第二章 第10讲 氧化还原反应的基本概念 (2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ(桂贵云川藏)).docx
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《第二章 第10讲 氧化还原反应的基本概念 (2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ(桂贵云川藏)).docx》由用户(四川天地人教育)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国桂贵云川藏 第二章 第10讲氧化还原反应的基本概念 【2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国桂贵云川藏】 第二 10 氧化 还原 下载 _一轮复习_高考专区_化学_高中
- 资源描述:
-
1、第第 10 讲讲氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 复习目标1.了解氧化还原反应的概念。2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.会用“单、 双线桥”分析电子转移的方向和数目。 4.掌握氧化性、 还原性强弱的比较及应用。 考点一考点一氧化还原反应与四种基本反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型 1氧化还原反应的本质和特征 2氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 (1)有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应() 错因:如同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应。 (2)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应() 错因:如 H2O2SO2=H2SO4属于氧化还原
2、反应。 (3)Na2O2和 SO2的反应是氧化还原反应() 下列反应属于氧化还原反应的是_,属于化合反应的是_,属于分解反应 的是_,属于置换反应的是_,属于复分解反应的是_(填 序号)。 Cu2SO2= 2CuSO2 3O2= 放电 2O3 Fe2O33CO= 2Fe3CO2 2Na2H2O=2NaOHH2 CaCO3= 高温 CaOCO2 2H2O2= MnO2 2H2OO2 SO3H2O=H2SO4 2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O NaHH2O=NaOHH2 IBrH2O=HIOHBr 答案 1(2020北京密云区一模)下列颜色变化与氧化
3、还原反应有关的是() A氨气遇到 HCl 气体后产生白烟 B品红溶液通入 SO2气体后褪色 C湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl2变蓝 D在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色 答案C 2(2020天津市静海区大邱庄中学模拟)下列化学反应属于区域 3 的是() A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 B2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 C4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O DZnH2SO4=ZnSO4H2 答案C 解析A 项,该反应中有元素化合价的变化,因此属于氧化还原反应;反应物是三种,生成 物只有一种,反应类型属于化合反应,但不属于区域 3,不符合题意;B 项,该反应中
4、没有 元素化合价的变化,因此不属于氧化还原反应;反应物是一种,生成物是多种,属于分解反 应,但不属于区域 3,不符合题意;C 项,该反应中有元素化合价的变化,因此属于氧化还 原反应;该反应不属于任意一种基本反应类型,但属于区域 3,符合题意;D 项,该反应中 有元素化合价的变化,因此属于氧化还原反应;反应物是一种单质和一种化合物,生成物是 另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,但不属于区域 3,不符合题意。 3单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程 式为SiO22C= 高温 Si2CO;Si3HCl= 高温 SiHCl3H2;SiHCl3H2= Si
5、3HCl,则有关反应分类说法正确的是() A均属于氧化还原反应 B只有属于置换反应 C只有属于氧化还原反应 D属于复分解反应 答案A 解析SiO22C= 高温 Si2CO, 属于氧化还原反应、置换反应;Si3HCl= 高温 SiHCl3 H2,属于氧化还原反应、置换反应;SiHCl3H2= Si3HCl,属于氧化还原反应、置 换反应。故均属于氧化还原反应、置换反应,A 正确;B、C 错误;不属于复分解 反应,D 错误。 考点二考点二氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念 1基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。 2常见的氧化剂和还原剂 (1)常见
6、氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如: (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、 非金属阴离子及含低价态元素的化合物、 低价金属阳离子、 某些非金属单质及其氢化物等。如: (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性 其中:Fe2 、SO2 3主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。 (1)金属阳离子一定只具有氧化性() 错因:Fe2 既有氧化性,又有还原性。 (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原() 错因:Cl2和 NaOH 反应,氯元素既被氧化,又被还原。 (3)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原
7、剂() 错因:Cl2和 NaOH 的反应,NaOH 是反应物,既不是氧化剂,又不是还原剂。 (4)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原() (5)CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2只作氧化剂() 错因:CaO2和 H2O 反应,CaO2既是氧化剂又是还原剂。 1 用双线桥法标出 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 反应电子转移的方向和数目: _。 此反应中氧化剂是_,还原剂是_,氧化产物是_,还原产物是 _,MnO2发生 _反应,HCl 发生_反应;生成 1 mol Cl2时转移电子数目为_,被氧化 的 HCl 的物质的量是_ mol,盐酸表现的性质是_
