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类型第三章 第18讲 常见金属及其化合物的综合应用PPT课件(2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ(桂贵云川藏)).pptx

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    1、大一轮复习讲义 常见金属及其化合物的综合应用 第三章第18讲 1.掌握常见金属元素知识网络构建及重要方程式的书写。 2.了解硼及其化合物的性质。 二、知识拓展专题硼及其化合物的性质 一、知识网络构建及方程式再书写 课时精练巩固提高 专项提能特训3热点金属及其化合物的制备大题 微专题7热重分析判断物质成分 一、知识网络构建及方程式再书写 1.钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。 Na和H2O的反应 _; Na在空气中燃烧 _; Na2O2和H2O的反应 _; 2Na2H2O=2Na2OHH2 2Na2O22H2O=4Na

    2、4OHO2 Na2O2和CO2的反应 _; 向NaOH溶液中通入过量CO2 _; 将Na2CO3溶液与石灰乳混合 _; 向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2 _; 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合 _; 将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 _; 将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合 _。 2.铝及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的离子方程式。 Al和NaOH溶液的反应 _; Al(OH)3和NaOH溶液的反应 _; Al(OH)3和盐酸的反应 _; Al2O3和NaOH的反应 _; Al(OH

    3、)33H=Al33H2O Al2O3和盐酸的反应 _; NaAlO2和过量盐酸的反应 _; 向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 _; 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 _; Al2O36H=2Al33H2O 将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 _; 将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 _。 3.铁及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 Fe和过量稀HNO3的反应 _; Fe高温下和水蒸气的反应 _; 铝与氧化铁的铝热反应 _; 用赤铁矿冶炼铁的原理 _; Fe(OH)2长时间露置于空气中 _; FeO和稀HN

    4、O3的反应 _; Fe(OH)3和HI的反应 _; 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O FeBr2溶液和少量Cl2的反应 _; FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 _; FeBr2溶液和过量Cl2的反应 _。 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 4.铜及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 用两个化学方程式表示Cl2的氧化性大于S a:_; b:_。 铜在潮湿的空气中生锈 _。

    5、 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 将Cu和浓H2SO4混合加热 _。 Cu与浓HNO3的反应 _。 Cu与稀HNO3反应 _。 FeCl3溶液腐蚀铜板 _。Cu2Fe3=2Fe2Cu2 将氨水逐滴滴入CuSO4溶液过程中所发生的反应 _; _。 用惰性电极电解CuSO4溶液 _。 用Cu作电极电解H2SO4溶液 _。 胆矾加热分解 _。 Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O 返回 二、知识拓展专题硼及其化合物的性质 1.硼 硼单质有晶体硼和无定形硼两种,晶体硼相当稳定,无定形硼比较活 泼,能发生如下反应: (1)高温下,与N2、S、X2等单质反应,如2

    6、BN2 2BN。 (2)高温下同金属反应生成金属硼化物。 (3)赤热下,与水蒸气反应,2B6H2O(g) 2B(OH)33H2。 (4)与热的浓硫酸或浓硝酸反应,2B3H2SO4(浓) 2H3BO33SO2, B3HNO3(浓) H3BO33NO2。 2.硼酸(H3BO3) (1)一元弱酸,H3BO3H2O HB(OH)4。 (2)H3BO3受热时会逐渐脱水,首先生成偏硼酸(HBO2),继续升温可进一 步脱水生成四硼酸(H2B4O7),更高温度时则转变为硼酸的酸酐(B2O3)。 3.硼氢化钠(NaBH4) 硼氢化钠中的氢元素为1价,具有还原性,故其可用作醛类、酮类和 酰氯类的还原剂: 。 4.

