第二章 第10讲　氧化还原反应的基本概念PPT课件（2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ（桂贵云川藏））.pptx

1、大一轮复习讲义 氧化还原反应的基本概念 第二章第10讲 1.了解氧化还原反应的概念。 2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用。 考点一氧化还原反应与四种基本反应类型 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点二氧化还原反应的概念 考点三氧化性、还原性强弱的比较 考点一氧化还原反应与四种基本反应类型 知识梳理夯基础 1.氧化还原反应的本质和特征 电子的转移 化合价 2.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还

2、原反应() 错因： 。 (2)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应() 错因： 。 (3)Na2O2和SO2的反应是氧化还原反应() 错因： 。 如同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应 如H2O2SO2=H2SO4属于氧化还原反应 深度思考 下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是 _，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分 解反应的是_(填序号)。 2Na2H2O=2NaOHH2 SO3H2O=H2SO4 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O NaHH2O=NaOHH2 IBrH2O=HIOHBr 1.(2020北京密云区一模)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是

3、 A.氨气遇到HCl气体后产生白烟 B.品红溶液通入SO2气体后褪色 C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝 D.在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色 递进题组练能力 2.(2020天津市静海区大邱庄中学模拟)下列化学反应属于区域3的是 A.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D.ZnH2SO4=ZnSO4H2 解析A项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应； 反应物是三种，生成物只有一种，反应类型属于化合反应，但不属于区 域3，不符合题意； B项，该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反 应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，不符合 题意

4、； C项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应 不属于任意一种基本反应类型，但属于区域3，符合题意； D项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物 是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于 置换反应，但不属于区域3，不符合题意。 3.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得 高纯度硅的化学方程式为SiO22C Si2CO；Si3HCl SiHCl3H2；SiHCl3H2 Si3HCl，则有关反应分类说法 正确的是 A.均属于氧化还原反应 B.只有属于置换反应 C.只有属于氧化还原反应 D.属于复分解反应 解析SiO

5、22C Si2CO，属于氧化还原反应、置换反应； Si3HCl SiHCl3H2，属于氧化还原反应、置换反应； SiHCl3H2 Si3HCl，属于氧化还原反应、置换反应。 故均属于氧化还原反应、置换反应，A正确； B、C错误； 不属于复分解反应，D错误。 返回 考点二氧化还原反应的概念 知识梳理夯基础 1.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。如： Cl-SO2NO或NO2 Mn2+Fe2+或FeCr3+ (2)常见还原剂 常见还

6、原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合 物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： Zn2+ H2OCO2 Fe3+S I2 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 FeSH2O Fe3+ O2 其中：Fe2、 主要表现 性，H2O2主要表现 性。还原氧化 (1)金属阳离子一定只具有氧化性() 错因： 。 (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原() 错因： 。 (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂() 错因： 。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 Fe2既有氧化性，又有还原性 Cl2和NaOH反应，氯元

7、素既被氧化，又被还原 Cl2和NaOH的反应，NaOH是反应物，既不是氧化剂，又不是还 原剂 (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原() 错因：。 (5)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂() 错因： 。 CaO2和H2O反应，CaO2既是氧化剂又是还原剂 深度思考 1.用双线桥法标出MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O反应电子 转移的方向和数目：_。此 反应中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是 _，MnO2发生_反应，HCl发生_反应；生成1 mol Cl2时 转移电子数目为_，被氧化的HCl的物质的量是_ mol，盐酸表现 的

8、性质是_性和_性。 MnO2 HCl Cl2 MnCl2还原氧化 2NA2 还原酸 2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是_(填 序号)。 其中中MnO2的作用：_。 中Cl2表现的性质：_。 中氧化产物和还原产物的质量比为_。 中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 催化剂 氧化性和还原性 51 21 递进题组练能力 题组一氧化还原反应概念的判断题组一氧化还原反应概念的判断 1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是 ABCD 腌咸菜加氯 化钠 食用盐中加碘 酸钾 红酒中添加SO2 生活用水消毒加入次 氯酸钙 解析腌咸菜加氯化钠，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应， A不合

9、题意； 食用盐中加碘酸钾，没有发生化学变化，不表现还原性，B不合题意； 红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与 SO2的还原性有关，C符合题意； 生活用水消毒加入次氯酸钙是由于次氯酸钙能与空气中的CO2和H2O生 成具有强氧化性的HClO，利用其氧化性，D不合题意。 2.(2020青岛通济实验学校月考)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使 溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是 A.溴发生了还原反应 B.二氧化硫在反应中被还原 C.溴在反应中失去电子 D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应