8、性和_性。 答案 MnO2HClCl2MnCl2还原氧化2NA2 还原酸 2下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中,正确的是_(填序号)。 其中中 MnO2的作用:_。 中 Cl2表现的性质:_。 中氧化产物和还原产物的质量比为_。 中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 答案催化剂氧化性和还原性5121 题组一氧化还原反应概念的判断 1下列所加物质的作用与其还原性有关的是() ABCD 腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加 SO2生活用水消毒加入次氯酸钙 答案C 解析腌咸菜加氯化钠,不存在元素化合价的变化,不是氧化还原反应,A 不合题意;食用 盐中加碘酸钾,没有发生化学变化,不表现还原性
9、,B 不合题意;红酒中添加 SO2,SO2具 有还原性,可以防止红酒被氧化变质,所以与 SO2的还原性有关,C 符合题意;生活用水消 毒加入次氯酸钙是由于次氯酸钙能与空气中的 CO2和 H2O 生成具有强氧化性的 HClO,利用 其氧化性,D 不合题意。 2(2020青岛通济实验学校月考)海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂二氧 化硫发生作用以达到富集的目的,化学反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,下列说法 正确的是() A溴发生了还原反应 B二氧化硫在反应中被还原 C溴在反应中失去电子 D该反应既是化合反应又是氧化还原反应 答案A 解析因 Br 元素的化合价由 0
10、降低为1 价,Br2在反应中作氧化剂,表现氧化性,发生了 还原反应,选项 A 正确;S 元素的化合价由4 价升高到6 价,SO2作还原剂,被氧化,选 项 B 错误;Br 元素的化合价由 0 降低为1 价,则 Br2在反应中得到电子,选项 C 错误;该 反应的生成物为两种,不属于化合反应;反应中溴元素、硫元素化合价发生变化,属于氧化 还原反应,选项 D 错误。 题组二基于双线桥分析复杂氧化还原反应 3(2021贵州省贵阳市高三摸底)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水 在酸性条件下制备,反应方程式:NaClO3H2O2H2SO4ClO2Na2SO4H2O O2(未配平)。下
11、列说法不正确的是() AClO2是还原产物 BNaClO3作氧化剂,发生氧化反应 CNaClO3与 H2O2的化学计量数之比为 21 D每生成 0.2 mol ClO2反应转移 0.2 mol 电子 答案B 解析氯酸钠中氯元素化合价降低, NaClO3作氧化剂, 故 ClO2是还原产物, A 正确; NaClO3 作氧化剂,发生还原反应,B 错误;氯酸钠中氯元素化合价从5 降低到4,降低了 1 价, H2O2中氧元素从1 价升高到 0 价,H2O2升高 12 价,得失电子数相等,化合价升高总价 数等于化合价降低总价数,故 NaClO3与 H2O2的化学计量系数之比为 21,C 正确;由关系 式
12、 NaClO3ClO2e 或 2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO22H2ONa2SO4O2知 :每 生成 0.2 mol ClO2反应转移 0.2 mol 电子,D 正确。 4(2020日照一模)Cu2HgI4是一种红色固体,常用作示温涂料。制备反应为 2CuSO4K2HgI4 SO22H2O=Cu2HgI4K2SO42H2SO4。下列说法正确的是() A上述反应的产物 Cu2HgI4中,Hg 的化合价为1 B上述反应中 Hg 元素与 Cu 元素均被还原 C上述反应中生成 1 mol Cu2HgI4时,转移的电子数为 4NA D由以上信息可推知:可发生反应 2CuSO42NaClSO2
13、2H2O=2CuClNa2SO4 2H2SO4 答案D 解析根据反应方程式可知,Cu2HgI4中 Cu 的化合价为1 价,则 Hg 的化合价为2 价,A 选项错误;上述反应中,只有 Cu 元素被还原,B 选项错误;上述反应中,CuSO4中 Cu 的化 合价由2 价降至1 价,生成 1 mol Cu2HgI4时,转移 2 mol 电子,转移的电子数为 2NA,C 选项错误;根据题干信息,CuSO4可与 SO2在盐溶液中发生氧化还原反应,Cu2 被还原为 Cu, SO2被氧化为 SO2 4,则反应 2CuSO42NaClSO22H2O=2CuClNa2SO42H2SO4可 以发生,D 选项正确。
14、走好关键第一步正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目,其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的 化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正、负化合价的代数和为零 的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆:一价氢、钾、 钠、氟、氯、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难, 二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2Cu 2Fe 2S 2K2FeO4Fe 6 Li2NHN 3LiNH2N 3AlNN 3 Na2S2O3S 2MO 2M 5C2
15、O2 4C 3 HCNC 2N 3CuHCu 1H 1 FeOn 4Fe (8n)Si3N4Si 4N 3 BH 4B 3H 1 MnO(OH)Mn 3FePO4Fe 3 LiFePO4Fe 2N2H4N 2 H2C2O4C 3 CrO2 4Cr 6 S2O2 8S 6O 1、2 考点三考点三氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较 1氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如: Nae =Na,Al3e=Al3,但根据金属活动性顺序表,Na 比
16、Al 活泼,更易失去电子, 所以 Na 比 Al 的还原性强。 从元素的价态考虑: 最高价态只有氧化性,如:浓 H2SO4、KMnO4等; 最低价态只有还原性,如:金属单质、Cl 、S2等; 中间价态既有氧化性又有还原性,如:Fe2 、S、Cl2等。 2氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物 氧化性:氧化剂氧化产物; 还原性:还原剂还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 与同一物质反应,一般越易进行,则其氧化性或还原性就越强。如 Na 与冷水剧烈反应, Mg 与热水反应,Al 与水加热反应也不明显,所以还原性:N
17、aMgAl;非金属单质 F2、Cl2、 Br2、I2与 H2反应,F2与 H2暗处剧烈反应并爆炸,Cl2与 H2光照剧烈反应并爆炸,Br2与 H2 加热到 500 才能发生反应,I2与 H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应,且为可逆反应, 故氧化性:F2Cl2Br2I2。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的高低进 行判断:一般条件越低,氧化剂的氧化性越强,如:MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl2 2H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,由上述反应条件的不同,可判 断氧化性:KMnO4MnO2。 当不同氧化剂作用于