    7、硼砂(Na2B4O710H2O) (1)制备:将偏硼酸钠溶于水形成较浓溶液,然后通入CO2调节pH,浓缩 结晶分离出硼砂:4NaBO2CO210H2O=Na2B4O710H2ONa2CO3。 (2)将硼砂溶于水,用硫酸溶液调节pH,可析出溶解度小的硼酸晶体: Na2B4O7H2SO45H2O=4H3BO3Na2SO4。 专题精练 1.NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁:2FeCl36NaBH418H2O=2Fe 6NaCl6H3BO321H2,下列说法正确的是 A.该反应中氧化剂只有FeCl3 1234 B.NaBH4的电子式为 C.NaBH4不能与水发生反应 D.该反应中每生成1 mol

    8、 Fe转移电子3 mol NaBH4中H为1价,水中H为1价,两者发生归中反应可生成氢气,C 项错误; 题述氧化还原反应中,化合价升高的只有NaBH4中的H,由1价升高到 0价,可据此判断电子转移数目,每生成1 mol Fe,消耗3 mol NaBH4, 转移电子12 mol,D项错误。 解析反应2FeCl36NaBH418H2O=2Fe6NaCl6H3BO321H2 中,FeCl3中的Fe由3价降低到0价,水中部分H由1价降低到0价,所 以该反应中氧化剂为FeCl3和H2O,A项错误; NaBH4由钠离子与 构成,为离子化合物,则其电子式为 , B项正确; 1234 2.按要求回答问题 (1

    9、)2019全国卷,26(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3H2O H ,Ka5.811010,可判断H3BO3是_酸。一元弱 1234 (2)2015全国卷, 27(1)(6)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程 式:_。单质硼可用于 生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼, 用化学方程式表示制备过程:_ _。 1234 (3)2015安徽理综,27(2)请配平化学方程式:_NaBO2_SiO2 _Na_H2=_NaBH4_Na2SiO3。 (4)2014重庆理综,11(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得 到NaBO 2,且反应前后B的化合价

    10、不变,该反应的化学方程式为 _。 12 4212 NaBH42H2O=NaBO24H2 1234 3.硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知硼镁矿的主要成分 为Mg2B2O5H2O,硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制 取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示: (1)写出硼元素在元素周期表中的位置:_。 第二周期A族 1234 (2)将硼砂溶于水后,用硫酸调节溶液的pH3.5以制取硼酸(H3BO3),该 反应的离子方程式为_。 (3)由MgCl26H2O制备MgCl2时,一定条件是_。 在HCl氛围中加热 1234 解析因MgCl2在蒸干灼烧时会发生水解,其水解的化学方程式

    11、为MgCl2 2H2O Mg(OH)22HCl,所以为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁, 需要在HCl氛围中加热。 1234 (4)制得的粗硼在一定条件下反应生成BI3,BI3在一定条件下受热分解可 以得到纯净的单质硼。0.200 0 g粗硼制成的BI3完全分解,将生成的I2配 制成100 mL碘水,量取10.00 mL碘水于锥形瓶中,向其中滴加几滴淀粉 溶液,用0.300 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液 18.00 mL。(提示: )滴定终点的现象为_ _, 该粗硼样品的纯度为_%。 最后一滴Na2S2O3溶液,锥形瓶中溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色 滴

    12、加 99 1234 解析消耗的Na2S2O3的物质的量为0.300 0 molL10.018 L0.005 4 mol, 则硼的质量为11 gmol10.018 mol0.198 g, 1234 (5)H3BO3也可写成B(OH)3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备。工 作原理如图所示。 b膜为_(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜,写出产品室发生 反应的离子方程式:_,理论上每生成1 mol H3BO3,N室可生成_L(标准状况)气体。 阴离子 11.2 1234 阴极的电解液为氢氧化钠溶液, 所以N室的电极反应式为2H2O 2e=H22OH, 生成1 mol H3BO3时,需要M室和

    13、 原料室分别转入1 mol H、1 mol ,则需转移1 mol e, 所以N室可生成0.5 mol氢气,其体积在标准状况下为11.2 L。 解析产品室可得到H3BO3的原因是M室的H穿过阳离子交换膜扩散至 产品室,原料室的 穿过阴离子交换膜扩散至产品室,二者反应生 成H3BO3,其离子方程式为H =H3BO3H2O,所以b膜应为 阴离子交换膜。 1234 N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%_(填“”或 “”)b%。 解析N室溶液中氢氧根离子浓度增大,Na从原料室通过阳离子交换 膜进入N室,故N室进口溶液浓度比出口的小,即a%BaSO4 D.实验中说明H2O2具有还原性 解析中的反应机