10、 解析因Br元素的化合价由0降低为1价，Br2在反应中作氧化剂，表现 氧化性，发生了还原反应，选项A正确； S元素的化合价由4价升高到6价，SO2作还原剂，被氧化，选项B 错误； Br元素的化合价由0降低为1价，则Br2在反应中得到电子，选项C错误； 该反应的生成物为两种，不属于化合反应；反应中溴元素、硫元素化合 价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。 题组二基于双线桥分析复杂氧化还原反应题组二基于双线桥分析复杂氧化还原反应 3.(2021贵州省贵阳市高三摸底)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂， 可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式：NaClO3H2O2 H2SO4 ClO

11、2Na2SO4H2OO2(未配平)。下列说法不正确的是 A.ClO2是还原产物 B.NaClO3作氧化剂，发生氧化反应 C.NaClO3与H2O2的化学计量数之比为21 D.每生成0.2 mol ClO2反应转移0.2 mol电子 解析氯酸钠中氯元素化合价降低，NaClO3作氧化剂，故ClO2是还原产 物，A正确； NaClO3作氧化剂，发生还原反应，B错误； 氯酸钠中氯元素化合价从5降低到4，降低了1价，H2O2中氧元素从 1价升高到0价，H2O2升高12价，得失电子数相等，化合价升高总价 数等于化合价降低总价数，故NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为21， C正确； 由关系式NaCl

12、O3ClO2e或2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2 2H2ONa2SO4O2知 ：每生成0.2 mol ClO2反应转移0.2 mol电子，D 正确。 4.(2020日照一模)Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应 为2CuSO4K2HgI4SO22H2O=Cu2HgI4K2SO42H2SO4。下列 说法正确的是 A.上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为1 B.上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原 C.上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4NA D.由以上信息可推知：可发生反应 2CuSO42NaClSO22H2O=2CuClNa2SO

13、42H2SO4 解析根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为1价，则Hg的化 合价为2价，A选项错误； 上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误； 上述反应中，CuSO4中Cu的化合价由2价降至1价，生成1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误； 根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2被还 原为Cu，SO2被氧化为 ，则反应2CuSO42NaClSO22H2O= 2CuClNa2SO42H2SO4可以发生，D选项正确。 走好关键第一步走好关键第一步正确标出元素化合价正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子

14、转移的数目，其前提是确定物质中各元 素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价， 再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化 合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、 钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、 五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见。 反思归纳 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2Cu Fe S K2FeO4Fe _ Li2NHN LiNH2N AlNN _ Na2S2O3S M C _ HCNC N CuHCu H _ Fe Si3N4Si N _

15、B H _ 续上页续上页 2226 333 253 2311 (8n)4 3 31 MnO(OH)Mn FePO4Fe _ LiFePO4Fe N2H4N _ H2C2O4C _ Cr _ S O _ 返回 续上页续上页 33 22 3 6 61、2 考点三氧化性、还原性强弱的比较 知识梳理夯基础 1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或 能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电 子数目的 无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据 金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原 性强。 得

16、电子失电子 难易 多少 从元素的价态考虑： 最高价态只有 ，如：浓H2SO4、KMnO4等； 最低价态只有 ，如：金属单质、Cl、S2等； 中间价态既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl2等。 氧化性 还原性 氧化性还原性 2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就 。如Na 与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还 原性：Na Mg Al；非金属单质F2、C

17、l2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗 处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到 500 才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且 为可逆反应，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。 越强 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根 据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性 ，如： MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)= 2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化 性：KMnO4 MnO2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不

18、相同，可根 据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧 化性 ，如：2Fe3Cl2 2FeCl3，FeS FeS，则氧化性： Cl2 S。 越强 越强 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应() 错因： 。 (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性() 错因： 。 (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼() 错因： 。 (4)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强() 错因：_ 。 Fe2除了具有氧化性，还具有还原性 氮的非金属性很强，但N2不活泼 Na、Mg在氧化还原反应中，分别失去1个、2个电子，但

19、Na的金 属性强 深度思考 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度 和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶 液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2与NaOH溶液Fe与 HNO3溶液Fe与H2SO4溶液Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。 解析Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应， HNO3被还原成NO。 Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生

