第六章 第30讲 原电池 化学电源PPT课件(2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ(桂贵云川藏)).pptx
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1、大一轮复习讲义 原电池化学电源 第六章第30讲 1.理解原电池的构成、工作原理及应用,正确判断原电池的两极, 能书写电极反应式和总反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理;了解燃料电池的应用。 体会研制新型电池的重要性。 3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。 考点一原电池的工作原理及应用 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点二常见化学电源及工作原理 微专题16新型电源及电极反应式的书写 专项提能特训10新型电源工作原理 考点一原电池的工作原理及应用 知识梳理夯基础 1.原电池的概念及构成条件 (1)定义:把 转化为 的装置。 (2)原电池的形成条件 能自发进行的 。 两
2、个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。 形成 ,需满足三个条件:a.存在电解质;b.两电极直接或 间接接触;c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。 化学能电能 氧化还原反应 闭合回路 电极名称负极正极 电极材料_ 电极反应_ 电极质量变化_ 2.工作原理(以锌铜原电池为例) 锌片铜片 减小增大 Zn2e=Zn2Cu22e=Cu 反应类型 反应 反应 电子流向由 片沿导线流向 片 盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液,K移向 极,Cl移向 极 盐桥作用 a.连接内电路形成闭合回路 b.维持两电极电势差(中和电荷),使电池能持续提供 电流 氧化还原 ZnCu 正负 3.电极的判断
3、 4.原电池的应用 (1)设计制作化学电源 负 正 电极材料 (2)比较金属的活动性强弱:原电池中,负极一般是活动性 的金属, 正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。 (3)加快化学反应速率:氧化还原反应形成原电池时,反应速率加快。 (4)用于金属的防护:将需要保护的金属制品作原电池的 而受到保护。 较强 正极 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应,此反应可以设计 成原电池( ) 错因: 。 (2)MgAl形成的原电池,Mg一定作负极( ) 错因: 。 (3)其他条件均相同,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电 流持续时间长(
4、) 错因: 。 该反应不是氧化还原反应,没有电子转移 若是酸性介质Mg作负极,若是碱性介质Al作负极 (4)原电池工作时,电子从负极流出经导线流入正极,然后通过溶液流回 负极( ) 错因:_。 (5)在Cu|CuSO4|Zn原电池中,正电荷定向移动的方向就是电流的方向, 所以Cu2向负极移动( ) 错因:_ _。 电子不进入溶液,溶液中阴阳离子定向移动形成电流 在外电路中电流由正极流向负极,而在电解质溶液中,阳离子 都由负极移向正极 深度思考 活泼性强的金属一定是原电池的负极吗? 答案不一定。一般在原电池反应中活泼金属作负极包含两层含义: (1)“活泼”是指相对活泼而不是绝对活泼。 (2)在大
5、部分原电池反应中,金属活泼性较强的作负极,另一电极作正极。 但在某些特殊条件下例外,如: 冷的浓硝酸作电解质溶液,金属铁或铝与金属铜作电极时,铁或铝在 冷的浓硝酸中钝化,金属活动性弱的铜与浓硝酸发生反应,作负极。 NaOH溶液作电解质溶液,金属镁与金属铝作电极时,因铝能与NaOH 溶液反应,作负极,而金属活动性强的镁只能作正极。 题组一原电池装置及电极的判断题组一原电池装置及电极的判断 递进题组练能力 1.在如图所示的8个装置中,属于原电池的是_。 2.将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中,以下叙述正 确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.两烧杯中溶液的H浓度都减小 C.产
6、生气泡的速率甲比乙慢 D.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 解析甲装置形成原电池,铜是正极,氢离子放电产生氢气,铜片表面 有气泡产生;乙装置不能构成原电池,锌与稀硫酸反应产生氢气,铜不 反应,A错误; 两烧杯中溶液中的H均得到电子被还原 为氢气,因此氢离子浓度都减小,B正确; 形成原电池时反应速率加快,则产生气泡 的速率甲比乙快,C错误; 金属性锌强于铜,则甲中铜片是正极,锌片是负极,乙中没有形成闭合 回路,不能形成原电池,D错误。 题组二原电池的工作原理题组二原电池的工作原理 3.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 A.中Mg作负极,中Fe作负极 B.中Mg作正极,电极反应式为6H