    14、理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧 化钠,过氧化氢分解生成水和氧气,发生复分解反应和氧化还原反应, 中过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀,过氧化氢分解 生成水和氧气,因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应, A项正确; 中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,不能说明存在H2O2,B项 错误; 123456789 1011 中过氧化钡与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀,证明酸性:硫酸 过氧化氢,不能说明溶解性:BaO2BaSO4,C项正确; 中产生的气体为氧气,氧元素化合价升高,H2O2作还原剂,说明H2O2 具有还原性,D项正确。 123456789 1011 11

    15、.草酸亚铁,在形成晶体时会结晶一定量的水;在工农业生产中具有重 要用途,如照相的显影剂,生产磷酸铁锂电池的原料等。 已知:草酸亚铁不溶于水,可溶于酸; 回答下列问题: .甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色,认为晶体不纯,可能是因为部 分的铁被氧化。为验证自己的猜想,进行实验验证。取少量的晶体样品 溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液无明显变化。由此认为晶体中不存 在3价的铁。你认为_(填“正确”或“不正确”),理由是 _。 不正确 123456789 1011 123456789 1011 解析根据题给信息可知, 比SCN更易与Fe3结合,所以取少量 的晶体样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液无

    16、明显变化,不能判定 晶体中不存在3价的铁。 .乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4xH2O中的结晶水含量,利用如下 装置: 123456789 1011 (1)做实验前首先要:_。 检查装置气密性 (2)称取一定质量的晶体,装好药品,开始实验。接下来的实验步骤依次 为_,重复实验直至B中恒重。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K,缓缓通入氮气 e.冷却至室温 f.称量 123456789 1011 dabecf 解析称取一定质量的晶体,装好药品,开始实验。接下来的实验步骤: 由于草酸亚铁晶体中亚铁离子易被氧气氧化,所以要排净装置内的空气, 打开K,缓缓通入氮气(d),

    17、然后点燃酒精灯,加热(a),反应发生,结束 后,熄灭酒精灯(b),冷却至室温(e),关闭K (c),进行称量(f),重复实验 直至B中恒重;正确的操作步骤:dabecf。 123456789 1011 .丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a g 草酸亚铁晶体溶于稀硫酸,再把所得溶液稀释成500 mL,取出50 mL放 入锥形瓶,向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液,振荡,发现溶 液颜色逐渐变为棕黄色,且有气泡冒出,当溶液颜色突变成浅紫色,停 止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液,然后再用 c molL1的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗

    18、用Na2S2O3溶液V mL。 (2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI) (1)写出向溶液中滴加酸性KMnO 4溶液发生反应的离子方程式: _。 123456789 1011 123456789 1011 (2)上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外,还必需的玻璃仪 器有_。 123456789 1011 500 mL容量瓶、胶头滴管 解析把草酸亚铁溶液稀释成500 mL溶液时,除烧杯和玻璃棒外,还必 需的玻璃仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管。 (3)x_。 123456789 1011 解析根据反应 5Fe25H2C2O414H=3Mn25Fe312H2O 10CO2可知,反

    19、应产生的Fe3把碘离子氧化为碘单质,反应为2Fe32I =2Fe2I2; 生成的碘又被Na2S2O3还原为I,反应为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI; 根据上述反应关系可知:n(FeC2O4xH2O)n(FeC2O4)n(Fe2)n(Fe3) n(I2)n(Na2S2O3),n(Na2S2O3)(V103 c)mol, 所以50 mL溶液中n(FeC2O4xH2O)(V103c)mol,又原溶液为500 mL, 所以n(FeC2O4xH2O)(V103c) mol10(V103c)mol; 123456789 1011 (4)若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值_(填“偏大”“偏小” 或“无影响”)。 123456789 1011 偏小 返回 更多精彩内容请登录: 大一轮复习讲义

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