20、成 FeSO4和H2。 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性： 浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓盐酸稀盐酸。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧 化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 方法指导 其氧化性为KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。 递进题组练能力 题组一氧化性、还原性强弱的判断题组一氧化性、还原性强弱的判断 1.铊(Tl)盐与氰化钾(K

21、CN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件 下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3， Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是 A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3 C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3 加入溶液 适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI-淀粉溶液 实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色 2.铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠 (NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴 加下列溶液，对应的现象如表所示： 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到

22、弱的顺序为 A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 解析由中现象可知，NaBiO3把Mn2氧化生成 ，则NaBiO3(氧 化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性； 由中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2，则 KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的 氧化性一定是强于二氧化锰； 由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的 氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性， 综上所述，

23、NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是 NaBiO3KMnO4H2O2I2。 3.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的 强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是 A.2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H B.I2SO22H2O=H2SO42HI C.H2O2H2SO4=SO2O22H2O D.2Fe3H2O2=2Fe2O22H 题组二氧化性、还原性强弱的应用题组二氧化性、还原性强弱的应用 解析A项，还原性：SO2Fe2，符合题意； B项，还原性：SO2I，符合题意； C项，还原性：H2O2SO2，与题意矛盾； D项，还

24、原性：H2O2Fe2，符合题意。 4.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧 化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2=FeCl2I2 C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I=2Fe2I2 解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧 化性Cl2I2； C中氧化性Co2O3Cl2； D中氧化性Fe3I2，这些结论与题给信息一致。 对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不是先氧化 Fe2。 假设法突破氧化还原反应

25、能否进行假设法突破氧化还原反应能否进行 先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧 化性)的强弱，然后与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若 二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发生；若 不一致，则此反应不能进行。 反思归纳 题组三氧化性、还原性强弱的实验探究题组三氧化性、还原性强弱的实验探究 5.为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持 仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。 实验过程： .打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续 通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 .打开活塞a，滴加一定量的浓

26、盐酸，给A加热。 .当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。 .打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 .打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。 .更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。 (1)过程的目的是_。 排出装置中的空气，防止干扰 解析通入一段时间N2，排出装置中的空气。 (2)棉花中浸润的溶液为_。 NaOH溶液 解析氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收。 (3)A中发生反应的化学方程式：_ _。 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl2 解析A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气和水。 2H2O (4)若将制取的S

27、O2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式 为_。 解析SO2通入酸性高锰酸钾溶液中二者可以发生氧化还原反应。 (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的 检测结果一定能够证明氧化性Cl 2Fe 3SO 2的是_(填 “甲”“乙”或“丙”)。 过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子 甲有Fe3无Fe2 有 乙既有Fe3又有Fe2 有 丙有Fe3无Fe2有Fe2 乙、丙 解析溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次， 说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发 生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫；丙中第

28、一次有Fe3，无Fe2，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子， 说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫。 返回 真题演练明确考向 1.正误判断 (1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色， 所以Br还原性强于Cl()(2015山东理综，11C) (2)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉 后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2()(2015广东理综，22C) (3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶 液变成红色，则Fe2既有氧化性又有还原性()(2015广东理综，22D) (4)

29、在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总 数()(2015江苏，3C) 6123457 (5)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强 于C的还原性()(2015江苏，4C) 6123457 2.2020新高考全国卷(山东)，2下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 6123457 解析谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化 为乙酸的过程； 小苏打分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，不 是氧化还原反应； 含氯消毒

30、剂有强氧化性，可用于环境消毒； NO2与水发生反应3NO2H2O=NO2HNO3，是氧化还原反应。 6123457 3.(2020北京，2)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A.用石灰乳脱除烟气中的SO2 B.用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水 C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O) D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 6123457 解析用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙 或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素化合价的变化，没有利用氧化还原反 应，故A不符合题意； 明矾KAl(SO4)212H2O溶于水，电离出的铝离子发生水解生成氢氧

31、化铝 胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体 的吸附性，发生的反应中元素化合价没有变化，没有利用氧化还原反应， 故B不符合题意； 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O)，发生的主要反应为6HCl Fe2O3=2FeCl33H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化 还原反应，故C不符合题意； 6123457 84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而 杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意。 6123457 4.(2020北京，3)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A.Na B.Cl2 C.NO2 D.N