7、2O6e=6OH 3H2 C.中Fe作负极,电极反应式为Fe2e=Fe2 D.中Cu作正极,电极反应式为2H2e=H2 解析中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子, 故Al是负极;中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓HNO3 反应失去电子作负极,A、C错; 中电池总反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2,负极反应式为2Al8OH6e= 4H2O,二者相减得到正极反应式为6H2O6e= 6OH3H2,B正确; 中Cu是正极,电极反应式为O22H2O4e= 4OH,D错。 4.(2019北京朝阳区期末)某同学设计如下原电池,其工作原理如图所示。 下列说法不正确的是
8、 A.该装置将化学能转化为电能 B.负极的电极反应式是AgIe=AgI C.电池的总反应式是AgI=AgI D.盐桥(含KNO3的琼脂)中 从左向右移动 解析该装置是原电池装置,将化学能转化为电能,A项正确; 根据电子的移动方向,可以推断出左侧电极为负极,该电极反应式为Ag Ie=AgI,B项正确; 该电极的总反应式是AgI=AgI,C项 正确; 左侧电极为负极,右侧电极为正极, 带 负电荷,向负极移动,所以 应该从右向 左移动,D项错误。 5.某兴趣小组同学利用氧化还原反应2KMnO410FeSO48H2SO4= 2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计了如下原电池,其中甲、乙
9、两 烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1,盐桥中装有饱和K2SO4溶 液。回答下列问题: (1)发生氧化反应的烧杯是_ (填“甲”或“乙”)。 (2)外电路的电流方向为从_ (填“a”或“b”,下同)到_。 (3)电池工作时,盐桥中的 移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。 (4)甲烧杯中发生的电极反应为_。 乙 a b 乙 解析根据题给氧化还原反应可知,甲烧杯中石墨作正极,发生还原反 应,电极反应式为 8H5e=Mn24H2O;乙烧杯中石墨作 负极,发生氧化反应,电极反应式为Fe2e=Fe3;外电路的电流 方向从正极流向负极,即从a到b;电池工作时,盐桥中的阴离子移向负 极,阳离子移向正极
10、,即 移向乙烧杯。 (1)判断电极名称的基本方法是看电极反应物的反应类型,若电极反应 物失去电子,发生氧化反应则为负极,反之为正极。 (2)双液铜、锌原电池(带盐桥)与单液原电池相比,最大的优点是Zn与 氧化剂(Cu2)不直接接触,仅有化学能转化为电能,避免了能量损耗, 故电流稳定,放电时间长。 (3)无论是原电池还是电解池,电子均不能通过电解质溶液,即电子不 下水,离子不上线。 练后反思 题组三金属活泼性比较题组三金属活泼性比较 6.M、N、P、E四种金属,已知:MN2=NM2;M、P用导 线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡逸出;N、E用导线连 接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2
11、2e=E,N2e=N2。 则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A.PMNE B.ENMP C.PNME D.EPMN 解析由知,金属活动性:MN;M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶 液中,M表面有大量气泡逸出,说明M作原电池的正极,故金属活动性: PM;N、E构成的原电池中,N作负极,故金属活动性:NE。综合 可知,A正确。 实验 装置 部分实 验现象 a极质量减少; b极质量增加 b极有气体产生; c极无变化 d极溶解;c极 有气体产生 电流从a极 流向d极 由此可判断这四种金属的活动顺序是 A.abcd B.bcdaC.dabc D.abdc 7.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置
12、及部分实验现象如下: 解析把四个实验从左到右分别编号为,则由实验可知,a 作原电池负极,b作原电池正极,金属活动性:ab; 由实验可知,b极有气体产生,c极无变化,则活动性:bc; 由实验可知,d极溶解,则d作原电池负极,c作正极,活动性:dc; 由实验可知,电流从a极流向d极,则d极为原电池负极,a极为原电池 正极,活动性:da。综上所述可知活动性:dabc。 题组四原电池的设计题组四原电池的设计 8.设计原电池装置证明Fe3的氧化性比Cu2强。 (1)写出能说明氧化性Fe3大于Cu2的离子方程式:_ _。 (2)若要将上述反应设计成原电池,电极反应式分别是: 负极_。 正极_。 2Fe3C
13、u=2Fe2 Cu2 Cu2e=Cu2 2Fe32e=2Fe2 (3)在框中画出装置图,指出电极材料和电解质溶液: 不含盐桥含盐桥 9.可利用原电池装置证明反应AgFe2=AgFe3能发生。 其中甲溶液是_,操作及现象是_ _。 分别取电池工作前与工作一 段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色加深 FeSO4溶液 1.原电池电极反应式书写原电池电极反应式书写 (1)负失氧、正得还。 (2)注意溶液的酸碱性,适当在电极反应式两边添加H、OH、H2O 等,以遵循电荷守恒和质量守恒。 (3)注意电极反应产物是否与电解质溶液反应。 (4)活泼金属不一定为负极,如镁、铝、氢氧化钠电池中,