18、同一还原剂时,如果氧化产物价态不相同,可根据氧化产物的价态高 低进行判断:氧化产物的价态越高,则氧化剂的氧化性越强,如:2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3, FeS= FeS,则氧化性:Cl2S。 (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应() (2)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性() 错因:Fe2 除了具有氧化性,还具有还原性。 (3)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼() 错因:氮的非金属性很强,但 N2不活泼。 (4)金属原子失电子数越多,金属的还原性越强() 错因:Na、Mg 在氧化还原反应中,分别失去 1 个、2 个电子,但 Na 的金属性强。 物质氧化
19、性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。 下列各组物质: Cu 与 HNO3溶液Cu 与 FeCl3溶液Zn 与 H2SO4溶液Fe 与 FeCl3 溶液Cl2与 NaOH 溶液Fe 与 HNO3溶液Fe 与 H2SO4溶液Na 与 O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号,下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。 答案(1)(2)(3) 解析Fe 和浓 HNO3常温下钝化, 加热继续反应, Fe 和稀 HNO3反应, HNO3被还原成 NO。 Fe 和浓 H2SO4常温下钝化,
20、加热继续反应,Fe 和稀 H2SO4反应生成 FeSO4和 H2。 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓 H2SO4稀 H2SO4,浓 HNO3稀 HNO3;还原性:浓盐酸稀盐酸。 (2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强。如:热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧 化性强。 (3)酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如:酸性条件:2MnO 46H 5SO2 3=2Mn2 5SO2 43H2O 中性条件:2MnO 4H2O3SO2 3=2MnO23SO2 42OH 碱性条件:2MnO 42
21、OH SO2 3=2MnO2 4SO2 4H2O 其氧化性为 KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。 题组一氧化性、还原性强弱的判断 1铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:Tl3 2Ag=Tl 2Ag,AgFe2=AgFe3,Fe2Fe3=3Fe2,下列离子氧化性比 较顺序正确的是() ATl3 Fe3Ag BFe3 AgTl3 CTl AgFe2 DTl3 AgFe3 答案D 2铋(Bi)位于元素周期表中第A 族,其价态为3 时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。 现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下
22、列溶液,对应的现象如表所示: 加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量 KI-淀粉溶液 实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色 则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为() AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 答案C 解析由中现象可知,NaBiO3把 Mn2 氧化生成 MnO 4,则 NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于 KMnO4(氧化产物)的氧化性;由中现象可知,KMnO4氧化 H2O2产生 O2,自身被还原为 M
23、n2 ,则 KMnO4(氧化剂)的氧化性强于 H2O2 的氧化性;从价态上看,高锰酸钾的氧化性一 定是强于二氧化锰;由中现象可知:碘离子被双氧水氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的 氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由 强到弱的顺序是 NaBiO3KMnO4H2O2I2。 题组二氧化性、还原性强弱的应用 3已知 I 、Fe2、SO2和 H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2 H2O2I SO2,则下列反应不能发生的是( ) A2Fe3 SO22H2O=2Fe2SO2 44H BI2SO22H2O=H2SO42H
24、I CH2O2H2SO4=SO2O22H2O D2Fe3 H2O2=2Fe2O22H 答案C 解析A 项,还原性:SO2Fe2 ,符合题意;B 项,还原性:SO2I,符合题意;C 项, 还原性:H2O2SO2,与题意矛盾;D 项,还原性:H2O2Fe2 ,符合题意。 4已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是() A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe3 2I=2Fe2I2 答案A 解析根据氧化还
25、原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,可判断 B 中氧化性 Cl2I2;C 中氧 化性 Co2O3Cl2;D 中氧化性 Fe3 I2,这些结论与题给信息一致。对于 A,由于 I的还原性 强于 Fe2 ,所以 Cl2应先氧化 I,而不是先氧化 Fe2。 假设法突破氧化还原反应能否进行 先假设选项中的化学反应能够发生,依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱,然后与题 目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照,若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致,则 此反应能够发生;若不一致,则此反应不能进行。 题组三氧化性、还原性强弱的实验探究 5为验证氧化性 Cl2Fe3 SO2,某小组用下图所示装置进行实验
展开阅读全文
链接地址:https://www.163wenku.com/p-1434466.html