32、a2O 解析2Na2H2O=2NaOHH2，H2O中H元素化合价由1降为0， 得电子被还原，作氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意； Cl2H2OHClHClO、3NO2H2O=2HNO3NO，H2O中的元素 没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不 表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意； Na2OH2O=2NaOH，该反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原 反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意。 6123457 5.(2020浙江7月选考，10)反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2 2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

33、A.12 B.11 C.21 D.41 6123457 6.(2018浙江11月选考，6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBrCl2=2NaClBr2 B.Br22NaI=2NaBrI2 C.3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O D.HBrNaOH=NaBrH2O 6123457 解析溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合； 溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合； 溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠， 选项C不符合； 反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D 不符合。 6123457 7.(2

34、019北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反 应的是 6123457 选项物质(括号内为杂质)除杂试剂 AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉 BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HCl CCl2(HCl)H2O、浓H2SO4 DNO(NO2)H2O、无水CaCl2 解析A项，Fe粉将溶液中的Fe3转化为Fe2，涉及氧化还原反应； B项，Mg2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤后多余的NaOH用 稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应； C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl； D项，NO2与水反应生成HNO3和NO，涉

35、及氧化还原反应。 6123457返回 课时精练巩固提高 1.(2020太原质检)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是 A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B.用漂白液杀菌、消毒 C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 123456789 101112131415 解析葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还 原剂被氧化，故A不选； 用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故B不选； 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原 性无关，故C选； 高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D 不选。

36、 123456789 101112131415 2.(2020湖南省岳阳一中模拟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应 有关的是 A.向紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红 B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2 迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。 123456789 101112131415 3.对于反应：2H2SSO2=3S2H2O，氧化剂与还原剂的

37、物质的量 之比为 A.11 B.21 C.31 D.12 123456789 101112131415 解析反应2H2SSO2=3S2H2O中，H2S中S元素化合价由2升高 为0，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由4降低为0，SO2是氧化剂， 所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于12，D满足题意。 4.下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是 A.MgO2HCl=MgCl2H2O 123456789 101112131415 D.2Na2O22H2O=4NaOHO2 解析MgO2HCl=MgCl2H2O中元素化合价没有发生变化，反应不 是氧化还原反应，A不符合题意； CH2O

38、(g) COH2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应 属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂 不是同一种物质，B不符合题意； 8NH36NO2 7N212H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应 属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原 剂不是同一种物质，C不符合题意； 123456789 101112131415 反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中有O元素化合价的变化，反应属 于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂 是同一种物质，D符合题意。 123456789 101112131415 5.(2

39、020四川省泸县第二中学高三模拟)氯气是一种重要的工业原料。工 业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl28NH3=N2 6NH4Cl。下列说法错误的是 A.若有白烟产生则管道漏气 B.该反应中NH4Cl是还原产物 C.反应中NH3只显还原性 D.生成1.4 g N2时转移0.3 mol电子 123456789 101112131415 解析反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A 正确； Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，所以NH4Cl是还原产物，故 B正确； 反应中NH3中氮元素是3价，处于最低价态，部分显还原性，同时与氯 化氢反应生成氯化铵，故C错

40、误； N元素化合价由3升高到0，则生成1 mol N2时有6 mol电子转移，生成 1.4 g N2物质的量为0.05 mol，转移 6 mol0.3 mol电子，故D正确。 123456789 101112131415 6.(2020辽宁省本溪一中模拟)水是一种重要的 资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色， 既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水 相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正 确的是 A.上述反应中属于氧化还原反应的有 B.和中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同 C.反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂 D.中水作氧化剂，中水作还原剂 123456789 1

41、01112131415 123456789 101112131415 解析H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属 于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反 应，A错误； 中2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成 1 mol O2转移2 mol e，中2F22H2O=4HF O2，生成1 mol O2转移4 mol e，B错误； 反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，C正确； 中水作还原剂，中水作氧化剂，D错误。 7.已知N元素的最低化合价是3，最高化合价是5，那么下列物质中 的N元素只具有氧化性的是 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 解析N元素只具有氧化性，则化合价只能

42、降低，化合价为5。NH3中 N的化合价为3，是最低价，只有还原性，与题意不符，A错误； N2中N的化合价为0，既可以升高，又可以降低，与题意不符，B错误； NO2中N的化合价为4，既可以升高，又可以降低，与题意不符，C 错误； HNO3中N的化合价为5，符合题意，D正确。 123456789 101112131415 8.在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，现有下列叙述X 被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2是氧化产物；Y2具 有还原性；Y3的氧化性比X2的氧化性强。其中正确的是 A. B. C. D. 123456789 101112131415 9.(2021云南省保山市第九中学