14、不活泼的铝 为负极。 归纳总结 2.原电池电解质的选择原电池电解质的选择 电解质是使负极放电的物质,因此一般情况下电解质溶液或者电解质 溶液中溶解的其他物质(如溶液中溶解的氧气)要能够与负极发生反应。 3.原电池电极材料的选择原电池电极材料的选择 原电池的电极必须能导电;负极一般情况下能够与电解质溶液反应, 容易失电子,因此负极一般是活泼的金属材料;正极和负极之间只有 产生电势差时,电子才能定向移动,所以正极和负极一般不用同一种 材料。 续上页续上页 返回 考点二常见化学电源及工作原理 知识梳理夯基础 1.一次电池 (1)碱性锌锰干电池 负极反应:_; 正极反应:_; 总反应:Zn2MnO22
15、H2O=2MnOOHZn(OH)2。 Zn2OH2e=Zn(OH)2 2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH (2)锌银电池 负极反应:_; 正极反应:Ag2OH2O2e=2Ag2OH; 总反应:_。 (3)锂电池 LiSOCl2电池可用于心脏起搏器,该电池的电极材料分别为锂和碳, 电解液是LiAlCl4SOCl2,电池总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiCl SO2S。其中负极材料是_,电极反应式为_, 正极反应式为_。 Zn2OH2e=Zn(OH)2 ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag Li4Li4e=4Li 2SOCl24e=SO2S4Cl 2.二次电池 铅蓄电池是最常见的
16、二次电池,负极材料是_,正极材料是_。总 反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)。 Pb PbO2 =PbSO42H2O PbSO42H2O2e= 特别提醒特别提醒可充电电池充电时原来的负极连接电源的负极作阴极;同理, 原来的正极连接电源的正极作阳极,简记为负连负,正连正。 种类酸性碱性 负极反应式_ 正极反应式_ 电池总反应式2H2O2=2H2O 3.氢氧燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,分为酸性和碱性两种。 2H24e=4H2H24OH4e=4H2O O24e4H=2H2OO22H2O4e=4OH (1)碱性锌锰干电池是一次电池,其
17、中MnO2是催化剂,可使锌锰干电池 的比能量高、可储存时间长() 错因:_。 (2)可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应() 错因:_ _。 (3)二次电池充电时,二次电池的阴极连接电源的负极,发生还原反应 () 错因:_。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 MnO2是正极反应物,不是催化剂 可充电电池放电时是自发的原电池反应,充电时是非自发的电解 池反应,条件不同 (4)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应式为2H24e=4H () 错因:_。 (5)燃料电池的电极不参与反应,有很强的催化活性,起导电作用() 错因:_。 碱性环境下负极反应式为H22OH2e=2H2O 深度
18、思考 若燃料电池正极上发生反应的物质都是O2,当电解质不同,常见的正极 反应有哪几种情况? 答案(1)酸性电解质溶液环境下正极反应式:O24H4e=2H2O; (2)碱性电解质溶液环境下正极反应式:O22H2O4e=4OH; (3)固体电解质(高温下能传导O2)环境下正极反应式:O24e=2O2; (4)熔融碳酸盐(如:熔融K2CO3)环境下正极反应式:O22CO24e= 递进题组练能力 题组一一次电池题组一一次电池 1.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:ZnAg2OH2O= Zn(OH)22Ag。其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A.Zn电极是负极 B.Ag2O电极发生还原反应 C
19、.Zn电极的电极反应式:Zn2e2OH= Zn(OH)2 D.放电前后电解质溶液的pH保持不变 解析反应中锌失去电子,Zn电极是负极,A正确; Ag2O得到电子,发生还原反应,B正确; 电解质溶液显碱性,Zn电极的电极反应式:Zn 2e2OH=Zn(OH)2,C正确; 根据方程式可知消耗水,且产生氢氧化锌,氢氧根 浓度增大,放电后电解质溶液的pH升高,D错误。 2.由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池, 以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质,铝和二氧化锰石墨为两极,其 电池反应为Al3MnO23H2O=3MnOOHAl(OH)3。下列有关该电池 放电时的说法不正确的是 A.二
20、氧化锰石墨为电池正极 B.负极反应式为Al3e3NH3H2O=Al(OH)33 C.OH不断由负极向正极移动 D.每生成1 mol MnOOH转移1 mol电子 解析由电池反应方程式知,铝为电池负极,铝失去电子转化为Al(OH)3, A、B正确; 阴离子移向负极,C错误; 由反应中锰元素价态变化知D正确。 3.锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。该电池的反应原 理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶 剂中,Li通过电解质迁移进入MnO2晶格中,生 成LiMnO2。回答下列问题: (1)外电路的电流方向是由_(填“a”或“b”, 下同)极流向_极。 解析结合所给装置图以及原电
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