章末(四)　化学素材与命题架构 （2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ（桂贵云川藏））.doc

1、章末章末(四四)化学素材与命题架构化学素材与命题架构 【最新素材一】 大气主要污染物氮氧化物 目前我国氮氧化物污染趋于严重，国家“十二五环保规划”明确指出氮氧化物将 实行排放总量控制。2019 年浙江大学岳涛博士等人在环境科学发布的研究成 果表明中国氮氧化物排放量至 2020 年可达 1.97107t，至 2030 年排放量将达到 3.54107t，在政策背景下可控制在 2.04107t2.46107t。氮的氧化物种类较 多，造成环境污染的主要是 NO、NO2，环境科学中合称氮氧化物，以 NOx表示。 主要污染： NO 可引起高铁血红蛋白血病。NO2可引发阻塞性支气管炎、肺水肿。 酸雨：在温度

2、较高或有云雾存在时，NO2与水作用形成 HNO3；特别是 NO2与 SO2共存时，二者相互催化形成 HNO3更快。 光化学烟雾：NOx与 CxHy经紫外线照射形成光化学烟雾。 破坏臭氧层：高空中的 NOx与平流层中的 O3发生反应，氮氧化物也是消耗 O3 的一个重要因素。 主要污染源： 天然排放的 NOx：主要来自于土壤、海洋中有机体的分解，属于自然界中氮的 循环过程。 化石燃料的燃烧、机动车、飞机、内燃机、工业窑炉的燃烧。 生产、使用硝酸的尾气排放：硝酸厂、氮肥厂、金属冶炼厂尾气排放。 植物体焚烧。 各种燃料燃烧产生氮氧化物的量：1 t 石油9.112.3 kg，1 t 煤89 kg， 1

3、t 天然气6.35 kg。 防治措施： 推广使用清洁燃料 电厂、燃料锅炉烟气脱硝处理 机动车尾气净化 禁止秸杆焚烧 工业中主要使用选择性催化还原法(SCR)和催化还原法(SNCR)等。用氢气、氨气、 尿素等与氮的氧化物反应生成 N2和 H2O，从而达到无污染排放。 【命题架构】 1.(原理解析：氧化还原方向) 氮氧化物(NOx)是主要大气污染物，有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课 题，以下为 NOx的几种净化方案。根据要求回答下列问题。 (1)不少汽车都安装尾气净化装置(净化过程如图所示)，净化过程中的还原剂为 _。 (2)在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3与 NOx反应生成

4、 N2。NH3与 NO2 生成 N2的反应中，当生成 1 mol N2时，转移的电子数为_ mol。 (3)用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2与(NH2)2CO 生成 N2 和CO2的反应。写出该反应的化学方程式： _ _。 答案(1)COCxHy(2)错误错误!(3)2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O 2.(工业处理：热效应、电化学方向) (1)用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJmol 1 3HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9

5、 kJmol 1 反应 3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_kJmol 1。 (2)用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得 较 浓 的 硝 酸 。 写 出 电 解 时 阳 极 的 电 极 反 应 式 ： _ _。 答案(1)136.2(2)HNO22e H2O=3HNO 3 测试方向： 必考 2(5)氧化还原反应方程式的配平与计算。 必考 2(2)能正确书写化学方程式并能进行有关计算。 必考 2(5)能运用盖斯定律计算出H，能书写电极反应式。 必考 2(6)掌握影响反应速率的因素，了解催化剂的重要作用。 【自主命题】新材料与已

6、有知识迁移 根据所提供的材料，自编一道相关习题： 材料大气中氮氧化物与碳氢化合物在紫外线作用下产生二次污染光化学 烟雾，反应过程如图所示： 【最新素材二】 人体微量元素中的“抗癌之王”硒 硒是人体必需的微量元素，在生活、生产中应用广泛。硒元素有人体微量元素中 的“抗癌之王”之称，有机硒有抗氧化、防衰老增强人体免疫力的功效，硒化锌 可用于制作红外透镜。铜铟镓硒薄膜太阳电池应用前景广泛。 我国恩施有 “世界硒都” 之称。 主要有硒锑矿(Sb2Se3)、 单斜蓝硒铜矿(CuSeO32H2O) 等。工业上提取硒的主要原料是铜电解精炼产生的阳极泥，冶炼方法主要有：硫 酸酸化焙烧提硒、氧化焙烧碱浸提硒、萃

7、取提硒、离子交换树脂吸附提硒等。 【命题架构】 1.(物质结构方向) 硒素有“生命元素”之称，对延缓人体衰老有重要作用。含硒保健品(如脑白金) 已进入市场。回答相关问题： (1)硒的原子结构示意图为_，硒的氢化物的电子式为_。 (2)酸性 H2SO4_H2SeO4(填“”或“”)， 将 Cl2通入硒化氢溶液中反应 的化学方程式为_ _。 (3)硒有两种同素异形体灰硒、红硒。二者均可溶于二硫化碳，其晶体类型为 _。 答案(1)(2)Cl2H2Se=2HClSe(3)分 子晶体 2.(氧化还原反应方向) 工业上从含硒的原料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸 和少量硒酸，再与盐酸共

8、热，硒酸转化为亚硒酸；通 SO2于亚硒酸溶液中，有单 质硒析出。回答相关问题。 (1)氧化性：硒酸_氯气(填“”或“”)； (2)写出通入 SO2制得单质硒的化学方程式_ _， 每析出 1 mol 硒转移电子数为_。 答案(1)(2)2SO2H2SeO3H2O=Se2H2SO44NA 3.(电化学方向) 工业上提取硒可将铜阳极泥在空气中焙烧，使硒转化为 SeO2， 再加 NaOH 溶液碱 浸 ， 以 石墨 为电 极电 解 所得 溶液 获得 Se 。电 解过 程中 阴极 反应 式 为 _。 答案SeO2 34e 3H2O=Se6OH 测试方向： 必考 2(4)了解原子核外电子排布规律，掌握元素周期律的实质，非金属 元素在周期表中的位置及性质递变规律。 必考 2(5)掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 必考 2(5)理解电解池的工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应式。 【自主命题】新材料与已有知识迁移 根据所提供的材料，自编一道相关习题： 材料黄金冶炼所得水洗除尘酸泥中含有 Au、Ag、Ag2S、Ag2Se、HgS、HgSe、 Se 等。为回收其中硒、汞设计流程如图。