90100 下进行,该反应的化学方程式为_ _。 1234 (NH4)2Sx1 (4)测定产品MnSO4H2O的方法之一是:准确称取a g产品于锥形瓶中, 加入适量ZnO及H2O煮沸,然后
6、用c molL1KMnO4标准溶液滴定至浅红 色且半分钟不褪色,消耗标准溶液V mL,产品中Mn2的质量分数为 w(Mn2)_。 1234 解析已知本实验条件下,高 锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合 产生二氧化锰。 根据得失电子守恒可得二者反 应的化学方程式为2KMnO43MnSO4H2O=5MnO2K2SO42H2SO4 H2O, 已知n(KMnO4)c molL1V103LcV103mol, 则n(MnSO4H2O)1.5cV103mol, 1234 3.(2020日照模拟)铋(83号元 素)主要用于制造合金,铋合 金具有凝固时不收缩的特性, 用于铸造印刷铅字和高精度 铸型。湿法提铋新工艺以氧
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