第三章 第16讲 专项提能特训2　工业流程中含铁化合物的制备PPT课件（2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ（桂贵云川藏））.pptx

1、专项提能特训2工业流程中含铁化合物的制备 1.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示， 下列说法不正确的是 A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B.沉淀过程中有CO2气体放出 C.过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 解析FeCO3中的2价的铁在高温时会被空气中的氧气氧化。 1234 则下列说法正确的是 A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作、操作、操作所用仪器相同 C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2 2.从

2、某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体 的流程如图： 1234 解析A项，由最终要得到氯化铁晶体及流程图知，b是盐酸，错误； B项，操作和操作是过滤，操作为蒸发结晶，所用仪器不相同， 错误； C项，滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，正确； D项，高锰酸钾也能氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验溶液W中是 否含有亚铁离子，错误。 1234 3.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备 高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下： 试回答下列问题： (1)滤液X中含有的金属阳离子是_(填离子符号)。 Fe2、Fe3 解析

3、硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，酸浸后铁的氧化物 和酸反应溶解，二氧化硅不与酸反应。 1234 (2)步骤加入过量铁粉的目的是将_。 步骤中可选用_(填字母)调节溶液的pH。 a.次氯酸钙 b.氨水 c.氢氧化钠溶液 d.高锰酸钾溶液 1234 Fe3全部还原为Fe2 b 解析由步骤加入过量铁粉后得到的滤液中阳离子为亚铁离子，步骤 加入试剂调节溶液pH至56.5，次氯酸钙和高锰酸钾氧化亚铁离子， 强碱性溶液会沉淀亚铁离子。 1234 (3)步骤加入NH4HCO3时的离子方程式：_ _。 步骤的反应温度一般需控制在35 以下，其目的是_ _。 1234 CO2H2O 防止NH

4、4HCO3 分解，减少Fe2的水解 步骤中FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法 是_ _。 1234 取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液 变为红色 1234 解析由流程可知Fe2与 结合生成FeCO3沉淀，H浓度增大， 又会与H反应产生CO2气体和H2O。NH4HCO3具有热不稳定性，温度过 高碳酸氢铵会分解，温度升高会促进亚铁离子的水解。 (4)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_ _。 4FeCO3O2 2Fe2O34CO2 解析空气中煅烧碳酸亚铁，碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧 化碳。 1234 4.绿矾(FeSO47H

5、2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售 铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 查询资料，得有关物质的数据如下表： 25 时饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全 pH3.91.63.05.5 1234 (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3，最好选用的试剂为_(填 字母)。 A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液 1234 A (2)操作中，通入硫化氢至饱和的目的是(写两点)_、 _。 1234 除去溶液中的Sn2 将Fe3还原成Fe2 解析通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以将Fe3 还原为Fe2。H2S在溶液

6、中饱和，可以增大溶液中的S2浓度，尽量保证 将Sn2转化为SnS沉淀，以便于过滤除去Sn杂质。 (3)操作的顺序依次为_、冷却结晶、过滤。 1234 蒸发浓缩 解析溶液中得到晶体，需要对溶液加热进行蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥等，所以操作的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤。 (4)测定绿矾产品中Fe2含量的方法是： a.称取3.72 g绿矾产品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容； b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液体积的平均值为20.00 mL。 1234 滴定时盛放KMn

7、O4溶液的仪器为_(填仪器名称)。 计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_。 1234 酸式滴定管 75% 解析用硫酸酸化的0.010 00 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL，则根据方程式：5Fe2 8H=5Fe3Mn24H2O得到：n(Fe2)0.010 00 molL10.020 0 L 50.001 mol。所以250 mL溶液中有n(Fe 2)0.01 mol。则 FeSO47H2O物质的量是0.01 mol，质量为0.01 mol278 gmol12.78 g， 质量分数为： 100%75%。 1234 上述测定中，若滴定

8、管规格为50 mL，则步骤a中称取样品的质量不能 超过_ g。(保留4位小数) 1234 9.266 7 解析若滴定管规格为50 mL，则最多能量出50 mL的高锰酸钾溶液，根 据方程式：5Fe2 8H=5Fe3Mn24H2O得到最多反应的 n(Fe2)0.010 00 molL10.050 0L50.002 5 mol，所以250 mL溶液 中有n(Fe2)0.025 mol，则FeSO47H2O物质的量最多是0.025 mol，质量 为0.025 mol278 gmol16.95 g，因为样品中FeSO47H2O的质量分数 为75%，所以样品质量为6.95 g75%9.266 7 g。 1234