43、高三上学期阶段测试)高铁酸钾(K2FeO4) 是一种新型、高效、多功能水处理剂，其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4 与水的离子反应是4 10H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OH。 工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量 KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是 A.K2FeO4水溶液能产生丁达尔效应 B.K2FeO4水溶液具有吸附性 C.K2FeO4溶液能除去氧化性杂质 D.Na2FeO4制K2FeO4的反应为复分解反应 123456789 101112131415 解析由于生成了Fe(OH)3胶体，因此能产生丁达尔效应，A正确； 根据

44、提供的离子方程式可知，由于生成了Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附 性，B正确； K2FeO4本身具有强氧化性，只能除去还原性杂质，C错误； 很显然Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以 进行，发生反应的化学方程式可表示为Na2FeO42KOH K2FeO4 2NaOH，该反应为复分解反应，D正确。 123456789 101112131415 10.(2020浙江省绍兴一中模拟)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl SSCl，它易与水反应：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对 该反应的说法不正确的是 A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B.H2O作

45、氧化剂 C.每生成1 mol SO2转移3 mol电子 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为13 123456789 101112131415 解析因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为1、1； 则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量 之比为13，A、D项正确，B项错误； SO2中硫的化合价为4，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项正确。 123456789 101112131415 11.(2020延安模拟)氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图 所示。 下列说法不正确的是 A.b只有还原性 B.c没有漂白性，d具有漂白性

46、 C.一定条件下e和f均属于较强氧化剂 D.g的化学式为HClO4 123456789 101112131415 解析b为HCl，其中1价的H化合价能降低，具有氧化性，A项错误； c为Cl2，没有漂白性，d为HClO，具有漂白性，B项正确； e为ClO2，f含 ，一定条件下二者均属于较强氧化剂，C项正确； g的化学式为HClO4，D项正确。 123456789 101112131415 12.(2020滨州模拟)工业上制备有机氟化剂SF4的反应3SCl24NaF=SF4 S2Cl24NaCl。下列说法正确的是 A.NaF既不作氧化剂也不作还原剂，SF4为氧化产物 B.SCl2与S2Cl2两种物

47、质中的氯元素化合价不同 C.还原剂与氧化剂物质的量之比为21 D.SF4属于有机物 123456789 101112131415 解析NaF中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不作氧化剂也不作还 原剂，SCl2中硫元素化合价为2价，SF4中硫元素化合价为4，SF4为 氧化产物，A正确； SCl2中氯元素化合价为1价，S2Cl2中氯元素化合价为1价，Cl的化合 价相同，B错误； SCl2中硫元素化合价为2价，氯元素化合价为1价，S2Cl2中硫元素化 合价为1，氯元素化合价为1价，S2Cl2为还原产物，SF4中硫元素化 合价为4，SF4为氧化产物，SCl2既作氧化剂又作还原剂，氧化剂与还 原剂物质的

48、量之比为21，C错误； 有机物含有C元素，SF4中没有C元素，不是有机物，D错误。 123456789 101112131415 13.已知氧化性：Fe3I2 ，下列说法或离子方程式正确的是 A.2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H B.Fe3O4可写成FeOFe2O3，Fe3I8可写成FeI22FeI3 C.还原性：Fe2SO2I D.反应H2SO4(浓)2HI=I2SO22H2O不能进行 123456789 101112131415 浓硫酸具有强氧化性，碘离子具有强还原性，反应H2SO4(浓)2HI=I2 SO22H2O能进行，D错误。 铁元素的化合价有2和3，碘元素的化合价是1价，由于

49、氧化性： Fe3I2，故I2不能将Fe2氧化成Fe3，只能将铁氧化到2价，Fe3I8可 表示为3FeI2I2，B错误； 123456789 101112131415 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl 123456789 101112131415 下列物质(或微粒)氧化能力强弱顺序正确的是 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物HIO3，故 氧化性Cl2HIO3； 123456789 101112131415 15.(2020福建省莆田一中模拟)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生 成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧 化剂

50、，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化 合物，试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致 血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述 不正确的是_(填字母)。 A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3还原为Fe2D.亚硝酸盐是还原剂 D 123456789 101112131415 解析服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3又转化为Fe2， 铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导 致Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